2026年曲靖医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年曲靖医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Fe3+、OH-、Na+、SO42-C.K+、Ba2+、NO3-、SO42-D.Na+、K+、Cl-、NO3-2、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第3周期ⅢA族B.第2周期ⅢA族C.第3周期ⅢB族D.不能确定3、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池的负极材料可以是金属或导电的非金属4、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入待测液中C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中D.分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5、已知反应2SO2+O2?2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A.断裂SO2和O2中化学键吸收的能量小于形成SO3中化学键放出的能量B.升高温度该反应速率减小C.使用催化剂能增大正反应速率，减小逆反应速率D.增大压强该反应速率减小6、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl7、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl8、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO39、下列有机物中，能够发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇10、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.使用催化剂不能改变化学反应速率C.增大反应物浓度不能改变化学反应速率D.化学反应速率与反应物性质无关11、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止D.N2完全转化为NH312、3.6g水的物质的量是mol。（已知H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16）A.0.1B.0.2C.0.5D.1.013、下列元素中，属于第三周期第ⅥA族元素的是A.OB.SC.ClD.F14、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.SO2C.CO2D.H215、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着人D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中16、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化成水B.铁制品在潮湿空气中生锈C.玻璃被打碎D.活性炭吸附色素17、下列粒子中，与氖原子具有相同核外电子排布的是A.Na+B.Cl-C.Mg2+D.F-18、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠19、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.2H2+O2点燃2H2O20、将10g氯化钠完全溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%21、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-22、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.食盐水B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.蒸馏水23、在反应CuO+H2加热Cu+H2O中，氧化剂是A.CuOB.H2C.CuD.H2O24、下列有机物中，属于油脂的是A.乙醇B.乙酸C.淀粉D.植物油25、实验室制取氢气时，常用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.锌粒和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.铁和稀硝酸26、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨27、下列电子层排布中，属于基态原子的是A.1s22s22p63s1B.1s22s22p63p1C.1s22s22p63s23p63d54s2D.1s22s22p63s23p63d44s228、下列分子中，含有极性键但为非极性分子的是A.HClB.H2OC.CO2D.NH329、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能使正反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N2浓度30、0.1mol·L-1NaOH溶液中，c(OH-)为A.0.01mol·L-1B.0.1mol·L-1C.1mol·L-1D.10mol·L-131、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.HNO3D.Ba(OH)232、下列反应中，属于氧化还原反应且H2O作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.F2+2H2O=4HF+O2C.SO3+H2O=H2SO4D.Na2O+H2O=2NaOH33、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片为正极B.铜片上产生氢气C.电子由铜片流向锌片D.硫酸浓度不变34、某有机物分子式为C2H6O，其可能的结构有A.1种B.2种C.3种D.4种35、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-36、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.K+和Cl-D.Li+和Na+37、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.Ba(OH)238、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO339、下列各组元素中，原子半径最小的是A.LiB.NaC.KD.Rb40、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LNaOH41、实验室制取氢气应选用的药品是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.锌与浓硝酸42、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO43、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H和D44、下列操作中，能鉴别二氧化碳和氧气的是A.观察颜色B.闻气味C.通入澄清石灰水D.测量密度45、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精46、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨47、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO348、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O49、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L50、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.二氧化碳51、pH=3的溶液中，c(H+)为A.3mol/LB.10^-3mol/LC.10^-11mol/LD.11mol/L52、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.氧气和臭氧53、下列操作中，用来分离互不相溶的液体混合物的是A.过滤B.蒸馏C.分液D.蒸发54、下列物质中，属于有机物的是A.CO2B.Na2CO3C.CH4D.NH4HCO355、下列各组微粒中，核外电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.Al3+和Cl-D.K+和Ca2+56、下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.CO2C.CuD.H2SO457、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O58、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.1mol/LD.2mol/L59、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷60、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.容器内压强不再变化B.C生成的速率与C分解的速率相等C.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolB61、下列有机物中，能发生酯化反应的是A.乙醇B.甲烷C.乙烯D.乙烷62、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯D.过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧63、下列溶液中，pH值最小的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2CO3溶液64、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Na65、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰水66、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰融化成水B.铁在潮湿空气中生锈C.酒精挥发D.玻璃破碎67、下列元素中，属于微量元素的是：A.碳B.氢C.铁D.氧68、下列气体中，能用排水法收集的是：A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫69、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳70、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和中子构成B.所有原子核内都含有中子C.质子数决定元素的种类D.最外层电子数决定原子的质量71、下列关于化学方程式2H₂+O₂→2H₂O的说法错误的是：A.该反应属于化合反应B.反应前后原子的种类不变C.氢气与氧气的质量比为2:1D.反应前后分子总数减少72、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色透明的B.溶液的浓稀与是否饱和无关C.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液D.溶液中的溶质只能是一种73、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.用10mL量筒量取8.52mL液体C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中74、下列关于有机物的说法正确的是：A.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷(CH₄)是最简单的有机物C.糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物D.乙醇(C₂H₅OH)属于无机物75、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精76、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O77、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.F-B.O2-C.Na+D.以上都是78、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强D.元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定79、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.5.5g80、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨81、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量是A.0.585gB.5.85gC.58.5gD.0.0585g82、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子键83、在恒温恒容的密闭容器中，能说明反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是A.v(N2)=v(NH3)B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:284、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将水加入浓硫酸中稀释C.用容量瓶配制溶液时，定容后倒转摇匀D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿85、下列物质中，属于纯净物的是。A.空气B.海水C.冰水混合物D.碘盐86、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是。A.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘B.点燃氢气前必须先检验纯度C.给试管中的液体加热时，试管口可以对着人D.实验剩余的药品应放回原试剂瓶87、下列关于元素周期表的说法正确的是。A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同一周期主族元素的原子半径从左到右逐渐增大D.稀有气体元素的原子最外层电子数都是888、下列说法中，能说明化学反应达到平衡状态的是。A.正反应速率等于零B.各组分的浓度不再改变C.反应已经完全停止D.反应物浓度等于生成物浓度89、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是。A.NaClB.Al(OH)₃C.Na₂SO₄D.CuO90、下列关于有机化合物的说法正确的是。A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇能使紫色石蕊试液变红C.乙酸和乙醇都能在浓硫酸催化下发生酯化反应D.糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物91、下列有关电化学的说法正确的是。A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极与电源负极相连C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻D.电解饱和食盐水时，阴极产生氯气92、设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。A.1molO₂中含有的原子数为NₐB.标准状况下，1molH₂O的体积约为22.4LC.1molNa与足量O₂反应转移的电子数为NₐD.1mol·L⁻¹NaCl溶液中Na⁺数目为Nₐ93、下列实验方案设计合理的是。A.用燃着的木条鉴别CO₂和N₂B.用NaOH溶液除去CO₂中的HClC.用稀盐酸鉴别Na₂CO₃溶液和NaCl溶液D.用酚酞试液鉴别稀硫酸和NaCl溶液94、下列关于溶液的说法正确的是。A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液是均一、稳定的混合物D.将10gNaCl加入90g水中，所得溶液溶质质量分数为10%95、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精96、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2KClO3=2KCl+3O2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl97、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.H2B.O2C.N2D.CO298、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、OH-、SO42-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Cu2+、OH-、Na+、SO42-99、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO2100、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作正确的是：A.用托盘天平称取0.585gNaClB.直接在容量瓶中溶解NaClC.定容时俯视刻度线D.摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存。B项Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能共存。C项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。2.【参考答案】D【解析】最外层电子数为3的元素可能是硼（2s22p1，第2周期ⅢA族）或铝（3s23p1，第3周期ⅢA族）等，也可能是过渡元素如钪（3d14s2）。仅凭最外层电子数无法确定其周期和族的位置，故选D。3.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电子从负极经外电路流向正极，B错误。正极发生还原反应，C错误。负极材料不一定是金属，如氢氧燃料电池中负极可用石墨等导电非金属，D正确。4.【参考答案】D【解析】A项氢氧化钠具有腐蚀性，应放在烧杯中称量。B项pH试纸不能浸入待测液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上。C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌。D项分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，操作正确。5.【参考答案】A【解析】放热反应中断裂反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量，A正确。升高温度反应速率增大，B错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，C错误。增大压强气体浓度增大，反应速率增大，D错误。6.【参考答案】B【解析】共价键是由两个非金属原子共用电子对形成的化学键。H2O中氢原子和氧原子之间只存在共价键。NaCl是离子化合物，含有离子键；NaOH既含离子键又含共价键；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根内部为共价键，故选B。7.【参考答案】C【解析】pH大于7的溶液呈碱性。HCl和H2SO4为强酸，溶液呈酸性，pH小于7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7；NaOH是强碱，在水中完全电离产生OH⁻，溶液呈碱性，pH大于7，故选C。8.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，化合价不变，故选C。9.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和有机物中双键或三键断裂，与其他原子或原子团直接结合的反应。甲烷、乙烷为饱和烃，不能发生加成反应；乙醇分子中不含不饱和键，也不能发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，可以与氢气、卤素等发生加成反应，故选C。10.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动加快，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，A正确；催化剂可降低反应活化能，改变反应速率，B错误；增大反应物浓度可加快反应速率，C错误；反应物本身的性质是影响反应速率的内因，D错误，故选A。11.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变但不一定相等，A错误、B正确；平衡时反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，C错误；该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，D错误，故选B。12.【参考答案】B【解析】水的摩尔质量为18g/mol，根据公式n=m/M，可得n=3.6g/18g/mol=0.2mol，故选B。此题为基本的物质的量计算，掌握摩尔质量与质量之间的关系即可求解。13.【参考答案】B【解析】元素周期表中，周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。O和F为第二周期元素；Cl为第三周期第ⅦA族元素；S原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，位于第三周期第ⅥA族，故选B。14.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如NH3；碱石灰呈碱性，不能干燥酸性气体如SO2、CO2。H2既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用，故选D。掌握气体的酸碱性及干燥剂的适用范围是解题关键。15.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项应左物右码；C项防止液体沸腾喷出伤人，操作正确；D项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，故选C。化学实验安全操作至关重要，必须严格遵守实验室规范。16.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。冰块融化只是状态改变，玻璃破碎只是形状改变，活性炭吸附色素是利用其多孔结构进行的物理吸附，三者均无新物质生成，属于物理变化。17.【参考答案】D【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。F-是氟原子得到一个电子形成的，核外也有10个电子，电子排布同样为2、8。Na+和Mg2+虽核外也是10个电子，但Cl-核外有18个电子，排布为2、8、8，不符合题意。18.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是化合物，在水溶液或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，食盐水是混合物，蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，均不属于电解质。19.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。C选项中锌是单质，硫酸是化合物，生成硫酸锌和氢气，符合置换反应定义。A是分解反应，B是复分解反应，D是化合反应。20.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=10g+90g=100g。溶质质量分数=10g÷100g×100%=10%。注意溶液质量是溶质与溶剂质量之和，计算时不可只除以溶剂质量。21.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不能结合生成沉淀、气体或水。D选项中四种离子之间不会发生反应，可以大量共存。A中H+与OH-结合生成水，B中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，C中Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀。22.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。稀盐酸显酸性，能使石蕊变红。食盐水显中性，蒸馏水显中性，二者均不能使石蕊变色。氢氧化钠溶液显碱性，会使石蕊变蓝。23.【参考答案】A【解析】氧化剂是在反应中得到电子、所含元素化合价降低的物质。该反应中CuO里铜元素化合价由+2降为0，CuO得到电子，是氧化剂。H2里氢元素化合价由0升为+1，H2失去电子，是还原剂。Cu和H2O是生成物。24.【参考答案】D【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，是人体重要的营养物质。植物油属于油脂，在常温下呈液态。乙醇属于醇类，乙酸属于羧酸，淀粉属于多糖，均不属于油脂。油脂在人体内可被水解为甘油和高级脂肪酸。25.【参考答案】A【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中便于收集。浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气而生成二氧化硫。铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与稀盐酸反应置换出氢气。稀硝酸具有强氧化性，与金属反应生成氮氧化物而非氢气。26.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O是化合物不是原子；金刚石和石墨也是同素异形体。27.【参考答案】C【解析】基态原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。A项为钾原子基态，B项违反了能量最低原理（应先填4s再填3p），C项符合洪特规则特例（铬原子，3d5半充满稳定），D项应为3d4不符合洪特规则特例，实际铬的基态为3d54s2。28.【参考答案】C【解析】CO2分子中含有C=O极性键，但分子呈直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子。HCl含极性键且为极性分子；H2O和NH3虽含极性键，但分子空间结构不对称，均为极性分子。判断分子极性需同时考虑键的极性和分子的空间构型。29.【参考答案】C【解析】使用催化剂可降低反应活化能，加快正逆反应速率。降低温度、减小压强均使反应速率减慢；减少反应物浓度也会使正反应速率减小。影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压强、催化剂等，其中催化剂同等程度改变正逆反应速率。30.【参考答案】B【解析】NaOH为强碱，在水中完全电离：NaOH=Na++OH-。因此0.1mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1。溶液中c(H+)=10-13mol·L-1，pH=13。此题为溶液浓度的基本计算，掌握强电解质完全电离的概念即可解答。31.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）为弱酸，在水中部分电离，是典型的弱电解质。NaCl、HNO3、Ba(OH)2分别属于强盐、强酸、强碱，在水中完全电离，均为强电解质。电解质强弱与溶解度无关，如BaSO4难溶但属强电解质。32.【参考答案】B【解析】F2与H2O反应中，F元素化合价由0→-1被还原，O元素化合价由-2→0被氧化，H2O作还原剂。A项H2O作氧化剂；C、D项均非氧化还原反应。判断氧化还原反应的关键是看元素化合价是否发生变化，并准确标出各元素的化合价。33.【参考答案】B【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极。正极反应：2H++2e-=H2↑，铜片上有气泡产生。电子由锌片经导线流向铜片，溶液中SO42-向负极移动。反应消耗H+，硫酸浓度逐渐减小。原电池将化学能转化为电能。34.【参考答案】B【解析】分子式为C2H6O的有机物可能存在两种同分异构体：乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）。乙醇含有羟基，能与钠反应放出氢气；二甲醚含有醚键，化学性质较稳定。二者官能团不同，属于官能团异构，是有机化合物同分异构现象的典型代表。35.【参考答案】D【解析】离子大量共存是指离子间不发生化学反应。A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；D项四种离子间不反应，可以大量共存。判断离子能否共存需掌握常见沉淀、气体和弱电解质的生成条件。36.【参考答案】B【解析】O2-和F-核外均有10个电子，电子层结构均为2、8排布。Na+和Mg2+虽核外电子数相同，但电荷数不同；K+和Cl-电子层数不同；Li+和Na+电子层数不同。37.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH为醋酸，在水中只能部分电离出H+和CH3COO-，属于弱酸即弱电解质。NaCl、HCl、Ba(OH)2均为强电解质。38.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移。其余选项中各元素化合价均未改变。39.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均为第ⅠA族元素，Li位于最上方，原子半径最小。40.【参考答案】D【解析】pH值越大溶液碱性越强。NaOH为强碱，完全电离产生大量OH-，pH最大。HCl和H2SO4为强酸，pH最小。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7。41.【参考答案】A【解析】锌为活泼金属，能与稀硫酸反应生成氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。42.【参考答案】A【解析】Al2O3为两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe2O3和CuO为碱性氧化物，只与酸反应。SiO2为酸性氧化物，只与碱反应。43.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同。A项为同位素，C项为同素异形体，D项为氢的同位素。44.【参考答案】C【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能。二者均为无色无味气体，观察颜色和闻气味无法区分。测量密度操作复杂，不适合快速鉴别。45.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。46.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物不是原子；金刚石和石墨也是同素异形体。47.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。48.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl、CO2、H2O都是由非金属元素组成的共价化合物，只含有共价键，不含离子键。49.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是一个重要的化学常数。气体的体积受温度和压强影响，只有在标准状况下才约为22.4L。50.【参考答案】C【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能被不饱和有机物还原而褪色。乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能与酸性KMnO4发生氧化还原反应使其褪色。甲烷是饱和烃，苯结构稳定，二氧化碳无还原性，都不能使酸性KMnO4溶液褪色。51.【参考答案】B【解析】pH是衡量溶液酸碱性强弱的指标，其定义式为pH=-lg[c(H+)]。当pH=3时，c(H+)=10^-3mol/L。pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。常温下，pH=7为中性，pH<7为酸性，pH>7为碱性。52.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但结构不同，正丁烷是直链结构，异丁烷带有支链，互为同分异构体。氕和氘、12C和14C互为同位素；氧气和臭氧互为同素异形体。53.【参考答案】C【解析】分液是分离互不相溶的液体混合物的方法，利用两种液体密度不同且在分液漏斗中分层的特点进行分离。过滤用于分离固体和液体的混合物；蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物；蒸发用于从溶液中分离可溶性固体溶质。54.【参考答案】C【解析】有机物是指含碳元素的化合物，但CO、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐、氰化物等因性质与无机物相似，习惯上归为无机物。CH4是最简单的有机物，属于烃类。CO2、Na2CO3、NH4HCO3虽然含有碳元素，但属于无机物。55.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子（8+2），F-核外也有10个电子（9+1），两者电子总数相同。A项Na+有10个电子而Mg2+有10个电子，虽然数值相同但题目要求完全相同，此处需仔细判断；C项Al3+有10个电子而Cl-有18个电子；D项K+有18个电子而Ca2+有18个电子。故选B。56.【参考答案】B【解析】非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。NaCl是强电解质，H2SO4是强电解质，Cu是单质既不是电解质也不是非电解质。CO2溶于水生成碳酸能导电，但CO2本身不能电离，属于非电解质。故选B。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化。A项各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B项为分解反应但无化合价变化。D项为中和反应，也无化合价变化。故选C。58.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。NaOH的物质的量n=m/M=10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积V=500mL=0.5L。物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。故选A。59.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项O2和O3互为同素异形体。C项H2O和D2O是不同的化合物。D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。60.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质标志是正逆反应速率相等。B项C生成的速率等于C分解的速率，即正逆反应速率相等，达到平衡。A项该反应前后气体分子数不同，压强不变说明已达平衡，但不如B直接。C项描述的都是逆反应方向。D项浓度相等不一定是平衡状态。故选B。61.【参考答案】A【解析】酯化反应是醇与羧酸（或无机含氧酸）作用生成酯和水的反应。乙醇含有羟基，能与羧酸发生酯化反应。甲烷、乙烯、乙烷均不含羟基或羧基，不能发生酯化反应。故选A。62.【参考答案】D【解析】A项NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在纸上。B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。C项不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃。D项过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧可防止滤纸破损，操作正确。故选D。63.【参考答案】C【解析】pH值越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，其溶液呈强酸性，pH最小。NaOH是强碱，溶液呈强碱性，pH最大。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7。Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7。故选C。64.【参考答案】D【解析】根据金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，金属位置越靠前活动性越强。Na位于这三种金属的最前面，活动性最强。活动性顺序为Na>Zn>Fe>Cu。故选D。65.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气含有氮气、氧气等多种气体；食盐水是氯化钠的水溶液；石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。66.【参考答案】B【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。铁生锈生成了新物质Fe₂O₃·xH₂O，属于化学变化。冰融化、酒精挥发、玻璃破碎都只是物质状态或形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。67.【参考答案】C【解析】人体内的元素根据含量可分为常量元素和微量元素。常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等，占人体总质量的99.95%以上。微量元素含量不足0.01%，如铁、锌、铜、锰、碘等。68.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。氧气不易溶于水，可用排水法收集。氨气极易溶于水，氯化氢极易溶于水，二氧化硫易溶于水，它们都不能用排水法收集。69.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。70.【参考答案】C【解析】质子数决定元素的种类，不同元素的原子质子数不同。原子核不一定含有中子，如普通氢原子核内只有质子没有中子。原子核由质子和中子构成，但氢-1原子核除外。原子的质量主要集中在原子核上，与最外层电子数无关。71.【参考答案】C【解析】根据化学方程式，氢气与氧气的质量比为(2×2):32=4:32=1:8，而不是2:1。该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目和质量都不变。反应前有3个分子，反应后有2个分子，分子总数减少。72.【参考答案】B【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，故A错误。溶液的浓稀是指溶质含量多少，是否饱和是指在一定温度下能否继续溶解该溶质，二者没有必然联系，故B正确。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度会使不饱和溶液更不饱和，故C错误。溶液中的溶质可以有多种，如糖盐水中有糖和盐两种溶质，故D错误。73.【参考答案】C【解析】称量药品时应"左物右码"，故A错误。10mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取8.52mL，故B错误。给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，防止沸腾时液体溅出，故C正确。测定pH时应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将试纸直接浸入待测液，以免污染试剂，故D错误。74.【参考答案】B【解析】虽然有机物都含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等性质与无机物相似，归为无机物，故A错误。甲烷是最简单的有机物，只含一个碳原子，故B正确。糖类中的单糖、二糖以及油脂都不是高分子化合物，只有蛋白质是天然有机高分子化合物，故C错误。乙醇是含碳化合物，属于有机物，故D错误。75.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变。B项为分解反应，各元素化合价也未改变。C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项为中和反应，各元素化合价不变。77.【参考答案】D【解析】Ne原子核外有10个电子。F原子有9个电子，F-得到1个电子后有10个电子。O原子有8个电子，O2-得到2个电子后有10个电子。Na原子有11个电子，Na+失去1个电子后有10个电子。三者均与Ne原子具有相同的电子数，故选D。78.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A错误。同主族元素从上到下，电子层数增多，非金属性逐渐减弱，B错误。金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，如NaOH碱性强于Mg(OH)2，C正确。非金属性越强，气态氢化物越稳定，D错误。79.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5×44=22g。80.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是碳的同位素。O2和O3是氧的同素异形体。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）的分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是碳的同素异形体。81.【参考答案】A【解析】NaCl的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol。NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，所以需要NaCl的质量为0.01×58.5=0.585g。82.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH含有离子键和O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误。非金属元素之间也可以形成离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，D正确。83.【参考答案】C【解析】A项未指明正逆反应速率，不能说明达到平衡。容器体积不变，气体总质量守恒，密度始终不变，B不能判断。该反应前后气体分子数改变，平均相对分子质量不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，C正确。D项浓度之比等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡，各组分浓度保持不变才是平衡的标志。84.【参考答案】C【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯中称量。B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢加入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅。C项定容后盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒转摇匀，操作正确。D项pH试纸不能润湿，否则会使测量结果不准确。85.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海