2026年朔州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年朔州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳2、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na⁺和NaB.O²⁻和F⁻C.Mg和Mg²⁺D.Cl和Cl⁻3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃→CaO+CO₂B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl4、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最小的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.CH₄5、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度6、某元素原子最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢB族C.任意周期第ⅢA族D.任意周期第ⅢB族7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgOB.Al₂O₃C.SiO₂D.CuO8、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减小的是A.稀硫酸B.CuSO₄溶液C.FeCl₃溶液D.NaCl溶液9、在一定温度下，向100g水中加入20gNaCl固体，充分溶解后得到118g溶液，则此温度下NaCl的溶解度是A.18gB.20gC.10gD.5g10、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小11、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：H[:B.]HC.硫原子的结构示意图：核电荷数16，各层电子数2、8、6D.CO2的结构式：O-C-OE.甲烷的分子式：CH412、下列说法正确的是A.同位素的物理性质和化学性质几乎完全相同B.石墨和C60是同素异形体，它们的相互转化属于化学变化C.离子化合物中一定含有金属元素D.共价化合物中可能含有离子键13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa与足量O2反应，转移电子数为NAC.1L1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为NAD.常温常压下，16gO3中含有的氧原子数为3NA14、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO4²⁻、Cl⁻B.H+、Fe2+、NO3⁻、Cl⁻C.K+、Ca2+、Cl⁻、NO3⁻D.H+、OH⁻、Na+、SO4²⁻15、一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的本质特征是A.正反应速率和逆反应速率都为零B.正反应速率等于逆反应速率且不等于零C.N2、H2、NH3的浓度相等D.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化16、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.钠保存在煤油中，目的是隔绝空气和水蒸气C.钠与冷水反应比与热水反应更剧烈D.钠着火时可用泡沫灭火器扑灭17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.金刚石和石墨D.CH4和CH3CH318、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制稀硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中并搅拌C.用分液漏斗分离CCl4和水的混合物D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿19、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色B.乙醇和乙酸均可与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质溶液中加入浓硝酸变黄是物理变化20、在标准状况下，将3.36LCO2通入100mL2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液的溶质是A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3和NaHCO3D.Na2CO3和NaOH21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O23、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-24、关于阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有NA个分子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol任何物质的质量在数值上都等于其相对分子质量D.常温常压下，1mol氧气的体积约为22.4L25、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.O226、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L27、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.将固体药品直接放在托盘天平的左盘上称量C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中D.过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁28、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb29、甲烷(CH4)分子的空间构型是A.直线形B.平面正方形C.正四面体形D.三角锥形30、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸31、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.铝合金32、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.ClC.MgD.Cl、Br33、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.NaCl+AgNO₃=CuCl₂+H₂OC.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl34、pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c(OH⁻)为A.1×10⁻²mol/LB.1×10⁻¹²mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L35、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物36、某元素R的气态氢化物化学式为H₂R，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式为A.H₂RO₃B.H₂RO₄C.HRO₃D.H₃RO₄37、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀38、下列实验操作或装置正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.实验室用向下排空气法收集O₂C.蒸发结晶时用玻璃棒不断搅拌D.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上39、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列情况能说明反应达到平衡状态的是A.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2B.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃C.容器内气体压强不再发生变化D.N₂的消耗速率等于NH₃的消耗速率40、现有四种溶液：①pH=3的盐酸②pH=3的醋酸③pH=11的氢氧化钠溶液④pH=11的氨水。等体积混合后，所得溶液呈酸性的是A.①和③混合B.②和③混合C.①和④混合D.③和④混合41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.矿泉水42、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子核内都有中子C.质子数决定元素的种类D.电子在原子核内运动43、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO344、下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.HClC.O2D.Cl245、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族46、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaOHD.O247、0.5mol/L的NaCl溶液中，氯离子的物质的量浓度为A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L48、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与钠反应C.石油是纯净物D.葡萄糖属于油脂49、将铁粉放入足量的稀硫酸中，充分反应后，溶液中大量存在的阳离子是A.Fe3+B.Fe2+C.H+D.Fe2+和Fe3+50、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，试管口不对着人D.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘51、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子52、下列物质中属于有机物的是A.CO2B.NaClC.CH4D.H2O53、下列化学键中，属于离子键的是A.H—ClB.Na—Cl（NaCl）C.H—HD.O=O54、下列反应中，属于中和反应的是A.2H2+O2→2H2OB.HCl+NaOH→NaCl+H2OC.CaCO3→CaO+CO2↑D.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑55、在氧化还原反应中，氧化剂在反应中A.失去电子，化合价升高B.失去电子，化合价降低C.得到电子，化合价降低D.得到电子，化合价升高56、1molH2SO4的质量是A.49gB.98gC.36.5gD.18g57、标准状况下，1mol任何气体所占体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L58、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.实验室用剩的药品放回原试剂瓶D.给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人59、pH=3的溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断60、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.C和C61、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.蔗糖溶液D.酒精62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O63、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核内运动D.所有原子都含有中子64、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨65、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl66、下列实验操作能达到实验目的的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体B.用pH试纸测定新制氯水的pHC.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用分液漏斗分离乙醇和水67、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键68、一定量的氢气在氧气中充分燃烧，生成18g水，消耗氧气的质量为A.16gB.32gC.64gD.8g69、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能与HBr发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂不能在碱性条件下水解70、在恒温恒容的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡的标志是A.N2的消耗速率等于NH3的生成速率B.容器内气体的压强不再发生变化C.N2、H2、NH3的物质的量之比等于1:3:2D.容器内气体的密度不再发生变化71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精72、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na和Na+B.CO2和N2OC.OH-和F-D.NH4+和NH373、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O74、下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A.CO2B.NaClC.CH3COOHD.NaOH75、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨76、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol77、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期，16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素都在p区78、下列操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用酒精萃取碘水中的碘C.实验室用加热NH4Cl固体的方法制取NH3D.用分液漏斗分离水和苯的混合物79、下列各组的两种物质反应时，无论反应物用量如何，均能用同一个离子方程式表示的是A.NaOH溶液与CO2B.Na2CO3溶液与盐酸C.AlCl3溶液与NaOH溶液D.NaAlO2溶液与盐酸80、某元素的原子最外层有3个电子，该元素位于周期表中的位置是A.第三周期B.第ⅢA族C.第ⅢB族D.第三周期第ⅢA族81、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.最外层电子数决定元素的质子数D.核外电子数决定原子的质量数82、下列物质中含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O83、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀84、下列关于溶液的叙述正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.溶液一定是无色的C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液具有均一性和稳定性85、0.5molNa2SO4中所含的氧原子数目为A.2B.4C.1.204×10^24D.3.01×10^2386、下列有机物中，属于烃的是A.CH3COOHB.C2H5OHC.CH4D.CH3CHO87、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag88、下列反应中，能说明苯环对侧链有影响的是A.苯能与氢气发生加成反应B.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色C.苯能在催化剂作用下与液溴发生取代反应D.甲苯与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯89、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，当反应达到化学平衡时，下列说法正确的是A.正反应速率等于零B.各物质的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.反应物已全部转化为生成物90、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-91、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石92、下列元素中，原子半径最大的是A.锂B.钠C.钾D.铷93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO394、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol95、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铝B.氧化铜C.氢氧化铁D.二氧化硅96、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度一定相等D.升高温度平衡一定向正反应方向移动97、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯98、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.锥形瓶C.试管D.量筒99、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素位于元素周期表的A.第三周期第IA族B.第三周期第VIIA族C.第二周期第IA族D.第四周期第IA族100、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需称取NaCl的质量为A.0.585gB.0.1gC.5.85gD.1.17g

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；酒精在水中以分子形式存在，不导电；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不电离，属于非电解质。因此选B。2.【参考答案】B【解析】O²⁻的核外电子数为8+2=10，F⁻的核外电子数为9+1=10，两者相等。Na⁺核外有10个电子，Na原子有11个电子；Mg原子有12个电子，Mg²⁺有10个电子；Cl原子有17个电子，Cl⁻有18个电子。只有B项中两微粒电子数相同，故选B。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B为中和反应，各元素化合价不变；C中铁从0价变为+3价，氯从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变。故选C。4.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越大，物质的量越小，体积也越小。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，CH₄为16g/mol。CO₂的摩尔质量最大，等质量时物质的量最少，体积最小。故选C。5.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码；给试管加热时试管口不能对着人；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅；氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，防止爆炸。故D正确。6.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层电子数为3的元素属于第ⅢA族。该元素可能位于第二周期（硼）或第三周期（铝）等，周期数由电子层数决定，无法确定具体周期，但族序数确定为第ⅢA族。故选C。7.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。MgO是碱性氧化物，只与酸反应；SiO₂是酸性氧化物，只与碱反应；CuO是碱性氧化物，只与酸反应。故选B。8.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每消耗56份铁生成2份氢气，溶液质量增加；铁与CuSO₄反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每消耗56份铁析出64份铜，溶液质量减小；铁与FeCl₃反应：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，溶液质量增加；铁与NaCl溶液不反应。故选B。9.【参考答案】A【解析】溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量。由题意知，100g水中实际溶解了18gNaCl（溶液质量118g减去溶剂100g），说明还有2g未溶解，达到饱和状态。因此该温度下NaCl的溶解度为18g/100g水。故选A。10.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行共16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确；同一周期从左到右金属性逐渐减弱，B错误；稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，C错误；同主族从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，D错误。故选A。11.【参考答案】BD【解析】A选项水的电子式错误，氧原子周围应有8个电子，正确为H:Ö:H（上下各有两个电子点）。B选项硫原子质子数为16，核外电子排布为2、8、6，结构示意图正确。C选项CO2结构式应为O=C=O，碳氧之间为双键而非单键。D选项甲烷分子式为CH4，正确。故选BD。12.【参考答案】B【解析】A选项错误，同位素物理性质不同（如质量、密度等），化学性质相似。B选项正确，石墨和C60是碳元素的两种不同单质，互为同素异形体，转化过程中有新物质生成，属于化学变化。C选项错误，离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素。D选项错误，共价化合物中只含共价键，含离子键的是离子化合物。故选B。13.【参考答案】B【解析】A选项错误，标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算。B选项正确，Na与O2反应时，1molNa失去1mol电子，转移电子数为NA。C选项错误，1L1mol/LNa2SO4含Na+为2mol，即2NA。D选项错误，16gO3的物质的量为16/48=1/3mol，氧原子数为(1/3)×3×NA=NA，而非3NA。故选B。14.【参考答案】C【解析】A选项中Ba2+与SO4²⁻反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存。B选项中H+与NO3⁻具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存。C选项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。D选项中H+与OH⁻反应生成水，不能大量共存。故选C。15.【参考答案】BD【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率且都不为零，而不是速率等于零，故A错误、B正确。化学平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误、D正确。达到平衡后，若条件改变，平衡可能发生移动。故选BD。16.【参考答案】B【解析】A选项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，不是白色Na2O。B选项正确，钠性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，故保存在煤油中以隔绝空气。C选项错误，钠与热水反应比与冷水反应更剧烈。D选项错误，钠着火时不能用泡沫灭火器，因为钠能与水和二氧化碳反应，应使用干燥沙土扑灭。故选B。17.【参考答案】B【解析】A选项错误，12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素，不是同分异构体。B选项正确，CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。C选项错误，金刚石和石墨是碳元素的两种单质，互为同素异形体。D选项错误，CH4和CH3CH3结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物。故选B。18.【参考答案】C【解析】A选项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在纸上。B选项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌，反之会导致液体飞溅。C选项正确，CCl4与水互不相溶且分层，可用分液漏斗分离。D选项错误，pH试纸使用前不能润湿，否则相当于稀释待测液，测量结果不准确。故选C。19.【参考答案】B【解析】A选项错误，乙烯含碳碳双键可使溴水褪色，但聚乙烯中无碳碳双键，不能使溴水褪色。B选项正确，乙醇含羟基、乙酸含羧基，均可与钠反应生成氢气。C选项错误，淀粉和纤维素通式虽相同但n值不同，不是同分异构体。D选项错误，蛋白质遇浓硝酸变黄是颜色反应，属于化学变化。故选B。20.【参考答案】C【解析】n(CO2)=3.36/22.4=0.15mol，n(NaOH)=0.1×2=0.2mol。两者反应的物质的量之比n(CO2):n(NaOH)=0.15:0.2=3:4。若生成Na2CO3需n(CO2):n(NaOH)=1:2，若生成NaHCO3需1:1。现介于两者之间，说明产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，故选C。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此选B。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C中各元素化合价均未改变；D中各元素化合价均未改变。因此选B。23.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C中四种离子之间不反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。因此选C。24.【参考答案】B【解析】A项错误，有些物质由原子或离子构成，不一定是分子；B项正确，标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L；C项错误，1mol物质的质量单位是g，相对分子质量单位是1；D项错误，常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol。因此选B。25.【参考答案】B【解析】A项NaCl只含离子键；B项NaOH中Na+与OH-之间是离子键，OH-内部O与H之间是共价键，既含离子键又含共价键；C项H2O只含共价键；D项O2只含共价键。因此选B。26.【参考答案】C【解析】盐酸溶液中c(H+)=10^-3mol/L，c(OH-)=10^-11mol/L。盐酸电离出的H+抑制了水的电离，溶液中OH-全部由水电离产生，且水电离出的H+与OH-相等，故由水电离出的c(H+)=10^-11mol/L。因此选C。27.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃；B项固体药品不能直接放在托盘上称量，应垫纸或使用容器；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；D项过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁可防止液体飞溅，操作正确。因此选D。28.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb同属第ⅠA族，原子序数依次增大，原子半径依次增大，因此Rb的原子半径最大。因此选D。29.【参考答案】C【解析】甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，四个C-H键完全相同，键角均为109°28'，分子空间构型为正四面体形，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点。因此选C。30.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液褪色；甲烷、苯和乙酸均不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能使其褪色。因此选B。31.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；蒸馏水只含H₂O，属于纯净物；铝合金是铝与其他金属熔合而成的合金，属于混合物。故选C。32.【参考答案】B【解析】原子半径变化规律：同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大。A项O<S但Na>S；B项N<P<Na，符合同周期从左到右减小、同主族从上到下增大的规律，正确；C项顺序不符合；D项F<Cl<Br，但顺序与题意不符。故选B。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为化合价升降。A项无元素化合价变化；B项无元素化合价变化；C项Fe从0价升至+3价，Cl从0价降至-1价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。34.【参考答案】B【解析】pH=2的盐酸溶液中c(H⁺)=1×10⁻²mol/L。盐酸抑制水的电离，溶液中OH⁻全部来自水的电离。常温下Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，则c(OH⁻)=1×10⁻¹²mol/L，即水电离出的c(OH⁻)=1×10⁻¹²mol/L。故选B。35.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含共价键，如NaOH含离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如NH₄Cl；D项正确，含离子键的化合物一定是离子化合物。故选D。36.【参考答案】B【解析】氢化物为H₂R，说明R显-2价，则R为第ⅥA族元素。其最高正价为+6价，最高价氧化物为RO₃，对应水化物为H₂RO₄（如H₂SO₄）。故选B。37.【参考答案】D【解析】有机物燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。等物质的量时，比较(x+y/4)值：CH₄为2，C₂H₆为3.5，C₃H₈为5，C₄H₁₀为6.5。C₄H₁₀耗氧最多。故选D。38.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏，应用火柴点燃；B项O₂密度比空气大，应用向上排空气法收集；C项蒸发时用玻璃棒搅拌可防止局部过热导致液滴飞溅，正确；D项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量。故选C。39.【参考答案】C【解析】A项浓度比例不能说明正逆反应速率相等；B项均为正反应方向，不能说明平衡；C项该反应前后气体物质的量改变，压强不变说明反应达平衡；D项应满足v(N₂)消耗=½v(NH₃)消耗才表示平衡。故选C。40.【参考答案】B【解析】①和③等体积混合恰好中和，呈中性；②中醋酸浓度大于盐酸（弱酸部分电离），与③等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性；①与④混合后氨水过量，溶液呈碱性；③和④混合均呈碱性。故选B。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物。因此选C。42.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A、D错误；普通氢原子核内没有中子，B错误；质子数决定元素的种类，不同元素质子数不同，C正确。因此选C。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变。因此选C。44.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体（如NH3）和部分还原性气体；碱石灰呈碱性，不能干燥酸性气体（如HCl、Cl2）。O2既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，可以用两种干燥剂干燥。因此选C。45.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个子族、1个0族、1个Ⅷ族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；过渡元素位于ⅢB至ⅡB族，都是金属元素，C正确；稀有气体位于0族，D错误。因此选C。46.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl只含共价键；CO2只含共价键；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根内部存在共价键，因此含有离子键；O2只含共价键。因此选C。47.【参考答案】B【解析】NaCl在水中完全电离：NaCl=Na++Cl-。由电离方程式可知，NaCl与Cl-的物质的量之比为1:1，因此氯离子的物质的量浓度等于NaCl的物质的量浓度，即为0.5mol/L。因此选B。48.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是最简单的有机物，A正确；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误；石油是由多种烃组成的混合物，C错误；葡萄糖属于单糖，不属于油脂，D错误。因此选A。49.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成硫酸亚铁和氢气。由于硫酸足量，铁完全反应，产物中亚铁离子以Fe2+形式存在，不会生成Fe3+。H+被消耗但仍有剩余，不过题干问的是金属阳离子。铁反应转化为Fe2+，因此溶液中大量存在的金属阳离子是Fe2+。因此选B。50.【参考答案】C【解析】不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，B错误；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人，C正确；用托盘天平称量药品时应遵循左物右码原则，D错误。因此选C。51.【参考答案】C【解析】质子带一个单位正电荷，电子带一个单位负电荷，中子不带电，原子整体呈电中性。因此选项C正确。掌握原子结构各粒子的电性是化学基础知识点。52.【参考答案】C【解析】有机物是指含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数物质外）。CH4（甲烷）是最简单的有机物，含有碳氢元素。CO2虽含碳但属于无机物，NaCl不含碳，H2O不含碳。故选C。53.【参考答案】B【解析】离子键是由金属阳离子与非金属阴离子之间通过静电作用形成的化学键。NaCl由钠离子和氯离子构成，存在离子键。H—Cl为极性共价键，H—H和O=O均为非极性共价键。故选B。54.【参考答案】B【解析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。选项B中盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是典型的中和反应。A为化合反应，C为分解反应，D为置换反应。故选B。55.【参考答案】C【解析】氧化剂是得到电子的物质，得到电子后化合价降低，发生还原反应；还原剂是失去电子的物质，失去电子后化合价升高，发生氧化反应。记忆口诀：氧化剂得电子降价，还原剂失电子升价。故选C。56.【参考答案】B【解析】H2SO4的摩尔质量为：1×2+32+16×4=98g/mol。1molH2SO4的质量=1mol×98g/mol=98g。故选B。57.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论，称为气体摩尔体积。该数值是化学计算中的重要常数。故选B。58.【参考答案】D【解析】A错误，应用灯帽盖灭酒精灯；B错误，容易引发火灾；C错误，剩余药品不能放回原瓶，防止污染试剂；D正确，加热液体时试管口不能朝向人，防止液体飞溅伤人。故选D。59.【参考答案】A【解析】pH<7时溶液呈酸性，pH=7时溶液呈中性，pH>7时溶液呈碱性。pH=3小于7，因此溶液呈酸性，且酸性较强。pH越小酸性越强。故选A。60.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A为同位素，B为同素异形体，D也为同位素。故选C。61.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子，故为电解质；铜丝是单质，不是化合物；蔗糖溶液和酒精在水中都不能电离，属于非电解质。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A、B、D三种反应中各元素的化合价均未改变，属于复分解反应和非氧化还原反应；C中钠元素由0价变为+1价，氯元素由0价变为-1价，属于氧化还原反应。63.【参考答案】B【解析】质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11而中子数为12；原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子；电子在核外空间高速运动，不在核内；氢原子的普通同位素氕不含中子，故D错误。64.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；A中12C和14C互为同位素；C中O2和O3互为同素异形体；D中金刚石和石墨也是同素异形体。65.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。HCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1；NaOH是强碱，pH＞7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故HCl溶液pH最小。66.【参考答案】C【解析】托盘天平精确到0.1g，无法称取5.85g；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可用焰色反应鉴别；乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应使用蒸馏法。67.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含O—H共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；稀有气体为单原子分子，分子中不存在化学键，D正确。68.【参考答案】B【解析】水的质量为18g，物质的量为18÷18=1mol。根据化学方程式2H2+O2点燃2H2O可知，生成1mol水需要0.5mol氧气，氧气质量为0.5×32=16g，故正确答案为B。69.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含碳碳双键，能与HBr发生加成反应生成溴乙烷；乙醇含羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；油脂在碱性条件下能发生水解反应，生成甘油和高级脂肪酸盐，即皂化反应。70.【参考答案】B【解析】达到平衡时正逆反应速率相等，N2的消耗速率应为NH3生成速率的一半，A错误；该反应前后气体分子数不等，压强不变说明反应达到平衡，B正确；C中浓度比不一定等于化学计量数比；该反应前后气体质量和体积均不变，密度始终不变，D不能作为平衡标志。71.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。72.【参考答案】B【解析】A项，Na有11个电子，Na+有10个电子；B项，CO2的电子数为6+8×2=22，N2O的电子数为7×2+8=22，两者电子数相同；C项，OH-有9个电子，F-有10个电子；D项，NH4+有10个电子，NH3有10个电子，但B项更符合题意。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，各元素化合价不变；C项中Zn化合价由0变为+2，H化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价不变。74.【参考答案】A【解析】非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3电离出离子使溶液导电，但CO2本身不能电离，属于非电解质；NaCl和NaOH是电解质；CH3COOH在水中能部分电离，也属于电解质。75.【参考答案】D【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。A项是同位素；B项氧气和臭氧是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；C项正丁烷和异丁烷是同分异构体；D项金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体。本题选D。76.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2的物质的量为0.5mol。77.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；过渡元素位于d区和ds区，全部是金属元素，C正确；稀有气体元素He在s区，其余在p区，D错误。78.【参考答案】D【解析】A项，NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；B项，酒精与水互溶，不能作为萃取剂，应用CCl4或苯；C项，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，遇冷又重新化合，不能用于制取NH3；D项，水和苯互不相溶且分层，可用分液漏斗分离。79.【参考答案】D【解析】A项，CO2少量生成Na2CO3，过量生成NaHCO3；B项，盐酸少量生成NaHCO3，过量生成CO2；C项，NaOH少量生成Al(OH)3沉淀，过量生成NaAlO2；D项，无论盐酸过量与否，离子方程式均为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，故选D。80.【参考答案】B【解析】元素原子的最外层电子数等于其主族序数。最外层有3个电子，说明该元素位于第ⅢA族。仅知道最外层电子数为3，无法确定其所在的周期数，因此只能确定其族的位置。81.【参考答案】A【解析】元素的种类由质子数决定，质子数相同的一类原子属于同一种元素。中子数影响的是同位素的物理性质差异，而非化学性质。化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数。质量数等于质子数加中子数，与核外电子数无关，因此选项A正确。82.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有典型的离子键。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，分子内只存在共价键，不含离子键。因此选项B正确。83.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应。其余三个选项均