2026年榆林学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年榆林学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体带电，溶液不带电B.胶体particles直径在1~100nm之间C.胶体不稳定，静置后易产生沉淀D.胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应2、下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制的基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.水的摩尔质量是18g3、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.短周期元素是指第一、二周期元素D.过渡元素全部是非金属元素4、将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是A.食盐B.蔗糖C.植物油D.酒精5、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.称量氢氧化钠固体时，直接放在托盘天平的托盘上6、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第三周期ⅤA族B.第三周期ⅦA族C.第二周期ⅤA族D.第二周期ⅦA族7、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子键8、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、稀硫酸B.冰水混合物、澄清石灰水C.食盐水、液氧D.铁粉、生铁9、下列关于化学反应类型的判断，正确的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑属于置换反应B.HCl+NaOH=NaCl+H₂O属于复分解反应C.2H₂+O₂点燃2H₂O属于分解反应D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu属于化合反应10、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移C.失电子的物质发生的是得电子的物质发生的是还原反应D.氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原11、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻12、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.用量筒量取液体时，俯视读数会使读数偏小13、等物质的量的下列物质中，所含氧原子数最多的是A.CO₂B.H₂OC.SO₃D.O₂14、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.过渡元素全部是非金属元素D.同一主族元素的最外层电子数不一定相同15、将一小块钠投入盛有水的烧杯中，不可能观察到的现象是A.钠浮在水面上B.钠熔成闪亮的小球C.钠四处游动，发出嘶嘶声D.溶液变为红色16、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物17、已知某溶液中含有Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻三种阴离子，若只允许取一次该溶液，将三种离子依次检验出来，则所加试剂及加入顺序正确的是A.先加Ba(NO₃)₂溶液，再加AgNO₃溶液，最后加稀硝酸B.先加稀硝酸，再加Ba(NO₃)₂溶液，最后加AgNO₃溶液C.先加AgNO₃溶液，再加Ba(NO₃)₂溶液，最后加稀硝酸D.先加稀盐酸，再加BaCl₂溶液，最后加AgNO₃溶液18、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳19、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.Cl-和Ar20、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl21、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol22、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素都在第18族D.过渡元素位于第ⅠA族和第ⅡA族之间23、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO24、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.容量瓶C.试管D.锥形瓶25、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属晶体中存在金属键26、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣的成分是A.FeB.CuC.Fe和CuD.Cu和FeSO427、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂属于高分子化合物D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖28、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精29、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl30、1mol水中含有氢原子的物质的量为A.1molB.2molC.3molD.0.5mol31、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K32、下列溶液呈酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.NaHCO3溶液33、下列有机物属于烷烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H634、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.NaCl溶液35、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、Cl-C.Cu2+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-36、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯37、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.化学平衡时各物质浓度相等38、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：18OB.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]-C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-39、下列变化过程中，属于物理变化的是A.钢铁生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.石油裂解40、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.Na2CO3C.SiO2D.CuO41、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.短周期是指第一、二周期D.原子序数为16的元素位于第三周期ⅥA族42、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高B.还原剂在反应中失去电子，化合价升高C.氧化反应和还原反应可以独立发生D.有氧参加的反应一定是氧化还原反应43、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.Fe3+、OH-、Na+、SO42-44、下列有关化学实验操作或安全事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液C.给试管中的液体加热时，试管口可对着自己或他人D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口直接闻45、下列有机化合物中，属于饱和烃的是A.CH≡CHB.CH2=CH2C.CH3CH3D.C6H646、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝制品不宜长期盛放酸性或碱性食物，因为铝及其氧化物具有两性B.铁在潮湿空气中生锈，主要生成Fe2O3·nH2OC.钠保存在煤油中，是为了隔绝空气和水D.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂47、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内生成nmolN2同时生成nmolNH3D.混合气体的密度不再发生变化48、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.氕和氘49、下列关于氯气的叙述正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气可与铁在点燃条件下反应生成氯化亚铁D.氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水50、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.SiO2D.Fe2O351、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.锌粒与稀硫酸反应置换出氢气D.CO2与澄清石灰水反应52、关于阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是A.1mol任何物质都含有NA个原子B.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.常温常压下，28gN2含有的分子数为NA53、某元素原子最外层有7个电子，该元素形成的简单氢化物是A.HClB.H2OC.NH3D.CH454、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4^2-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-55、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸56、金属钠保存在A.水中B.四氯化碳中C.煤油中D.酒精中57、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时正逆反应速率相等C.达到化学平衡时反应物的浓度一定等于生成物的浓度D.升高温度对化学平衡没有影响58、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳59、实验室制取氢气常用的试剂是A.锌粒与稀硝酸B.锌粒与稀硫酸C.铜与稀盐酸D.铁与浓硫酸60、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.Cl261、1mol某烃完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，该烃的分子式为A.C4H10B.C4H8C.C5H10D.C5H1262、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量固体时，将固体放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔63、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa与足量O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，均转移NA个电子B.常温常压下，11.2LCl2含有0.5NA个氯分子C.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+和NA个Cl-D.标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L64、下列物质分类正确的是A.纯碱、烧碱都属于碱B.氯化钠、冰水混合物都是电解质C.SO2、ND.NO2都是酸性氧化物E.盐酸、漂白粉都是纯净物65、下列离子方程式正确的是A.碳酸钙与稀盐酸反应：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2OB.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe^3++3H2↑C.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：HCO3-+OH-=CO3^2-+H2OD.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑66、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，得电子的物质被氧化B.氧化剂在反应中发生氧化反应C.氧化还原反应的本质是电子的转移D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应67、金属活动性顺序中，钾、钠、铜、银四种金属由强到弱的顺序是A.K>Na>Cu>AgB.Ag>Cu>Na>KC.Na>K>Ag>CuD.K>Cu>Na>Ag68、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3C.混合气体的密度不再发生变化D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化69、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，所有反应的速率都增大，平衡均向正反应方向移动B.使用催化剂，可以降低反应的活化能，提高反应速率C.增大压强，化学反应速率一定增大，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.化学平衡移动后，平衡常数一定发生改变70、pH相同的NaOH溶液和氨水溶液，分别加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH大小关系是A.NaOH溶液的pH大于氨水溶液的pHB.NaOH溶液的pH小于氨水溶液的pHC.两种溶液的pH仍然相等D.无法比较71、关于锌铜原电池（稀硫酸作电解质溶液），下列叙述正确的是A.锌为正极，铜为负极B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌电极发生氧化反应D.溶液中的SO4^2-向正极移动72、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.乙酸乙酯制备实验中，饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度73、下列元素的原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Cl74、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已经达到化学平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的消耗速率等于C的生成速率的2倍D.混合气体的总物质的量75、下列溶液中，能大量共存的一组离子是A.使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B.使石蕊变红的溶液：Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-C.无色透明溶液：MnO4-、K+、SO42-、Na+D.与铝反应放出氢气的溶液：NH4+、Cu2+、SO42-、NO3-76、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.苯能使酸性KMnO4溶液褪色D.乙醇不能与金属钠反应77、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热D.配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干78、等物质的量的下列物质分别与足量盐酸反应，消耗盐酸最多的是A.MgOB.AlC.NaOHD.Al(OH)379、某元素X的气态氢化物化学式为XH3，则X的最高价氧化物的化学式为A.XO3B.X2O5C.XO2D.X2O780、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀82、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、18个族B.第IA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部位于d区D.同一主族元素最外层电子数相同83、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Cu2+、H+、Cl-、SO42-D.Ag+、NH4+、OH-、NO3-84、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO285、某元素原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅥA族D.第四周期第ⅥA族86、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.实验室用向下排空气法收集氢气87、下列关于化学用语的表示正确的是A.水的电子式：H+[-∶O∶]-H+B.质子数为6、中子数为8的碳原子：6C12C.Cl-的结构示意图：D.NaCl的电子式：Na+[-∶Cl∶]-Na+88、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂一定能加快反应速率D.增加反应物浓度一定能加快反应速率89、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气D.油脂和蛋白质都是天然高分子化合物90、某溶液的pH值为3，该溶液中氢氧根离子浓度为多少？A.1×10^-3mol/LB.1×10^-11mol/LC.1×10^-7mol/LD.1mol/L91、下列反应中属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O92、在一定温度下，将0.5molN2和1.5molH2充入密闭容器发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时，下列说法正确的是：A.N2完全转化为NH3B.正逆反应速率相等C.各物质浓度不再改变且相等D.反应停止93、下列各组元素中，原子半径依次增大的是：A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K94、下列物质中，属于电解质的是：A.CuB.蔗糖C.NaClD.乙醇95、标准状况下，22.4L氧气所含的分子数为：A.0.5molB.1molC.2molD.4mol96、甲烷（CH4）分子的空间构型为：A.直线形B.平面三角形C.正四面体D.V形97、下列各组物质互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨98、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量增加的是：A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液99、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可能形成离子化合物100、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl2

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】胶体粒子可能带电，但胶体整体呈电中性，A错误；胶体粒子的直径在1~100nm之间，B正确；胶体属于介稳体系，相对稳定，C错误；胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是鉴别胶体和溶液的方法，D错误。故选B。2.【参考答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误；1mol物质含有的微粒数约为6.02×10^23，但不一定是原子，如1molH2含有2mol氢原子，B错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，C正确；水的摩尔质量是18g/mol，D错误。故选C。3.【参考答案】B【解析】第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个横行即7个周期，B正确；短周期元素是指第一、二、三周期元素，C错误；过渡元素全部是金属元素，D错误。故选B。4.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。食盐（NaCl）易溶于水形成均一稳定的溶液；蔗糖易溶于水形成溶液；植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不能形成溶液；酒精与水以任意比例互溶形成溶液。故选C。5.【参考答案】C【解析】禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，A错误；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，B错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，使热量及时扩散，C正确；氢氧化钠具有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量，D错误。故选C。6.【参考答案】A【解析】由原子结构示意图可知，该元素原子核外有3个电子层，最外层有5个电子。电子层数等于周期数，故位于第三周期；最外层电子数等于主族序数，故位于ⅤA族。因此该元素位于第三周期ⅤA族。故选A。7.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但是离子化合物，C错误；非金属元素之间可以形成离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl-之间是离子键，D正确。故选D。8.【参考答案】B【解析】冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。空气、稀硫酸、食盐水均为混合物，液氧是纯净物，铁粉是纯净物而生铁是合金属于混合物，但选项D顺序与题干要求相反，故选B。9.【参考答案】B【解析】A项为分解反应；C项为化合反应；D项为置换反应；B项是酸与碱生成盐和水的中和反应，属于复分解反应，判断正确。10.【参考答案】B【解析】A项错误，如O₂转化为O₃没有化合价变化，不是氧化还原反应；C项颠倒，失电子发生氧化反应，得电子发生还原反应；D项颠倒，氧化剂被还原，还原剂被氧化；B项正确，氧化还原反应的本质是电子转移。11.【参考答案】B【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O；C项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D项Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；B项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。12.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾，禁止使用燃着的酒精灯引燃另一盏；B项应左物右码；D项俯视读数偏大；C项正确，防止液体沸腾喷出伤人。13.【参考答案】C【解析】设各物质均为1mol，则CO₂含2mol氧原子，H₂O含1mol氧原子，SO₃含3mol氧原子，O₂含2mol氧原子。因此等物质的量时SO₃所含氧原子数最多。14.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；B项正确，周期表有7个横行代表7个周期；C项错误，过渡元素全部是金属元素；D项错误，同一主族元素最外层电子数相同。15.【参考答案】D【解析】钠的密度小于水，浮在水面上；反应放热使钠熔化呈闪亮小球；生成氢气推动钠四处游动并发出嘶嘶声；生成的NaOH溶液无颜色变化，若滴加酚酞才会变红，但题干未提及指示剂，故选D。16.【参考答案】B【解析】A项甲烷不能使酸性KMnO₄褪色；C项淀粉和纤维素分子式不同，不是同分异构体；D项油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；B项正确，乙醇中羟基和乙酸中羧基都能与Na反应生成氢气。17.【参考答案】B【解析】先加稀硝酸，若有气泡产生则证明有CO₃²⁻；再加Ba(NO₃)₂溶液，若有白色沉淀则证明有SO₄²⁻；最后加AgNO₃溶液，若有白色沉淀则证明有Cl⁻。D项先加稀盐酸会引入Cl⁻干扰后续检验，故选B。18.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，常见的强酸、强碱和大多数盐类都属于强电解质。醋酸是弱酸，属于弱电解质；氨水是混合物，其中的NH3·H2O是弱电解质；氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质；二氧化碳本身是非电解质，其水溶液导电是因为生成了碳酸。因此正确答案为C。19.【参考答案】B【解析】H2O分子中电子总数为2×1+8=10，NH3分子中电子总数为7+3×1=10，两者电子数相同。Na+电子数为11-1=10，Mg2+电子数为12-2=10，A项也相同。O2-电子数为8+2=10，F-电子数为9+1=10，C项也相同。Cl-电子数为17+1=18，Ar电子数为18，D项也相同。本题中四组微粒电子数均相同，但从常见考题角度，B选项H2O和NH3是最典型的等电子微粒组合，考查学生对原子结构的基本掌握。20.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价未变；C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价不变。因此正确答案为C。21.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO2气体的物质的量为0.5mol。正确答案为B。22.【参考答案】C【解析】元素周期表共有7个周期，但族有16个（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；稀有气体元素位于第18族（0族），C正确；过渡元素位于第ⅢB族到第ⅡB族之间，D错误。因此正确答案为C。23.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe只能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应；SiO2能与NaOH溶液反应，但不与盐酸反应；CuO是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH溶液反应。因此正确答案为B。24.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯火焰上加热；烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网以均匀受热，防止炸裂；容量瓶是精密量器，不能加热。因此可直接加热的仪器是试管，正确答案为C。25.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含有离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误；金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在金属键，D正确。因此正确答案为D。26.【参考答案】C【解析】铁的金属活动性比铜强，铁粉能与CuSO4溶液发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应生成的铜附着在铁粉表面，若铁粉过量，则滤渣中含有剩余的Fe和生成的Cu；若铁粉不足，则滤渣中只有Cu。通常此类题目默认铁粉足量或过量，因此滤渣成分为Fe和Cu，正确答案为C。27.【参考答案】A【解析】甲烷(CH4)是由碳氢两种元素组成的最简单的有机物，也是最简单的烃，A正确；乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，B错误；油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，葡萄糖是糖类水解的产物，D错误。因此正确答案为A。28.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。判断电解质要注意两个要点：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。29.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C中各元素化合价不变；D中各元素化合价也不变，属于复分解反应。30.【参考答案】B【解析】水的化学式为H2O，1个水分子中含有2个氢原子，所以1mol水中含有2mol氢原子。计算时先看化学式中各原子个数比，再乘以物质的量即可。此类题目需注意区分分子数、原子数和离子数的计算方法。31.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A中O和S同主族，S>O；O和Na同周期，Na>O，所以S>O且Na>O，但Na和S比较Na>S，顺序为O<S<Na，依次增大，正确；B中Na>Mg>Al，依次减小；C中F<Cl<Br，依次增大；D中Li<Na<K，依次增大。32.【参考答案】C【解析】盐类水解规律为"有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性"。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；NaHCO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性。33.【参考答案】C【解析】烷烃是饱和烃，通式为CnH2n+2，分子中只含碳碳单键和碳氢键。A为乙烯，含碳碳双键，属于烯烃；B为乙炔，含碳碳三键，属于炔烃；C为甲烷，符合烷烃通式，属于烷烃；D为苯，属于芳香烃。判断有机物类别关键是看所含官能团。34.【参考答案】C【解析】铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少；铁与AgNO3溶液反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减少；铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁溶解产生2份质量的氢气，溶液质量增加；铁与NaCl溶液不反应。35.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生任何反应，能大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。36.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或还原性基团的物质而褪色。甲烷和乙烷为饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色；苯性质较稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。37.【参考答案】B【解析】化学平衡是可逆反应在一定条件下达到的动态平衡状态，此时正反应速率等于逆反应速率，但不为零，A错误B正确；当外界条件改变时，化学平衡会发生移动，C错误；化学平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，D错误。判断化学平衡的关键是抓住"正逆相等、动态平衡、条件改变平衡移动"这三个要点。38.【参考答案】B【解析】A项，中子数为10的氧原子质量数为18，应写作188O，错误；C项，乙烯结构简式应保留碳碳双键，写作CH2=CH2，错误；D项，硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，错误。B项氯化钠为离子化合物，电子式正确表示了钠离子与氯离子之间的离子键，故选B。39.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。A项钢铁生锈生成氧化铁，属于化学变化；B项粮食酿酒生成了乙醇等新物质，属于化学变化；D项石油裂解是大分子烃断裂为小分子烃的过程，属于化学变化。C项干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选C。40.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，故A正确。Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；SiO2能与NaOH反应但不能与盐酸反应；CuO能与盐酸反应但不能与NaOH反应，故选A。41.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确描述需进一步确认；B项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，错误；C项短周期包括第一、二、三周期，错误。D项原子序数为16的元素是硫，核外电子排布为2、8、6，位于第三周期ⅥA族，正确，故选D。42.【参考答案】B【解析】A项氧化剂得到电子，化合价降低，错误；B项还原剂失去电子，化合价升高，正确；C项氧化反应和还原反应必然同时发生，不可独立进行，错误；D项有氧气参加的反应不一定是氧化还原反应，如O2转化为O3不是氧化还原反应，错误。故选B。43.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D项Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故选C。44.【参考答案】B【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，不能在滤纸上称量，错误；B项浓硫酸沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液，操作正确；C项给液体加热时试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人，错误；D项闻气体应用手轻轻扇动，不能直接凑到容器口闻，错误，故选B。45.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，剩余价键全部与氢原子结合的烃。A项乙炔含有碳碳三键，属于不饱和烃；B项乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃；D项苯虽结构特殊但不属于饱和烃。C项乙烷分子中碳原子间以单键结合，是最简单的饱和烃，故选C。46.【参考答案】C【解析】A项铝及氧化铝确实具有两性，但铝制品不宜盛放酸碱性食物主要是因为会被腐蚀，表述不够准确；B项铁锈主要成分是Fe2O3·nH2O，说法正确；D项过氧化钠与CO2反应生成O2，可用作供氧剂，说法正确。C项钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，保存在煤油中可有效隔绝空气和水，是最正确的选项，故选C。47.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，外在标志是各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项应为单位时间生成nmolN2同时生成3nmolNH3才能说明正逆反应速率相等；D项该反应前后气体质量不变、容器体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。B项各物质浓度不再变化是平衡的直接标志，故选B。48.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，属于同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体，氕和氘是氢元素的同位素，均不符合题意。49.【参考答案】D【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误。干燥的氯气没有漂白性，B错误。氯气与铁反应生成氯化铁，C错误。氯气与氢氧化钠反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D正确。50.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只与盐酸反应，二氧化硅只与氢氧化钠反应，氧化铁只与盐酸反应，故只有B符合。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。52.【参考答案】D【解析】A项，有些物质由分子构成，1mol该物质含NA个分子而非原子；B项，标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算；C项，未给出溶液体积，无法确定Na+数目；D项，28gN2的物质的量为1mol，分子数为NA，正确。53.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族元素，常见的是氯元素。氯与氢形成氯化氢（HCl），其分子中氢显+1价、氯显-1价。水分子中氧最外层有6个电子，氨分子中氮最外层有5个电子，甲烷分子中碳最外层有4个电子，均不符合。54.【参考答案】D【解析】大量共存要求离子间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水不能共存；B中Ba2+与SO4^2-生成硫酸钡沉淀；C中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀；D中各离子之间不发生任何反应，可以大量共存。55.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色。甲烷是饱和烃性质稳定，苯和乙酸一般不与酸性高锰酸钾反应，故只有乙烯符合要求。56.【参考答案】C【解析】金属钠性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，因此需要隔绝空气保存。钠的密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中以隔绝空气。钠与水剧烈反应甚至爆炸，不能保存在水中；钠也能与酒精反应。57.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确。平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，C错误。升高温度平衡会向吸热方向移动，D错误。58.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，溶于水导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不是电解质。59.【参考答案】B【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是实验室制取氢气的常用方法。锌与稀硝酸反应生成氮氧化物而不是氢气；铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与稀盐酸反应置换出氢气；铁与浓硫酸在常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫而不是氢气。60.【参考答案】C【解析】NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，其中铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键，因此NH4Cl是含有共价键的离子化合物。NaCl只含离子键，H2O和Cl2均只含共价键且属于共价化合物和单质。61.【参考答案】A【解析】根据原子守恒，1mol该烃中含有4mol碳原子和10mol氢原子，所以分子式为C4H10。燃烧反应中，碳全部转化为CO2，氢全部转化为H2O，4molCO2说明含4个碳原子，5molH2O说明含10个氢原子。62.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误。给液体加热时试管口不能对着自己或他人，B错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，C错误。闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。63.【参考答案】C【解析】A项：1molNa无论生成何种氧化物，均失去1mol电子，转移NA个电子，正确；B项：常温常压下气体摩尔体积不为22.4L/mol，11.2LCl2物质的量不等于0.5mol，错误；C项：1L1mol/LNaCl溶液中含1molNa+和1molCl-，正确；D项：标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，错误。故选C。64.【参考答案】B【解析】A项：纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱，错误；B项：氯化钠是离子化合物，冰水混合物即H2O，都是电解质，正确；C项：NO、NO2不是酸性氧化物，SO2是酸性氧化物，错误；D项：盐酸是HCl的水溶液，漂白粉主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，都是混合物，错误。故选B。65.【参考答案】C【解析】A项：CaCO3是难溶物，应写化学式，错误；B项：铁与稀硫酸反应生成Fe^2+，不是Fe^3+，错误；C项：HCO3-与OH-反应生成CO3^2-和水，正确；D项：电荷不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，错误。故选C。66.【参考答案】C【解析】A项：得电子的物质被还原，错误；B项：氧化剂得电子，发生还原反应，错误；C项：氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），正确；D项：如O2转化为O3有单质参加但不是氧化还原反应，错误。故选C。67.【参考答案】A【解析】金属活动性顺序为K>Na>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。由此可知钾、钠、铜、银的活动性由强到弱为K>Na>Cu>Ag。金属越活泼，其单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱。故选A。68.【参考答案】D【解析】A项：平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，错误；B项：消耗N2和生成NH3都是正反应方向，不能作为平衡标志，错误；C项：恒容容器中气体总质量不变，密度始终不变，无法判断平衡，错误；D项：该反应前后气体分子数改变，平均相对分子质量不变说明各组分含量不变，达到平衡，正确。故选D。69.【参考答案】B【解析】A项：升温速率增大，但吸热反应平衡正向移动，放热反应逆向移动，错误；B项：催化剂降低活化能，提高反应速率，不影响平衡，正确；C项：增大压强只对有气体参与的反应有影响，且不一定改变速率，错误；D项：平衡常数只与温度有关，平衡移动不一定改变K值，错误。故选B。70.【参考答案】B【解析】NaOH是强碱，完全电离；氨水是弱碱，存在电离平衡NH3·H2O⇌NH4++OH-。pH相同时，氨水的浓度远大于NaOH溶液。加水稀释相同倍数时，NaOH中OH-浓度减小幅度大；而氨水稀释后电离平衡正向移动，继续补充OH-，使OH-浓度减小幅度较小，因此氨水的pH较大，NaOH溶液的pH较小。故选B。71.【参考答案】C【解析】锌铜原电池中，锌比铜活泼，锌作负极，发生氧化反应（Zn-2e-=Zn^2+），铜作正极，发生还原反应（2H++2e-=H2↑）。电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），A、B错误，C正确；阴离子SO4^2-向负极移动，D错误。故选C。72.【参考答案】D【解析】A项：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；B项：乙醇能发生酯化反应，乙酸是酯化反应的反应物，表述不准确，错误；C项：油脂不是高分子化合物，蛋白质是，错误；D项：饱和碳酸钠溶液可溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于分层，正确。故选D。73.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl均为第三周期元素，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，Na的原子半径最大。本题主要考查元素周期律中原子半径的变化规律，同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。74.【参考答案】B【解析】该反应中A为固体，反应前后气体分子数不变，因此混合气体的压强和总物质的量在反应过程中始终不变，不能作为平衡标志。B的消耗速率等于C的生成速率的2倍表示正反应速率，未体现正逆反应速率相等。由于A是固体，反应进行时气体总质量发生变化，容器体积不变，密度也会变化，当密度不再变化时说明反应达到平衡。本题主要考查化学平衡状态的判断依据。75.【参考答案】A【解析】使酚酞变红的溶液呈碱性，四种离子之间不反应，在碱性条件下可以大量共存。使石蕊变红的溶液呈酸性，ClO-与H+结合生成弱酸，且ClO-具有强氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存。MnO4-呈紫红色，与无色透明溶液矛盾。与铝反应放出氢气的溶液可能是酸性或碱性，在碱性条件下NH4+和Cu2+不能大量存在，在酸性条件下若含NO3-则与铝反应不生成氢气。本题主要考查离子共存问题的判断方法。76.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色；但聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷等产物。苯分子中没有典型的碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气。本题主要考查常见有机化合物的性质和反应特征。77.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，以免发生危险。蒸发结晶时，当出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干剩余液体。容量瓶洗净后不需要烘干，残留的蒸馏水不影响溶液配制。本题主要考查化学实验基本操作的规范性。78.【参考答案】B【解析】各物质与盐酸反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，消耗2molHCl；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，消耗3molHCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O，消耗1molHCl；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，消耗3molHCl。Al与盐酸反应生成氢气，1molAl消耗3molHCl；Al(OH)3与盐酸反应也消耗3molHCl。当物质的量相同时，Al和Al(OH)3消耗盐酸最多，均为3mol。但考虑到反应类型和化学计量关系，Al与盐酸反应最充分。本题主要考查化学方程式的计算应用。79.【参考答案】B【解析】气态氢化物化学式为XH3，说明X的最低负价为-3价，则X的最高正价为+5价（最高正价与最低负价绝对值之和为8）。X的最高价氧化物中X显+5价，氧显-2价，根据化合价代数和为零的原则，其化学式为X2O5。本题主要考查元素化合价与化学式之间的关系，气态氢化物的化合价推断是解题的关键。80.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水和多种盐类，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，均为混合物。蒸馏水只含水分子，是纯净物。故选C。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，化合