2026年武夷山职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年武夷山职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳2、某元素原子结构示意图显示，其核外电子排布为2、8、7，该元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅦA族B.第三周期ⅦA族C.第二周期Ⅶ族D.第三周期Ⅶ族3、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.Na₂O4、在反应CuO+H₂=Cu+H₂O中，下列说法正确的是A.H₂是氧化剂B.CuO发生还原反应C.H₂O是还原产物D.CuO是还原剂5、在一定温度下，密闭容器中进行的反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1:3:26、下列关于酸碱的说法正确的是A.酸都能使紫色石蕊试液变蓝B.碱都能溶于水C.中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成水D.盐溶液的pH一定等于77、下列有机物中，属于油脂水解产物的是A.乙醇B.乙酸C.甘油D.葡萄糖8、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的成分是A.IRONB.CuC.Fe和CuD.无法判断9、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.正极发生氧化反应C.负极发生还原反应D.化学能转化为电能10、实验室制取氧气的常用方法是加热高锰酸钾，该反应的化学方程式为2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应的基本反应类型是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应11、下列关于原子结构的叙述，正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子中质子数一定等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核外静止不动12、下列关于元素周期律的叙述，错误的是A.同一周期从左到右，元素金属性逐渐减弱B.同一主族从上到下，元素非金属性逐渐增强C.元素性质随原子序数递增呈周期性变化D.最外层电子数相同的原子，化学性质不一定相似13、下列物质中，只含有离子键的是A.NaClB.NH₄ClC.H₂OD.NaOH14、常温下，某溶液的pH=3，则该溶液中c(OH⁻)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.NaCl溶液与AgNO₃溶液反应生成AgCl沉淀16、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol17、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，平衡正向移动B.增大压强，平衡逆向移动C.使用催化剂，可提高NH₃的产率D.及时分离出NH₃，平衡正向移动18、下列有机物的命名正确的是A.CH₃CH₂OH——乙醇B.CH�3COOH——乙酸乙酯C.CH₃CHO——乙酸D.CH₃OCH₃——甲醇19、下列金属活动性由强到弱的顺序排列正确的是A.Na>Fe>Cu>AgB.Na>Cu>Fe>AgC.Ag>Cu>Fe>NaD.Fe>Na>Cu>Ag20、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.熔融状态的KNO₃21、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaCl溶液与AgNO₃溶液混合C.Fe与CuSO₄溶液反应D.BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液混合23、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻24、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.周期表有7个周期、16个族C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是825、下列物质中，只含离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH₄ClD.H₂O26、将3.2g铜片加入100mL某浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，生成NO气体。该稀硝酸的物质的量浓度为A.2mol/LB.1mol/LC.4mol/LD.0.5mol/L27、对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法能说明反应达到平衡状态的是A.v(N₂)=v(NH₃)B.容器内压强不再变化C.N₂、H₂、NH₃的浓度相等D.容器内气体的密度不再变化28、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇不能与钠反应D.乙酸能使石蕊试液变蓝29、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中电子从正极流向负极B.电解池中阳极发生还原反应C.铁制品电镀铜时，铁作阴极D.金属腐蚀都是化学腐蚀30、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pHB.用NaOH溶液除去CO₂中的HCl气体C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用分液漏斗分离乙醇和水31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑33、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol34、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.C35、某元素的原子结构示意图为+17287，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第七周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族36、下列物质溶于水后，溶液显碱性的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.KNO337、实验室制取氧气时，下列装置中不需要使用的是A.酒精灯B.分液漏斗C.集气瓶D.坩埚38、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Si39、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时反应停止C.平衡时正逆反应速率均为零D.平衡时各物质浓度相等40、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.O2D.NH341、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石42、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发43、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子44、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮45、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气46、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时药品放右盘C.给试管中的液体加热时试管口朝向自己D.取用粉末状药品用药匙或纸槽47、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石48、某元素的原子结构示意图中，核内有11个质子，该元素在元素周期表中的原子序数为A.10B.11C.12D.2349、下列关于化合反应和氧化反应的说法正确的是A.化合反应一定是氧化反应B.氧化反应一定是化合反应C.化合反应和氧化反应是并列关系D.有些反应既是化合反应又是氧化反应50、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分性质相同C.溶液中的溶质只能是固体D.均一稳定的液体一定是溶液51、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.二氧化碳52、关于同位素的叙述，正确的是A.质子数相同，中子数不同B.质子数相同，中子数也相同C.质子数不同，中子数不同D.质子数不同，中子数相同53、下列关于化学用语的表示正确的是A.H2O的电子式为B.HC.CO2的结构式为O=C=OD.钠离子的结构示意图为+11281E.氯原子的最外层电子排布为3s23p5，其原子结构示意图为+1728754、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.2Na+Cl2点燃生成2NaClC.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl55、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.Fe3+、K+、SO42-、Cl-C.Ag+、Na+、NO3-、Cl-D.Cu2+、OH-、Na+、SO42-56、下列元素中金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Si57、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红58、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率降低B.使用催化剂可以提高反应物的平衡转化率C.增大压强，一定能使气体反应的平衡向正反应方向移动D.化学平衡是一种动态平衡59、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L60、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸片上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀63、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.C和Si64、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO265、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平D.实验室制取气体前，先检查装置气密性再装药品66、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液67、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时反应停止C.化学平衡一旦建立就不受外界条件影响D.达到化学平衡时正逆反应速率均为零68、下列原子结构示意图中，表示非金属元素原子的是A.质子数11，核外电子排布为2、8、1B.质子数12，核外电子排布为2、8、2C.质子数17，核外电子排布为2、8、7D.质子数13，核外电子排布为2、8、369、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨70、将铁粉和铜粉的混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精72、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.煤炭燃烧C.食醋除水垢D.酒精挥发73、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.碳-12和碳-1474、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.氢氧化钠与盐酸反应B.碳酸钙高温分解C.锌与稀硫酸反应D.氯化钠溶于水75、下列元素中，原子半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅76、下列气体中，能用排水法收集的是A.氯化氢B.氨气C.一氧化氮D.二氧化硫77、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅78、在恒温恒容条件下，能说明反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是A.氮气、氢气、氨气的浓度相等B.容器中气体的密度不再变化C.单位时间内消耗1mol氮气的同时生成2mol氨气D.容器中气体的平均相对分子质量不再变化79、下列叙述中，正确的是A.强电解质的导电能力一定比弱电解质强B.电解质溶液的浓度越大，导电能力越强C.难溶物质不一定是弱电解质D.冰醋酸不导电，所以醋酸是非电解质80、某元素原子最外层有2个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素，也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素81、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：18OB.氯化钠的电子式：Na+[:Cl:]−C.质子数为6、中子数为8的核素：14CD.S2−的结构示意图：82、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠晶体D.熔融状态下的氯化钾83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀84、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强D.元素的最高正价都等于其最外层电子数85、将0.1molNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L86、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，其一氯代物只有一种B.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯属于加成反应87、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.反应已经停止88、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨89、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加且无明显现象的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.浓硝酸90、下列关于实验操作的说法正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿B.配制溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，应继续加水至刻度线C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用容量瓶配制溶液时，应将固体药品直接在容量瓶中溶解91、下列物质属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.冰水混合物D.食醋92、下列化学用语正确的是A.钠原子结构示意图为B.氯化钠的电子式为Na⁺[·Cl·]⁻C.水的化学式为H₂OD.铁离子的符号为Fe²⁺93、下列关于元素周期表的说法正确的是A.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强C.第ⅠA族元素全部为金属元素D.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定94、下列物质中属于电解质的是A.铜B.食盐水C.硫酸D.蔗糖95、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O96、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铝B.铁C.铜D.银97、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸98、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡时，下列说法正确的是A.N₂和H₂完全转化为NH₃B.反应停止了C.正反应速率等于逆反应速率D.N₂、H₂、NH₃的浓度相等99、下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl100、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只含共价键

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质。二氧化碳本身不能电离，溶于水生成碳酸才能导电，碳酸是电解质，二氧化碳不是电解质。因此正确答案为B。2.【参考答案】B【解析】原子核外有3个电子层，说明该元素位于第三周期。最外层有7个电子，说明该元素位于第ⅦA族。核电荷数等于核外电子总数，为17，该元素是氯元素。因此正确答案为B。3.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，只含离子键。MgO由镁离子和氧离子通过离子键结合而成，只含离子键。H₂O分子中氢原子和氧原子之间通过共价键结合。Na₂O由钠离子和氧离子通过离子键结合而成，只含离子键。因此正确答案为C。4.【参考答案】B【解析】在该反应中，铜元素的化合价由+2价降低到0价，CuO得到电子，发生还原反应，作氧化剂。氢元素的化合价由0价升高到+1价，H₂失去电子，发生氧化反应，作还原剂。H₂O是氧化产物，Cu是还原产物。因此正确答案为B。5.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度不一定相等，也不一定是1:3:2的比例，但它们的浓度不再随时间变化。化学平衡是动态平衡，反应并未停止。因此正确答案为B。6.【参考答案】C【解析】酸能使紫色石蕊试液变红而非变蓝。碱不一定都能溶于水，如氢氧化铜难溶于水。中和反应的实质是酸电离出的H⁺与碱电离出的OH⁻结合生成水。盐溶液的pH不一定等于7，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性。因此正确答案为C。7.【参考答案】C【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物。油脂在酸性或碱性条件下水解，生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油。乙醇是酒精，乙酸是醋酸，葡萄糖是单糖，均不是油脂的水解产物。甘油即丙三醇，是油脂水解的共同产物。因此正确答案为C。8.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应。因此加入足量稀盐酸后，铁粉完全溶解，铜粉不反应以固体形式存在。充分反应后过滤，滤渣的成分是铜。因此正确答案为B。9.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。电子由负极经导线流向正极，电流方向与电子流向相反。因此正确答案为D。10.【参考答案】B【解析】分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，特点是"一变多"。该反应中，高锰酸钾一种物质受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气三种物质，符合分解反应的定义。化合反应的特点是"多变一"，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。因此正确答案为B。11.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，不含电子，A错误；质子数不一定等于中子数，如¹²C质子数为6、中子数为6，但¹⁴C中子数为8，B错误；电子质量极小，可忽略不计，原子质量几乎全部集中在原子核，C正确；电子在核外高速运动，D错误。12.【参考答案】B【解析】同周期从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱，A正确；同主族从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱，B错误；元素性质周期性变化是元素周期律的核心内容，C正确；如He与Mg最外层均为2个电子，但化学性质差异大，D正确。13.【参考答案】A【解析】NaCl由Na⁺与Cl⁻通过离子键结合，只含离子键，A正确；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，但NH₄⁺内部N与H之间为共价键，B错误；H₂O分子内只含共价键，C错误；NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内部O与H之间为共共价键，D错误。14.【参考答案】C【解析】pH=3说明c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。常温下水的离子积Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，则c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴/1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L，故选C。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。16.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积Vm≈22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，得n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。17.【参考答案】D【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向（逆向）移动，A错误；正反应气体分子数减少，增大压强平衡向气体分子数减少的方向（正向）移动，B错误；催化剂同等程度改变正、逆反应速率，不改变平衡位置，C错误；分离出NH₃使产物浓度降低，平衡正向移动以补偿，D正确。18.【参考答案】A【解析】CH₃CH₂OH含羟基，命名为乙醇，A正确；CH₃COOH为羧酸，命名为乙酸，乙酸乙酯应为CH₃COOCH₂CH₃，B错误；CH₃CHO为醛类，命名为乙醛，C错误；CH₃OCH₃为醚类，命名为二甲醚，甲醇为CH₃OH，D错误。19.【参考答案】A【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。由此可知活动性Na>Fe>Cu>Ag，故选A。20.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质，A错误；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质，B错误；NaCl晶体是电解质，但晶体中离子不能自由移动，不导电，C错误；熔融KNO₃中离子可自由移动，能导电，D正确。21.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。注意电解质必须是化合物，且自身能电离出离子。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项分解反应中没有化合价变化；B项是复分解反应，无化合价变化；D项也是复分解反应。C项Fe与CuSO₄反应生成FeSO₄和Cu，Fe从0价升至+2价，Cu从+2价降至0价，属于氧化还原反应。23.【参考答案】B【解析】离子大量共存要求离子间不发生反应。A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O；C项Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀；D项酸性条件下NO₃⁻能氧化Fe²⁺。B项离子间不发生反应，可以大量共存。24.【参考答案】B【解析】第ⅠA族除氢外都是金属元素，A错误；周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确；同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强，C错误；氦原子最外层只有2个电子，D错误。25.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子间的静电作用。NaOH含离子键和O—H共价键；NH₄Cl含离子键和N—H共价键；H₂O只含共价键。NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，只含离子键。注意铵盐中既有离子键也有共价键。26.【参考答案】A【解析】铜与稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，根据方程式可知消耗HNO₃的物质的量为0.05×8/3≈0.133mol，但实际参与氧化还原的HNO₃为0.05×2/3≈0.033mol，起酸作用的为0.05×2=0.1mol，共消耗0.133mol。由于恰好完全反应，c(HNO₃)=0.1mol÷0.1L=2mol/L。27.【参考答案】B【解析】判断平衡状态的依据是正逆反应速率相等或各组分浓度保持不变。A项未注明正逆，无法判断；B项反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分浓度不变，达到平衡；C项浓度相等不是平衡标志；D项反应物和生成物都是气体，总质量不变，体积不变，密度始终不变。28.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；乙酸显酸性，使石蕊变红，D错误。29.【参考答案】C【解析】原电池中电子从负极流向正极，A错误；电解池中阳极发生氧化反应，B错误；电镀时待镀金属作阴极，铁制品镀铜时铁作阴极，C正确；金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，D错误。30.【参考答案】C【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定，A错误；NaOH与CO₂也反应，不能用其除去HCl，B错误；NaCl焰色呈黄色，KCl焰色呈紫色，可用焰色反应鉴别，C正确；乙醇与水互溶，不能用分液法分离，D错误。31.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是：首先必须是化合物，其次在水溶液或熔融状态下自身能电离出离子而导电。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未变化，属于复分解反应。B选项为中和反应，各元素化合价不变。C选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D选项为分解反应，各元素化合价均未改变。判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。33.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将数据代入得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。使用气体摩尔体积计算时需要注意：必须是标准状况，即0℃、101kPa；气体必须处于气态；11.2L是22.4L的一半，所以物质的量也为0.5mol。34.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。A选项中Li、Na、K同属第ⅠA族，从上到下原子半径依次增大，符合题意。B选项中Na、Mg、Al同周期且从左到右排列，原子半径依次减小。C选项中F、Cl、Br虽同主族但题目要求依次增大，顺序正确，但由于F的半径最小，不符合递增规律。D选项从左到右半径减小。故正确答案为A。35.【参考答案】A【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示各电子层的电子数。该元素质子数为17，核外有3个电子层，最外层有7个电子。电子层数等于周期数，所以位于第三周期；最外层电子数等于主族序数，所以位于第ⅦA族。因此该元素位于第三周期第ⅦA族，为氯元素。36.【参考答案】B【解析】盐类水解规律为：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性。Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性。NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。KNO3是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性。因此溶液显碱性的是碳酸钠。37.【参考答案】D【解析】实验室制取氧气常用高锰酸钾加热分解或过氧化氢在二氧化锰催化下分解。若用高锰酸钾加热制氧气，需要酒精灯加热、试管、集气瓶等装置。若用过氧化氢制氧气，需要锥形瓶、分液漏斗、集气瓶等。坩埚主要用于固体高温灼烧，如灼烧固体样品，不用于制取氧气。因此制取氧气时不需要使用坩埚。38.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与强酸反应又能与强碱反应。铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。铜不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应。硅能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应。因此既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是铝。39.【参考答案】A【解析】化学平衡是一个动态平衡，达到平衡时正逆反应仍在进行，但速率相等，不为零。平衡状态下各物质的浓度保持不变，但不一定相等，浓度之比取决于初始浓度和反应程度。反应并未停止，只是正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化。因此化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，各物质浓度保持不变但不一定相等。40.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键，极性共价键是不同种原子之间形成的共价键。HCl中氢原子和氯原子之间形成极性共价键。NaOH中含有钠离子与氢氧根离子之间的离子键和氧氢之间的极性共价键。O2中两个氧原子之间形成非极性共价键。NH3中氮原子和氢原子之间形成极性共价键。因此含有非极性共价键的是氧气。41.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。故选B。42.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁钉生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。冰块融化、玻璃破碎、酒精挥发均只是物质状态或形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。43.【参考答案】C【解析】原子由质子、中子和电子构成。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，原子整体呈电中性。因此带正电荷的粒子是质子。故选C。44.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、碳、氮均为非金属元素，铁带有"钅"字旁，属于金属元素。故选C。45.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的方法。氮气化学性质稳定，不支持燃烧；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧；氢气具有可燃性但不助燃。故选B。46.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项称量时应左物右码；C项试管口不能朝向自己或他人，防止液体溅出伤人；D项取用粉末状药品用药匙或纸槽正确。故选D。47.【参考答案】C【解析】铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，金刚石由碳原子构成，三者均不是由分子构成。水由水分子构成，水分子是保持水化学性质的最小粒子。故选C。48.【参考答案】B【解析】原子序数等于核内质子数。该元素原子核内有11个质子，因此其原子序数为11，该元素为钠元素。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数（原子状态下）。故选B。49.【参考答案】D【解析】化合反应是多种物质生成一种物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应。二者是交叉关系，不是包含关系。如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，既是化合反应又是氧化反应；而蜡烛燃烧是氧化反应但不是化合反应。故选D。50.【参考答案】B【解析】溶液具有均一性和稳定性，各部分性质相同，B正确。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶质可以是固体、液体或气体；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液。故选B。51.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水后导电是因为与水反应生成碳酸，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。52.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。同位素的核电荷数（质子数）相同，化学性质几乎完全相同，但物理性质有所不同。例如氢的三种同位素氕、氘、氚，质子数均为1，中子数分别为0、1、2。53.【参考答案】D【解析】A项水分子中氧原子周围应有8个电子，正确电子式为H:O:H（上下各有两对孤对电子）；B项CO2的结构式正确，但题目中碳氧之间应为双键；C项钠离子核外电子数应为10，结构示意图错误；D项氯原子序数为17，核外电子排布为2、8、7，最外层7个电子，正确。54.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。55.【参考答案】B【解析】A项中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；C项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存；D项中Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能共存；B项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。56.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。Na、Mg、Al、Si位于同一周期，原子序数依次增大，金属性顺序为Na＞Mg＞Al＞Si，因此金属性最强的是钠元素。57.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。58.【参考答案】D【解析】升高温度，反应速率加快；使用催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率；增大压强对气体分子数不变的反应，平衡不移动；化学平衡的本质是正逆反应速率相等，反应仍在进行，是一种动态平衡。59.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。60.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯或表面皿中称量，不能放在纸片上；pH试纸润湿后会稀释待测液，导致测量结果不准确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；过滤时不能用玻璃棒搅拌，以免弄破滤纸。61.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。氯化钠晶体在溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是它必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变。B选项中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。C选项是酸碱中和反应，各元素化合价不变。D选项是复分解反应，各元素化合价不变。63.【参考答案】B【解析】核外电子数等于质子数减去所带电荷数（阳离子减去正电荷数，阴离子加上负电荷数）。A选项中Na有11个电子，Na+有10个电子。B选项中O2-有10个电子，F-有10个电子，两者相等。C选项中Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，也相等。重新核对，正确答案应为B和C都对，但单选题只能选一个，B选项O2-和F-核外均有10个电子，符合题意。64.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体的体积与其物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，因此等质量时物质的量最大，体积也最大。65.【参考答案】D【解析】A选项错误，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭。B选项错误，给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体暴沸喷出伤人。C选项错误，用量筒量取液体时视线应与凹液面最低处保持水平，而非最高处。D选项正确，实验室制取气体时，应先检查装置气密性，确保装置不漏气后再装入药品，以免浪费药品。66.【参考答案】C【解析】溴水褪色通常是因为发生了化学反应。乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色。二氧化硫具有还原性，能被溴氧化使溴水褪色。氢氧化钠溶液能与溴发生歧化反应使溴水褪色。苯性质稳定，不能与溴水发生化学反应，且苯萃取溴水中的溴后上层呈橙红色，但不能使溴水真正褪色，故选C。67.【参考答案】A【解析】化学平衡是在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时建立的平衡状态。它是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，B和D错误。化学平衡受温度、浓度、压强等外界条件影响，改变条件平衡会发生移动，C错误。化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，状态特征是各组分浓度保持不变，A正确。68.【参考答案】C【解析】原子最外层电子数大于等于4的一般为非金属元素（氢、氦除外）。A选项为钠原子，最外层1个电子，是金属元素。B选项为镁原子，最外层2个电子，是金属元素。C选项为氯原子，最外层7个电子，大于4，是非金属元素。D选项为铝原子，最外层3个电子，是金属元素。判断依据是最外层电子数，一般金属元素最外层电子数少于4个。69.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A选项中12C和14C是碳元素的同位素，不是同分异构体。B选项中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。C选项中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。D选项中金刚石和石墨也是同素异形体。同分异构体必须是化合物且分子式相同。70.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铜排在氢后面，不能与稀盐酸反应。因此将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，铁粉完全反应进入溶液，铜粉不反应以固体形式存在。过滤后滤渣中只含有铜粉。若盐酸不足，则滤渣中可能还含有未反应完的铁，但题目明确盐酸足量。71.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，属于电解质。铜是单质，不是化合物，因此不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是看是否为化合物，且在水溶液或熔融状态下能否电离出自由移动的离子。72.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。酒精挥发只是酒精由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，煤炭燃烧生成二氧化碳等新物质，食醋除水垢发生酸碱反应，三者均有新物质生成，均属于化学变化。73.【参考答案】D【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。碳-12和碳-14质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。氕和氘也是同位素关系，但选项C中氕和氘表述正确，碳-12和碳-14同样正确，本题D为最佳选项。氧气和臭氧互为同素异形体，正丁烷和异丁烷互为同分异构体。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的升降。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0价升高至+2价，氢元素化合价由+1价降低至0价，属于氧化还原反应。氢氧化钠与盐酸反应为复分解反应，碳酸钙分解和氯化钠溶于水均无化合价变化，不属于氧化还原反应。75.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅均为第三周期元素，核电荷数依次增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径依次减小，因此钠的原子半径最大。这一规律适用于同周期主族元素的原子半径比较。76.【参考答案】C【解析】能用排水法收集的气体应难溶于水且不与水反应。一氧化氮难溶于水，且不与水反应，可用排水法收集。氯化氢和氨气极易溶于水，不能用排水法收集。二氧化硫易溶于水且与水反应，也不能用排水法收集。一氧化氮易与氧气反应，不能用排空气法收集，只能用排水法。77.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只能与盐酸反应，氧化铁只能与盐酸反应，二氧化硅只能与氢氧化钠反应。这类物质包括两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐等。78.【参考答案】D【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变。平均相对分子质量等于总质量除以总物质的量，反应前后气体总质量不变，但总物质的量随反应进行而变化，当平均相对分子质量不再变化时，说明总物质的量不再变化，反应达到平衡。A项浓度相等不代表浓度不变；B项密度始终不变；C项描述的都是正反应方向。79.【参考答案】C【解析】强弱电解质是根据能否完全电离来区分的，与导电能力无直接关系。导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数。难溶物质如硫酸钡，在水中溶解度小，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，因此难溶物质不一定是弱电解质。冰醋酸不含自由移动离子不导电，但溶于水能完全电离，是强电解质。80.【参考答案】C【解析】最外层有2个电子的元素可能是金属元素，如镁、钙等第ⅡA族元素；也可能是非金属元素，如氦原子最外层有2个电子，属于稀有气体元素；还可能是过渡元素，如铁、锌等。因此仅凭最外层电子数为2无法确定元素的具体类别和所在族，该元素可能是金属元素，也可能是非金属元素。81.【参考答案】C【解析】A项中子数为10的氧原子质量数应为18，但应写为188O形式，表述不规范；B项氯化钠是离子化合物，电子式中阴离子应用方括号括起来并标电荷，该项写法不完整；C项碳质子数6加中子数8等于质量数14，核素符号正确；D项S2−的核电荷数应为16，选项中未体现。故正确答案为C。82.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态均不导电；氯化钠晶体是电解质，但晶体状态下离子不能自由移动，不导电；熔融状态下的氯化钾是电解质且能导电。故正确答案为D。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故正确答案为C。84.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A错误；第ⅠA族中氢是非金属元素，B错误；同一主族元素从上到下，电子层数增多，失电子能力增强，金属性逐渐增强，C正确；氧、氟等元素没有最高正价等于最外层电子数的规律，D错误。故正确答案为C。85.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，0.1molNaOH的质量为4