2026年武汉警官职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年武汉警官职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关燃烧与灭火的说法，错误的是A.釜底抽薪——隔离可燃物B.钻木取火——使温度达到可燃物的着火点C.用嘴吹灭蜡烛——降低蜡烛的着火点D.木柴架空燃烧——增大与氧气的接触面积2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠固体D.蔗糖3、下列各组微粒中，电子数相同的是A.O²⁻和FB.Na⁺和Mg²⁺C.H₂O和NH₃D.CO₂和SO₂4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应5、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.Cl₂6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨7、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是A.H₂B.O₂C.NOD.CO₂8、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨工业采用高压条件B.对2NO₂N₂O₄平衡体系加压，颜色先变深后变浅C.实验室用排饱和食盐水法收集Cl₂D.使用催化剂可加快氨的合成速率9、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.50mL1mol/LAlCl₃溶液B.100mL2mol/LMgCl₂溶液C.150mL3mol/LNaCl溶液D.200mL1.5mol/LFeCl₃溶液10、某元素最高正价与最低负价代数和为2，该元素位于元素周期表的A.第ⅡA族B.第ⅣA族C.第ⅤA族D.第ⅥA族11、将0.1molNa、Mg、Al分别投入足量稀盐酸中，产生H₂的物质的量由多到少的顺序是A.Na>Mg>AlB.Al>Mg>NaC.Mg>Al>Na12、下列物质分类正确的是A.纯碱属于碱B.干冰属于酸性氧化物C.液氯属于混合物D.氢氧化铁胶体属于纯净物13、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.Na2O+H2O=2NaOH14、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑15、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，都属于碱性氧化物C.将Na2O2加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色D.Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，等物质的量的两种固体与足量盐酸反应，Na2CO3产生CO2更多16、下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.Fe在氧气中燃烧生成Fe2O3B.Fe3+能使KSCN溶液变血红色C.Fe(OH)2是红褐色沉淀D.铁与稀硝酸反应一定生成Fe3+17、下列关于氯气的说法正确的是A.Cl2能使干燥的有色布条褪色B.Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2OC.实验室用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，浓盐酸只作还原剂D.Cl2通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性18、下列关于SO2的说法错误的是A.SO2能使品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性C.SO2是大气污染物，可导致酸雨的形成D.SO2能与NaOH溶液反应，属于碱性氧化物19、常温下，下列物质不能用铁质容器盛装的是A.浓硫酸B.浓硝酸C.稀硫酸D.液氯20、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯能与溴水发生取代反应C.乙酸和乙醇都能与Na反应生成氢气D.油脂和蛋白质都能发生水解反应21、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.1L1mol/LAlCl3溶液中含有的Al3+数目为NAD.常温常压下，16gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为NA22、下列关于化学基本概念的说法正确的是A.原子由质子、中子和电子构成B.分子是保持物质化学性质的最小微粒C.离子是带电的原子，不带电的原子称为原子D.同种元素组成的纯净物一定是单质23、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3=高温=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO424、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期元素原子最外层电子数从1递增到8C.副族元素全部是非金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为825、下列物质溶于水后，溶液pH大于7的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO326、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-27、下列关于化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.H（上下各两点）C.CO2的结构式：O=C=OD.NaCl的电子式：Na+[::Cl::]-（Brade周围8个电子）E.FeCl3的名称：氯化亚铁28、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上B.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中并搅拌D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔29、下列说法正确的是A.化学变化前后原子种类和数目不变B.催化剂在化学反应前后质量和性质不变C.吸热反应都不能自发进行D.放热反应在常温下都能自发进行30、已知某元素R的原子最外层有7个电子，则R可能是A.碱金属元素B.卤族元素C.稀有气体元素D.氧族元素31、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.油脂不能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体32、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨33、某元素的原子序数为17，该元素的最高正化合价为A.+1B.+5C.+7D.+334、在密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.正反应和逆反应速率都等于零D.N2和H2不再反应35、下列关于溶液浓度计算正确的是A.将4gNaOH溶于1L水得到1mol/L的NaOH溶液B.将22.4LHCl（标准状况）溶于水配成1L溶液得到1mol/L的盐酸C.将10mL18mol/L浓硫酸稀释到100mL得到1.8mol/L稀硫酸D.将40gNaOH溶于水配成500mL溶液得到2mol/L的NaOH溶液36、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al(OB.3C.Fe(OD.Cu(OE.2F.Mg(O37、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳38、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同一种元素B.原子中质子数一定等于中子数C.核外电子数决定元素的化学性质D.最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体原子39、已知反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）为放热反应，下列说法正确的是A.反应物的总能量低于生成物的总能量B.断开化学键需要放出能量C.形成化学键需要放出能量D.该反应不需要加热就能发生40、将金属钠放入下列溶液中有沉淀产生的是A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液41、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态时反应停止B.化学平衡是有条件的动态平衡C.增大压强一定能使平衡移动D.使用催化剂可使平衡正向移动42、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨43、某有机物的结构简式为CH2=CH-COOH，下列关于该有机物的叙述错误的是A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.能发生加成反应C.能发生酯化反应D.不能与碳酸氢钠溶液反应44、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将水加入浓硫酸中稀释C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭45、0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，欲使电离平衡向右移动且c（H+）增大，可采用的方法是A.加入少量醋酸钠晶体B.加入少量冰醋酸C.加水稀释D.加入少量浓氢氧化钠溶液46、下列有关化学用语的表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.钠原子的结构示意图：D.乙酸的结构简式：C2H4O2E.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-47、下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是A.冰水共存物、矿泉水B.石灰石、盐酸C.液氧、空气D.干冰、冰水混合物48、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂D.置换反应一定是氧化还原反应49、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌C.点燃氢气前，必须检验氢气的纯度D.用10mL量筒量取8.50mL蒸馏水50、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为2NAC.1L1mol/L的NaCl溶液中含Na+数目为NAD.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为2NA51、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.K+、Na+、NO3-、CO32-B.H+、K+、SO42-、OH-C.Ba2+、Na+、CO32-、Cl-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-52、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.金属元素位于周期表右侧，非金属元素位于左侧53、将等物质的量的金属钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比为A.1:1:1B.1:2:3C.6:3:2D.2:1:154、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体55、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是A.容器内压强不再发生变化B.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2C.容器内气体的总物质的量不再发生变化D.单位时间内生成2nmolAB的同时消耗nmolB256、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石57、下列变化属于化学变化的是A.干冰升华B.矿石粉碎C.铁生锈D.酒精挥发58、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.钠D.碳59、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.直接用手取用药品C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.用灯帽盖灭酒精灯60、下列溶液中，溶质为气体的是A.碘酒B.稀盐酸C.蔗糖水D.食盐水61、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.CO2D.H2SO462、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数等于核外电子数D.原子的质量主要集中在核外电子上63、已知某原子的相对原子质量为24，质子数为12，则该原子的中子数为A.12B.24C.36D.664、下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水65、下列有关原子结构的说法中正确的是A.所有原子核内一定都有中子B.原子呈电中性是因为原子核内的质子数与核外电子数相等C.相对原子质量就是原子的实际质量D.钠原子的最外层有8个电子66、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳67、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.Na2O与H2O反应生成NaOH68、将0.1molNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.2mol/L69、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨70、下列有关元素周期表的说法中，正确的是A.元素周期表有7个横行，也就是7个周期B.元素周期表有9个纵行，也就是9个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族71、下列有关化学平衡的说法中，正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到化学平衡时正反应速率等于逆反应速率C.化学平衡一旦建立就不能被破坏D.增大压强一定能使化学平衡发生移动72、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的2/3C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯73、下列关于有机化合物的说法中，正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子为正四面体结构B.乙醇不能与金属钠反应C.乙酸不能使紫色石蕊试液变红D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体74、下列各组离子在水中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.H+、CO32-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-75、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.熔融的氯化钾76、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和F-B.O2-和MgC.Ca2+和K+D.Cl-和Ar77、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量氯化钠晶体，则A.晶体质量不变B.晶体质量增大C.晶体质量减小D.无法判断78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO379、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N280、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子中质子数一定等于中子数C.所有原子核都是由质子和中子构成的D.电子在原子核外是静止不动的81、下列物质在水中的电离方程式正确的是A.NaHSO4=Na++HSO4-B.Na2CO3=Na++CO32-C.FeCl3=Fe3++3Cl-D.H2SO4=H++SO42-82、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO83、关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向吸热方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大84、将铁粉和铜粉的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.Fe和CuB.FeC.CuD.FeCl285、下列操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用NaOH溶液除去CO2中的HClC.用稀硫酸鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl86、下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化钠B.硫酸C.醋酸D.氢氧化钠87、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.使用催化剂不影响反应速率C.增大压强对所有反应速率都有影响D.反应物浓度越大反应速率越小88、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.C和ND.H和H+89、关于元素周期表的下列说法正确的是A.周期表有7个周期18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅦA族D.同周期元素从左到右金属性增强90、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁91、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验剩余的药品放回原试剂瓶C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.加热试管中的液体时，试管口对着自己92、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.O2D.CH493、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol94、下列物质溶于水后，所得溶液的pH小于7的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.KOH95、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀96、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个微粒D.物质的量适用于宏观物体97、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃$\xrightarrow{高温}$CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O99、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行，即7个周期C.短周期是指第一、二周期D.过渡元素全部是非金属元素100、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.O₂

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】着火点是物质的固有属性，一般不能改变。用嘴吹灭蜡烛是因为气流带走热量，使温度降到着火点以下，而非降低着火点。A项隔离了可燃物，B项使温度达到着火点，D项增大了氧气接触面积，说法均正确。2.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；食盐水是混合物，不属于电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。因此选C。3.【参考答案】C【解析】电子数等于质子数减去电荷数。O²⁻质子数为8，电子数为10；F原子质子数为9，电子数为9，两者不同。Na⁺电子数为10，Mg²⁺电子数为10，看似相同但需进一步验证其他选项。H₂O电子数为10，NH₃电子数为10，完全相同。CO₂电子数为22，SO₂电子数为32，不同。因此选C。4.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价未变，不属于氧化还原反应。B项Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C、D两项中均无化合价变化。因此选B。5.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律推论，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。四种气体的摩尔质量分别为：H₂为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，Cl₂为71g/mol。H₂的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。因此选A。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素，属于同种元素的不同原子。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。O₂和O₃是同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。7.【参考答案】C【解析】排空气法适用于密度与空气差异较大且不与空气成分反应的气体。H₂密度比空气小，可用向下排空气法。O₂密度比空气略大，可用向上排空气法。CO₂密度比空气大，可用向上排空气法。NO极易与空气中的O₂反应生成NO₂，不能用排空气法收集，只能用排水法。因此选C。8.【参考答案】D【解析】勒夏特列原理用于解释平衡移动问题。A项增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，有利于氨的合成，可用原理解释。B项加压后NO₂浓度增大颜色变深，随后平衡右移颜色变浅，可用原理解释。C项Cl₂在饱和食盐水中溶解度小，平衡逆向移动，可用原理解释。D项催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不能用该原理解释。因此选D。9.【参考答案】D【解析】比较各溶液中Cl⁻的物质的量浓度即可，与溶液体积无关。A项c(Cl⁻)=1×3=3mol/L。B项c(Cl⁻)=2×2=4mol/L。C项c(Cl⁻)=3×1=3mol/L。D项c(Cl⁻)=1.5×3=4.5mol/L。D项Cl⁻浓度最大。因此选D。10.【参考答案】C【解析】设该元素最高正价为+x，最低负价为y，则x+y=2。对于主族元素，最高正价+|最低负价|=8，即x-y=8。联立解得x=5，y=-3。最高正价为+5的元素位于第ⅤA族。因此选C。11.【参考答案】B【解析】Na与盐酸反应生成NaCl和H₂，0.1molNa生成0.05molH₂，同时Na还会与水反应继续产生H₂，实际生成0.05molH₂。Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，0.1molMg生成0.1molH₂。Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，0.1molAl生成0.15molH₂。产生H₂的物质的量：Al>Mg>Na。因此选B。12.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类，A错误；干冰是固态CO2，属于酸性氧化物，B正确；液氯是液态Cl2，属于纯净物，C错误；氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物，D错误。13.【参考答案】B【解析】A项水中H被还原生成H2，水作氧化剂；B项Cl2发生歧化反应，水中各元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水中O被氧化生成O2，水作还原剂；D项是非氧化还原反应。故选B。14.【参考答案】D【解析】A项铁与稀盐酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙难溶于水，应写化学式；C项漏掉H+与OH-的反应，应为Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；D项正确。15.【参考答案】C【解析】A项钠燃烧生成淡黄色Na2O2；B项Na2O2不是碱性氧化物；C项Na2O2与水反应生成NaOH使酚酞变红，同时生成的H2O2具有漂白性使溶液褪色，正确；D项等物质的量时两者产生CO2相等。16.【参考答案】B【解析】A项Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4；B项Fe3+遇KSCN溶液变血红色，正确；C项Fe(OH)2是白色沉淀；D项铁过量时生成Fe2+，稀硝酸过量时才生成Fe3+。17.【参考答案】B【解析】A项干燥Cl2无漂白性，湿润Cl2起作用；B项Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，正确；C项浓盐酸既作还原剂又作酸；D项是HClO具有漂白性而非Cl2本身。18.【参考答案】D【解析】A项SO2漂白品红是暂时性漂白，加热恢复红色；B项SO2被KMnO4氧化，体现还原性；C项SO2是形成酸雨的主要气体；D项SO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物，错误。19.【参考答案】C【解析】常温下浓硫酸、浓硝酸能使铁表面钝化形成致密氧化膜，可用铁罐盛装；液氯与铁不反应；稀硫酸能与铁发生置换反应，不能用铁质容器盛装。20.【参考答案】D【解析】A项甲烷不能使酸性KMnO4褪色；B项苯与溴水不反应，与液溴在催化剂下发生取代；C项乙酸和乙醇都能与Na反应生成氢气，表述正确但不如D准确；D项油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，正确。21.【参考答案】D【解析】A项标准状况下水不是气体，不能直接用气体摩尔体积计算；B项1molNa2O2与CO2反应转移1mol电子，即NA；C项Al3+水解，数目小于NA；D项O3和O2均由氧原子构成，16g混合气体含氧原子1mol，即NA，正确。22.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子没有中子；B项正确，分子是保持物质化学性质的最小微粒；C项错误，原子本身不带电，原子得失电子形成离子；D项错误，同种元素可组成混合物如氧气和臭氧。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余三项均无化合价变化，属于非氧化还原反应。24.【参考答案】B【解析】A项错误，氢属于第ⅠA族但为非金属；B项正确，第三周期从左到右最外层电子数依次为1至8；C项错误，副族均为金属元素；D项错误，氦原子最外层只有2个电子。25.【参考答案】D【解析】NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性pH=7；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性pH<7；CH3COOH为弱酸，溶液呈酸性pH<7；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解显碱性pH>7。26.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-反应生成水不能共存；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能共存；C项Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀不能共存；D项四种离子间不发生任何反应可以大量共存。27.【参考答案】B【解析】A项错误，水分子中氧原子应满足8电子稳定结构；B项正确，CO2结构式为O=C=O；C项错误，NaCl为离子化合物电子式应分别书写Na+和Cl-；D项错误，FeCl3应称为氯化铁而非氯化亚铁。28.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性应放玻璃器皿中称量；B项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；C项错误，应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌；D项正确，闻气味应用手扇动。29.【参考答案】A【解析】A项正确，符合质量守恒定律；B项错误，催化剂化学性质不变但物理性质可能改变；C项错误，某些吸热反应在高温下能自发进行；D项错误，如铝热反应需高温引发才能进行。30.【参考答案】B【解析】最外层7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素，包括F、Cl、Br、I等。碱金属最外层1个电子，稀有气体除He外最外层8个电子，氧族最外层6个电子。31.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定不能使酸性KMnO4溶液褪色；B项正确，乙醇含羟基可与Na反应生成氢气；C项错误，油脂在酸或碱催化下能水解；D项错误，淀粉和纤维素虽分子式通式相同但聚合度不同不是同分异构体。32.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同互为同分异构体；C项为同素异形体；D项也为同素异形体。33.【参考答案】C【解析】原子序数为17的元素是氯元素，位于第ⅦA族，最外层有7个电子。最高正化合价等于最外层电子数，所以最高正化合价为+7价。34.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；B项浓度不再变化是平衡标志；C项错误，平衡时正逆反应速率相等但不为零；D项错误，平衡是动态平衡反应仍在进行。35.【参考答案】D【解析】A项错误，溶液体积不等于溶剂体积；B项错误，未说明是否为标准状况且溶质体积变化；C项错误，稀释后浓度应为1.8mol/L计算正确但需注意实际稀释操作；D项正确，n=40g/40g/mol=1mol，c=1mol/0.5L=2mol/L。36.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。其余选项均为碱性氢氧化物只能与酸反应。37.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；酒精在水中不电离，属于非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为与水反应生成碳酸，其本身不能电离，属于非电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子，属于电解质。38.【参考答案】C【解析】质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如H2O和Ne质子数都是10但不是同种元素；原子中质子数不一定等于中子数，如氢原子无中子；最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体原子，也可能是离子如Na+；核外电子排布尤其是最外层电子数决定元素的化学性质，C正确。39.【参考答案】C【解析】放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，A错误；断开化学键需要吸收能量，B错误，C正确；反应是否需要加热与反应热无关，放热反应也可能需要加热引发，D错误。40.【参考答案】B【解析】钠放入稀盐酸中先与酸反应生成氢气，无沉淀；放入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀；放入氯化钠溶液和氢氧化钠溶液中均只产生氢气，无沉淀，故选B。41.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；平衡移动受温度、浓度、压强等条件影响，是有条件的，B正确；只有有气体参与且反应前后气体分子数变化的反应，压强改变才使平衡移动，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动，D错误。42.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨互为同素异形体。故选B。43.【参考答案】D【解析】该有机物含有碳碳双键和羧基。碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，也能发生加成反应；羧基能发生酯化反应，且酸性比碳酸强，能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，D项叙述错误，故选D。44.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，B错误；闻气体气味应用手扇动，C正确；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，D错误。45.【参考答案】C【解析】加入醋酸钠晶体，c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动；加入冰醋酸，平衡正向移动但c（H+）增大不符合题意要求；加水稀释，电离平衡正向移动，虽然电离程度增大，但溶液体积增大更显著，c（H+）减小；加入浓氢氧化钠，消耗H+使平衡正向移动，但c（H+）减小。综合分析加水稀释时n（H+）增大、电离程度增大，选C。46.【参考答案】D【解析】A项错误，二氧化碳电子式应为：O::C::O（碳氧之间为双键）。B项错误，钠原子结构示意图中原子核外电子数应为11。C项错误，C2H4O2是分子式而非结构简式，乙酸结构简式应为CH3COOH。D项正确，碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式书写正确。故本题选D。47.【参考答案】A【解析】冰水共存物是水的不同状态，属于纯净物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物，A正确。石灰石主要成分为碳酸钙，含杂质，属于混合物，B错误。液氧是液态氧气，属于纯净物，C错误。干冰是固态二氧化碳，属于纯净物，冰水混合物也只含一种物质H2O，属于纯净物，D错误。故本题选A。48.【参考答案】D【解析】A项错误，氧化剂被还原，发生还原反应。B项错误，如3O2=2O3（同素异形体转化），无化合价变化，不是氧化还原反应。C项错误，非金属单质如氢气在反应中作还原剂。D项正确，置换反应中有单质参与和生成，元素化合价一定发生变化，一定是氧化还原反应。故本题选D。49.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH易潮解且具腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。B项错误，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。C项正确，氢气为可燃性气体，点燃前必须验纯，防止爆炸。D项错误，10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL。故本题选C。50.【参考答案】D【解析】A项错误，标准状况下水为液体，不能使用气体摩尔体积。B项错误，1molNa2O2与CO2反应转移电子数为1NA。C项错误，1L1mol/LNaCl溶液中Na+数目应为NA，此项表述正确但需检查其他选项。D项正确，32gO2和O3混合气体中只含氧原子，物质的量为32/16=2mol，原子数为2NA。故本题选D。51.【参考答案】A【解析】A项，四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。B项，H+与OH-结合生成水，不能大量共存。C项，Ba2+与CO32-结合生成BaCO3沉淀，不能大量共存。D项，Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存。故本题选A。52.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属。B项正确，元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），共18列，通常说有18个族。C项错误，同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小。D项错误，金属元素主要位于周期表左侧和中部，非金属位于右侧。故本题选B。53.【参考答案】C【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2。镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2。铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。相同条件下气体体积比等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=1:2:3，即体积比为6:3:2（同乘6消去小数）。故本题选C。54.【参考答案】B【解析】A项错误，聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色。B项正确，乙醇与乙酸在浓硫酸作用下可发生酯化反应生成乙酸乙酯。C项错误，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质是天然高分子。D项错误，淀粉和纤维素虽分子式均写为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。故本题选B。55.【参考答案】D【解析】该反应前后气体分子数相等，反应过程中压强始终不变，A错误。气体总物质的量也始终不变，C错误。B项描述的都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等。D项中，生成2nmolAB是正反应方向，消耗nmolB2也是正反应方向，但从化学计量数看，消耗nmolB2同时应生成2nmolAB，这表示正反应速率等于逆反应速率（消耗B2速率等于生成B2速率），说明反应达到平衡。故本题选D。56.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，三者均为混合物。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。故选B。57.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成。干冰升华是二氧化碳由固态变为气态，矿石粉碎是形状改变，酒精挥发是液态变气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。故选C。58.【参考答案】C【解析】元素名称带"钅"字旁的一般为金属元素（汞除外）。氧、氮、碳均为非金属元素，名称不带"钅"旁。钠带"钅"旁，属于金属元素。故选C。59.【参考答案】D【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹，防止引发火灾。取用药品应用药匙或镊子，不能用手直接接触。点燃酒精灯应用火柴或打火机，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止酒精洒出引发火灾。故选D。60.【参考答案】B【解析】碘酒的溶质是碘（固体），蔗糖水的溶质是蔗糖（固体），食盐水的溶质是氯化钠（固体）。稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢为气体。故选B。61.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O2只含一种元素，属于单质。KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成，H2SO4由氢、硫、氧三种元素组成，均不属于氧化物。CO2由碳、氧两种元素组成，属于氧化物。故选C。62.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但本身可以再分为原子核和核外电子，A错误。氢原子的原子核只有质子没有中子，B错误。质子和中子质量远大于电子，原子质量主要集中在原子核上，D错误。原子呈电中性，质子数等于核外电子数，C正确。故选C。63.【参考答案】A【解析】相对原子质量≈质子数+中子数。已知相对原子质量为24，质子数为12，则中子数=24-12=12。故选A。64.【参考答案】C【解析】酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，蒸馏水呈中性，均不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。故选C。65.【参考答案】B【解析】氢原子核内没有中子，A错误；原子呈电中性是因为质子数等于核外电子数，质子带正电，电子带负电，电量相等，B正确；相对原子质量是以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值，不是实际质量，C错误；钠原子最外层有1个电子，D错误。66.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，其水溶液导电是因为生成了碳酸，D错误。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，故选C。68.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，0.1molNaOH的质量为4g。根据物质的量浓度公式c=n/V，其中n=0.1mol，V=0.5L，则c=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L，故选B。69.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中12C和14C互为同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C中氧气和臭氧互为同素异形体；D中金刚石和石墨也互为同素异形体，故选B。70.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，A正确；有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误；稀有气体元素位于0族，D错误。71.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误，B正确；改变温度、压强、浓度等条件，化学平衡会发生移动，C错误；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，D错误。72.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；给试管液体加热时液体体积不超过试管容积的1/3，B错误；闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，C正确；禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，D错误。73.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，四个C—H键完全相同，为正四面体结构，A正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误；乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，C错误；淀粉和纤维素分子式虽均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。74.【参考答案】D【解析】离子能大量共存即离子间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；C中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能共存；D中各离子之间不发生反应，能大量共存，故选D。75.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物不是电解质；蔗糖是非电解质；熔融的氯化钾是化合物且能电离出离子导电，属于电解质。判断电解质首先要看是否是化合物，其次看在熔融状态或水溶液中能否导电。76.【参考答案】D【解析】核外电子数等于质子数减去电荷数。A项Na+有10个电子，F-有10个电子，两者相等，但题目问的是各组。B项O2-有10个电子，Mg原子有12个电子，不相等。C项Ca2+有18个电子，K+有18个电子，两者相等。D项Cl-有18个电子，Ar原子有18个电子，两者相等。A、C、D三项核外电子数都相等，本题D选项为最佳答案。77.【参考答案】A【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和食盐水中加入氯化钠晶体，由于溶液已达到饱和状态，无法继续溶解氯化钠，因此晶体质量不会发生变化。这是饱和溶液的基本性质，解题关键是理解饱和溶液的定义和特征。78.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项为分解反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。判断氧化还原反应的关键是观察有无元素化合价升降。79.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM，物质的量相同时，气体的质量与摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。摩尔质量最大的是CO2，因此相同物质的量时CO2的质量最大。解题要点是掌握摩尔质量与相对分子质量的关系。80.【参考答案】A【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子除外，其原子核只有质子）。质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，因此原子的质量主要集中在原子核上，A正确。质子数不一定等于中子数，如钠原子有11个质子和12个中子，B错误。氢原子核中没有中子，C错误。电子在核外高速运动，D错误。81.【参考答案】C【解析】电离方程式要符合客观事实和电荷守恒。A项NaHSO4是强酸的酸式盐，应完全电离为Na+、H+和SO42-，正确写法为NaHSO4=Na++H++SO42-，A错误。B项电荷不守恒，正确写法为Na2CO3=2Na++CO32-，B错误。C项符合事实和守恒，正确。D项电荷不守恒，正确写法为H2SO4=2H++SO42-，D错误。82.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，符合题意。Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应；CuO是碱性氧化物，只能与酸反应。解题关键在于记住常见两性物质的性质，特别是铝及其化合物的特殊性。83.【参考答案】B【解析】增大压强，只有当反应前后气体体积不相等时，平衡才会移动，A错误。升高温度，平衡向吸热方向移动，B正确。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动，C错误。平衡常数只与温度有关，与浓度无关，D错误。判断平衡移动的关键是分析外界条件对反应速率的影响程度。84.【参考答案】C【解析】铁的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应。因