2026年毕节医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年毕节医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、MnO₄⁻B.pH=13的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.无色透明溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.遇酚酞变红的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、Cl⁻、SCN⁻2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl3、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列条件有利于提高氨气产率的是A.升高温度B.降低压强C.增大氮气浓度D.使用催化剂4、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L5、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.稀有气体分子中不存在共价键6、标准状况下，11.2LHCl气体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L7、下列有机物中，能发生银镜反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙酸乙酯8、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.铜片为负极B.锌片表面有气泡产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.电流由铜片经导线流向锌片9、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强C.Na₂O和Na₂O₂与水反应产物完全相同D.Na₂O₂属于碱性氧化物10、人体血液中存在着H₂CO₃/HCO₃⁻缓冲对，对维持血液pH稳定起重要作用。当血液中酸性物质增多时，起缓冲作用的离子是A.H₂CO₃B.HCO₃⁻C.CO₃²⁻D.H⁺11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精12、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO2和N2OD.H2O和NH313、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.使用催化剂不改变反应速率C.增大压强一定能加快反应速率D.浓度对反应速率无影响14、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.CH3COOHC.NaOHD.HCl15、下列各组元素中，属于同一周期的是A.Li、Na、KB.SeC.FD.Cl、Br16、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl17、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CH418、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.取决于气体种类19、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.电子数决定元素的种类D.质量数决定元素的种类20、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.MgB.AlC.CuD.Fe21、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物23、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2FeCl2+Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl24、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷25、下列关于金属钠的说法错误的是：A.钠是一种银白色金属B.钠的密度比水小C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.钠应保存在煤油中26、下列有关原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池工作时，电子由正极经外电路流向负极D.原电池的两极必须由两种不同的金属制成27、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应28、下列关于物质的量的说法正确的是：A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.1molO2约为32gC.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一29、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个周期和18个族B.第IA族元素全部是金属元素C.同一周期从左到右，原子半径逐渐增大D.主族元素的最高正价等于其族序数30、下列实验操作或实验设计正确的是：A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用加热法分离碘和氯化钠的固体混合物C.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳32、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.CO和N2D.H2O和NH333、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应34、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O35、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol36、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中的氯离子浓度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL1.5mol/LKCl溶液C.50mL3mol/LMgCl2溶液D.100mL2mol/LNH4Cl溶液37、向FeCl3溶液中加入下列物质，不能产生沉淀的是A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.KSCN溶液D.Na2S溶液38、某元素原子的最外层电子数为3，该元素形成的最高价氧化物的化学式为A.ROB.R2O3C.R3O2D.RO339、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下D.萃取时，选择有机溶剂作萃取剂要求与原溶剂互不相溶40、已知反应2SO2+O2催化剂加热2SO3为可逆反应，下列说法正确的是A.投入2molSO2和1molO2充分反应可生成2molSO3B.反应达到平衡时，SO2、O2、SO3的浓度一定相等C.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等D.催化剂能改变该反应的平衡转化率41、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子由原子核和核外电子构成B.原子核都由质子和中子构成C.所有原子核内都有中子D.电子在原子核外固定轨道上运动42、下列物质中只含有离子键的是A.NaClB.NH₄ClC.H₂OD.NaOH43、常温下，某溶液的pH=3，则该溶液中c(OH⁻)为A.10⁻³mol/LB.10⁻¹¹mol/LC.10⁻⁷mol/LD.10⁻¹⁴mol/L44、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl45、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb46、下列物质中，属于烃类的是A.C₂H₅OHB.CH₃COOHC.CH₄D.CHCl₃47、下列措施中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.增大压强（有气体参与的反应）D.减小反应物接触面积48、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH₃COOHD.NaOH49、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol50、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法正确的是A.达到平衡时反应停止B.达到平衡时正逆反应速率相等C.增大压强平衡不移动D.升高温度平衡正向移动51、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.食盐水属于纯净物C.干冰属于氧化物D.生铁属于单质52、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀53、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式54、下列物质中只含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl55、将3mol/L的NaOH溶液100mL与2mol/L的NaOH溶液200mL混合，所得溶液的物质的量浓度约为A.2.2mol/LB.2.4mol/LC.2.6mol/LD.2.8mol/L56、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红57、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极经外电路流向负极C.原电池工作时，正极发生还原反应D.原电池中两种活动性相同的金属不能构成原电池58、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2高温高压催化剂2NH3，达到平衡后，下列说法正确的是A.正逆反应速率都为零B.各物质的浓度不再发生变化C.反应已经完全停止D.N2和H2不再转化59、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物C.Na2CO3俗称小苏打D.NaHCO3可用于治疗胃酸过多60、下列实验操作或实验事实正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.实验室用排水法收集O2实验结束时先熄灭酒精灯再撤导管C.检验某溶液中是否含有Cl-时先加稀硝酸酸化再加AgNO3溶液D.稀释浓硫酸时将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.食盐水62、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有电子转移B.氧化还原反应中氧化剂被氧化C.氧化还原反应中还原剂失电子被还原D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应63、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si64、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO265、将10gNaOH固体完全溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.5mol/LD.2.0mol/L66、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应67、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大68、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子从正极经导线流向负极D.原电池工作时，阳离子向正极移动69、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷70、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液71、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水72、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.轮胎爆炸C.铁生锈D.玻璃破碎73、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳74、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.集气瓶75、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子整体不显电性D.原子的质量主要集中在电子上76、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，再撤导管C.给试管中的液体加热，试管口朝向自己D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动77、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.高锰酸钾C.水D.氯化钠78、下列做法不利于保护环境的是A.垃圾分类回收B.使用可降解塑料C.燃放烟花爆竹D.乘坐公共交通出行79、下列实验现象描述正确的是A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳B.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠81、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码右盘放药品B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人82、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅥA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第ⅥB族D.第三周期第ⅥB族83、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧84、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小85、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl86、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol87、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Mg88、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氦气分子中含有非极性共价键89、下列叙述正确的是A.化学反应总是伴随能量变化B.放热反应在常温下一定能自发进行C.吸热反应都需要加热才能进行D.化学反应中的能量变化只能以热能形式表现90、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.H2O和NH3D.CO2和N291、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.酒精92、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol93、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaCl=Na++Cl-94、下列元素的原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb95、pH=3的溶液中，c(H+)为A.3mol/LB.10^-3mol/LC.10^-11mol/LD.10^3mol/L96、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H2OC.NaClD.H297、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO298、配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需NaCl的质量为A.5.85gB.58.5gC.1.0gD.10.0g99、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不可被破坏100、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物、空气B.硬水、软水C.食盐水、糖水D.铁粉、五氧化二磷

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】A项，pH=1为强酸性溶液，四种离子之间不发生反应，可大量共存；B项，pH=13为强碱性溶液，NH₄⁺与OH⁻反应生成一水合氨，不能大量共存；C项，Cu²⁺在水溶液中呈蓝色，与无色溶液不符；D项，遇酚酞变红说明溶液呈碱性，Fe³⁺与OH⁻反应生成氢氧化铁沉淀，且Fe³⁺与SCN⁻会形成红色配合物，不能大量共存。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中Zn元素化合价由0升至+2，H元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价均未改变。3.【参考答案】C【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氨气产率降低，A错误；正反应气体分子数减小，降低压强平衡向逆反应方向移动，B错误；增大反应物氮气浓度，平衡向正反应方向移动，氨气产率提高，C正确；催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，D错误。4.【参考答案】B【解析】盐酸为强酸，溶液中c(H⁺)≈10⁻³mol/L，主要由盐酸电离提供。根据水的离子积常数Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，可得溶液中c(OH⁻)=10⁻¹¹mol/L。在酸性溶液中，OH⁻全部由水电离产生，而水电离出的H⁺与OH⁻等量，故由水电离出的c(H⁺)=10⁻¹¹mol/L。5.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH中O与H之间存在共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，如CO₂分子含有极性键但为非极性分子；D项正确，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。6.【参考答案】C【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。n(HCl)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，溶液体积V=500mL=0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.5mol÷0.5L=1mol/L。7.【参考答案】C【解析】银镜反应是醛基的特征反应，只有含醛基的有机物才能发生银镜反应。A项乙醇官能团为羟基，不能发生银镜反应；B项乙酸官能团为羧基，不能发生银镜反应；C项乙醛含有醛基，能发生银镜反应生成银镜；D项乙酸乙酯不含醛基，不能发生银镜反应。8.【参考答案】D【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子生成Zn²⁺，铜作正极，溶液中H⁺在铜片表面得电子生成H₂，故铜片上有气泡产生，A、B错误；电子由负极锌经导线流向正极铜，C错误；电流方向与电子流动方向相反，由铜片经导线流向锌片，D正确。9.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂；B项正确，碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠；C项错误，Na₂O与水反应生成NaOH，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，产物不完全相同；D项错误，碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，Na₂O₂与酸反应还生成氧气，不属于碱性氧化物。10.【参考答案】B【解析】血液中的缓冲对为H₂CO₃/HCO₃⁻，当酸性物质增多即H⁺浓度升高时，HCO₃⁻能与H⁺结合生成H₂CO₃，H₂CO₃进一步分解为CO₂和H₂O，CO₂通过呼吸排出体外，从而维持血液pH相对稳定，因此起缓冲作用的离子是HCO₃⁻。11.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此正确答案为B。12.【参考答案】C【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个电子，不等；B项O2-有10个电子，F-也有10个电子，相等但选项不符合题意要求的两组微粒；C项CO2有6+8×2=22个电子，N2O有7×2+8=22个电子，两者电子数相等；D项H2O有10个电子，NH3有10个电子，也相等。综合分析最符合题意的是C项，两者分子结构不同但电子总数相同。

更正：B项和D项电子数也相等，但题目要求选择最恰当答案，C项两种分子均为三原子分子且电子数相同，最具代表性。13.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动加快、活化分子百分数增加，从而加快反应速率，A正确；催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，B错误；对于有气体参加的反应，增大压强才可能加快速率，若反应物无气体则压强影响很小，C过于绝对；增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率，D错误。故选A。14.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性；CH3COOH是弱酸，溶于水呈酸性；NaOH是强碱，溶于水完全电离出OH-，溶液呈强碱性；HCl是强酸，溶于水呈酸性。因此只有C项NaOH溶于水后溶液呈碱性，正确答案为C。15.【参考答案】C【解析】A项Li、Na、K分别为第二、三、四周期元素，属于同一主族；B项O、S、Se分别为第二、三、四周期元素，属于同一主族；C项N、O、F均为第二周期元素，原子序数依次为7、8、9，正确；D项F、Cl、Br分别为第二、三、四周期元素，属于同一主族。故选C。16.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未变化，属于分解反应；B项是中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。故选C。17.【参考答案】B【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间是离子键，而OH-内部O与H之间是共价键，因此NaOH是含有共价键的离子化合物；H2O和CH4都是只含共价键的共价化合物。故选B。18.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。该数值与气体种类无关，只与温度和压强有关。因此1mol气体在标准状况下的体积约为22.4L，正确答案为B。19.【参考答案】A【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，因此质子数决定元素的种类，A正确；中子数不同可导致同位素的存在，但不改变元素种类，B错误；电子数在化学反应中可以得失，不影响元素种类，C错误；质量数等于质子数加中子数，不能单独决定元素种类，D错误。故选A。20.【参考答案】B【解析】Mg只能与盐酸反应，不与NaOH反应；Al是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，也能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2；Cu在金属活动性顺序中排在H之后，不与盐酸反应；Fe能与盐酸反应但不与NaOH反应。因此只有Al符合题意，正确答案为B。

更正补充：Al与盐酸反应方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与NaOH反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。22.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键但属于离子化合物，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。判断离子化合物和共价化合物的依据是是否含有离子键，而不是只含什么键。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项碳酸钙分解反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项中和反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；C项氯气将亚铁离子氧化为铁离子，氯元素化合价由0价降为-1价，铁元素化合价由+2价升为+3价，属于氧化还原反应；D项复分解反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。24.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O都是化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷是分子式相同结构不同的化合物，互为同分异构体。注意同位素的研究对象是原子，不是单质或化合物。25.【参考答案】C【解析】钠是一种银白色有金属光泽的固体，A正确；钠的密度为0.97g/cm³，比水小，B正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，在常温下与氧气反应才生成白色的氧化钠，C错误；钠的密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中以隔绝空气和水，D正确。钠的性质活泼，极易与空气中的氧气和水蒸气反应。26.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，B正确；原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，电流方向与电子流向相反，C错误；原电池的两极可以是金属与石墨等导电非金属，不一定都由金属制成，D错误。判断正负极的关键是看哪一极失去电子发生氧化反应。27.【参考答案】D【解析】乙烯含有碳碳双键能使溴水褪色，但聚乙烯中不含碳碳双键不能使溴水褪色，A错误；乙醇能与乙酸发生酯化反应，乙酸不能与自身发生酯化反应，B错误；淀粉和纤维素虽然分子式通式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，D正确。注意聚乙烯是乙烯加聚反应的产物，不含双键。28.【参考答案】B【解析】1mol任何物质含有的微粒数约为6.02×10²³，但未必是原子，可能是分子或离子，A错误；1molO2的质量为32g，B正确；标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，但固体和液体的体积不遵循此规律，C错误；物质的量是基本物理量，摩尔是其单位，D错误。注意区分物理量与单位的关系，掌握气体摩尔体积的适用条件。29.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期和18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第IA族除氢外都是金属元素，氢是非金属，B错误；同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，C错误；主族元素中氧无正价、氟无正价，并非所有主族元素的最高正价都等于族序数，D错误。注意元素周期表的结构和元素性质的递变规律。30.【参考答案】B【解析】氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法测定其pH，应用pH计，A错误；碘受热易升华，氯化钠受热不挥发，可用加热法分离，B正确；乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法，C错误；NaCl和KCl的焰色反应分别为黄色和紫色，但观察钾的焰色需透过蓝色钴玻璃滤去黄光干扰，直接观察无法鉴别，D错误。掌握常见物质的分离提纯方法和离子检验方法。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于电解质范畴。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不导电。二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为与水反应生成了碳酸，碳酸是电解质，而二氧化碳不是电解质。32.【参考答案】C【解析】Na原子核外有11个电子，Na+核外有10个电子，两者不等。O2-核外有10个电子，Mg2+核外有10个电子，两者相等，但选项B应为O2-和Mg2+才正确，实际CO分子含6+8=14个电子，N2分子含7×2=14个电子，两者核外电子数相等。H2O含10个电子，NH3含10个电子，也相等，但C是最标准答案。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，锌元素化合价从0升高到+2，氢元素化合价从+1降低到0，属于氧化还原反应。CaCO3分解反应中各元素化合价均未变化。中和反应和复分解反应均不属于氧化还原反应，反应前后元素化合价保持不变。34.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成的单质，但结构和性质不同，互为同素异形体。12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素。正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体。H2O和D2O是水的不同形式，不是单质，不互为同素异形体。35.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算基于理想气体状态方程，在标准状况（0℃、101kPa）下适用。此题考查气体摩尔体积的基本概念和计算方法。36.【参考答案】A【解析】50mL1mol/LAlCl3溶液中，c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，溶液体积不影响浓度。A项：c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，不相等。B项：c(Cl-)=1.5mol/L×1=1.5mol/L，不相等。C项：c(Cl-)=3mol/L×2=6mol/L，不相等。D项：c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L，不相等。仔细计算可知A项浓度为1mol/L，B项为1.5mol/L，均不等于3mol/L，正确答案需重新核算各选项。37.【参考答案】C【解析】FeCl3与NaOH溶液反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀。FeCl3与Na2CO3溶液发生双水解反应，生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体。FeCl3与Na2S溶液反应，S2-具有还原性，可将Fe3+还原为Fe2+，同时生成S沉淀或Fe2S3沉淀。FeCl3与KSCN溶液反应生成血红色络合物[Fe(SCN)3]，溶液呈血红色但不产生沉淀，因此选C。38.【参考答案】B【解析】元素原子最外层电子数为3，说明该元素最高正化合价为+3价。根据化合价原则，氧元素通常显-2价，设氧化物化学式为RxOy，由化合物中正负化合价代数和为零可得：(+3)×x+(-2)×y=0，解得x:y=2:3，故化学式为R2O3。39.【参考答案】D【解析】NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上，A错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，由于水的密度小浮在浓硫酸上面，放出大量热会使水沸腾，造成酸液飞溅，B错误。蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸气的温度，C错误。萃取要求萃取剂与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，D正确。40.【参考答案】C【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，投入2molSO2和1molO2不可能生成2molSO3，A错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B错误。化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C正确。催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不能改变平衡状态，因此不能改变平衡转化率，D错误。41.【参考答案】A【解析】原子由原子核和核外电子构成，A正确。普通氢原子核内只有质子没有中子，B、C错误。电子在核外高速运动，不存在固定轨道，D错误。42.【参考答案】A【解析】NaCl中Na⁺与Cl⁻之间只存在离子键，A正确。NH₄Cl含离子键和共价键，H₂O只含共价键，NaOH含离子键和共价键，B、C、D错误。43.【参考答案】B【解析】pH=3，则c(H⁺)=10⁻³mol/L。常温下水的离子积Kw=10⁻¹⁴，故c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=10⁻¹⁴/10⁻³=10⁻¹¹mol/L，选B。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价变化。C中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应。其余三项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。45.【参考答案】D【解析】Li、Na、K、Rb同属第ⅠA族，同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，故Rb原子半径最大，选D。46.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。CH₄为甲烷，只含C、H，属于烃类。C₂H₅OH含氧元素，CH₃COOH含氧元素，CHCl₃含氯元素，均不属于烃，选C。47.【参考答案】C【解析】增大压强可使气体反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率加快。降低温度、减小浓度和减小接触面积均会减慢反应速率，选C。48.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH₃COOH在水中部分电离出H⁺和CH₃COO⁻，属于弱电解质。NaCl、HCl、NaOH均在水中完全电离，属于强电解质，选C。49.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，根据n=V/Vm计算，n(CO₂)=11.2/22.4=0.5mol，选A。注意标准状况指0℃、101kPa条件。50.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，A错误B正确。该反应正方向气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，C错误。合成氨正反应放热，升高温度平衡逆向移动，D错误。51.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐类而非碱类，A错误；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，B错误；干冰是固态二氧化碳，由碳和氧两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物，C正确；生铁是铁碳合金，属于混合物，D错误。本题选C。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是有元素化合价变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。本题选C。53.【参考答案】D【解析】周期表共有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族除氢外均为金属元素，氢是非金属，B错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列，体现了元素周期律，D正确。本题选D。54.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键，A错误；NaOH中钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部为共价键，B错误；H2O分子中氢原子与氧原子之间只含共价键，C正确；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根内部为共价键，D错误。本题选C。55.【参考答案】B【解析】混合后溶液中NaOH的总物质的量为3mol/L×0.1L+2mol/L×0.2L=0.3mol+0.4mol=0.7mol，混合后溶液总体积为100mL+200mL=300mL=0.3L，混合后浓度为0.7mol÷0.3L≈2.33mol/L，约等于2.4mol/L。本题选B。56.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。本题选B。57.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经外电路流向正极，B错误；原电池工作时，正极得电子发生还原反应，C正确；两电极活动性相同时难以形成电势差，通常不能构成原电池，D前半句表述正确但不是最佳答案，本题最佳选C。58.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、C错误；达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，B正确；平衡时反应并未停止，N2和H2仍在不断转化为NH3，只是转化速率与逆反应速率相等，D错误。本题选B。59.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，A错误；Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，B错误；Na2CO3俗称纯碱或苏打，NaHCO3俗称小苏打，C错误；NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，D正确。本题选D。60.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，A错误；排水法收集O2实验结束时应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，B错误；检验Cl-时先加稀硝酸排除干扰离子，再加AgNO3溶液观察是否有白色沉淀，C正确；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，D错误。本题选C。61.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或多种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的，属于混合物。因此正确答案为蒸馏水。62.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。氧化剂在反应中得到电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化没有化合价变化。因此选项A正确。63.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均为第三周期元素，原子序数依次增大，因此原子半径依次减小。其中Na的原子半径最大。故正确答案为Na。64.【参考答案】C【解析】NaCl中只含离子键；H2O和CO2中只含共价键；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间形成离子键，而铵根离子内部氮原子与氢原子之间形成共价键。因此既含离子键又含共价键的是NH4Cl。65.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL即0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。因此正确答案为0.5mol/L。66.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的有机物，完全燃烧生成CO2和H2O，与氯气在光照下发生取代反应，这些说法均正确。但甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选项C说法错误。67.【参考答案】B【解析】增大压强，只有反应前后气体分子数不相等时平衡才移动；加入催化剂只改变反应速率，不影响平衡；平衡常数只与温度有关，增大反应物浓度不改变平衡常数。升高温度，平衡向吸热方向移动，故选项B正确。68.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故B错误；电子从负极经导线流向正极，故C错误；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D正确。69.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素。O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O是不同的化合物；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。70.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH是弱酸，部分电离，pH大于1；NaOH是强碱，pH大于7；NaCl溶液呈中性，pH等于7。因此pH最小的是HCl溶液。71.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气含氮气、氧气等多种气体；海水含氯化钠等多种溶质；石灰水是氢氧化钙的水溶液，均属于混合物。蒸馏水只含水分子，是纯净物。72.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰块融化只是状态改变；轮胎爆炸是气体膨胀；玻璃破碎是形状改变，三者都没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了氧化铁，有新物质生成，属于化学变化。73.【参考答案】C【解析】元素名称带"钅"字旁的通常是金属元素（汞除外）。氧、氮、碳的名称不带"钅"旁，属于非金属元素。铁的名称带"钅"旁，属于金属元素。74.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热。烧杯加热时需要垫石棉网，不能直接加热。量筒只能用于量取液体体积，不能加热。集气瓶用于收集或贮存气体，不能加热。75.【参考答案】C【解析】原子在化学反应中可以再分，分为原子核和核外电子，A错误。氢原子核只有质子，没有中子，B错误。原子核体积小但质量大，电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，D错误。原子中质子数等于核外电子数，正负电荷相互抵消，原子整体不显电性，C正确。76.【参考答案】D【解析】A操作容易引起火灾；B操作会导致水倒吸使试管炸裂；C操作中试管口不能朝向自己或他人；D操作正确，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔。77.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氧气只含一种元素，是单质；高锰酸钾含三种元素；氯化钠不含氧元素。水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。78.【参考答案】C【解析】垃圾分类回收有利于资源再利用；使用可降解塑料减少白色污染；乘坐公共交通出行减少尾气排放，都有利于保护环境。燃放烟花爆竹会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不利于保护环境。79.【参考答案】C【解析】A选项中生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象；B选项中红磷燃烧产生的是白烟，不是白雾；C选项描述正确；D选项中硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中才是淡蓝色火焰。80.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；食盐水是混合物，不是电解质；蔗糖在水中以分子形式存在，不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子导电，是电解质。故选D。81.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应左物右码；不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免失火；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水的密度小会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾造成酸液飞溅；给试管中的液体加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人。故选D。82.【参考答案】B【解析】原子结构示意图显示核外有3个电子层，所以位于第三周期；最外层有6个电子，主族元素的最外层电子数等于族序数，所以位于第ⅥA族。ⅥB族是副族，最外层电子数不等于族序数。故选B。83.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。金刚石和石墨是同素异形体；氕和氘是同位素；正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体；氧气和臭氧是同素异形体。故选C。84.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；主族元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数，但氧和氟没有最高正价；同周期元素从左