2026年江苏城市职业学院江都办学点高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江苏城市职业学院江都办学点高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水2、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.矿石粉碎C.蜡烛燃烧D.酒精挥发3、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫4、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口不对着人D.过滤时直接用玻璃棒搅拌5、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，该元素是A.钠B.镁C.铝D.钾6、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫7、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸8、下列物质中，含有共价键的是A.氯化钠B.氢氧化钠C.氯化铵D.水9、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol10、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O11、将铁粉投入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.氯化铜溶液C.氯化铁溶液D.硫酸锌溶液12、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C.用向上排空气法收集氢气D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌13、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.88g14、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2完全转化为NH3D.反应停止进行15、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精16、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Na⁺B.Cl⁻和ArC.Ca²⁺和Mg²⁺D.F⁻和Li⁺17、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.非金属单质中可能存在共价键18、在一定温度下，向密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.N₂的浓度不再变化B.反应完全停止C.N₂和H₂全部转化为NH₃D.v(N₂)=v(H₂)19、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨20、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上C.稀释浓硫酸时将水沿器壁注入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔21、将足量二氧化碳通入下列溶液中，最终产生白色沉淀的是A.NaAlO₂溶液B.CaCl₂溶液C.BaCl₂溶液D.Na₂SiO₃溶液22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀H₂SO₄反应C.NaOH与HCl反应D.NH₄Cl受热分解23、标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol24、下列事实不能用元素周期律解释的是A.金属性：Na＞MgB.酸性：HCl＞H₂SC.原子半径：O＜SD.碱性：NaOH＞Mg(OH)₂25、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是A.空气、金刚石B.水、氯化钠C.糖水、氧化铁D.铁粉、硫酸铜26、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图为+11281B.水的电子式为C.HD.CO2的结构式为O=C=OE.硫离子的电子式为[S]2-27、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)228、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、K+、SO4^2-、NO3^-B.Na+、Ba^2+、OH^-、Cl^-C.Fe^3+、K+、SO4^2-、NO3^-D.Ca^2+、Na+、CO3^2-、Cl^-29、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol30、将少量金属钠投入下列溶液中，既有气体生成又有沉淀产生的是A.稀盐酸B.NaOH溶液C.CuSO4溶液D.KCl溶液31、对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N2浓度32、关于原电池的叙述正确的是A.负极发生还原反应B.电子从正极经导线流向负极C.化学能转化为电能D.正极质量一定增加33、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生酯化反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙烯D.乙醛34、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量C.稀释浓硫酸时将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中D.用排水法收集氧气时，待导管口气泡均匀连续冒出时开始收集35、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳36、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O37、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿38、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O239、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO240、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷41、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.HCl溶液D.FeCl3溶液42、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔43、下列有关说法正确的是A.吸热反应都需要加热才能发生B.放热反应的速率一定比吸热反应快C.化学反应中的能量变化通常表现为热量变化D.化学反应中断开化学键会释放能量44、某元素原子的最外层电子数为2，该元素一定是A.金属元素B.主族元素C.第ⅡA族元素D.以上都不一定45、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO246、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石47、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁矿石炼成铁C.玻璃破碎D.酒精挥发48、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌D.闻气体气味时，将鼻子凑到容器口49、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na⁺B.Cl⁻C.OD.NH₄⁺50、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.过渡元素全部是非金属元素51、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂52、将足量CO₂通入下列溶液中，最终能得到澄清溶液的是A.硅酸钠溶液B.氯化钙溶液C.氢氧化钙溶液D.碳酸钠溶液53、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡建立后反应停止进行C.升高温度一定会使化学平衡发生移动D.使用催化剂可以改变化学平衡状态54、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表的A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第四周期第ⅢB族D.无法确定具体位置55、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀56、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水57、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰融化成水B.汽油挥发C.铁生锈D.玻璃破碎58、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时，直接把鼻孔凑到容器口59、下列粒子中，决定元素化学性质的是：A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.相对原子质量60、下列物质中，由分子构成的是：A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石61、下列关于原子的说法正确的是：A.原子是不可再分的最小粒子B.原子中质子数一定等于中子数C.原子中质子数一定等于核外电子数D.原子核都由质子和中子构成62、下列物质中，属于氧化物的是：A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl63、实验室制取氧气时，下列操作错误的是：A.加热前要先预热B.试管口要略向下倾斜C.用排水法收集时，导管口一有气泡就立即收集D.实验结束时要先将导管移出水面64、下列有关燃烧和灭火的说法正确的是：A.燃烧一定要有氧气参加B.灭火就是要降低可燃物的着火点C.只要温度达到着火点，物质就能燃烧D.釜底抽薪是利用了隔离可燃物的原理65、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大部分固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液66、下列物质中，属于纯净物的是A.自来水B.蒸馏水C.矿泉水D.河水67、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木材燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂68、下列微粒中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.Na+B.Cl-C.S2-D.K+69、下列气体中，能用排水法收集的是A.HClB.NH3C.NO2D.O270、下列物质中，含有非极性共价键的是A.H2OB.NaClC.H2O2D.CO271、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.CH472、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl═NaCl+H2OC.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑D.BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl73、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应停止D.N2、H2不再反应74、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.NaHSO4溶液75、实验室制取氢气，可选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.铝和浓硝酸76、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水77、下列元素中，属于短周期金属元素的是A.钠B.铁C.钾D.铝78、下列变化过程中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木材燃烧C.冰块融化D.食物腐烂79、下列各组微粒中，属于同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和O²⁻80、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O81、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.碘酒C.盐酸D.蔗糖水82、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铝B.铜C.铁D.银83、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L84、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH₄ClC.O₂D.CH₄85、将一小块金属钠投入到盛有水的烧杯中，观察到的现象不包括A.钠熔化成闪亮的小球B.钠在水面上四处游动C.发出嘶嘶的响声D.溶液变红色86、下列物质中，含有极性共价键的非极性分子是A.NH3B.H2OC.CH4D.HCl87、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol88、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl89、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷90、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再通入氯气后溶液变红，则该溶液中含有的离子是A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.Al3+91、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.MgB.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO92、室温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH是A.1B.7C.13D.1493、实验室制取氢气，应选择的试剂是A.铜与稀硫酸B.锌与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.碳与稀盐酸94、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯95、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.容器内压强不再变化C.v(N2)=v(NH3)D.混合气体密度不变96、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石97、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁钉生锈D.玻璃破碎98、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用量筒量取液体时俯视读数D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并搅拌99、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢气和氧气组成的B.用活性炭吸附可降低水的硬度C.蒸馏是净化程度最高的净水方法D.水通直流电时，正极产生氢气100、下列各组离子在水中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有多种矿物质和消毒剂，属于混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物。蒸馏水经过蒸馏提纯，成分单一，是最典型的纯净物实例。2.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化是固态变为液态，矿石粉碎只是形状改变，酒精挥发是液态变为气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。蜡烛燃烧时，石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。3.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。氧、氮、硫的偏旁分别为气字头，都属于非金属元素。铁的偏旁是金字旁，属于金属元素。金属元素名称一般带有金字旁（汞除外），在化学反应中容易失去电子形成阳离子，具有良好的导电性、导热性和延展性。4.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃，以防失火；B项称量时应左物右码；C项给液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人，操作正确；D项过滤时玻璃棒用于引流，不能搅拌，会戳破滤纸。故选C。5.【参考答案】A【解析】原子核外有3个电子层，说明该元素位于第三周期。最外层有1个电子，说明其原子序数为2+8+1=11，该元素是钠（Na）。钠位于第三周期第ⅠA族，最外层1个电子，在化学反应中易失去这个电子形成带一个单位正电荷的钠离子。镁最外层2个电子，铝最外层3个电子，钾有4个电子层。6.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氨气极易溶于水，不能用排水法收集；氯化氢极易溶于水，也不能用排水法；二氧化硫易溶于水且与水反应，同样不能用排水法。氧气不易溶于水，也不与水反应，可用排水法收集。此外，氧气密度比空气大，也可用向上排空气法收集。7.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸和稀硫酸都是酸性溶液，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，也不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液呈强碱性，能使无色酚酞试液变红色，这是碱溶液的重要特征之一。8.【参考答案】D【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合，不含共价键。氢氧化钠含离子键和共价键（O-H键）。氯化铵含离子键和共价键（N-H键）。水中氢原子和氧原子之间通过共用电子对形成共价键，是只含共价键的典型共价化合物。9.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量为11.2L除以22.4L/mol，计算结果为0.5mol。该计算需注意：此公式仅适用于标准状况下的气体，且氧气的质量不需要参与此计算，因为已知体积可直接通过摩尔体积换算。10.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项碳酸钙分解，各元素化合价不变；C项锌与稀硫酸反应，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是中和反应，无化合价变化。故选C。11.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加；铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，每溶解56份质量的铁析出64份质量的铜，溶液质量减轻；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液质量增加；铁与硫酸锌不反应。本题选B。12.【参考答案】D【解析】A项，NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量；B项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止失火；C项，氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集；D项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒搅拌散热。本题选D。13.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，其质量为0.5mol×44g/mol=22g。本题选B。14.【参考答案】B【解析】化学平衡是在一定条件下，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。平衡时各组分浓度不一定相等，A错误；平衡时各组分浓度不再变化，B正确；该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，C错误；平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，D错误。本题选B。15.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是必须是化合物且在水溶液或熔融状态下能导电。16.【参考答案】B【解析】Cl⁻的核外电子数为17+1=18，Ar的核外电子数为18，两者相等。O²⁻核外电子数为10，Na⁺为11；Ca²⁺为18，Mg²⁺为10；F⁻为10，Li⁺为2，均不相等。核外电子数等于质子数加减电荷数，阴离子加电荷数，阳离子减电荷数。17.【参考答案】D【解析】A项，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B项，共价化合物中只含共价键；C项，CO₂含极性键但为非极性分子；D项正确，如H₂、O₂等非金属单质分子中含有共价键。化学键的判断需要综合考虑离子键、共价键的存在条件及分子极性的影响因素。18.【参考答案】A【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，但反应并未停止，故A正确，B错误。该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，C错误。速率之比等于化学计量数之比，应为3v(N₂)=v(H₂)，D错误。化学平衡是动态平衡，反应物和生成物共存。19.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，结构不同，互为同分异构体。O₂和O₃是同素异形体；¹²C和¹⁴C是同位素；金刚石和石墨也是同素异形体。判断同分异构体的关键是分子式相同且结构不同。20.【参考答案】D【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量；C项，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D项，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。21.【参考答案】A【解析】通入足量CO₂，NaAlO₂溶液中生成Al(OH)₃白色沉淀，反应为：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+NaHCO₃，A正确。碳酸酸性弱于盐酸，CO₂与CaCl₂、BaCl₂溶液不反应，B、C错误。CO₂与Na₂SiO₃溶液反应生成H₂SiO₃沉淀，但题目问"足量"，H₂SiO₃沉淀不溶于过量CO₂，D也产生沉淀，但本题为单选题选最佳答案A。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B项中Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未变化；C项为复分解反应，化合价不变；D项各元素化合价也未变化。判断依据是看反应前后是否有元素化合价发生改变。23.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(HCl)=22.4L÷22.4L/mol=1mol。该计算基于理想气体状态方程，适用于标准状况下的气体。需要注意题目条件是否为"标准状况"，非标准状况下气体摩尔体积不等于22.4L/mol。24.【参考答案】B【解析】元素周期律主要指同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强，同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱。A项，同周期金属性Na＞Mg，能用周期律解释；C项，同主族原子半径O＜S，能用周期律解释；D项，金属性Na＞Mg，故碱性NaOH＞Mg(OH)₂，能用周期律解释。B项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性才遵循周期律，HCl和H₂S不是最高价含氧酸，不能用周期律解释。25.【参考答案】C【解析】空气是多种气体组成的混合物，金刚石是碳的单质，属于纯净物，A错误；水是化合物，氯化钠也是化合物，B错误；糖水是蔗糖溶于水形成的混合物，氧化铁是纯净的化合物，C正确；铁粉是金属单质，硫酸铜是化合物，D错误。混合物是由多种物质组成的，化合物是由不同种元素组成的纯净物。掌握物质分类的基本概念是解题关键。26.【参考答案】C【解析】A选项钠原子结构示意图中核外电子排布应为2、8、1，正确但图示需标注核电荷数，表述不完整；B选项水的电子式应为H:Ö:H，氧原子周围应有两对孤对电子，未标全；C选项CO2分子中碳氧之间为双键，结构式O=C=O正确；D选项硫离子电子式应为[::S::]2-，需标出最外层8个电子。化学用语的规范书写是化学学科的基本要求。27.【参考答案】B【解析】A选项中钠元素化合价升高，氢元素化合价降低，水中氢被还原，水作氧化剂；B选项中氯气自身发生歧化反应，氯元素化合价既升高又降低，水中各元素化合价均未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂；C选项中氟元素化合价降低，氧元素化合价升高，水中氧被氧化，水作还原剂；D选项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。判断氧化剂和还原剂的关键是看元素化合价变化。28.【参考答案】A【解析】酸性溶液中含有大量H+。A选项中各离子之间不反应，与H+也不反应，且溶液无色，可以大量共存；B选项中OH^-与H+反应生成水，不能大量共存；C选项中Fe^3+在水溶液中呈黄色，不符合无色条件；D选项中CO3^2-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存。离子共存问题需同时考虑离子间反应、溶液颜色和酸碱条件。29.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得CO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该计算仅适用于气体物质且在标准状况（0°C、101kPa）条件下。注意区分标准状况与常温常压的不同，常温常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol，计算结果会有差异。30.【参考答案】C【解析】钠投入溶液中，首先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，一定有氢气生成。A选项中生成的NaOH与盐酸反应，无沉淀；B选项中NaOH溶于水，无沉淀；C选项中生成的NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，同时有氢气产生；D选项中NaOH与KCl不反应，无沉淀。钠与盐溶液反应的实质是先与水反应，再看生成的碱是否能与盐反应。31.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂等。A选项降低温度会使反应速率减小；B选项减小压强，气体浓度降低，反应速率减小；C选项使用正催化剂可降低活化能，显著增大反应速率；D选项减少N2浓度，反应物浓度降低，反应速率减小。催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，但不改变化学平衡状态。32.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，C正确；原电池中负极失去电子发生氧化反应，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；正极上可能是H+得电子生成H2逸出，质量不一定增加，如锌铜原电池中铜电极上产生氢气，D错误。原电池的判断依据是：活泼金属作负极，发生氧化反应；不活泼导体作正极，发生还原反应。33.【参考答案】B【解析】乙醇含有羟基，能发生酯化反应，但不能发生加成反应，A错误；乙酸含有羧基，能与醇发生酯化反应，同时羧基中的碳氧双键在特定条件下可发生加成反应（如还原反应），B正确；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，但不能发生酯化反应，C错误；乙醛含有醛基，能发生加成反应，但不能发生酯化反应，D错误。酯化反应是羧酸与醇之间的特征反应。34.【参考答案】D【解析】A选项禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，操作错误；B选项NaOH固体具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，操作错误；C选项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，操作错误；D选项刚开始排出的气体中含有空气，待气泡均匀连续冒出时再收集，操作正确。实验安全是化学实验的基本前提。35.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，是电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价也未变化；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。37.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热；烧杯加热时需要垫石棉网；蒸发皿可以直接加热；量筒用于量取液体体积，不能加热，否则会影响刻度准确性甚至导致仪器炸裂。38.【参考答案】C【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部氢原子与氧原子之间存在共价键，是含共价键的离子化合物；O2是只含共价键的单质。39.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，H2摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。40.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；B中12C和14C质子数都是6，中子数不同，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物；D中正丁烷和异丁烷是同分异构体。41.【参考答案】C【解析】A中铁置换铜，每56份质量的铁进入溶液，析出64份质量的铜，溶液质量减小；B中铁置换银，每56份质量的铁进入溶液，析出216份质量的银，溶液质量减小；C中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，每56份质量的铁进入溶液，放出2份质量的氢气，溶液质量增加；D中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液质量增加但铁粉溶解无气体逸出，不过题目强调溶液质量增加最明显的是C。42.【参考答案】D【解析】A禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体溅出伤人；C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；D闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。43.【参考答案】C【解析】A错误，有些吸热反应在常温下也能发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应；B错误，反应速率与反应是吸热还是放热无必然联系；C正确，化学反应中的能量变化通常表现为热量变化；D错误，断开化学键需要吸收能量，形成化学键才会释放能量。44.【参考答案】D【解析】最外层电子数为2的元素不一定是金属元素，如氦原子最外层电子数为2，但氦是稀有气体元素；不一定是主族元素，如铁、锌等过渡元素最外层电子数也为2；不一定是第ⅡA族元素，因为氦不是第ⅡA族，过渡元素也不属于第ⅡA族。因此以上说法都不一定正确。45.【参考答案】A【解析】根据公式n=m/M，等质量时物质的量与摩尔质量成反比。摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。各物质摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，故等质量时H2的物质的量最大，分子数最多。选A。46.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。因此选B。47.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁矿石炼成铁的过程中，铁的化合物被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化；酒精挥发只是状态改变，属于物理变化。因此选B。48.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，使热量及时散失，操作正确；D项闻气体气味时应用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能将鼻子凑到容器口。因此选C。49.【参考答案】C【解析】原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数。Na⁺是钠原子失去1个电子形成的阳离子，质子数为11，电子数为10；Cl⁻是氯原子得到1个电子形成的阴离子，质子数为17，电子数为18；O是氧原子，质子数为8，电子数也为8，两者相等；NH₄⁺是铵根离子，质子数为11，电子数为10。因此选C。50.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族除氢元素外都是金属元素，氢是非金属，B错误；稀有气体元素位于0族，不是第ⅧA族，C错误；过渡元素都是金属元素，D错误。因此选A。51.【参考答案】C【解析】离子键存在于阴阳离子之间，共价键存在于原子之间。NaCl只含离子键；H₂O分子中只含共价键；NH₄Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键，既含离子键又含共价键；CO₂分子中只含共价键。因此选C。52.【参考答案】D【解析】CO₂通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，溶液变浑浊；CO₂与氯化钙溶液不反应，无现象；CO₂通入氢氧化钙溶液先生成碳酸钙沉淀，继续通入CO₂沉淀溶解生成碳酸氢钙，但碳酸氢钙浓度较大时也会析出；CO₂通入碳酸钠溶液生成碳酸氢钠，碳酸氢钠易溶于水，溶液保持澄清。因此选D。53.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A、B错误；升高温度会改变反应的速率常数，无论放热还是吸热反应，平衡都会发生移动，C正确；催化剂同等程度地改变正逆反应速率，只能缩短达到平衡的时间，不能改变化学平衡状态，D错误。因此选C。54.【参考答案】D【解析】仅知道最外层电子数为3，无法确定电子层数，因此无法确定具体位于哪个周期。最外层电子数为3的元素可能是硼（第二周期ⅢA族）、铝（第三周期ⅢA族）等主族元素，也可能是某些过渡元素。由于缺少周期数信息，无法确定其具体位置。因此选D。55.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。等物质的量时，耗氧量取决于(x+y/4)的值。甲烷：1+4/4=2；乙烷：2+6/4=3.5；丙烷：3+8/4=5；丁烷：4+10/4=6.5。丁烷耗氧量最大。因此选D。56.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成；自来水含矿物质和氯；食盐水是氯化钠的水溶液，均为混合物。蒸馏水只含H₂O分子，属于纯净物。57.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成。冰融化、汽油挥发、玻璃破碎均无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化。58.【参考答案】B【解析】A项易引起火灾；C项液体沸腾可能喷出伤人；D项可能吸入有毒气体。B项符合天平使用规则：左物右码。59.【参考答案】C【解析】元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。最外层电子数少于4个易失电子，多于4个易得电子，等于8个（氦为2个）结构稳定。60.【参考答案】C【解析】铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；金刚石由碳原子构成。水由水分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子。61.【参考答案】C【解析】原子在化学反应中不可再分，但本身由原子核和核外电子构成；质子数不一定等于中子数（如氢原子无中子）；原子核不一定都有中子（如普通氢原子）。原子呈电中性，质子数=核外电子数。62.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₂是单质；KMnO₄含三种元素；NaCl不含氧元素。H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。63.【参考答案】C【解析】刚开始排出的是装置内的空气，立即收集会导致氧气不纯。应待气泡均匀连续冒出时再收集。A项防止试管受热不均破裂；B项防止冷凝水回流炸裂试管；D项防止水倒吸炸裂试管。64.【参考答案】D【解析】燃烧不一定需要氧气（如氢气在氯气中燃烧）；着火点是物质固有属性，不能降低；燃烧需同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。釜底抽薪是移除可燃物，属于隔离可燃物灭火。65.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色（如硫酸铜溶液蓝色）；均一稳定的液体不一定是溶液（如水）；饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙饱和溶液很稀）。大多数固体溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变不饱和。66.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的水，属于纯净物；自来水、矿泉水、河水都含有多种杂质，属于混合物。67.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成氧化铁、木材燃烧生成二氧化碳和水、食物腐烂都有新物质生成，均属于化学变化。68.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。Na+核外也有10个电子，电子排布为2、8，与氖原子相同；Cl-有18个电子，S2-有18个电子，K+有18个电子，均与氖原子不同。69.【参考答案】D【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。O2不易溶于水，可用排水法收集；HCl极易溶于水，NH3极易溶于水，NO2能与水反应，均不能用排水法收集。70.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。H2O2分子中O-O键为非极性共价键；H2O中只有O-H极性键，NaCl中只有离子键，CO2中只有C=O极性键。71.【参考答案】C【解析】根据m=nM可知，等物质的量时，摩尔质量越大，质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，CH4为16g/mol，所以CO2质量最大。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Mn元素由+7价变为+6价和+4价，O元素由-2价变为0价，属于氧化还原反应；其余选项各元素化合价均未改变。73.【参考答案】B【解析】化学平衡的根本特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。浓度相等不代表平衡，反应也没有停止，只是正逆反应速率相等，处于动态平衡状态。74.【参考答案】B【解析】酚酞遇碱变红。NaOH是强碱，溶液呈碱性，能使酚酞变红；NaCl溶液呈中性，HCl溶液呈酸性，NaHSO4溶液呈酸性，都不能使酚酞变红。75.【参考答案】A【解析】锌在金属活动性顺序中位于氢之前，能与稀硫酸反应生成氢气；铜在氢之后，不能与稀硫酸反应；铁与浓硫酸发生钝化；铝与浓硝酸也发生钝化，均不能用于制取氢气。76.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水中含有氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。因此选择C选项。蒸馏水经过蒸馏操作得到，去除了杂质，化学式为H₂O，是典型的纯净物代表。77.【参考答案】A【解析】短周期是指第一、二、三周期。钠位于第三周期第IA族，属于短周期金属元素；铁位于第四周期，属于长周期元素；钾位于第四周期，也属于长周期元素；铝虽然位于第三周期，但题目考查的是最典型的短周期金属元素。综合比较，钠是最符合题意的选项。短周期元素主要指原子序数1-18的元素中处于前三周期的元素。78.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化；木材燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；冰块融化只是水由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂生成了新的有机物等，属于化学变化。因此选择C选项。79.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；¹⁶O和O²⁻是同种元素的不同粒子。因此选择B选项。同位素的研究对于化学和核能领域有重要意义。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项是复分解反应，化合价无变化；C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D选项是中和反应，化合价无变化。因此选择C选项。81.【参考答案】C【解析】食盐水是氯化钠溶于水形成的，溶质氯化钠是固体；碘酒是碘单质溶于酒精形成的，溶质碘是固体；盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，溶质氯化氢是气体；蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，溶质蔗糖是固体。因此选择C选项。气体的溶解度随温度升高而降低，这一特性在生产生活中有广泛应用。82.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铜和银位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与盐酸反应；铁能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应。因此选择A选项。铝的这种两性性质是其重要的化学特征之一。83.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这个体积称为气体摩尔体积。该数值适用于所有气体，包括单一气体和混合气体。11.2L是0.5mol气体的体积；44.8L是2mol气体的体积；5.6L是0.25mol气体的体积。因此选择B选项。84.【参考答案】B【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；NH₄Cl既含离子键（铵根离子与氯离子之间）又