山东省名校联盟2027届高三上学期11月期中检测化学试卷（含答案）

机密★启用前 试卷类型A2026—2027学年高三年级上学期期中检测 化学试题 2026.11本试卷分选择题和非选择题两部分,满分为100分,考试用时90分钟。注意事项：1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量:H1O16Na23Si28S32Cl35.5K39一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学变化五彩纷呈,下列颜色变化涉及氧化还原反应的是A.珍珠遇酸后失去光泽B.蓝矾加热变为白色粉末C.向Ba(NO3)2溶液中通入D.将白磷在真空中加热到260℃,白色固体变为暗红色粉末2.下列试剂保存方法错误的是A.氢氟酸保存在塑料瓶中 B.浓硫酸保存在铁质容器中C.次氯酸钠溶液保存在带塑料盖的塑料瓶中 D.浓盐酸与Na2S3.对于下列化学用语或图示描述正确的是A.熟石膏的分子式:2CaSB.蓝宝石硬度高,其主要成分Al2OC.AgCl在水中的电离方程式:AgCl⇌D.NaCl溶于水发生电离形成的水合离子:4.物质的性质决定用途,下列物质的性质与用途对应关系不成立的是选项物质的性质用途ANH4食品膨松剂B金属Na导热性好传热介质CMg(OH)2治疗胃酸过多D硅胶多孔,吸水能力强食品干燥剂和脱氧剂5.价类二维图是元素学习的重要工具和模型,硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说法错误的是

A.铁粉与b混合后在空气中燃烧的产物可能有Fe2O3

B.c能使酸性高锰酸钾和溴水褪色,二者原理相同

C.向可溶性g和h的混合溶液中加入e的浓溶液产生淡黄色沉淀,可得出结论:+4价和−2D.可存在a→b→c→d→g→f的转化关系6.下列反应离子方程式正确的是A.用氨水吸收少量CO2B.向FeCl3溶液中加入石灰浆C.KI溶液在空气中氧化变质:4D.Fe3+和S2-在水溶液中不能大量共存7.下列实验操作规范且能达到实验目的(或实验结果正确)的是A.用装置甲处理尾气ClB.用装置乙及所给试剂验证酸性:HC.用装置丙除去Na2CO3D.用装置丁测定产生氢气的体积:向蒸馏烧瓶中加入V3mL稀硫酸(忽略反应过程中温度的变化),若F的初始读数为V1mL、反应结束后调整两侧液面相平后读数为V2mL,则产生氢气的体积为8.我国科学家通过调制复合电极Cu/Cu2O上Cu(0)/Cu(I)界面,可调控CO2电还原为CH4、C2H4、C2H5OH和HCOOH的选择性,电解的部分工作原理如图所示[某物质的选择性下列有关说法正确的是A.复合电极Cu/Cu2O用作该装置的阳极

B.若提高复合电极Cu/Cu2O中Cu(0),有利于提高HCOOH的选择性

C.CO2电还原为C2H5OH的电极反应式为2CO2-129.化学反应都伴随着能量变化,下列说法错误的是A.图甲可以表示柠檬酸与碳酸氢钠反应的能量变化B.图乙装置可以测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热C.图丙装置试管内产生气泡,烧杯内有固体析出,说明镁和稀盐酸反应的ΔD.装置丁利用牺牲阳极保护法来保护钢铁输水管10.工业生产的液溴中含有少量的Cl2、I2已知:“氧化”步骤中Cr2O72-下列说法错误的是

A.“蒸出”步骤中加入CaBr2可以将Cl2还原为Cl-,并增加Br2的量

B.“还原吸收”步骤中,热的K2C2O4二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.由下列事实或现象能得出相应结论的是选项事实或现象结论A向CuSO4溶液中通入H2SCuS难溶在稀硫酸中B向Ca(ClO)2溶液中通入SO2酸性:HC向铁粉和水蒸气反应之后的黑色固体中先加稀盐酸溶解,再加KSCN无明显现象黑色固体中不含三价铁D某红棕色气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝该红棕色气体可能是N12.工业联合生产NaHCO3和氯代烃的工艺流程如图所示,在生产NaHCA.过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的NH3

B.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应

C.过程Ⅲ中每生产1molC2H4Cl2,需外加2molCuCl13.一种利用电解还原CO2同时实现海水脱盐的装置如图,电解液在Ⅰ和Ⅳ室间循环,初始电解液为NaHCO3溶液A.①为阳离子交换膜,③为阴离子交换膜B.阴极反应为CC.电解过程中,Ⅳ室电解液的pH在一段时间内可保持稳定D.理论上电极b上产生22.4LO2时,海水Ⅱ中可脱除14.随着铅蓄电池广泛应用,需要回收废旧电池材料,实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。下列说法错误的是A.步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为PbSB.电解过程中需要及时补加步骤Ⅱ中的“酸”C.S2OD.铅蓄电池充电过程中,两个电极的质量均减小15.HBr广泛应用于精细化工领域。实验室用H2和Br2在加热条件下制备无水HBr的装置(省略夹持仪器已知:PBr3极易水解产生H3POA.实验开始时,先通入氢气流排尽装置中的空气,然后加热管式炉,再打开活塞滴加液溴B.装置D的目的是除去HBr中的BrC.装置E是防止外界的水进入装置D,也可用装置A替换D.整套装置的缺陷是F后缺少一个盛有NaOH溶液的洗气瓶三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(12分)(一)晶体硅用于芯片、太阳能电池,根据制备高纯硅相关信息回答问题。(1)SiHCl3是制造多晶硅的原料,可由Si和SiCl4Ⅰ.SiCl4Ⅱ.Si(s)+3HCl(g)→SiHCl3Ⅲ.Si(s)+SiCl4反应Ⅳ:Si(s)+3SiCl4(g)+2H2(g)→4SiHCl3(g),制备(2)下面列举了一些化学键的键能数据,供计算使用。化学键Si—ClH—HH—ClSi—Si键能/kJ·360436431176工业上的高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g),该反应的(二)某兴趣小组实验室模拟H2还原SiHCl3(沸点:31.85℃、易水解)制备高纯硅,装置如图所示((3)下列气体也能用装置Ⅰ制备的是＿＿＿＿＿＿(填标号)。A.大理石与稀盐酸制备CO2

B.亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备SO2

C.二氧化锰与浓盐酸制备Cl(4)装置Ⅱ中盛装的试剂为＿＿＿＿＿＿(填名称)。(5)装置Ⅲ烧杯中液体为＿＿＿＿＿＿(填标号)。A.冰盐浴 B.冰水浴 C.热水浴(6)实验开始时,需先打开活塞K通入一段时间氢气,再开启管式炉加热,其目的是＿＿＿＿＿＿＿＿。(7)可用浓氢氧化钠溶液处理尾气中的SiHCl3(已知电负性:Cl＞H＞17.(12分)硫酰氯(SO2Cl2)在工业上有重要作用,实验室用干燥而纯净的氯气和过量二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯并探究SO2遇酸性KI溶液后的变化已知:①SO2(g)+②SO2Cl2熔点为−54.1℃,沸点为69.1℃回答下列问题:Ⅰ:检验气密性,关闭K2,打开K1,制备(1)仪器A的名称为＿＿＿＿＿＿,仪器B的作用是＿＿＿＿＿＿。(2)实验时,装置丙中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)反应一段时间后,需在乙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置,其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)实验开始时,丙中加入24.5gKClO3,假设KClO3完全转化为Cl2,Ⅱ:关闭K1,打开K2一段时间后,将胶头滴管中的盐酸滴入KI溶液中,继续通入SO2,试管中溶液变黄,静置一段时间后(5)减压过滤时,为防止倒吸,安全瓶的＿＿＿＿＿＿(填“a”或“b”)口应与抽滤瓶连接。(6)取两份滤液于m、n试管中,向m试管中加入淀粉溶液无明显现象,向n试管中加入盐酸酸化的BaCl2查阅资料:酸性KI是上述反应的催化剂,在I-的作用下,SO2的歧化反应分两步:Ⅰ.I-与SO2反应生成I2和S;Ⅱ.生成的I2再与SO2反应生成该歧化反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿,Ⅱ中发生反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿。18.(12分)钪是一种关键的战略金属,对国防科技、产业升级有重要的作用。从某钪铝渣[含Sc(OH)3(少量)及Al、Mg、Fe等的氢氧化物]中回收钪和铝已知:①钪铝渣中Sc(OH)3②金属氢氧化物胶体具有吸附性,可吸附金属阳离子。③钪在化合物中以+3价形式存在,25℃时,Ksp[Sc(OH回答下列问题:(1)“预处理”工序的操作是＿＿＿＿＿＿。(2)制备铝单质时,需要向碱浸液中通过量的CO2制备Al(OH(3)酸浸之后c(Sc3+)=1×10-4mol·L-1,若用调pH的方法将溶液中Fe3+(4)pH对萃取率的影响如图1,HNO3溶液浓度对洗脱率的影响如图①“无机溶液1”中存在的金属阳离子主要是＿＿＿＿＿＿。②优选浓度为5.0mol·L-1的HNO(5)煅烧时通入足量空气,Sc2(C2O4)3(6)氟化后的产物是ScF3,惰性气体氛围下19.(12分)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。(一)某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3已知:Na2S2O实验步骤:Ⅰ.Na2S2O3制备:装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液,加热、搅拌,至溶液pH约为7时,Ⅱ.产品分离提纯:产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥,得到Na2S回答下列问题:(1)图中盛装浓H2SO4(2)步骤Ⅰ装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低,原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)步骤Ⅱ过程中,蒸发浓缩至＿＿＿＿＿＿(描述实验现象),则停止加热。冷却结晶后,洗涤晶体的试剂为＿＿＿＿＿＿。(二)Na2S例如,化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一,以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量(单位为mg·L-1)来表示。为测定含Cl流程(不考虑空气中O2氧化KI,碱性KMnO4不与Cl-(4)反应Ⅱ中二氧化锰参与反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。(5)反应Ⅲ平行测定3次,消耗Na2S2O3体积平均为V2mL,此水体中COD=20.(12分)一种从一水硬铝石型铝土矿(主要成分有Al2O3·H2O,另有Fe2O已知:①TEOA为三乙醇胺,常用作还原剂②FeTiO3③25℃时,Ksp[Al(OH)3回答下列问题:(1)为了提高“碱浸”速率,可采取的措施有＿＿＿＿＿＿(任写一种)。(2)固体Ⅰ为FeTiO3(3)氧化物固体Ⅱ的主要成分为＿＿＿＿＿＿(填名称),“氧化”步骤中Fe2+被氧化为[FeCl4]-的离子方程式为＿＿＿＿＿＿。可以用＿＿＿＿＿＿(填化学式)检验(4)“沉铝”时向过饱和滤液Ⅰ中加入少量的Al(OH)3固体作为“晶种”,会打破溶液的过饱和状态,从而析出大量沉淀,生成沉淀的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。滤液Ⅱ经处理后的产品可导入＿＿＿＿＿＿(填操作单元名称(5)25℃时,向过饱和滤液Ⅰ中加入少量的Al(OH)3固体作为“晶种”后,溶液中c([Al(OH)4]山东名校考试联盟2026-2027学年高三年级上学期期中检测化学试题参考答案一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。12345678910CDBDCADBBC二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。1112131415ADBCBCBAB三、非选择题:本题共5小题,共60分。阅卷总体原则:1、答案为数值的,只看数值是否正确,不考虑单位;2、方程式给分原则:a、用“===”、“→”、“→”不扣分,用“—”或无连接符号不得分,不写反应条件不扣分;b、反应物或产物不全或错误不得分,方程式不配平或配平错误不得分,使用非最小公约数配平不得分;c、要求写离子方程式的,写成化学方程式不得分。3、名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错,均不得分。16.答案：（1）放出（1分，答案唯一） 40（2分，答案唯一）（2）+236（236）（2分）（3）AD（2分，答对一个1分，有错0分）（4）浓硫酸（1分，写化学式不给分）（5）C（1分，答案唯一）（6）利用氢气排尽装置中的空气,防止加热时H2与O2发生爆炸;同时防止SiHCl3与空气中的水发生水解。（1分,只要答出“排出装置中空气”即得分）（利用氢气排尽装置中的空气。答出以下其中一点：1.防止加热时H2与O2发生爆炸.2.防止SiHCl3与空气中的水发生水3.防止硅和氧气反应4.排出装置中空气”即得分）（7）SiHCl3＋17.答案：(1)直形冷凝管（1分，答案唯一）防止空气中的水蒸气进入乙装置导致SO2Cl2水解;吸收尾气SO2（2分，1条1分;只要答出“防止空气中的水蒸气进入乙装置”、“吸收尾气”即得分）(2)KClO3＋(3)制备反应为放热反应,反应一段时间后温度升高,可能会导致产