2026年河南检察职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河南检察职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O3、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO24、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.Na2CO3溶液D.AlCl3溶液5、实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需要称取NaOH的质量为A.2.0gB.4.0gC.10.0gD.20.0g6、下列微粒中，半径最小的是A.NaB.Na+C.ClD.Cl-7、能用来鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖三种无色溶液的方法是A.观察颜色B.加入金属钠C.加入新制Cu(OH)2悬浊液D.加入紫色石蕊试液8、下列说法正确的是A.所有有机物都能燃烧B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.油脂属于高分子化合物9、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO410、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极。下列原电池中，负极材料最活泼的是A.Zn-Cu-H2SO4原电池B.Fe-C-H2SO4原电池C.Mg-Al-NaOH原电池D.Al-Cu-H2SO4原电池11、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.液氯、氯水B.冰醋酸、食醋C.纯碱、小苏打D.烧碱、碱石灰12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa与足量O2反应转移电子数为NAC.1L1mol/LNa2CO3溶液含CO32-数目为NAD.常温常压下，48gO3含有3NA个氧原子13、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑14、下列反应属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2F2+2H2O=4HF+O215、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第二周期元素最高正价从左到右依次升高C.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大D.过渡元素都是副族元素16、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物17、下列有关化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.NaOH中含有离子键和共价键C.稀有气体分子中含有共价键D.离子化合物中不可能含有共价键18、某原电池总反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是A.正极为Zn，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液B.正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为CuSO4溶液C.正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为ZnSO4溶液D.正极为Zn，负极为Cu，电解质溶液为稀硫酸19、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3C.容器内气体的压强不再发生变化D.v正(N2)=v正(NH3)20、室温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)21、下列物质中，属于纯净物的是？A.食醋B.蒸馏水C.空气D.澄清石灰水22、下列反应中，属于置换反应的是？A.2H2O2=2H2O+O2↑B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O23、下列元素中，原子半径最大的是？A.NaB.MgC.AlD.Si24、下列物质中，含有离子键的是？A.HClB.CO2C.NaClD.H2O25、将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度是？A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L26、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl27、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是？A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯28、下列各组物质中，互为同分异构体的是？A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氢和氘29、关于原电池的说法，正确的是？A.原电池将电能转化为化学能B.正极发生氧化反应C.电子由正极经导线流向负极D.负极发生氧化反应30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑32、下列各组粒子中，具有相同电子数的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和CH433、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.56g34、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用分液漏斗分离酒精和水35、某元素原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第7周期B.第ⅦA族C.第7主族D.第ⅦB族36、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.金刚石和石墨37、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.H2C.NH3D.CO238、下列电离方程式正确的是A.H2SO4=H2++SO42-B.NaOH=Na++O2-+H+C.BaCl2=Ba2++2Cl-D.Al2(SO4)3=Al3++SO42-39、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，则A.晶体质量减少B.晶体质量不变C.溶液浓度增大D.溶液浓度减小40、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.蔗糖41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O42、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO243、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-44、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配制结果偏低的是A.定容时俯视刻度线B.容量瓶未干燥就用来配制溶液C.转移溶液时有少量液体溅出D.摇匀后液面下降，再加水至刻度线45、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.第三周期共有8种元素D.主族元素的族序数等于其最外层电子数46、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO447、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物48、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出49、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在化合物中的常见化合价为A.+6B.-2C.+4D.-650、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精51、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl52、下列各组微粒中，电子数相同的是：A.Na⁺和Mg²⁺B.H₂O和NH₃C.O²⁻和F⁻D.K⁺和Cl⁻53、下列说法正确的是：A.原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素B.第ⅠA族元素都是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小D.主族元素的最高正化合价都等于其族序数54、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是：A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.食盐55、将等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是：A.NaB.MgC.AlD.一样多56、下列叙述正确的是：A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的原子B.1mol任何物质的体积都约为22.4LC.标准状况下，1molH₂O的体积约为22.4LD.标准状况下，11.2LN₂含有0.5mol氮分子57、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是：A.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥B.称量NaOH固体时，固体潮解C.定容时俯视刻度线D.转移溶液时有少量液体溅出58、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极D.原电池的两个电极必须都是金属59、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻60、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石61、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁锅生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发62、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔63、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫64、下列各组物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是A.水、空气B.氧气、食盐水C.高锰酸钾、石灰石D.二氧化碳、氢气65、决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.相对原子质量66、下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是A.红磷B.木炭C.铁丝D.硫粉67、下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子核内的质子数一定等于中子数D.带电的粒子都是离子68、下列有关分子和原子的说法中，正确的是A.分子大，原子小B.分子能保持物质的化学性质，原子不能C.化学变化中分子可分，原子不可分D.分子是运动的，原子是静止的69、某物质在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，则该物质中A.只含碳、氢两种元素B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素C.一定含碳、氢、氧三种元素D.一定含碳、氧元素，可能含氢元素70、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同一种元素B.原子的质量数就是该原子的相对原子质量C.同一元素的原子与离子核外电子数不同D.中子数决定元素的种类71、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO272、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(气)高温CO+H273、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa2O2与足量CO2反应转移电子数为2NAB.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAC.常温常压下，16gO2和O3的混合气体含氧原子数为NAD.1mol/LNaCl溶液中含Na+数目为NA74、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑75、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.甲烷与氯气在光照下发生加成反应76、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液77、在一定条件下，反应N2+3H2可逆2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2、H2、NH3浓度不再变化C.正逆反应速率均为零D.N2与H2不再反应78、下列关于金属及其化合物的说法错误的是A.铝表面易形成致密氧化膜，故铝制品耐腐蚀B.氧化铁常用作红色颜料C.铁在常温下遇浓硫酸发生钝化D.钠保存在水中以防止其与氧气反应79、下列各组物质中，能用澄清石灰水鉴别的是A.NaCl溶液和Na2SO4溶液B.CO2和SO2C.CO2和COD.NaOH溶液和KOH溶液80、下列化学用语表示正确的是A.葡萄糖的实验式：C₆H₁₂O₆B.中子数为10的氧原子：¹⁸OC.四氯化碳的电子式：D.S²⁻的结构示意图：81、下列物质属于纯净物的是A.碘酒B.漂白粉C.液氯D.铝热剂82、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.Na₂O+H₂O=2NaOH83、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为NAC.1L1mol·L⁻¹NaCl溶液中含Na⁺数为2NAD.常温常压下，16gO₃含有的氧原子数为0.5NA84、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OD.铜与浓硝酸反应：Cu+4H⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO↑+2H₂O85、下列有关元素周期律的叙述正确的是A.原子半径：Na<Mg<AlB.金属性：Na>Mg>AlC.最高正化合价：N<O<FD.气态氢化物稳定性：CH₄>NH₃>H₂O86、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非极性键可以存在于离子化合物中87、一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃在密闭容器中进行，下列说法能说明反应已达平衡状态的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂的消耗速率与NH₃的消耗速率相等C.混合气体的密度不再改变D.混合气体的平均相对分子质量不再改变88、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷、苯、乙醇都能发生取代反应B.乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，互为同分异构体89、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能使用C.用pH试纸测定溶液pH时，先用蒸馏水润湿试纸D.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热90、将4g氢氧化钠完全溶解于水中配制成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为多少？A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L91、下列反应中属于氧化还原反应的是？A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO392、第三周期元素中，金属性最强的是？A.钠B.镁C.铝D.硅93、下列物质中，只含共价键的是？A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl94、将pH=2的盐酸溶液稀释100倍后，所得溶液的pH约为？A.4B.6C.7D.1295、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是？A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO96、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为？A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol97、下列各组离子在溶液中能大量共存的是？A.H+、Na+、Cl-、OH-B.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-98、下列物质中，属于弱电解质的是？A.硫酸B.氢氧化钾C.醋酸D.氯化钠99、化学反应速率的主要影响因素不包括？A.温度B.催化剂C.反应物浓度D.反应容器颜色100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO3

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B是分解反应，化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，是氧化还原反应；D是中和反应，化合价不变。3.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此物质的量最大，体积最大。4.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解产生OH-，使溶液呈碱性；AlCl3是强酸弱碱盐，Al3+水解使溶液呈酸性。5.【参考答案】B【解析】n(NaOH)=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaOH)=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g。但题目问的是需要称取的质量，配制500mL溶液实际需要2.0gNaOH。6.【参考答案】B【解析】同种元素的原子半径大于其阳离子半径，Na+半径小于Na原子。同周期元素从左到右原子半径减小，Na半径大于Cl半径。Cl得到电子形成Cl-，半径增大。因此Na+半径最小。7.【参考答案】C【解析】乙醇与Cu(OH)2不反应；乙酸能溶解Cu(OH)2生成蓝色溶液；葡萄糖含有醛基，与新制Cu(OH)2共热生成砖红色沉淀。三种现象不同，可以鉴别。石蕊只能鉴别乙酸（变红），乙醇和葡萄糖现象相同。8.【参考答案】C【解析】CCl4等少数有机物不能燃烧，A错误；淀粉和纤维素的通式相同但聚合度n不同，分子式不同，不互为同分异构体，B错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，C正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。9.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]。Na2CO3只与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，只与盐酸反应；CuSO4只与NaOH反应。10.【参考答案】C【解析】原电池中负极是较活泼的金属。A中Zn比Cu活泼，Zn作负极；B中铁比碳活泼，Fe作负极；C中Al在NaOH溶液中失电子，Al作负极，且Mg不与NaOH反应，Al更活泼；D中Al比Cu活泼，Al作负极。综合比较，C中原电池负极材料最活泼。11.【参考答案】A【解析】液氯是液态Cl2，属于纯净物；氯水是Cl2溶于水形成的溶液，含多种微粒，属于混合物。冰醋酸是纯净物CH3COOH，食醋是醋酸水溶液为混合物，B符合题意但不合题干顺序。纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为纯净物。烧碱(NaOH)为纯净物，碱石灰是NaOH与CaO的混合物。故正确答案为A。12.【参考答案】B【解析】标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误。1molNa反应生成Na+，转移1mol电子即NA个，B正确。CO32-在水中水解，实际数目小于NA，C错误。O3摩尔质量为48g/mol，48gO3为1mol，含3mol氧原子即3NA，D正确。本题B正确。13.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，A错误。B中离子配比错误，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。CaCO3难溶应写化学式，C错误。钠与水反应生成NaOH和H2，D的离子方程式书写正确且电荷、原子均守恒。故选D。14.【参考答案】B【解析】A中水中H元素化合价降低，水作氧化剂。B中Cl2发生歧化反应，Cl元素化合价既升高又降低，水中的H、O元素化合价均未变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，符合题意。C是非氧化还原反应。D中水中O元素化合价升高，水作还原剂。故选B。15.【参考答案】C【解析】第ⅠA族含H，H是非金属元素，A错误。第二周期O、F无最高正价，B错误。同主族从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，C正确。过渡元素包括ⅢB～ⅡB族及Ⅷ族，D表述不完整。故选C。16.【参考答案】B【解析】聚乙烯中无碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误。乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与Na反应生成H2，B正确。淀粉和纤维素n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，C错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。故选B。17.【参考答案】B【解析】含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH含共价键但为离子化合物，A错误。NaOH中Na+与OH-间为离子键，OH-内O与H间为共价键，B正确。稀有气体为单原子分子，不存在化学键，C错误。NH4Cl等离子化合物中含有共价键，D错误。故选B。18.【参考答案】B【解析】根据总反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn失电子被氧化作负极，Cu2+在正极得电子被还原。负极材料应为Zn，正极可为Cu或石墨等导电材料，电解质溶液需含Cu2+，如CuSO4溶液。故正极为Cu、负极为Zn、电解质为CuSO4溶液，B正确。19.【参考答案】C【解析】平衡时各物质浓度比取决于起始量和转化率，不一定等于化学计量数比，A错误。消耗N2和生成NH3均为正反应方向，无法判断是否平衡，B错误。该反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分浓度不再变化，已达平衡，C正确。v正(N2)应等于1/2v逆(NH3)才表示平衡，D错误。故选C。20.【参考答案】B【解析】pH=3的盐酸c(HCl)=0.001mol/L，pH=11的氨水c(NH3·H2O)>>0.001mol/L(因弱电解质部分电离)。等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)。根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因c(OH-)>c(H+)，故c(NH4+)>c(Cl-)。离子浓度关系为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，B正确。21.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水，属于纯净物；食醋是醋酸的水溶液，属于混合物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。故选B。22.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A为分解反应，B为分解反应，C中锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌（化合物）和氢气（单质），属于置换反应；D为复分解反应。故选C。23.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si均位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，故Na的原子半径最大。故选A。24.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，只含共价键；NaCl是离子化合物，含有离子键。故选C。25.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为n=m/M=4g/40g/mol=0.1mol。溶液体积为100mL=0.1L，则物质的量浓度c=n/V=0.1mol/0.1L=1mol/L。故选B。26.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B为分解反应，无化合价变化；C中铁元素由0价升高到+3价，氯元素由0价降低到-1价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。27.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的有机物。甲烷、乙烷为饱和烃，不能使酸性高锰酸钾褪色；苯性质较稳定，一般不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色。故选C。28.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。A中12C和14C是同位素；B中氧气和臭氧是同素异形体；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D中氢和氘是同位素。故选C。29.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极发生还原反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；负极失去电子，发生氧化反应，D正确。故选D。30.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠固体在熔融状态或水溶液中能导电，是电解质。31.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的升降。A中各元素化合价均未变化；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C中各元素化合价未变；D中各元素化合价也未变。32.【参考答案】D【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，F-有9个电子；NH4+有10个电子，OH-有10个电子，但选项C中NH4+和OH-电子数相同；H2O有10个电子，CH4有10个电子。NH4+和OH-电子数也相同，但题干问的是"具有相同电子数"，D选项H2O和CH4均为10个电子，完全正确。33.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g。34.【参考答案】C【解析】A错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，容易引发火灾；B错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；C正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，防止液体飞溅；D错误，酒精与水互溶，不能用分液法分离。35.【参考答案】B【解析】最外层电子数等于主族序数，最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族（第17列）。第ⅦB族是过渡金属元素，其价电子排布与主族元素不同。元素周期表中，主族元素的族序数由最外层电子数决定。36.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。37.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和吸水性，可干燥中性或酸性气体。O2、H2、CO2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥，应选用碱石灰等碱性干燥剂。38.【参考答案】C【解析】A错误，H2SO4应电离为2H++SO42-；B错误，NaOH应电离为Na++OH-；C正确，BaCl2电离为Ba2++2Cl-；D错误，Al2(SO4)3应电离为2Al3++3SO42-，选项中原子个数不守恒。39.【参考答案】B【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，晶体既不溶解也不析出，因此晶体质量不变，溶液浓度也不变。若条件改变（如温度变化），则可能出现溶解或结晶现象。40.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质。酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。因此正确答案为B。41.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是复分解反应，无化合价变化。B项中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C项无化合价变化。D项是中和反应，无化合价变化。因此选B。42.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。四种气体的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。因此选A。43.【参考答案】D【解析】A项中H+与OH-会反应生成水，不能大量共存。B项中Ba2+与SO42-会反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C项中Cu2+与OH-会反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存。D项中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。因此选D。44.【参考答案】D【解析】A项俯视刻度线会使溶液体积偏小，浓度偏高。B项容量瓶未干燥不影响结果，因为定容时还需加水。C项溅出溶液会使溶质减少，浓度偏低，但D项加水使溶液体积偏大，浓度偏低更明显。D项摇匀后液面下降是正常的，再加水会使溶液体积偏大，浓度偏低。因此选D。45.【参考答案】D【解析】A项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属。B项错误，同一周期从左到右原子半径逐渐减小。C项错误，第三周期有8种主族元素，但若算上过渡元素则不止8种，表述不准确。D项正确，主族元素的族序数确实等于其最外层电子数。因此选D。46.【参考答案】B【解析】A项碳酸钠能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应。B项氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。C项氧化铁只能与盐酸反应。D项硫酸铜只能与氢氧化钠反应。因此选B。47.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键。B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。C项错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl是离子化合物。D项正确，如NaOH含有共价键，但是离子化合物。因此选D。48.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量。B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。C项错误，pH试纸不能润湿，否则会影响测定结果。D项正确，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，防止污染。因此选D。49.【参考答案】B【解析】该元素最外层有6个电子，属于第ⅥA族元素。在化学反应中，该元素容易得到2个电子达到8电子稳定结构，因此在化合物中常显-2价。虽然某些情况下也可显正价，但题目问的是常见化合价，应为-2价。因此选B。50.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时都能电离出离子而导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。故选B。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，各元素化合价不变；C项中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价不变。故选C。52.【参考答案】B【解析】H₂O的电子数为1×2+8=10，NH₃的电子数为7+1×3=10，两者电子数相同。A项Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子，但题干要求最准确的一组，B项更为典型；C项O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子，也相同，但B项为分子比较更常见；D项K⁺有18个电子，Cl⁻有18个电子。本题B项为最佳答案。故选B。53.【参考答案】C【解析】A项错误，He最外层2个电子但不是金属；B项错误，第ⅠA族包括H，H是非金属；C项正确，同周期从左到右核电荷数增大，原子半径减小；D项错误，O、F无正化合价，不满足此规律。故选C。54.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，质量增加但属物理变化；浓盐酸具有挥发性，质量减少；氢氧化钠固体易潮解且与CO₂反应生成Na₂CO₃，质量增加且发生化学变化；食盐质量基本不变。故选C。55.【参考答案】C【解析】设三种金属物质的量均为1mol。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，1molNa生成0.5molH₂；Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，1molMg生成1molH₂；Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1molAl生成1.5molH₂。故Al产生氢气最多。故选C。56.【参考答案】D【解析】A项错误，同温同压下相同体积的气体含有相同数目的分子，但原子数不一定相同；B项错误，气体摩尔体积22.4L/mol仅适用于标准状况下的气体；C项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；D项正确，标准状况下11.2LN₂为0.5mol。故选D。57.【参考答案】C【解析】A项无影响，定容时仍需加水；B项导致实际称取的NaOH偏少，浓度偏低；C项俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高；D项导致溶质损失，浓度偏低。故选C。58.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B正确；电子由负极经导线流向正极，C错误；电极可以是非金属如石墨，D错误。故选B。59.【参考答案】C【解析】A项H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存。故选C。60.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有氯化钠等多种溶质，属于混合物；蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。故选C。61.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，没有新物质生成，属于物理变化；铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为氧化铁），有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；酒精挥发是液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。62.【参考答案】D【解析】A项，用托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则，操作错误；B项，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，操作错误；C项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，操作错误；D项，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。故选D。63.【参考答案】C【解析】金属元素的汉字名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、硫的汉字名称不带"钅"字旁，均属于非金属元素；铁的汉字名称带"钅"字旁，属于金属元素。故选C。64.【参考答案】A【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。水是氢、氧两种元素组成，属于氧化物；空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物，符合题意；氧气是单质不是氧化物，食盐水是混合物；高锰酸钾由三种元素组成不是氧化物；二氧化碳是氧化物，氢气是纯净物不是混合物。故选A。65.【参考答案】A【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。不同种元素最本质的区别是质子数不同，因此决定元素种类的是质子数。中子数决定同位素种类；最外层电子数决定元素的化学性质；相对原子质量与原子的质子数和中子数有关。故选A。66.【参考答案】C【解析】红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，生成白色固体；木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。因此火星四射、生成黑色固体的是铁丝。故选C。67.【参考答案】B【解析】A项，氢原子核内没有中子，错误；B项，电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，正确；C项，原子核内质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，错误；D项，质子带正电，电子带负电，它们都不是离子，错误。故选B。68.【参考答案】C【解析】A项，分子和原子不能简单比较大小，有的原子比某些分子大，错误；B项，由原子直接构成的物质，原子也能保持其化学性质，错误；C项，化学变化的实质是分子分成原子、原子重新组合成新分子的过程，化学变化中分子可分，原子不可分，正确；D项，分子和原子都在不断运动，错误。故选C。69.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。该物质燃烧生成二氧化碳和水，说明反应产物中含有碳、氢、氧三种元素。氧气参加了反应，提供了氧元素，因此该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。故选B。70.【参考答案】C【解析】A项错误，质子数相同的微粒不一定属于同元素，如Ne和H2O分子质子数均为10但不属同元素；B项错误，质量数是质子数与中子数之和的近似值，相对原子质量是更精确的比值；C项正确，原子得失电子形成离子后核外电子数改变；D项错误，质子数决定元素种类而非中子数。故选C。71.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H2O和CO2只含共价键；NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，而NH4+内部N与H原子之间为共价键（含配位键），因此NH4Cl既含离子键又含共价键。故选C。72.【参考答案】B【解析】A项水中H元素化合价降低，水作氧化剂；B项Cl2发生歧化反应，水既不被氧化也不被还原；C项水中O元素化合价升高，水作还原剂；D项水中H元素化合价降低，水作氧化剂。故选B。73.【参考答案】C【解析】A项1molNa2O2与CO2反应转移电子数为NA而非2NA；B项标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；C项16g混合气体无论O2或O3均含1mol氧原子即NA个，正确；D项未给出溶液体积，无法确定Na+数目。故选C。74.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B项漏写了Ba(OH)2与H2SO4反应中的H+与OH-生成水的过程；C项碳酸钙为难溶物应写化学式不能拆；D项符合反应事实且拆分、电荷均正确。故选D。75.【参考答案】B【解析】A项聚乙烯不含碳碳双键不能使溴水褪色；B项乙醇与乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，正确；C项淀粉与纤维素分子式通式相同但n值不同，不互为同分异构体；D项甲烷与氯气发生取代反应而非加成反应。故选B。76.【参考答案】B【解析】CH3COOH为弱酸部分电离，pH大于1；HCl为强酸完全电离，0.1mol/LHCl的pH=1最小；NaOH为强碱溶液pH远大于7；NaCl为强酸强碱盐溶液呈中性pH=7。故pH最小的是HCl溶液。故选B。77.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，C、D错误；平衡时各组分浓度保持恒定但不一定相等，A错误；B项浓度不再变化是化学平衡的本质标志。故选B。78.【参考答案】D【解析】A项铝表面Al2O3薄膜致密保护内层金属，正确；B项Fe2O3为红棕色俗称铁红作颜料，正确；C项常温下浓硫酸使铁表面钝化，正确；D项钠密度小于水且与水剧烈反应，应保存在煤油中而非水中。故选D。79.【参考答案】C【解析】澄清石灰水与CO2反应变浑浊，与CO不反应无现象，可鉴别；A项两种溶液均不与石灰水反应无法鉴别；B项CO2和SO2均可使石灰水变浑浊无法鉴别；D项两种碱溶液均不与石灰水反应无法鉴别。故选C。80.【参考答案】B【解析】葡萄糖的分子式为C₆H₁₂O₆，实验式（最简式）为CH₂O，A错误；中子数为10的氧原子质量数为18，表示为¹⁸O，B正确；四氯化碳中氯原子最外层应为8个电子，C错误；S²⁻核外有18个电子，分层排布为2、8、8，D错误。故选B。81.【参考答案】C【解析】碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物；液氯是液态氯气，只含一种物质，属于纯净物；铝热剂是铝粉和金属氧化物的混合物。故选C。82.【参考答案】B【解析】A中钠与水反应，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂；B中氯气自身发生歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂；C中氟气与水反应，水中氧元素化合价升高，水是还原剂；D中氧化钠与水反应不属于氧化还原反应。故选B。83.【参考答案】B【解析】标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，每摩尔Na₂O₂转移1mol电子，B正确；NaCl溶液中Na⁺数为NA，C错误；16gO₃含氧原子数为NA，D错误。故选B。84.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，A错误；碳酸钙难溶于水应写化学式，B错误；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式正确，C正确；铜与浓硝酸反应