2026年浙江医药高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年浙江医药高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、关于牛顿第三定律，下列说法正确的是：A.作用力与反作用力大小相等、方向相同B.作用力与反作用力作用在同一物体上C.作用力与反作用力大小相等、方向相反D.作用力大于反作用力2、一质量为2kg的物体，受到10N的水平拉力作用，在光滑水平面上运动，其加速度大小为：A.2m/s²B.5m/s²C.10m/s²D.20m/s²3、关于动能，下列说法正确的是：A.动能是矢量B.动能可以为负值C.动能的单位是焦耳D.质量越大动能一定越大4、一电阻R接在电压为U的电源上，通过的电流为I。若将电压增大为2U，则通过电阻的电流为：A.I/2B.IC.2ID.4I5、关于重力势能，下列说法正确的是：A.重力势能是矢量B.重力势能的大小与参考平面选取无关C.重力势能可以为负值D.物体位置越高，重力势能一定越大6、关于光的折射，下列说法正确的是：A.光从空气射入水中时，折射角大于入射角B.光从水中射入空气时，折射角小于入射角C.光从空气垂直射入水中时，传播方向不变D.折射现象中光路不可逆7、一单摆的摆长为L，在当地重力加速度为g的条件下，其振动周期为：A.2π√(L/g)B.2π√(g/C.π√(L/g)D.π√(g/8、关于电场强度，下列说法正确的是：A.电场强度是标量B.电场强度的单位是牛顿C.电场强度的方向与正电荷受力方向相同D.电场强度与检验电荷有关9、一物体做匀速圆周运动，下列说法正确的是：A.物体速度不变B.物体加速度不变C.物体受合力为零D.物体受指向圆心的向心力10、关于动量守恒定律，下列说法正确的是：A.只要物体有速度，动量就守恒B.系统所受合外力为零时，动量守恒C.系统内力为零时，动量守恒D.动量守恒只在碰撞中成立11、一电阻为10Ω的导体，通过2A的电流，10s内产生的热量为：A.200JB.400JC.20JD.40J12、关于机械能守恒，下列说法正确的是：A.物体做匀速运动时机械能一定守恒B.只有重力或弹力做功时，机械能守恒C.物体受合力为零时机械能守恒D.机械能守恒时动能和势能都不变13、关于闭合电路欧姆定律，下列说法正确的是：A.电流与电源电动势成正比B.电流与外电阻成反比C.电流与内电阻无关D.断路时路端电压为零14、两电荷量分别为q1和q2的点电荷，相距r时的库仑力大小为F。若将距离增大为2r，则库仑力大小为：A.F/2B.F/4C.2FD.4F15、关于波的干涉，下列说法正确的是：A.任何两列波都能产生干涉现象B.干涉现象中振动加强点的振幅最大C.干涉现象中振动减弱点始终不振动D.波的干涉是波特有的现象16、一物体从高处自由下落，不计空气阻力，在下落过程中：A.重力势能增加，动能减少B.重力势能减少，动能增加C.重力势能不变，动能增加D.机械能不守恒17、关于磁场，下列说法正确的是：A.磁场对静止电荷有力的作用B.磁场对运动电荷一定有力的作用C.磁场对电流有力的作用D.磁感线从S极出发回到N极18、一物体在水平面上做匀减速直线运动，下列说法正确的是：A.物体的加速度方向与速度方向相同B.物体的加速度方向与速度方向相反C.物体的加速度逐渐减小D.物体的速度逐渐增大19、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精20、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2Na+Cl2=2NaClD.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO321、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氢气B.氨气C.氧气D.二氧化碳22、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅡA族D.第ⅥA族23、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸24、1molH2SO4中含有约多少个氧原子A.6.02×10^23B.1.204×10^24C.2.408×10^24D.3.01×10^2325、下列操作中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.增大压强D.减小反应物接触面积26、下列物质中，属于同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和D2O27、pH=3的溶液中，氢氧根离子浓度为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L28、下列物质中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烷29、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.电子数不等于质子数30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳31、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是得电子的反应B.还原反应就是失电子的反应C.有元素化合价变化的反应不一定是氧化还原反应D.氧化剂在反应中被还原32、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L33、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其一氯代物有四种B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.石油的分馏是化学变化D.淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n34、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷35、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.升高温度一定使平衡向正反应方向移动C.使用催化剂可提高反应物的平衡转化率D.增大压强不一定使平衡移动36、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.配制溶液时定容视线与凹液面最低处相平C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯37、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在化合物中常见的化合价为A.+2B.+4C.-2D.-638、下列关于物质结构的说法错误的是A.NaCl晶体中不存在单个NaCl分子B.干冰升华时破坏的是分子间作用力C.金刚石和石墨互为同素异形体D.冰中存在氢键，因此冰的密度比水大39、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳40、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.H2O和NH3D.C和C-1241、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.CaO与H2O反应42、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaOHC.CO2D.H2O43、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CO和CO2D.金刚石和石墨44、下列关于物质结构的说法正确的是A.原子的最外层电子数都小于或等于8B.离子化合物中一定不含共价键C.共价化合物中可能含离子键D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物45、将下列物质分别加入水中，能促进水的电离的是A.HClB.NaOHC.NaClD.Na2CO346、下列关于化学用语的表示正确的是A.氯原子的结构示意图：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.CO2的电子式：D.质量数为37的氯原子：37/17Cl47、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在一定条件下也能自发进行C.熵增加的反应都能自发进行D.焓减小的反应都能自发进行48、等物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1049、下列各组元素中，原子半径依次减小的是：A.FC．B.ClD．以上各组均符合50、下列各组粒子中，属于同位素的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.O2和O3D.H2O和D2O51、下列化学键中，属于极性共价键的是A.H—HB.Cl—ClC.H—ClD.Na—Cl52、在反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，氧化剂是A.ZnB.HClC.ZnCl2D.H253、下列物质溶于水后，溶液的pH小于7的是A.NaClB.NaOHC.CH3COOHD.Na2CO354、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H655、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L56、下列操作能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.增大生成物浓度57、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO58、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.定容时仰视刻度线B.容量瓶未干燥即用来配制溶液C.转移溶液时有少量液体溅出D.定容时俯视刻度线59、下列元素中，非金属性最强的是A.OB.NC.FD.C60、下列化合物中，属于非电解质的是A.氯化钠B.蔗糖C.醋酸D.氨水61、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO262、常温常压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CH4D.CO263、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向放热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动64、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Fe3+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-65、某有机物完全燃烧生成CO2和H2O，则该有机物中一定含有的元素是A.OB.H66、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是金属67、pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.介于3和5之间C.等于5D.大于568、实验室制备乙烯时，浓硫酸的作用是A.催化剂B.脱水剂和催化剂C.氧化剂D.吸水剂69、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可提高SO3的产率D.增大O2浓度，平衡向正反应方向移动70、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨71、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳72、化学反应A+2B=3C中，若A的消耗速率为0.5mol/(L·min)，则B的消耗速率为A.0.25mol/(L·min)B.0.5mol/(L·min)C.1.0mol/(L·min)D.1.5mol/(L·min)73、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇74、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.7C.1D.1175、下列各组粒子中，具有相同电子数的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO和N276、实验室制取少量氢氧化亚铁时，为防止被氧化，应采取的措施是A.在空气中直接反应B.将硫酸亚铁溶液加热C.在液面上方覆盖一层煤油D.使用浓氢氧化钠溶液77、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响78、某元素原子核外M层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.第二周期第ⅢA族C.第三周期第ⅤA族D.第三周期第ⅡA族79、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇与钠反应C.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯D.乙烯催化加氢80、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.核外电子数决定元素的相对原子质量D.同位素的化学性质完全不同81、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子晶体中一定含有共价键82、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和水C.2FeCl2与Cl2反应生成2FeCl3D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀83、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度一定能增大气体的溶解度C.溶液稀释前后溶质的物质的量不变D.胶体不能透过滤纸84、根据酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是A.NaClB.NH3C.H2OD.CH3COOH85、下列措施不能加快化学反应速率的是A.升高温度B.增大反应物浓度C.加入正催化剂D.降低体系压强86、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.加入催化剂，可提高NH3的产率D.及时分离出NH3，平衡向正反应方向移动87、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池正极发生氧化反应C.电子由负极经导线流向正极D.电解质溶液中阳离子移向负极88、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是A.乙醇B.乙烷C.乙酸D.苯89、下列关于晶体结构的说法正确的是A.分子晶体中一定含有共价键B.离子晶体中只含有离子键C.原子晶体熔化时破坏共价键D.金属晶体的熔点都很高90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精91、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定原子的质量D.质子数和中子数一定相等92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO393、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.H2SD.SO294、某元素原子最外层有7个电子，则该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体D.卤素元素95、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.纯水96、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键97、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1098、实验室制取下列气体时，发生装置与其他三种不同的是A.O2（加热KClO3）B.Cl2（加热MnO2和浓盐酸）C.H2（锌粒与稀硫酸）D.CO2（大理石与稀盐酸）99、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌100、某元素原子的核电荷数为11，该原子的最外层电子数为A.1B.2C.3D.4

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】牛顿第三定律指出：两个物体之间的作用力和反作用力总是大小相等、方向相反，作用在同一条直线上。作用力与反作用力分别作用在两个不同的物体上，因此选项C正确。2.【参考答案】B【解析】根据牛顿第二定律F=ma，可得a=F/m=10/2=5m/s²。由于水平面光滑，无摩擦力，故加速度为5m/s²。3.【参考答案】C【解析】动能是标量，只有大小没有方向，动能表达式为Ek=½mv²，始终为非负值。动能的国际单位是焦耳(J)。动能大小取决于质量和速度两个因素，仅质量大不能确定动能大。4.【参考答案】C【解析】根据欧姆定律I=U/R，当电压变为2U时，电流I'=2U/R=2×(U/R)=2I。电阻不变时，电流与电压成正比。5.【参考答案】C【解析】重力势能是标量，其表达式为Ep=mgh，h是相对参考平面的高度。当物体位于参考平面下方时，h为负值，重力势能也为负值。重力势能的大小与参考平面的选取有关。6.【参考答案】C【解析】光从空气射入水中时，折射角小于入射角；光从水中射入空气时，折射角大于入射角。当光垂直入射时，传播方向不发生改变。在折射现象中，光路是可逆的。7.【参考答案】A【解析】单摆的周期公式为T=2π√(L/g)，其中L为摆长，g为当地重力加速度。该公式表明周期与摆长的平方根成正比，与重力加速度平方根成反比，与摆球质量无关。8.【参考答案】C【解析】电场强度是矢量，单位为N/C或V/m。电场强度的方向规定为正电荷在该点所受电场力的方向。电场强度由电场本身决定，与检验电荷无关。9.【参考答案】D【解析】匀速圆周运动中，速度大小不变但方向时刻改变，是变速运动。加速度大小不变但方向始终指向圆心，也在不断变化。物体所受合力不为零，合力方向始终指向圆心，称为向心力。10.【参考答案】B【解析】动量守恒定律的条件是系统所受合外力为零或外力远小于内力。动量是矢量，表达式为p=mv。系统内力不能改变系统的总动量，只有外力才能改变系统的总动量。动量守恒不仅适用于碰撞，也适用于爆炸、反冲等现象。11.【参考答案】A【解析】根据焦耳定律Q=I²Rt，代入数据得Q=2²×10×10=4×10×10=400J。电流通过导体产生的热量与电流的平方、电阻和通电时间成正比。12.【参考答案】B【解析】机械能守恒的条件是只有重力或系统内的弹力做功。匀速运动时动能不变，但重力势能可能变化，机械能不一定守恒。机械能守恒时，动能和势能可以相互转化，总量保持不变。13.【参考答案】A【解析】根据闭合电路欧姆定律I=E/(R+r)，电流与电源电动势E成正比，与外电阻R和内电阻r都有关。断路时外电阻无穷大，电流为零，路端电压等于电源电动势，不为零。14.【参考答案】B【解析】根据库仑定律F=kq1q2/r²，当距离增大为2r时，新的库仑力F'=kq1q2/(2r)²=kq1q2/(4r²)=F/4。库仑力与距离的平方成反比。15.【参考答案】D【解析】只有频率相同、相位差恒定的两列波才能产生稳定的干涉现象，故A错误。振动加强点的振幅等于两列波振幅之和，振动减弱点的振幅等于两列波振幅之差，但不一定为零，故B、C不准确。干涉是波特有的现象，体现了波的叠加性。16.【参考答案】B【解析】自由下落过程中，物体高度降低，重力势能减少；速度增大，动能增加。不计空气阻力时，只有重力做功，机械能守恒，减少的重力势能全部转化为动能。17.【参考答案】C【解析】磁场对运动电荷有力的作用，但运动方向与磁场平行时不受力，故B错误。磁场对静止电荷无作用力，A错误。通电导线在磁场中受到安培力作用，C正确。磁感线在磁体外部从N极出发回到S极，D错误。18.【参考答案】B【解析】匀减速直线运动中，加速度方向与速度方向相反，使物体速度逐渐减小。由于是匀减速运动，加速度大小和方向均保持不变，不是逐渐减小的。19.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精是非电解质，只有氯化钠在水溶液和熔融状态下都能电离出离子导电，属于电解质。20.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。选项C中钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，化合价发生变化，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均未改变。21.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氢气、氧气、二氧化碳均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。22.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素，其族序数为ⅦA，位于第ⅦA族，即卤族元素。23.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化碳碳双键。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色。甲烷、苯、乙酸分子中不含易被氧化的官能团，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。24.【参考答案】C【解析】1个H2SO4分子中含有4个氧原子，1molH2SO4中含有4mol氧原子。根据阿伏伽德罗常数计算：4×6.02×10^23=2.408×10^24个氧原子。25.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压强、催化剂和接触面积等。增大压强（对有气体参与的反应）可增大气体浓度，从而加快反应速率。降低温度、减小浓度和减小接触面积都会减慢反应速率。26.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但结构不同，前者为乙醇，后者为二甲醚，互为同分异构体。其余选项为同位素或同素异形体。27.【参考答案】C【解析】pH=-lg[H+]，pH=3时[H+]=1×10^-3mol/L。在常温下，[H+][OH-]=1×10^-14，则[OH-]=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L。28.【参考答案】C【解析】酯类化合物能在酸或碱催化下发生水解反应。乙酸乙酯属于酯类，可在酸性或碱性条件下水解生成乙酸和乙醇。乙醇、乙酸、乙烷均不能发生水解反应。29.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子组成，电子在核外运动，A错误。质子数（核电荷数）决定元素种类，B正确。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，C错误。中性原子中质子数等于电子数，D错误。故选B。30.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质，A错误。氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质，B正确。蔗糖和二氧化碳在水溶液中不电离，是非电解质，CD错误。故选B。31.【参考答案】D【解析】氧化反应是失电子的过程，A错误。还原反应是得电子的过程，B错误。有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应，C错误。氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原，D正确。故选D。32.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量n=10/40=0.25mol，溶液体积V=250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.25=1.0mol/L。故选B。33.【参考答案】D【解析】甲烷一氯代物只有一种（CH3Cl），A错误。乙醇可与乙酸发生酯化反应，但乙酸自身不能发生酯化反应（酯化是酸与醇的反应），B错误。石油分馏是利用沸点不同分离，是物理变化，C错误。淀粉和纤维素均为多糖，分子式均可表示为(C6H10O5)n，D正确。故选D。34.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同素异形体，A错误。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素，B正确。H2O和D2O是化合物，C错误。正丁烷和异丁烷是同分异构体，D错误。故选B。35.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误。升高温度平衡向吸热方向移动，若正反应放热则逆向移动，B错误。催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不改变转化率，C错误。增大压强只有当反应前后气体分子数不等时平衡才移动，D正确。故选D。36.【参考答案】B【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，A错误。定容时视线与容量瓶内凹液面最低处相平，B正确。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，C错误。禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火，D错误。故选B。37.【参考答案】C【解析】最外层有6个电子的元素属于第ⅥA族（氧族元素），在化学反应中易得到2个电子形成8电子稳定结构，因此常见化合价为-2价。+6价虽也存在（如硫酸中的硫），但题目问常见化合价，且选项中-2更符合此类元素的一般特征。故选C。38.【参考答案】D【解析】NaCl是离子晶体，由Na+和Cl-构成，无分子存在，A正确。干冰是分子晶体，升华破坏分子间作用力，B正确。金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，C正确。冰中氢键使水分子排列较疏松，冰的密度比水小，D错误。故选D。39.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；酒精是非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的碳酸电离，所以二氧化碳是非电解质。40.【参考答案】B【解析】A项，Na的核外电子数为11，Na+的核外电子数为10，不相等；B项，O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，相等；C项，H2O的核外电子数为2×1+8=10，NH3的核外电子数为7+3×1=10，但它们是分子不是微粒，且题意通常指离子或原子；D项，C的核外电子数为6，C-12是中子数为6的碳原子，核外电子数也为6，但C-12是同位素表示，并非不同微粒。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项，各元素化合价均未改变；B项，是复分解反应，无化合价变化；C项，Zn的化合价从0升高到+2，H的化合价从+1降低到0，属于氧化还原反应；D项，各元素化合价均未改变。42.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物或铵盐中。A项，HCl只含共价键；B项，NaOH中Na+与OH-之间是离子键，OH-内部O与H之间是共价键，所以含有离子键；C项，CO2只含共价键；D项，H2O只含共价键。43.【参考答案】D【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。A项，1H和2H是氢元素的不同核素，互为同位素；B项，O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；C项，CO和CO2是化合物，不是单质；D项，金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。题目问"互为同素异形体的是"，D项正确，B项也正确？仔细看，B和D都是同素异形体，但通常考题单选，这里D更典型，不过B也是。根据常见考题，选D。44.【参考答案】A【解析】A项，根据核外电子排布规律，原子最外层电子数不超过8个（当K层为最外层时不超过2个），正确；B项，离子化合物中可能含共价键，如NaOH；C项，共价化合物中只含共价键，不含离子键；D项，AlCl3是金属元素与非金属元素形成的化合物，但它是共价化合物。45.【参考答案】D【解析】A项，HCl电离出的H+抑制水的电离；B项，NaOH电离出的OH-抑制水的电离；C项，NaCl对水的电离无影响；D项，Na2CO3中的CO32-水解促进水的电离，正确。46.【参考答案】D【解析】A项，氯原子质子数为17，核外电子排布为2、8、7，选项图示若为氯离子则错误；B项，乙烯结构简式应为CH2=CH2，需注明碳碳双键；C项，CO2电子式中C与O之间应为两对共用电子对；D项，质量数为37的氯原子表示为37/17Cl，正确。47.【参考答案】B【解析】A项，有些放热反应需要加热才能引发，如燃烧反应；B项，吸热反应在一定条件下能自发进行，如NH4Cl溶于水是吸热过程，能自发进行，正确；C项，熵增加的反应不一定能自发进行，还需考虑焓变；D项，焓减小的反应不一定能自发进行，还需考虑熵变。48.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，耗氧量取决于(x+y/4-z/2)的值。A项CH4：1+4/4=2；B项C2H6：2+6/4=3.5；C项C3H8：3+8/4=5；D项C4H10：4+10/4=6.5。所以C4H10耗氧最多。49.【参考答案】D【解析】同一周期从左到右，核电荷数递增，对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al同属第三周期，原子半径依次减小；N、O、F同属第二周期，原子半径依次减小；P、S、Cl同属第三周期，原子半径依次减小。因此三组都符合同一周期原子半径递变规律。50.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，属于碳元素的两种同位素。金刚石和石墨是碳的同素异形体；O2和O3是氧的同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子，不属于同位素概念范畴。51.【参考答案】C【解析】极性共价键是由不同种原子之间通过共用电子对形成的化学键，由于两原子电负性不同，电子对偏向电负性较大的一方。H—H和Cl—Cl均为同种原子形成的非极性共价键。Na—Cl是离子键，由金属与非金属元素通过电子转移形成。H—Cl中氢与氯电负性不同，形成极性共价键，符合题意。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应中，氧化剂是得到电子、化合价降低的物质。反应中Zn的化合价由0价升高到+2价，作还原剂；HCl中H的化合价由+1价降低到0价，HCl作氧化剂。ZnCl2是氧化产物，H2是还原产物。氧化剂在反应中被还原，发生还原反应。53.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液呈酸性。CH3COOH是弱酸，溶于水后电离出H+，使溶液显酸性，pH小于7。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH约等于7。NaOH是强碱，水溶液呈碱性，pH大于7。Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，pH大于7。54.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键相连的烃类，通式为CnH2n+2（烷烃）。CH3CH3是乙烷，碳原子间以单键结合，属于饱和烃。CH2=CH2是乙烯，含碳碳双键，属于不饱和烃。CH≡CH是乙炔，含碳碳三键，属于不饱和烃。C6H6是苯，虽结构特殊但含不饱和键，不属于饱和烃。55.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101.325kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值是基于气体分子间距远大于分子本身尺寸，气体体积主要由温度和压强决定的原理得出的。实际气体在标准状况下与22.4L略有偏差，但近似计算时采用此值。56.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂和接触面积等。使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而显著加快反应速率。降低温度会减小分子运动速率，减慢反应速率。减小反应物浓度会降低单位体积内活化分子数，减慢反应速率。增大生成物浓度对正反应速率无加快作用。57.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。NaCl是中性盐，不与酸碱反应。Fe(OH)3和CuO只能与酸反应，不与碱反应。58.【参考答案】D【解析】根据c=n/V判断浓度变化。定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积V偏小，浓度c偏高。定容时仰视刻度线，导致加水过多，V偏大，浓度偏低。容量瓶未干燥不影响结果，因为定容时还需加水。转移时液体溅出会使溶质n减少，浓度偏低。59.【参考答案】C【解析】元素的非金属性强弱可以通过其在周期表中的位置判断。同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。F位于第二周期第ⅦA族，是周期表中非金属性最强的元素。O位于第二周期第ⅥA族，非金属性次之。N和C的非金属性依次减弱。F的非金属性强于O、N、C。60.【参考答案】B【解析】非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。氯化钠是强电解质，在水中完全电离；醋酸是弱电解质，在水中部分电离；氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。61.【参考答案】C【解析】NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，存在离子键；铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键。NaCl只含离子键；H2O只含共价键；CO2只含共价键。判断物质中化学键类型，需先分析其构成微粒，再判断微粒内部和微粒之间的作用力。62.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。四种气体的摩尔质量分别为：O2为32g/mol，N2为28g/mol，CH4为16g/mol，CO2为44g/mol。CH4的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。63.【参考答案】D【解析】增大压强，只有当反应前后气体体积不相等时，平衡才移动，且向气体体积减小的方向移动，A错误；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，B错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，C错误；增大反应物浓度，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，D正确。64.【参考答案】D【解析】离子大量共存即离子之间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀；D中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。判断离子共存需考虑生成沉淀、气体、弱电解质及发生氧化还原反应等情况。65.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。有机物燃烧生成CO2和H2O，说明产物中含有C、H、O三种元素。CO2中的碳元素和H2O中的氢元素一定来自有机物，而氧元素可能来自有机物，也可能来自空气中的氧气，无法确定。因此该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。66.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中电子从负极经外电路流向正极，B错误；原电池中负极失去电子，发生氧化反应，C正确；原电池的两个电极可以是金属或非金属导体（如石墨），D错误。判断原电池相关问题时，需明确正负极的判断依据及电子、电流的流向。67.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。稀释促进电离，溶液中氢离子的物质的量增加。若醋酸是强酸，稀释100倍后pH应为5；但由于稀释促进醋酸电离，氢离子浓度降低程度小于100倍，因此稀释后溶液的pH介于3和5之间，不会达到5。68.【参考答案】B【解析】乙醇在浓硫酸作用下加热至170℃发生消去反应生成乙烯。浓硫酸在该反应中既作脱水剂（夺取乙醇分子中的水），又作催化剂（降低反应活化能）。浓硫酸表现出的催化性和脱水性是该反应的关键。需注意温度控制，140℃时主要生成乙醚而非乙烯。69.【参考答案】D【解析】升高温度，正逆反应速率均增大，A错误；该反应正方向气体分子数减少，增大压强平衡向正反应方向移动，B错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，不能提高产率，C错误；增大反应物O2浓度，平衡向正反应方向移动，D正确。运用勒夏特列原理分析平衡移动时，需注意各因素对速率和平衡的综合影响。70.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；金刚石和石墨也是同素异形体。因此正确答案为B。71.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。72.【参考答案】C【解析】根据化学反应速率与化学计量数的关系，反应速率之比等于化学计量数之比。v(A):v(B)=1:2，已知v(A)=0.5mol/(L·min)，则v(B)=2×0.5=1.0mol/(L·min)。故选C。73.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。甲烷、苯性质稳定，不与溴水反应；乙醇虽能与溴水互溶但不发生化学反应使溴水褪色。74.【参考答案】A【解析】盐酸是强酸，pH=3时氢离子浓度为0.001mol/L。稀释100倍后，氢离子浓度变为0.00001mol/L，pH=-lg(10^-5)=5。注意酸性溶液稀释后pH只能无限接近7，不会超过7。75.【参考答案】D【解析】CO的电子数为6+8=14，N2的电子数为7×2=14，两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，F-有10个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子。等等，B和C也都相同，但CO和N2是最典型的例子，答案为D。76.【参考答案】C【解析】氢氧化亚铁极易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁。在液面上方覆盖一层煤油可以隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化。直接在空气中反应会迅速变色；加热不能防止氧化；浓氢氧化钠不是关键措施。77.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，A错误B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。温度改变会使平衡发生移动，D错误。78.【参考答案】A【解析】M层是第三电子层，说明该元素有三个电子层，位于第三周期。最外层有3个电子，属于第ⅢA族。该元素是铝(Al)，原子序数为13，电子排布为2、8、3。79.【参考答案】C【解析】乙酸与乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，也是取代反应的一种。乙烯与溴水的反应是加成反应；乙醇与钠的反应是置换反应；乙烯加氢也是加成反应。80.【参考答案】A【解析】质子数决定元素种类，不同元素质子数不同。中子数影响原子质量，但不决定化学性质，化学性质主要由核外电子排布决定。相对原子质量约等于质子数加中子数。同位素具有相同质子数和不同中子数，化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。81.【参考答案】A【解析】离子键只存在于离子化合物中，这是离子化合物的定义特征。共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NaOH含O-H共价键。金属键可存在于金属单质及合金中。稀有气体形成的分子晶体不含共价键，仅存在分子间作用力。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价变化。A项分解反应无化合价变化；B项酸碱中和无化合价变化；C项Fe由+2价升至+3价，Cl由0价降至-1价，有化合价变化；D项复分解反应无化合价变化。83.【参考答案】C【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)2饱和溶液浓度很低。升高温度一般减小气体溶解度。稀释过程中溶质的物质的量保持不变，这是溶液稀释计算的基本原理。胶体粒子可透过滤纸，但不能透过半透膜，这是胶体与溶液分离的依据。84.【参考答案】C【解析】酸碱质子理论认为能给出质子的是酸，能接受质子的是碱。H2O既能给出质子生成OH-，又能接受质子生成H3O+，故为两性物质。NH3只能接受质子，属于碱；NaCl既不给出质子也不接受质子，属于盐；CH3COOH只能给出质子，属于酸。85.【参考答案】D【解析】升高温度可增加活化分子百分数，加快反应速率。增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率。加入正催化剂可降低反应活化能，加快反应速率。降低体系压强对气体反应会减小单位体积内活化分子数，从而减慢反应速率。86.【参考答案】D【解析】升高温度正、逆反应速率都增大，只是增大幅度不同。增大压强，平衡向气体分子数减小的方向即正向移动。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，不能提高产率。及时分离出NH3，减小生成物浓度，平衡正向移动。87.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池才是将电能转化为化学能。原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应。电子从负极经导线流向正极。电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。88.【参考答案】C【解析】乙醇属于非电解质，不与NaOH溶液反应。乙烷为饱和烃，化学