2026年淮南联合大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年淮南联合大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，摩尔质量最大的是A.NaOHB.H2SO4C.KMnO4D.CO22、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl3、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.中子数一定等于质子数D.电子的质量远大于质子的质量4、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精5、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.2mol/LC.0.25mol/LD.0.1mol/L6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-7、下列化学用语书写正确的是A.钠原子的电子式：Na+B.水的电子式：C.HD.氯化钠的电子式：Na+[:Cl:]-E.二氧化碳的结构式：O-C-O8、对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.增大N2浓度D.分离出NH39、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L10、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸11、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.所有原子核内质子数都等于中子数C.电子在原子核外高速运动，没有固定的轨道D.原子的质量主要集中在原子核上12、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.Na₂OC.NH₄ClD.H₂O13、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃14、常温下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为A.2B.7C.12D.1315、下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.元素的最高正价等于其所在主族的族序数D.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强16、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正反应速率等于逆反应速率C.达到平衡时反应物和生成物浓度相等D.化学平衡一旦建立就不能再移动17、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是金属18、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体19、下列关于硅及其化合物的叙述正确的是A.SiO₂能与水直接反应生成硅酸B.硅是良好的半导体材料C.陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品D.晶体硅能与氢氟酸反应20、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻D.K⁺、Mg²⁺、Cl⁻、NO₃⁻21、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢、氘、氚D.金刚石和石墨22、在标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.5.6g23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀24、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精25、下列各微粒中，电子层结构相同的是A.Na+和Cl−B.O2−和Mg2+C.F−和K+D.Na+和K+26、某元素原子的最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定27、实验室制取氢气，最适合的药品组合是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜片和稀盐酸D.铝条和浓硝酸28、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物29、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，溶液颜色A.迅速褪色B.不褪色C.先褪色后恢复D.变蓝色30、在一定温度下，向密闭容器中进行反应：N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止进行B.N2、H2不再转化为NH3C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2、NH3的浓度相等31、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精32、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3高温CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O33、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.所有金属单质中都含有金属键D.离子化合物中不可能含有共价键34、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定不属于A.短周期元素B.主族元素C.非金属元素D.过渡元素35、25℃时，pH=3的盐酸溶液中c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L36、下列有机物中既能发生加成反应又能发生取代反应的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸37、下列措施一定能增大化学反应速率的是A.增大反应物浓度B.升高温度C.减小压强D.降低反应物浓度38、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.原电池中阳离子向正极移动39、下列有关气体摩尔体积的说法正确的是A.1mol任何气体的体积都约为22.4LB.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体体积约为22.4LD.22.4L气体所含分子数一定多于11.2L气体所含分子数40、下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与盐酸反应：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2OB.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu^2+=Fe^2++CuC.铜与稀硝酸反应：Cu+2H++NO3-=Cu^2++NO↑+H2OD.醋酸与氢氧化钠反应：H++OH-=H2O41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列有关化学用语表示正确的是A.水分子的结构式：H—O—HB.钠离子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1C.CO2的电子式：D.硫酸的电离方程式：H2SO4===H++SO42-43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀44、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物都是由同种分子构成的B.混合物一定由不同种元素组成C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.酸和碱反应生成的物质一定是盐45、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中作为供氧剂C.碳酸钠比碳酸氢钠受热更易分解D.钠保存在煤油中是为了防止与空气中的水和氧气反应46、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAB.1molNa2O2中含有的阴离子数为2NAC.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3NAD.1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为NA47、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用分液漏斗分离汽油和水的混合液C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中D.配制溶液时，将浓硫酸直接在容量瓶中稀释48、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、SO42-、CO32-B.K+、Ba2+、Cl-、SO42-C.Cu2+、Na+、NO3-、Cl-D.H+、Fe2+、NO3-、Cl-49、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.主族元素的最高正价都等于其族序数C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.元素周期表中金属元素位于非金属元素的右下方50、某有机物完全燃烧生成CO2和H2O，该有机物中一定含有A.O三种元素B.H两种元素，可能含OC.只含C元素D.只含H元素51、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨52、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精53、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其原因是A.气体分子的体积相同B.气体分子间距离远大于分子本身大小C.气体分子的质量相同D.气体分子数量相同54、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl55、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.短周期是指第一、二周期D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为856、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO57、下列装置或操作能达到实验目的的是A.用排空气法收集NO气体B.用分液漏斗分离汽油和水的混合物C.用蒸馏装置直接制取蒸馏水D.用量筒量取9.50mL稀盐酸58、在密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能加快反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N2浓度59、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加且有无色气体放出的是A.CuSO4溶液B.稀硫酸C.AgNO3溶液D.浓硫酸60、某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物的组成元素一定是A.只含B.H两种元素C.一定含D.H，可能含OE.含F.O三种元素G.H，不含O61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇62、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.C和SiD.H和H+63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与盐酸发生中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀64、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨65、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI66、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键67、将等物质的量的Na和Al混合物投入足量水中，充分反应后溶液中一定大量存在的离子是A.Na+和Al3+B.Na+和AlO2-C.Al3+和OH-D.Na+、Al3+和OH-68、已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.减小压强C.增加O2的浓度D.使用催化剂69、pH=13的某溶液中，下列离子组能大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B.K+、Ba2+、Cl-、NO3-C.Na+、NH4+、Cl-、SO42-D.Fe3+、K+、Cl-、NO3-70、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa与足量O2反应，转移电子数为NAB.标准状况下，22.4LH2O的分子数为NAC.1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数目为2NAD.28gN2与CO的混合气体中含原子数为NA71、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在质子和电子上B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.电子在原子核外固定轨道上运动72、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.NaClC.CO2D.O273、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4生成BaSO4沉淀74、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L75、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡常数与温度无关D.增大压强平衡一定移动76、下列溶液pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LCH3COOH77、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H678、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.K79、配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为A.5.85gB.58.5gC.585gD.0.585g80、下列粒子中，与Ne原子具有相同核外电子排布的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.S2-81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳82、下列各组微粒中，质子数和电子数都相等的是A.Na+和F-B.H2O和NH3C.CO2和SO2D.OH-和NH4+83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀84、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g85、下列粒子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Cl86、下列说法正确的是A.原子最外层电子数相同的元素一定属于同一族B.同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.离子化合物中一定含有金属元素D.共价化合物中一定不含离子键87、将铁粉和铜粉的混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的成分是A.IronB.CopperC.IronandCopperD.Nothing88、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO2B.CO2C.NaClD.NaOH89、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.D2O和H2O90、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度一定能加快化学反应速率B.增大反应物浓度一定能加快化学反应速率C.使用催化剂一定能加快化学反应速率D.有气体参加的反应，增大压强一定能加快化学反应速率91、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石92、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在电子上C.质子数决定元素的种类D.原子中质子数一定等于中子数93、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁生锈D.酒精挥发94、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.实验剩余的药品放回原试剂瓶D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌95、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铝C.铁D.金96、下列关于氧气性质的描述错误的是A.氧气不易溶于水B.氧气的密度比空气略大C.氧气具有可燃性D.氧气能供给呼吸97、下列各组物质中，前者属于化合物，后者属于混合物的是A.二氧化碳、冰水混合物B.氯化钠、食醋C.铁、空气D.氧气、二氧化锰98、某元素原子的最外层电子数为7，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定99、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液100、将锌粒放入稀硫酸中，下列现象描述正确的是A.锌粒表面有气泡产生B.锌粒逐渐减少，溶液变为蓝色C.有氢气生成D.锌粒表面有红色物质析出

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】各物质摩尔质量分别为：NaOH为40g/mol，H2SO4为98g/mol，KMnO4为158g/mol，CO2为44g/mol。计算可知KMnO4摩尔质量最大，故选C。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化；其余三项均无化合价变化，故选B。3.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子数决定元素种类，B正确；中子数不一定等于质子数，C错误；电子质量约为质子质量的1/1836，D错误。4.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质。5.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol，溶液体积为0.5L，浓度c=0.25/0.5=0.5mol/L，故选C。6.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水不能共存；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀不能共存；C项四种离子间不发生反应可以共存；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀不能共存，故选C。7.【参考答案】C【解析】A项钠原子电子式应为Na·；B项水分子中氧原子应满足8电子稳定结构；C项氯化钠为离子化合物，电子式书写正确；D项二氧化碳结构式应为O=C=O，故选C。8.【参考答案】C【解析】增大反应物浓度可加快反应速率，C正确；降低温度和减小压强均使反应速率减小，AB错误；分离出NH3减小生成物浓度不影响正反应速率，D错误。9.【参考答案】C【解析】盐酸溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L，则c(OH-)=1×10^-11mol/L。酸溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)水=1×10^-11mol/L，故选C。10.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键断裂，原子或原子团加到不饱和碳原子上的反应。乙烯含碳碳双键，能发生加成反应；甲烷、乙醇、乙酸均不含不饱和键，不能发生加成反应，故选C。11.【参考答案】D【解析】氢原子核内只有1个质子，没有中子，A错误；有些原子中质子数不等于中子数，如碳-14有6个质子和8个中子，B错误；电子在核外空间运动，但量子力学认为电子运动没有固定轨道，C表述不够准确；原子核由质子和中子构成，集中了原子几乎全部的质量，D正确。12.【参考答案】B【解析】NaOH中含有离子键和极性共价键，A不符合；Na₂O是离子化合物，钠离子与氧离子之间只存在离子键，B符合；NH₄Cl中含有离子键和共价键，C不符合；H₂O是共价化合物，只含共价键，D不符合。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B是中和反应，无化合价变化；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。14.【参考答案】C【解析】NaOH是强碱，在水中完全电离，溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L=10⁻²mol/L。根据水的离子积常数Kw=10⁻¹⁴，可得c(H⁺)=10⁻¹²mol/L，则pH=-lgc(H⁺)=-lg(10⁻¹²)=12，故选C。15.【参考答案】D【解析】同主族从上到下，电子层数增加，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，A错误；同周期从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，B错误；氧、氟无正价，C错误；同周期从左到右，得电子能力增强，非金属性逐渐增强，D正确。16.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，A错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；改变条件时化学平衡会发生移动，D错误。17.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池负极失去电子发生氧化反应，C正确；电极可以是导电的非金属如石墨，D错误。18.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误；苯分子中不存在典型的碳碳双键，是一种介于单键和双键之间的特殊化学键，B错误；乙醇中含有羟基，能与金属钠反应放出氢气，C正确；淀粉和纤维素分子式虽然都用(C₆H₁₀O₅)n表示，但n值不同，不是同分异构体，D错误。19.【参考答案】B【解析】SiO₂不溶于水，不能与水直接反应生成硅酸，A错误；硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的半导体材料，B正确；三者均属于传统硅酸盐产品，C正确；晶体硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，D正确。本题选最全面的B选项。20.【参考答案】D【解析】A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C中Ca²⁺与CO₃²⁻结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；D中四种离子之间不发生反应，能大量共存。21.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，前者为直链，后者为支链，因此互为同分异构体。A选项氧气O2与臭氧O3为同素异形体；C选项氢、氘、氚为同种元素的不同核素，即同位素；D选项金刚石与石墨为碳的同素异形体。故答案选B。22.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此其质量为0.5mol×44g/mol=22g。故答案选B。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中为复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故答案选C。24.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl−，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质，在水中以分子形式存在。故答案选C。25.【参考答案】B【解析】电子层结构相同是指核外电子排布完全一致。O2−核外有10个电子，排布为2、8；Mg2+核外也有10个电子，排布为2、8，两者电子层结构相同。A中Na+有10个电子，Cl−有18个电子；C中F−有10个电子，K+有18个电子；D中Na+有10个电子，K+有18个电子。故答案选B。26.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，均为非金属元素。这些原子在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出较强的非金属性。稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2），金属元素最外层电子数一般少于4个。故答案选B。27.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于收集氢气，且生成的硫酸锌易溶于水，是实验室制氢气的常用方法：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。B中铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热时反应生成SO2而非H2；C中铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换出酸中的氢；D中铝遇浓硝酸发生钝化。故答案选A。28.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中O—H为共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物（如NaOH、NH4Cl），也可能是共价化合物（如H2O、CO2），D正确。故答案选D。29.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO也具有漂白性，但二者等物质的量混合时发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成了无漂白性的硫酸和盐酸，因此品红溶液不褪色。若单独通入SO2或Cl2，品红溶液均会褪色。故答案选B。30.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，只是处于动态平衡，A、B错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始量和转化率，D错误。C选项准确描述了化学平衡的本质特征。故答案选C。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态均不导电，属于非电解质。氯化钠溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故选B。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均无变化，属于复分解反应。B项锌元素化合价由0升高至+2，氢元素化合价由+1降低至0，属于氧化还原反应。C项各元素化合价均未改变。D项为酸碱中和反应，化合价无变化。故选B。33.【参考答案】A【解析】离子键是阴阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键也可存在于离子化合物中，如NaOH含有O-H共价键，B错误。汞在常温下为液态，其金属键较弱，且部分金属存在特殊情况，C表述过于绝对。NaOH、Na2SO4等离子化合物中均含共价键，D错误。故选A。34.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘等，均为非金属元素。氟和氯位于第二、三周期，属于短周期元素。第ⅦA族全部为主族元素，不可能是过渡元素，因为过渡元素位于第ⅢB至第ⅡB族。故选D。35.【参考答案】C【解析】25℃时，水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14。pH=3的盐酸溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L，则c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L。故选C。36.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，主要发生取代反应，不能发生加成反应。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，但不易发生取代反应。苯既能与氢气等发生加成反应，也能与卤素、硝酸等发生取代反应。乙酸主要表现酸性，能发生酯化反应（取代反应），不能发生加成反应。故选C。37.【参考答案】B【解析】升高温度可使分子平均动能增大，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率一定加快，B正确。对于有气体参与的反应，增大压强可增大反应速率，但对固体或液体反应物影响较小；仅增大反应物浓度对纯固体或纯液体反应物效果不明显，A不是一定有效。减小压强通常降低气体反应的速率，C错误。降低浓度会减慢反应速率，D错误。故选B。38.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C错误。原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以维持电荷平衡，D正确。故选D。39.【参考答案】C【解析】气体摩尔体积22.4L/mol仅适用于标准状况（0℃、101kPa），A未指明条件错误。气体摩尔体积只适用于气体，不适用于固体和液体，B错误。标准状况下1mol任何气体（包括混合气体）体积约为22.4L，C正确。D未指明温度和压强是否相同，无法比较，错误。故选C。40.【参考答案】B【解析】A项碳酸钙为难溶物，应写成化学式，不能拆成CO3^2-，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca^2++CO2↑+H2O。B项铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式正确。C项电荷不守恒且原子不守恒，正确的是3Cu+8H++2NO3-=3Cu^2++2NO↑+4H2O。D项醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的是CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。故选B。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。42.【参考答案】A【解析】水分子中氧原子与两个氢原子分别形成共价键，结构式为H—O—H，A正确；钠离子是钠原子失去最外层一个电子形成的，核外电子排布为2、8，B错误；CO2电子式中碳氧之间应为双键，C项未完整标出；硫酸电离方程式应为H2SO4===2H++SO42-，D错误。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。44.【参考答案】C【解析】纯净物可以是分子、原子或离子构成，如铁由铁原子构成，A错误；混合物可由同种元素组成不同单质混合而成，如氧气和臭氧，B错误；碱性氧化物都是金属氧化物，如CaO、Na2O等，C正确；酸和碱反应除生成盐外还可能生成水，且部分生成酸式盐，D表述不严谨。45.【参考答案】BD【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠，A错误；过氧化钠与CO2或水反应均能生成氧气，可用作供氧剂，B正确；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，C错误；钠化学性质活泼，易与空气中氧气和水反应，密度比煤油大，保存在煤油中可以隔绝空气，D正确。46.【参考答案】C【解析】标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；Na2O2中的阴离子为过氧根离子O22-，1molNa2O2含阴离子数为NA，B错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g含1molNO2单元，原子总数为3NA，C正确；D项未给出溶液体积，无法计算，错误。47.【参考答案】B【解析】NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，A错误；汽油和水互不相溶且分层，可用分液漏斗分离，B正确；pH试纸不能直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上，C错误；容量瓶不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释并冷却后再转移，D错误。48.【参考答案】C【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中H+和NO3-共存时具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存。49.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确；主族元素中O无最高正价、F无正价，B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误；金属元素位于周期表左下方，非金属位于右上方，D表述不准确。50.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。有机物燃烧生成CO2和H2O，说明生成物中含有C、H、O三种元素，其中C和H一定来自有机物，O可能来自有机物也可能来自空气中的氧气，因此该有机物一定含有C、H两种元素，可能含有O元素。51.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链排列不同，属于同分异构体。A项为同素异形体；B项为同位素；D项也为同素异形体。52.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态均不导电，属于非电解质。53.【参考答案】B【解析】标准状况下气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此气体的体积主要由分子间距离决定，与分子本身大小无关。1mol任何气体所含分子数相同，在相同温度和压强下分子间距近似相等，故体积近似相等，约为22.4L。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三项反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。55.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，16个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，B错误。短周期包括第一、二、三周期，C错误。氦原子最外层电子数为2，D错误。56.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，具有两性。Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe2O3和CuO为碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH反应。57.【参考答案】C【解析】NO易与空气中氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，应用排水法，A错误。汽油不溶于水，可用分液漏斗分离，B正确但表述不够严谨，需确认。蒸馏可制取蒸馏水，C正确。量筒精确度为0.1mL，不能量取9.50mL，D错误。本题正确答案为C。58.【参考答案】C【解析】使用催化剂可降低反应的活化能，显著加快反应速率。降低温度会使分子运动减慢，反应速率降低；减小压强使气体浓度降低，反应速率减慢；减少反应物浓度同样使反应速率减慢。只有使用催化剂能加快反应速率。59.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。每溶解56份质量的铁，放出2份质量的氢气，溶液质量增加，且产生无色气体，符合题意。A项析出铜，溶液质量减小；C项析出银，溶液质量减小；D项常温下铁在浓硫酸中钝化，无气体产生。60.【参考答案】B【解析】有机物燃烧时，碳元素转化为CO2，氢元素转化为H2O。由于氧气参与了燃烧反应，生成物中的氧元素可能全部来自氧气，也可能部分来自有机物。因此该有机物一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，无法确定是否含氧。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故正确答案为C。62.【参考答案】B【解析】Na原子核外有11个电子，Na+有10个电子，二者不等；O2-核外有10个电子，Ne原子核外也有10个电子，二者相等；C原子核外有6个电子，Si原子核外有14个电子；H原子有1个电子，H+没有电子。故正确答案为B。63.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，无化合价变化。故正确答案为B。64.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。1H和2H互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨也互为同素异形体。故正确答案为B。65.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和具有较强还原性的气体。NH3为碱性气体，会与浓硫酸反应；H2S和HI具有较强还原性，会被浓硫酸氧化；SO2为酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。故正确答案为C。66.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确；稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误。故正确答案为C。67.【参考答案】B【解析】Na与水反应生成NaOH和H2，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。由于Na和Al物质的量相等，设均为1mol，Na与水反应生成1molNaOH，1molAl恰好与1molNaOH完全反应生成1molNaAlO2，因此溶液中大量存在的离子为Na+和AlO2-。故正确答案为B。68.【参考答案】C【解析】该反应为气体体积减小的放热反应。升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动；减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动；增加O2浓度，平衡正向移动；催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动。故正确答案为C。69.【参考答案】B【解析】pH=13的溶液呈强碱性，含有大量OH-。A中Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀；C中NH4+与OH-反应生成NH3·H2O；D中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀；B中各离子之间以及与OH-均不发生反应，能大量共存。故正确答案为B。70.【参考答案】A【解析】A中Na与O2反应时，1molNa失去1mol电子，转移电子数为NA，正确；B中标准状况下H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算；C中未给出溶液体积，无法计算离子数目；D中N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体为1mol，含原子数为2NA。故正确答案为A。71.【参考答案】B【解析】原子的质量主要集中在原子核上，即质子和中子，而非电子，故A错误；质子数决定元素种类，不同元素质子数不同，B正确；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，C错误；电子在核外高速运动，没有固定轨道，是以概率云形式分布，D错误。因此选B。72.【参考答案】B【解析】离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物；HCl是共价化合物，由氢原子和氯原子通过共价键结合；CO2也是共价化合物；O2是单质，不是化合物。因此选B。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A中各元素化合价未变，属于分解反应；B中为中和反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中为复分解反应，各元素化合价不变。因此选C。74.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论。该数值适用于气体，不适用于固体或液体。因此选B。75.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，故A错误、B正确；平衡常数只与温度有关，温度改变平衡常数改变，C错误；只有反应前后气体分子数发生改变的反应，增大压强平衡才会移动，D错误。因此选B。76.【参考答案】B【解析】pH反映溶液酸碱性强弱，pH越大碱性越强。HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，二者pH均小于7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7。因此NaOH溶液pH最大，选B。77.【参考答案】C【解析】饱和烃是指碳原子之间全部以单键结合的烃类，包括烷烃。CH4（甲烷）分子中碳原子以四个单键与氢原子结合，属于饱和烃；CH2=CH2是乙烯，含碳碳双键，属于不饱和烃；CH≡CH是乙炔，含碳碳三键；C6H6是苯，虽结构特殊但也属于不饱和烃。因此选C。78.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。由此可知K的活动性最强，其次是Zn、Fe、Cu。因此选D。79.【参考答案】A【解析】根据公式m=cVM计算，其中c=1mol/L，V=0.1L，M(NaCl)=58.5g/mol，则m=1×0.1×58.5=5.85g。因此选A。80.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。Na+是钠原子失去1个电子形成，核外电子数为10，与Ne相同；Cl-是氯原子得到1个电子形成，核外电子数为18；O2-是氧原子得到2个电子形成，核外电子数为10，但题目问的是单粒子，O2-虽电子数也是10，但通常优先考虑Na+这一典型等电子体；S2-核外电子数为18。因此选A。81.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子，属于电解质。蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽然能导电，但导电的离子不是它们本身电离出来的，蔗糖是非电解质，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是电解质，但二氧化碳本身是非电解质。82.【参考答案】B【解析】质子数等于各原子质子数之和，电子数等于质子数减去所带电荷数。Na+质子数为11，电子数为10；F-质子数为9，电子数为10，不相等。H2O质子数为10，电子数为10；NH3质子数为10，电子数为10，相等。CO2质子数为22，电子数为22；SO2质子数为32，电子数为32，不相等。OH-质子数为9，电子数为10；NH4+质子数为11，电子数为10，不相等。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B为中和反应，各元素化合价未变，不属于氧化还原反应。C中Zn的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。D为复分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。84.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5乘以44等于22g。85.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl均为第三周期元素，从左到右依次排列，因此原子半径依次减小，Na的原子半径最大。若比较离子半径，则需考虑核外电子层数和核电荷数，但本题未指明是离子，故比较原子半径，选A。86.【参考答案】D【解析】原子最外层电子数相同的元素不一定属于同一族，如He和Mg最外层均为2个电子，但分别属于0族和第ⅡA族，A错误。同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B错误。离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4