人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案

1、人教版化学必修期末问题姓名相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5另一方面，选择题(包括12个小题，第18个小题每个小题只符合一个选项的意思，每个题4分第912题每个小题12个选项符合题意，每个小题4分，共48分)。1、如果NA表示阿博加德罗常数，以下说法正确的是()A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数是NAb.0、101 kPa下，22.4 L的氢气中含有NA个氢原子C.25 、1.01105 Pa、64g的so2中含有的原子数为3 NAD.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为742、广

2、州中心气象台称，近年来到春天，我省沿岸几个城市雾天气多发，高速公路关闭，航班停航。 雾属于以下分散系a .溶液b .悬浊液c .乳液d .胶体3、以下常用实验机器中，能直接加热的是()a .分液漏斗b .普通漏斗c .蒸馏烧瓶d .试管4、为了检查某氯化铁溶液是否变质，最好加入到溶液中()a、NaOH溶液b、铁片c、KSCN溶液d、石蕊试液5，2.3 GNA投入97.7g的水，得到的溶液的质量分数为()a、2.3% B、4% C、4% D、4%6、以下反应中必须加入还原剂的是a.cl 2cl-b.ZnZn2c.h 2h2od.CuOcuc l 27、向氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，

3、反应结束后，残留的固体被过滤，部分地被磁铁吸引(仅意味着铜不被磁铁吸引)的话，反应后的溶液中存在很多阳离子()a、b、c、d、8、以下物质中，与强酸反应、与强碱反应的物质() a、 B、c、d、9、以下离子方程式中正确的是()a、在苏打溶液中加入碱溶液：b、向氯化铝溶液中加入过剩的氨水：c .向氯化亚铁溶液中加入氯水：d .在碳酸钠溶液中流动二氧化碳：10，3 no2h2o=2HNO3no时，氧化剂和还原剂的分子数比()。a.2:1b.1:2c.3:1d.1:311 .以下离子能在溶液中大量共存是因为甲乙PS12 .向mgso 4和Al2(SO4)3的混合溶液中滴加NaOH溶液。 在以下的图像

4、中，能正确地表示上述反应的是(横轴是加入了NaOH溶液的体积，纵轴是反应生成沉淀的质量)二、填补问题(共计14分)13.(10点)用以下实验方法分离物质，将分离方法的编号记在横线上。a .提取分液法b .加热分解c .结晶法d .分液法e .透析法f .蒸馏法g .过滤法(1) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _将饱和盐水和沙子的混合物分离。(2) _ _ _ _ _ _ _ _ _从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3) _ _ _ _ _ _ _ _将水和灯油的混合物分离。(4) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _将水和酒精分离。(5) _ _ _ _ _ _ _

5、从溴水中分离溴和水。14、(4分钟) Fe3O4 4CO3Fe 4CO2中，作为氧化剂，作为还原剂，元素被氧化，元素被还原。三、实验问题(共计1小问题10分)15、(10分钟)用现在18.4 mol/L的浓度H2SO4，调制了500 ml 0.2 mol/l的希H2SO4。 可选择的机器是玻璃棒烧瓶烧杯橡胶头吸管量筒托盘天平药匙。请回答下面的问题(1)上述设备中，调制希望H2SO4时不需要使用的是.(2)根据计算，选择浓度H2SO4的体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填写为10 mL、50 mL、100 mL三种规格)的量筒。(3)对调制的稀H2SO4进行

6、测定，浓度在0.2 mol/L以上。 请分析调和中浓度变高的原因(请回答两点) (请回答两点)四、推定问题(本题包括两个小题，共计20分)16 .已知下列物质相互转化：试验： (1)写出b的化学式、d的化学式。(2)写出从e变化到f的化学方程式。(3)写出将f转换为g的离子方程式17、(12分钟)以往的金属混合物可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行了如下实验将该混合物与过剩的金属钠一起投入足够量的水中，马上就会产生气体，反应停止后会发现固体的剩馀，并进行过滤向得到滤液中滴加盐酸，结果发生白色沉淀，滴加过剩的盐酸，结果沉淀全部溶解，得到无色溶液在过滤得到的固体中加入稀盐酸，生成气体，生成的溶液呈浅绿

7、色，有固体的剩馀。回答以下问题(1)上述混合物中一定存在的金属是有可能存在的金属。(2)写出上述过程中必然发生的反应的离子方程式五、计算问题(8分)在100 ml 18.0.5 mol/l的溶液中加入100 ml NaOH溶液，得到1.56g沉淀。 求出NaOH溶液物质的量浓度。人教版化学必修一期末问题解答一、选择问题12345678c.c德. d德. dc.c德. d甲组联赛c.c德. d9101112光碟乙级联赛BC公司德. d二、填补问题13. (1)G (2)C (3)D (4)F (5)A (各2点)14.Fe3O4、CO、c、Fe (各1点)三、实验问题15. (1) 500 mL

8、容量瓶(2)5.4 mL (3)引起浓度高的原因有定容时液面低于刻度线，不冷却到室温，测定浓硫酸时的底面读取值等。分析：本问题着重于溶液制备的计算、操作和误差分析。 其中计算出(2)18.4 mol/LV (浓硫酸)=0.2 mol/L0.5 L，v (浓硫酸)=0.005 4 L=5.4 mL。 (10分)16.FeCl2k cl4Fe (oh )2o2h2o=4Fe (oh )3Fe (oh )3h=Fe3h2o (每空2分钟) 17. Fe、Al (1分钟) Mg、Cu、Ag(1分钟)。2 na2h2o=2na2oh-h 22 al2oh-2 h2o=2alo2-3h 2(各2点)alo

9、2- h2o=al (oh ) 3al (oh )3h=al3h2o Fe2h=Fe2h18.(1)ALCL3过剩，以NaOH为基准。AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl3摩尔78g1.56克纳米3摩尔/n (NaOH )=78g/1.56 gn (NaOH )=0.06摩尔(NaOH )=0.06摩尔/0.1l=0.6摩尔/l(2)AlCl3不足，以AlCl3为基准。AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl1摩尔3摩尔78g0.1 l0.5mol/ln (纳米) m al (oh )31摩尔/0.05摩尔=3摩尔/n (NaOH )=78g/m al (oh )3n (NaOH )=0.15摩尔 al (