分子的立体构型---第三课时.ppt

1、课题2分子的立体配置第3时间配合物理论，观察铜线在氯气中燃烧的实验，有什么样的实验现象？ 在反应后的气瓶中加入少量蒸馏水，溶液是蓝色的吗？ 请考虑一下。 学习目标：1.分析配位键的概念及其形成条件可以正确叙述的配位化合物的形成和应用。 2 .熟悉常见配离子：颜色和性质，如Cu (h2o ) 4、Cu (NH3) 4、Fe(SCN)2和Ag(NH3)2。 学习的重点和难点：配合物的形成、Cu(H2O)42、so42、天蓝色、无色、无色、Na、Cl-、k、Br-、k、Cu2和H2O是如何结合的？Cu(H2O)42的形成过程，Cu2的原子轨道(部分):H2O的电子式：3d4s4p，Cu2中存在空轨道

2、，水分子中存在孤立电子的水分子中的孤立电子进入Cu2的空轨道。 这种共价键是一个原子单方面提供，与另一个原子共享的共价键，即“电子对提供-接受”称为配位键。1、配位键、(1)定义、(2)配位键的形成条件，一方提供孤立电子对(配体)，一方提供空轨道，共价键对从一方的原子与一方的原子共享的共价键，即“电子对提供-键”称为配位键。 注意：配位键是特殊的共价键，是与共价键完全相同的性质，提供空轨道的离子或原子称为中心离子或原子，提供孤立电子的分子或离子称为配体，配体的数量称为配体。 二、配合物理论，(3)配位键的表达方法，电子对供体-电子对受体”提供了孤立电子-空轨道，提供了Cu2、h、空轨道，并提供

3、了H2O、H2O、配位键，并提供了Cu(H2O)42、H3O、天蓝色溶液、蓝色沉淀、深蓝色溶液、实验研究中得到的硫酸铜溶液的1/3实验)现象分析了溶液成分的变化，说明你的推定依据，并写出相关的离子方程式。 Cu(OH)2， 深蓝色结晶、Cu(NH3)4SO4H2O、乙醇、静置、实验2-3、Fe3 SCNFe(SCN)2、硫氰酸根、血红、例题：以下分子和离子中存在配位键的是() A.NH3、H2OB.NH4、H3O C.N2 2、配合物，(2)配合物的组成，(1)定义，通常，提供配合物、简称配合物、中心原子：接受孤立电子对的原子或金属阳离子，该化合物是接受孤立电子对的金属离子(或原子)和给予孤立

4、电子对的分子或离子通过配位键结合而成的化合物。 1 .中心离子或原子(也称为形成体)有空轨道，主要是铁、钴、镍、铜、银、金、铂等金属元素的离子，或者是NaBF4中的b(iii )、K2SiF6中的Si()和NH4PF6中的p 或者，不带电荷的中性原子，例如Ni(CO)4、Fe(CO)5中的Ni、Fe都是中性原子，中心离子：也有中性，例如Ni(CO)4、Fe(CO)5、多核络合物： (h3n ) 5cr-o-Cr (n 阴离子：例如X-(卤素离子)、OH-、SCN-、CN-、RCOO-、PO43-等。 分子： H2O、NH3、CO、酒精、胺、醚等。 原子： va、via、viia族元素的原子多。

5、单齿配体： NH3、Cl-、双齿配体： en、四齿配体：氨基三醋酸、人的图像中含有多齿配体的配体称为螯合物，配体：与中心原子直接配位的原子或离子数称为中心原子的配体。 在Fe(CN)64-中的Fe2的配位数为6，在Cu(NH3)4Cl2中的Cu2的配位数为4。 *中心离子电荷高，对配体的吸引力强，有利于配位数高的配合物的形成。常见配位数和中心离子的电荷数有以下关系：123 4常见配位数： 24 (或6)6(或4)6(或8 )，*中心离子半径越大，配位数越大。 配合物离子的电荷数：等于中心原子或离子与配体总电荷数的代数和。 例如，在Co(NH3)5Cln中，中心离子是Co3，n=2。 注意：配合

6、物中的外界离子电离，内部离子不电离。 从实验及其数据确定内部离子和外部离子的数量，可以确定其配离子、中心离子和配体。 6、将CoCl2溶解于水中加入氨水，加入氨水，直到老师制作的Co(OH)2沉淀溶解为止，生成Co(NH3)62。 此时，使空气通过溶液，得到的生成物中有以CoCl35NH3表示组成的配合物。 将分离的CoCl35NH3溶解于水中后立即加入硝酸银溶液，AgCl沉淀析出。 根据测定，每35 NH 31摩尔CoCl只生成2摩尔AgCl。 通过计算，确定该配合物的化学式。 co (NH3 ) 5cl Cl2，5，5，配位化合物的命名，配体名配体名键中心离子(用罗马数字表示氧化数)，配体

7、数用二、三、四等数字表示。 不同配体名称之间用点分隔。 阴离子的顺序是简单离子复杂离子3354有机酸离子。 中性分子的顺序是NH3H2O有机分子。 (1)配位阴离子配合物配位阴离子酸外界，.配位阳离子配合物某化某或某酸某，.中性配合物，K2SiF6KPtCl5(NH3)、co (NH3)6 br3 co (NH3)2(e Ni(CO)4四羰基合金镍(0)、六氟硅酸钾五氯单胺铂(iv )酸钾、三溴六氨基钴(iii )硝酸二氨基(乙二胺)合金钴(iii )、六氰基硫酸四胺铜，复盐：由两种以上阳离子和一种酸离子组成的盐，如：KAl(SO4)212H2O，混盐：是由金属离子和多种酸离子组成的盐。 像氯

8、化钙Ca(NO3)Cl那样，(4)复盐、混盐、络合物盐的差异、形成络合物时的性质的变化、(1)颜色的变化Fe3 nNCS-=Fe(NCS)n(n-3)-)； 溶解度的变化： AgCl HCl= AgCl2-hgcl2NH3= ag (NH3)2 cl-au h no3HCl=h aucl4 no2h2o3pt4hhno 318 HCl=3h2 ptcl64no8h2o，酸碱性的变化HF BF3=HBF4是强酸HCN AgCN=HAg(CN)2强酸，Cu(NH3)4(OH)2的碱性大于Cu (oh ) 2，1，以下各种说法中错误的是a，形成配位键的条件是，一方面空轨道为b、配位键是一种特殊的共价

9、键。 c、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。 d、共价键的形成条件是键原子上必须有未键电子。 属于、(d )、2、以下络合物的是(a、NH4ClB、na2co3)10h2oc、cuso4)5h2od、Co(NH3)6Cl3、AD、3、络合物K3Fe(CN)6，中心离子的价数为A. 3B.-3C. 6D.-64 Cl2的中心离子的配位数为A.2B.3C.4D.5，(a )、(c )、5，已知Co(NH3)63为正八面体结构：各NH3分子间距离相等，Co3位于正八面体的中心. 其中的2个NH3分子被Cl-取代时，形成的Co(NH3)4Cl2的异构体的种类数为A.2种B.3种C.4种D.5种，将(a )、6、CoCl2溶解于水中后，加入氨水，老师制作的Co(OH)