2017-2018学年人教版高中化学必修2期末测试题

1、绝密启用前2017-2018学年人教版高中化学必修2期末测试题学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二三四五六总分得分分卷I一、单选题(共10小题，每小题2.0分,共20分) 1.2018年4月22日是第49个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球珍惜资源、持续发展”。下列行为不符合这一主题的是()A 为满足人类发展对水的需求，我们应优先开采地下水B 在工业生产中引入“绿色化学”的理念，使原料尽可能被利用C 节约能源，降低能耗D 改善汽车发动机的性能，减少尾气排放【答案】A【解析】善待地球、珍惜资源应减少资源开发，减少污染物的排放，节约能源、降低能耗。2.下列装置中，能构成原电池的是()【答案】

2、C【解析】原电池的形成条件：有活动性不同的两个电极，两电极插入电解质溶液中，两极用导线相连形成闭合回路，相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。A项中不能形成闭合回路；B项中的电极材料相同；D项中的酒精是非电解质。3.如图表示一个化学反应过程，图中的黑球表示两个相同的单糖或其单元。则图中的a、b、c分别表示()A 麦芽糖 麦芽糖酶 葡萄糖B 蔗糖 蔗糖酶 果糖C 乳糖 乳糖酶 葡萄糖D 淀粉 淀粉酶 葡萄糖【答案】A【解析】1 mol麦芽糖水解生成2 mol葡萄糖；1 mol蔗糖水解生成1 mol葡萄糖和1 mol果糖；乳糖水解生成葡萄糖和半乳糖；淀粉属于多糖。4.原子序数为x的元素

3、E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)：则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A 4xB 4x6C 4x10D 4x14【答案】B【解析】由图可知，与元素E同周期A的原子序数为x1，C的原子序数为x1，A和C的原子序数之和为2x；与元素E同族相邻周期元素的原子序数之差可能为8、18、32，所以B和D两种元素的原子序数之和可能为2x、2x10或2x14；则A、B、C、D四种元素的原子序数之和可能为4x、4x10或4x14。5.关于碱金属单质的下列叙述中不正确的是()A 都是活泼金属B 都具有强还原性C 在空气中都能稳定存在D 都能与水发生置

4、换反应【答案】C【解析】碱金属的原子在化学反应中都易失去最外层上的一个电子，其单质都具有强还原性，在空气中都易被氧化，都能与水发生置换反应生成强碱和氢气。6.某同学为了检验纤维素的水解产物是否为葡萄糖，他将纤维素与70%的硫酸共热后加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，无红色沉淀生成，以下解释正确的是()A 纤维素水解产物中无葡萄糖B 使用的硫酸过浓，只发生了脱水反应C 由于水解后混合液中含有硫酸，所以见不到红色沉淀D 加热时间不够长，所以见不到红色沉淀【答案】C【解析】纤维素在酸性条件下水解生成葡萄糖，而葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，应先加碱中和至碱性，再加入适量的新制氢氧化铜并加热至沸腾，可

5、观察到红色沉淀生成，在酸性条件下无砖红色沉淀生成。7.对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是()A 发生氧化反应的为负极B 正极为电子流入的一极C 比较不活泼的金属为负极D 电流的方向由正极到负极【答案】C【解析】在原电池中，相对活泼的金属为负极，不活泼的金属或导电非金属为正极；发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极；原电池工作时，其外电路中电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极，电流的方向与电子流动的方向相反。8.13CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有13C的说法正确的是()A13C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B13C与金刚石、石墨、C6

6、0等互为同素异形体C 碳元素的相对原子质量为13D13C是碳的一种核素，与12C互为同位素【答案】D【解析】13C的质量数是13，原子核内质子数(或原子序数)为6，中子数为7，它是碳元素的一种原子(不是单质)，与金刚石、石墨、C60不可能互为同素异形体；13C和12C为同一元素的不同核素，它们的质子数相同、中子数不同，互为同位素；碳元素的相对原子质量是根据它的各种同位素的相对原子质量及其所占的原子百分率计算而得的平均值，所以碳元素的相对原子质量不是13。9.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()A 氧化物：CO；环境问题：煤气中毒；主要来源：含碳燃料的不完全燃烧B 氧化物

7、：SO2；环境问题：光化学烟雾； 主要来源：汽车尾气的排放C 氧化物：NO2；环境问题：温室效应；主要来源：工厂废气的排放D 氧化物：CO2；环境问题：酸雨；主要来源：化石燃料的燃烧【答案】A【解析】根据酸雨SO2、NO2、等；温室效应CO2、CH4等；臭氧层空洞氮氧化物、氟利昂等；光化学烟雾NO2、CxHy、CO等；白色污染各种颜色的难降解的塑料膜、袋等分析。10.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()A NaIB CaCl2C NO2D KNO3【答案】D【解析】NaI、CaCl2中只含有离子键；NO2中只含有共价键；KNO3中含有离子键和共价键。二、双选题(共10小题，每小题3.0分

8、,共30分) 11.下列物质中互为同分异构体的是()ABCD CH3CH2CH2CH2Cl【答案】CD【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的有机物。需注意以下三点：必须是有机物分子式相同结构不同。显然C，D分子式相同，结构不同。12.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法中正确的是()A 乙的常见氧化物有两种B 气态氢化物稳定性：丙丁C 原子半径大小：甲_(填化学式)。(4)比较A、C的原子半径A_C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。【答案】(1)氮硫氟(2)第2周期A族(3)HFH2S(4

9、)NH3HNO3=NH4NO3【解析】由图可知：A、C位于第二周期，B位于第三周期，设B的原子序数为x，则A为x9，C为x7，据题意有x9x7x，则x16，B原子核内质子数和中子数相等，则B的中子数为16，B为硫，则A为氮，C为氟。六、计算题(共2小题，每小题10.0分,共20分) 25.将一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应2SO2O22SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28 L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均

10、为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)_。a二氧化硫和三氧化硫浓度相等b三氧化硫百分含量保持不变c容器中气体的压强不变d三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)求该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比。(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是多少？【答案】(1)bc(2)94.7%(3)10.5 g【解析】(1)二氧化硫和三氧化硫浓度不再变化 (不是两者浓度相等)时，反应达到平衡；该反应前后气体的物质的量发生改变，气体的压强不变

11、时，反应达到平衡；三氧化硫的生成与二氧化硫的消耗表明的都是正反应，无法判断反应达到平衡状态；由于气体的体积不变，质量守恒，故不论反应是否达到平衡，混合气体的密度都保持不变，密度保持不变，无法判断反应达到平衡状态。(2)消耗氧气的物质的量为0.7 mol0.45 mol，则消耗的n(SO2) 生成的n(SO3)0.45 mol2 0.9 mol。反应后二氧化硫与三氧化硫的物质的量之和为0.95 mol，即为反应前的二氧化硫的物质的量，反应达到平衡时，二氧化硫的转化率100%94.7%。(3) 二氧化硫与氯化钡溶液不反应。生成的沉淀为硫酸钡，由SO3H2OBaCl2=BaSO42HCl可知，n(B

12、aSO4)n(SO3)0.9mol5%0.045 mol，m(BaSO4)0.045mol233gmol110.5 g。26.正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(g)(放出热量2804 kJ)(1)心脏工作的平均功率约为_；(2)由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是_；(3)维持生命每天需消耗氧气的体积是_。【答案】(1)1.49 W(2)10.3 g(3)7.68 L【解析】(1)设靠近心脏的某种血管横截面积为S，心脏压送血液的平均压强为p，心脏一次搏动可使血液在血管中向前推进距离L，心脏搏动一次做功：W1pSL，心脏每分搏动70次，其平均功率为P，P70PSL，式中SL为心脏一次搏动中泵出的血液量，SL80mL所以PpSL71.6