第1课时__物质的量及其单位-摩尔__摩尔质量.ppt

1、第2节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量及其单位摩尔摩尔质量,国王出的刁题10Kg大米有多少粒？,（宏观）质量粒子数（微观）,联想质疑,若问10Kg水中含多少个水分子呢？,物质的量:7个物理量之一,国际单位制（SI）的七个基本单位,物质的量,发光强度坎德拉cd,米,m,千克,Kg,秒,s,安培,A,开尔文,mol,摩尔,K,设立与“箱”、“打”类似的数量集体来描述数量多少,打,化学物质微粒个数数量巨大，为了方便计量，,1瓶,1箱=24瓶,物质的量,一、物质的量(n)及其单位1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。,摩尔（摩）-mol,单位：,多少？如何规定？,符号：n,1mol微粒

2、有多少个？,国际规定：0.012kg12C所含的碳原子数。,说明：1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C所含的碳原子数相等，都约为6.021023个。,实验测定：约为6.021023个。,阿伏加德罗常数,说明：“物质的量”是专有名词，不能添字减字。,是衡量物质所含微观粒子多少的物理量。,只能用于微观粒子。,（分子、原子、离子、质子、中子、电子）,要用化学式或汉字指出微粒的具体名称。,如：1molH、1molH、1molH2,2mol氧,2、阿伏加德罗常数(NA)：6.021023mol-1称为阿伏加德罗常数。,单位：mol-1,判断：阿伏加德罗常数就是6.021023,缺单位,符号

3、：NA,微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)、物质的量(n)之间的关系式是_.,思考：1molH2含NA个H2，3molH2含_个H2。,3NA,N=nNA,观察数据，探究规律：1mol物质的质量（以g为单位时）在数值上有什么特点？,问题探究：1mol微粒的质量为多少？,结论：,1mol任何物质的质量，以克为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。,二、摩尔质量,1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量.,2、单位：gmol-1、kgmol-1,符号：M,摩尔质量（以gmol-1为单位时）在数值上与该微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。,3、数值,例如：H2O：18gmol-1Na

4、+：23gmol-1,H2O的摩尔质量为18gmol-1。1molH2O的质量为18g。,H2O的摩尔质量为18g1molH2O的质量为18gmol-1,注意单位，规范说法,判断：2molH2O的摩尔质量为36gmol-1。,18gmol-1,只取决于化学式,质量(m)、摩尔质量(M)、物质的量(n)之间的关系式是。,思考：1molH2O的质量为18g，3molH2O的质量为_,54g,m=nM,n,mol,gmol-1,NA,mol-1,用微粒集体描述微粒多少的物理量,1mol任何微粒含的指定微粒就是NA,M,单位物质的量的物质的质量,物质质量(m),物质的量(n),微粒个数(N),6.02

5、1023mol-1,该化学式的M,你掌握了吗？,1、了解物质的量及其单位-摩尔,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2、了解摩尔质量的概念。3、了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系。,1、下列说法中正确的是（）A、物质的量可理解为物质的质量B、物质的量就是物质的粒子数目C、物质的量是衡量物质所含微粒多少的物理量D、物质的量单位是摩尔，它只适用于分子、原子和离子,C,2、下列说法中，正确的是（）A、1molH2约含有6.021023个微粒B、NA个氧原子和NA个氢分子的质量比为16：1C、氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量D、1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子,D,3、下

6、列说法中正确的是（）A、水的摩尔质量是18gB、1molCO2的质量为44gmol-1C、2克氢气所含原子数目为NAD、14gCO的物质的量为0.5mol4、下列各组物质，所含原子数最多的是（）A、0.4molO2B、2g氢气C、6.021023个硫酸分子D、4时5.4ml水,D,C,5、判断下列说法是否正确O2的摩尔质量为32g()1molH2O的质量为18gmol-1()H2SO4的摩尔质量(gmol-1)与NA个H2SO4的质量(g)在数值上相等（）44gCO2中含有6.021023个O2()1mol氢中含有NA个氢原子（）1molCO2含有NA个氧原子（）,6、3.6gH2O的物质的量是，含有_个水分子。7、32gO3的物质的量是，含氧原子mol。32gO2的物质的量是，含氧原子mol。8、3.011022个SO2的质量与molO2的质量相等。,0.2mol,1.2041023,2/3mol,2,0.1,2,1mol,9、计算并填空：,(1)3.011024个硫酸分子的物质的量为mol；(2)2molH2O中含molH和molO，含有个H2O。(3)9.031023个