化学平衡状态.ppt

1、1影响化学反应速率的外界条件有哪些？提示影响化学反应速率的外界条件除浓度、温度、催化剂外，还有压强(对一些有气体参加的反应)、光波、电磁波、超声波等。2已学过的常见的可逆反应有哪些？,第三节化学平衡第1课时化学平衡状态,1了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。2了解化学平衡建立的过程。3理解化学平衡的特征。4理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。,笃学一化学平衡状态1.可逆反应在下，既能向方向进行又能向方向进行的反应。在可逆反应的表述中，约定采用“”代替反应方程式中的=，把从左向右的过程称作，从右向左的过程称为。,相同条件,正反应,逆反应,正反应

2、,逆反应,2化学平衡的建立例如在一定条件下，把1molN2和3molH2充入某密闭容器中：,3化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率，反应体系中所有参加反应的物质的或保持的状态叫化学平衡状态，简称为化学平衡。4化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：(1)研究的对象是反应。(2)化学平衡的条件是v(正)和v(逆)。(3)化学平衡是一种平衡，此时反应并未停止。(4)当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一。(5)若外界条件改变，平衡可能发生，并在新条件下建立新的平衡。,相等,物质的量,浓度,恒定,可逆,相等,动态,定值,改变,笃学二影响化学平衡移

3、动的因素1.化学平衡状态的移动通过改变反应条件(温度、气体反应的)，而使平衡状态的现象，叫化学平衡状态的移动，简称。2影响化学平衡移动的因素(1)浓度的影响反应物浓度或生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反应物浓度或生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。,浓度,压强,发生变化,平衡移动,增大,减小,减小,减小,(2)温度的影响其他条件不变时，升高温度，平衡向着反应方向移动；降低温度，平衡向着反应方向移动。(3)压强的影响其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着的方向移动；减小压强，会使平衡向着的方向移动。(4)催化剂由于催化剂能够地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动影响，但是使用催化剂，能改变

4、反应到达平衡所需的。,吸热,放热,气体体积,缩小,气体体积增大,同等程度,没有,时间,3勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如：、以及)，平衡就会向着的方向移动。提示根据可逆反应的特点及化学平衡移动可知18O可能存在于SO2、O2及SO3中。,温度,压强,参加反应的化学物质的浓度,能够减,弱这种改变,【慎思2】将一定量的N2、H2充入某密闭容器中达到化学平衡，试画出该过程的vt图像。提示此过程可用vt图像表示,提示,因为C(s)的浓度为一常数，故增加其用量，化学反应速率不变，平衡不发生移动；若增加H2O(g)的量，则H2O(g)的浓度增大，使v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动。,提示,

5、【慎思5】对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()。A加入一种反应物B增大体系的压强C升高温度D使用催化剂解析当一个平衡体系中有固体存在时，增大固体的量(注意区别于增大固体的接触面积)不会引起反应速率的变化，平衡不移动；对于一个反应前后气体物质的量不变的可逆反应，压强的变化不会引起平衡的移动；升高温度，化学平衡一定发生移动，因为任何化学反应都伴随着能量的变化(吸热或放热)；使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，所以化学平衡不移动。答案C,1判断依据(1)v(正)v(逆)(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。可逆反应具备这两个依据之一(同时另一条件肯定也满

6、足)，则就达到了化学平衡状态，否则就没达到。,2判断方法,答案,(1)从化学平衡的本质判断可逆反应是否达到化学平衡时，必须同时表明正反应速率和逆反应速率，且保证v(正)v(逆)。(2)从化学平衡的特征判断可逆反应是否达到化学平衡时，要特别注意外界条件的限制及反应本身的特点，如“恒温、恒容”“体积可变”“体积不变”“全是气体参加”等。,答案A,这类图像的分析方法是“定一议二”，当有多条曲线及两个以上条件时，要固定其中一个条件，分析其他条件之间的关系，必要时，作一辅助线分析。,(2)“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图A)或表示

7、的压强较大(如图B)。图A表示T2T1，正反应是放热反应。图B表示p1p2，A是反应物，正反应为气体总体积缩小的反应，即abc。,下列有关说法正确的是()。Ax2，反应开始2min内，v(B)0.1molL1min1Bt1时改变的条件是降温，平衡逆向移动Ct2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大Dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变,答案D,解答图像问题的方法技巧(1)不管是速率图像还是平衡图像，都要搞清纵、横坐标的含义，都要与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系。(2)三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v(正)、v(逆)

8、的相对大小；三看化学平衡移动的方向。(3)四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。,解析随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，所以生成物C的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小。增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大。而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变。答案A,实验探究六外界因素对化学平衡移动的影响【实验目的】【实验仪器】试管、胶头滴管、烧杯、装有NO2气体的连通烧瓶【实验药品】0005molL1FeC

9、l3溶液、饱和FeCl3溶液、0.01molL1KSCN溶液、1molL1KSCN溶液、0.01molL1NaOH溶液。,浓度、温度对化学平衡移动的影响,BFeCl33KSCNFe(SCN)33KCl其中，A适合于研究_对平衡的影响，B适合于研究_对平衡的影响。(填字母：a.浓度、b.温度、c.压强)研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验。,(3)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：浓度,温度,解析(1)化学平衡状态的本质是正、逆反应速率相等，是反应混合物中各组分的含量保持不变。如果改变了外界条件，使正、逆反应速率不再相等，平衡就发生了移动。(2)反应A中NO2为红棕色，N2O4为无色，非常容易借助颜色的变化来研究温度以及压强对平衡的影响；而B为溶液中进行的反应，适合研究浓度对平衡的影响。,(3)加入浓FeCl3溶液后，平衡正向移动，使Fe(SCN)3浓度增大，红色加深；加入浓KSCN溶液后，平衡同样向正反应方向移动，引起混合物颜色加