初中化学酸碱盐总复习.ppt

1、新碱盐，-嗯？-嗯？物理特性-酸，H2SO4(硫酸)盐酸(HCl)，1，无色，粘稠，油状液体2，吸水性3，脱水性4，溶于水，释放大量热量，1，无色透明，具有刺激性气味的液体Cu (oh) 2 h2so 4-cuso 4 2h2o，bacl 2 h2so 4-baso 4-2 HCl，化学性质-HCl，紫色石蕊测试溶液为红色，无色酚酞测试溶液为Fe，Zn等金属和金属氧化物反应-嗯？物理特性-碱，NaOH(称为“烧碱，烧碱”)Ca(OH)2(通常称为“熟石灰，生石灰，石灰浆”)，1，白色固体2， SO2 2 NaOH-na2so3 H2O(空气污染控制)、Sio 2 NaOH-na 2 Sio 3

2、 H2O(玻璃瓶盖不可用)、3 NaOH FeCl 3-Fe(oh)3-593 NaCl 第二，能告诉我各种物质的性质及其相互关系，碱基的共性吗？a，可溶性碱和酸碱指示剂作用：无色酚酞测试溶液为红色，紫色石蕊测试溶液为蓝色碱性氧化物盐基酸盐基酸(中和反应)特定可溶性盐新碱b，不溶性碱指示剂不能变色酸性氧化物和盐反应 粗盐含有MgCl2、CaCl2等杂质，易于水解，1，白色粉末2，溶于水，(3，其水溶液呈碱性，可以使酚酞溶液呈红色)(4，有盐酸反应和二氧化碳发生，对各规律产生典型的化学反应。 第二，请告诉我各种物质的性质及其相互关系，盐的什么化学性质？盐的化学性质，与酸的反应示例：CaCO 3

3、2 HClCaCl 2 H2O CO2和可用性碱反应示例：2 NaOH cuso 4-Cu (oh) 2 na2so 4和金属反应示例：Fe cuso，钾，钠，铵和硝酸盐是硫酸铅钡，不溶性硫酸钙，银是微溶性碱钡，钾，钙，常用酸，有助于战术，钾，钠和铵都溶解，氯是不溶性的，各种盐的溶解度：用途，酸洗干燥剂氢其他，酸洗，造纸轻工业纤维和石化，中华土壤酸性建筑漂白剂农药，食品防腐化学原料，玻璃皂纸，复合分解反应条件：沉淀生成气体或水生成，分解反应在酸、碱、盐、氧化物之间相互交换它们的化合价格都不变。碱和盐的反应都必须是可溶的。以下哪一组物质可以在水溶液中引起分解反应？kno 3 nacna 2 co

4、 3 kno 3 bacl 2 na 2 so 4 FeCl 3 nao hzn h2so 4(稀疏)CaCO3+HCl？怎么了？a .NaOH h2so 4=CaCO 3 HCl=b .FeCl 3 NaOH=Cu(oh)2 FeCl 3=c .agno 3 NaCl=a . 2 NaOH h2so 4=na2so 4 2h2oCaCO 3 2 HCl=CaCl 2 H2O CO2. b .2 FeCl 3 3ca(oh)2=2fe(oh)3 8503 c ACL 2 agno 3 NaCl=AgClnano 3AgCl na 2co 3d。h2so 4 bacl 2=baso 42 HCl

5、h2so 4 nacle。CO2 ca(oh)2=CaCO 3H2OSO3 2 NaOH=na2so 4 H2O，例如：Cu agno 33Fe cuco 3ZnS 4 NaCl 1、酸碱氧化物盐水，2、酸碱盐水(中和反应)，3、酸碱3354新酸盐，4、盐碱盐新碱新盐，2 NaOH cuso 4=Cu (oh) 2 6 HCl fe2o 3=2 FeCl 3 H2O h2so 4=cuso 4 H2O，HCl agno 3=AgClHNO 3 h2so 4 bacl 2=baso 4 850 HCl，1。 稀溶液对下一组物质，不发生分解反应的是()A.HCl和Ca(OH)2B。Na2CO3和H

6、2SO4C。AgNO3和BaCl2D。KCl和cuso 4，2。第一阶段反应是a . k2so 4kohb . CO2CaCO 3 . Cu(NO3)2CuCl 2d . FeCl 3Fe(oh)3，3。以下物质可以用作复混肥的是()a. n H4 clb。n H4常开触点3c。nah 2 po 4d。kno 3、d、c、d、4。不能与氯化钡反应的盐是()a .硫酸钠b .硝酸镁c .碳酸钠d .硝酸银5 .(一种同时区分氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，()a .硝酸银溶液b .稀硫酸c .稀盐酸d .石灰水6 .以下物质一般为()a.na 2c O3 b.kno3c. nacld.cu

7、 (oh) 2，b，b，b，7 .以下每个组都包含()A.AgNO3、NaCl、KNO3B .CuSO4、KNO3、Na2CO3C。NaOH、KCl、Fe(NO3)3D。KCl、NaOH、Na2CO3、8。在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜这三种固体中，为了调味，一般为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _， 通常用作家用洗涤剂的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 农业上用于制造波尔多液体，溶液是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2)减少土壤酸度，用于农药波尔多液制造的是_ _ _ _ _ _ _ _；(3)强腐蚀性，容易溶于水的性质，以及可用作部分气体干燥剂的固体物质_ _ _ _ _ _ _；(4)可用作制冷剂的是_ _ _ _ _。，9。氢氧化钾是我国古代纺织产业中普遍冲洗的洗涤剂，古人将贝壳(主要成分为碳酸钙)燃烧后，固体和超细木材(主要成分为碳酸钾)与水相互作用，产生氢氧化钾。(1)分解反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 分解反应_

9、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2 k2co 3=2k ohcaco3，高温，“雪碧”是无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”倒入紫色石蕊试液中，重新加热，溶液颜色的变化()a .蓝色首先发生，b .红色不再发生变化。 c .无色先变成红色，d .红色先变成红色，人生知道多少，d .鱼汁碎后，鱼会附着在不溶于水的胆汁酸(一种酸)上，产生苦味。要减少这种苦味，最好的清洗物质是。a，水b，盐c，纯碱d，醋，c，生活知道多少，吃松花皮蛋通常会有智慧，因为制造过程中使用了熟石灰和纯碱等原料。要减少品尝时的味道，最好在吃的时候

10、添加调料()。a，盐b，酱油c，香油d，醋，d，生活知道多少，特定溶液的pH值为5，溶液的pH值提高到8，必须采取添加适当量的措施()。a，紫色石蕊测试液b，酸溶液c，碱溶液d，蒸馏水，练习，c，在特定条件下相同的化学反应进行得有多快与反应物的质量分数成正比。(活性100克的溶液质量分数为30%的盐酸溶液可以与过量的锌粉反应，在不产生氢总量的情况下，将适量添加到用于反应缓慢进行的盐酸中。)。a，氢氧化钠b，水c，氧化镁d，碳酸钙，实践，b，在包含以下固体的试管中，添加足够量的稀硫酸只能得到无色溶液()。a，ZnOB，FeC，Cu(OH)2D，Fe2O3，实践，a，苯甲酸(C6H5COOH)可用

11、作食品防腐剂，其酸性比乙酸强，以下对苯甲酸特性的推测不合理() 调味的盐b，消毒用高锰酸钾c，清洗用纯碱d，食用蔗糖，b，d。这种药中和了过量的胃酸。 Al (oh) 3 HCl=AlCl3 3h2o，发酵产生的酸和添加纯碱(Na2CO3)反应，产生CO2气体，馒头中有很多小孔，馒头中有洞。现有的白纸及一些溶液，一些人用这些资料设计了一个有趣的实验，叫做“开放非落叶红花”。实验是先用干净的毛笔写下(序号，下面)，在白纸上画出花，用树叶把白纸挂在墙上晾干，撒在纸上后完成的。a，酚酞测试b，石蕊测试c，氢氧化钠溶液d，稀盐酸，练习，食品公司一般将干燥剂小袋子放在“* *雪蛋糕”包装包里。上述案文如

12、下：不要吃干燥剂descriptor DONOTEAT。注意事项：(1)这种干燥剂的主要成分是生石灰(2)，不要吃。如果眼睛入错了，请先用水清洗，然后咨询医生，(4)熟悉游戏，熟悉生活，回答以下问题。(1)干燥剂吸收剂(2)“不要吃”的干燥剂吸水后。(3)如果入口吃错了，Cao H2O=ca(oh)2，腐蚀性，服用醋和饮水，6种常见的离子识别方法，1，6种离子识别方法，知道选择哪种试剂和反应过程的现象特性。2、综合运用这些基本方法，解决物质群的识别，培养综合分析能力。3，学习使用化学方法将酸、碱、盐等物质中的杂质和杂质去除问题分开。，硝酸银，稀硝酸，氯化钡，稀硝酸，指示剂，Zn或Fe，指示剂，

13、硫酸铜，稀盐酸，石灰水，直出，石蕊试纸，练习1: 1，下一组各3360金属溶于酸，碳酸盐溶于酸，氧化物溶于碱氢氧化物。氧化物溶于水。盐确实不能得到的是()a，B，c，D，c，B，1，在无色溶液中添加稀HCl产生气体2。在某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，然后再加入几滴稀硝酸，证明沉淀不会消失，从而证明原溶液中存在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _离子。CO32-，Cl-，3，在无色溶液中添加BaCl2溶液，发生白色沉淀后添加几滴稀硝酸，证明沉淀不会消失，原溶液中含有离子；沉淀消失后，原始溶液中可能含有离子。SO42-，CO32-，1，一种试剂可以确认NH4Cl，NaCl，(NH4)2SO4，Na2SO4，CuSO4，FeCl3 6种物质的溶液，该试剂为_ _ 仅酚酞就可以验证的溶液集包括a、NaO