2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第四章化学与自然资源的开发利用4.1.1金属矿物的开发利用课时作业（I）卷

1、2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第四章化学与自然资源的开发利用4.1.1金属矿物的开发利用课时作业（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共9题；共18分)1. （2分） (2019高二上芮城期末) 下列描述中，不符合生产实际的是（ ） A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝B . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极C . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极D . 电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气2. （2分） (2017高二上南宁期中) 下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是（ ） A . 2HgO 2Hg+O2B . Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2C . Fe+CuSO4

2、FeSO4+CuD . 2NaCl（熔融） 2Na+Cl23. （2分） (2018佛山模拟) 明代天工开物中记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（ ） A . NaB . AuC . AlD . Fe4. （2分） (2016万载模拟) 下列金属可用铝热法制备的是（ ） 铁 镁 锰 钒 铬A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二上辽源期中) 对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 298K时，H=92.2kJmol1 ， S=198.2kJmol1K1 ， 下列说法正确的是（ ）A . 升高温度和增大

3、压强都有利于平衡向生成氨的方向移动B . 298K时合成氨反应不能自发进行C . 298K时合成氨的反应速率一定很大D . 298K时合成氨反应可自发进行6. （2分） (2016高一上河北期中) 反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（ ）A . 两个反应中均为硫元素被氧化B . 碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C . 氧化性：MnO2SO42IO3I2D . 反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：57. （2分

4、） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 工业制铝的原料是AlCl3 ， 可以降低能耗D . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料8. （2分） (2016高三上石家庄期中) ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）A . 1：1B . 2：1

5、C . 1：2D . 2：39. （2分） (2016高一上青海期中) 已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2IFe2+H2O2Cl ， 则下列反应不可能发生的是（ ） A . 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+B . 2Fe2+I22Fe3+2IC . I2+SO2+2H2OH2SO4+2HID . H2O2+SO2H2SO4二、 非选择题 (共5题；共34分)10. （7分） (2018高一上海南月考) 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。 （1） 往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的

6、颜色_， （2） 根据上述过程写出有关反应的离子方程式：Fe3O4A _，AB _。 （3） 向B溶液中加入NaOH溶液，可看到的现象是_，此过程中发生的氧化还原反应化学方程式为_。 （4） 将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_效应。 11. （7分） (2018高二上北京期末) 书写下列化学用语： （1） 氯碱工业中电解饱和食盐水总反应的离子方程式_。 （2） 泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理_。 （3） 向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液，Mg(OH)2固

7、体溶解，用化学方程式解释原因_。 （4） 以甲烷、空气为燃料，以KOH为电解质溶液的燃料电池，负极反应式_，正极反应式_。 （5） 用惰性电极电解溶融Al2O3可以获得活泼金属Al，写出阳极的电极反应式_，总反应的化学方程式_。 12. （5分） 实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。（1） 装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl

8、2和Cl2，其离子方程式为_。将制备的Cl2通过装置B可除去_（填化学式）。（2） Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05进行，实验中可采取的措施是_（3） 制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_。（4） 纯K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3molL1KOH溶液中，_(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。13. （8分） (2018高一上安平期末) 在生产生活中，我们会

9、遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题: （1） 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。根据题意，可判断出X是_（写化学式）写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_。（2） 铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式_;。 （3） Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为_。 （4） “水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色

10、的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式_。 （5） 小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式_;。 （6） 在反应 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是_，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为_mol。 14. （7分） (2018银川模拟) 钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如下： 回答下列问题：（1） 洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_

11、。 （2） 先加入氨水调节pH3，过滤，滤渣主要成分是_；再向滤液加入氨水调节pH6，滤液中Sc3+的浓度为_。（已知：KspMn(OH)21.91013、KspFe(OH)32.61039，KspSc(OH)39.01031） （3） 用草酸“沉钪”。25 时pH2的草酸溶液中 _(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式_。已知Ka1(H2C2O4)5.9102，Ka2(H2C2O4)6.4105 （4） 草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_。 （5） 废酸中含钪量为15 mgL1，V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共9题；共18分)