南京市高一上学期期中化学试卷B卷

1、南京市高一上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上扶余期中) 在下列物质分类中，前者包括后者的是（ ） A . 电解质 盐酸B . 混合物 干冰C . 分散系 胶体D . 溶液 悬浊液2. （2分） (2017高一下洛阳期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径:WXYWC . a定由W、X两种元素组成D .

2、图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂3. （2分） (2019高二下吉林期末) 标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（ ） A . 4NB . C . 2ND . 4. （2分） (2019高一上芮城期末) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） 实验操作及现象实验结沦A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性C将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色制Fe(OH)3胶体D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液

3、中一定含有NH4+A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列实验操作中，正确的是（ ） A . 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB . 称NaOH固定质量时将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C . 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D . 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗6. （2分） (2017高一上宜昌期末) 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ） A . 温度相同，体积相同的O2和N2B . 温度相等，压强相等的N2和 C2H4C . 压强相同，质量相同的O3和O2D . 体积相同，密度相等的CO 和C2H47. （2分） (2015高一上资

4、阳期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子B . 二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质减轻C . 1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA8. （2分） (2015高一上石嘴山月考) 标准状况下，质量相同的下列物质，体积最小的是（ ） A . 氢气B . 二氧化碳C . 氧气D . 氮气9. （2分） (2018东城模拟) 下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是（ ） A . 钠B . 氧化钠C

5、. 碳酸钠D . 过氧化钠10. （2分） 胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）A . 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B . 胶体微粒大小在1100nm之间C . 胶体微粒可以透过滤纸D . 胶体是介稳体系11. （2分） (2015高一上广元月考) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . Cu（OH）2与盐酸，Cu（OH）2与醋酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，NaHCO3溶液与盐酸D . 石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸12. （2分） (2018高一上成都

6、期中) 电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20时，饱和NaCl溶液的密度为gcm-3(1gcm-3)，物质的量浓度为C molL-1 ， 溶质的质量分数w%，则下列说法中错误的是（ ） A . 温度高于20时，饱和NaCl溶液的密度大于gcm-3B . 此溶液中NaCl的质量分数为58.5C/(1000)%C . 20时，浓度小于CmolL-1的NaCl溶液是不饱和溶液D . 20时，取1L饱和NaCl溶液，加入等体积的水稀释，所得溶液的质量分数大于（w/2）%13. （2分） (2016高三上承德期中) 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确

7、的是（ ） A . Na+、Fe3+、K+、ClO 都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色C . 向0.1molL1该物质的溶液中逐滴滴加0.1molL1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42完全沉淀的离子方程式为：Fe2+2SO42+2Ba2+2OH2BaSO4+Fe（OH）214. （2分） (2017高二上浦东期末) 加热28.6g石碱晶体（Na2CO3 10H2O ）后得到12.4g固体残渣，则残渣的化学

8、式是（ ） A . Na2CO3 H2OB . Na2CO3 2H2OC . Na2CO3 D . 无法计算15. （2分） (2016高二上邯郸开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 难失电子的原子，获得电子的能力一定强B . 易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C . 活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D . 电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越大16. （2分） (2016高一上大同期中) 质量分数为a%，物质的量浓度为c molL1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c molL1 ， 则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且

9、NaCl溶液的密度大于1g/mL）（ ） A . 等于2a%B . 大于2a%C . 小于2a%D . 无法确定二、 非选择题 (共5题；共38分)17. （8分） (2018高二上烟台期中) 氮和磷为周期表中的第VA族元素，它们的元素及其化合物在性质上既有相似性又有不同性。回答下列问题： （1） N2分子中两个N原子都达到8电子稳定状态，则两个N原子之间共有电子的数目为_；白磷的分子式为P4,4个P原子相互之间共形成6个共价单键，且每个P原子都达到8电子稳定状态，则白磷分子的空间构型为_。 （2） N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨（N2H4)为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联

10、氨在水中第一步电离方程式_，联氨与磷酸（H3PO4）形成的磷酸二氢盐的化学方程式为_。 （3） P2O5是一种干燥剂，下列气体不能用P2O5干燥的是_（填字母序号）。 A . SO2B . NH3C . COD . H2E . H2SF . O2（4） 次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，它的工业制法是将白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_，Ba(H2PO2)2为_（填“正盐”或“酸式盐”)。 18. （7分） (2016高一下玉溪期中) 如图所示转化关系，A为单质，试对下列情况进行推断，并回答下

11、列问题： （1） A为固体时： A的化学式为_，写出由C生成D的化学方程式_，写出由E生成C的化学方程式_；（2） A为气体时： A的化学式为_，写出由B生成C的化学方程式_，写出由D生成E的离子方程式_，写出由E生成C的离子方程式_19. （4分） (2018高一上辽阳期末) 写出反应的化学反应方程式或离子方程式。 （1） 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，化学反应方程式：_。 （2） 向NaHCO3溶液中滴加稀HNO3，化学反应方程式：_。 （3） 向NaHCO3溶液中滴加少许Ca(OH)2溶液，离子方程式：_。 （4） 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量，总的离子方程式：_。

12、20. （9分） (2018高一上薛城期中) 物质的量是沟通宏观与微观的桥梁，物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。请回答下列问题： （1） 一定量的液态化合物XY2,在足量的O2中完全燃烧，反应的方程式为：XY2 (液)3O2 (气) XO2(气) 2YO2(气)。若参加反应的XY2的物质的量为0.01 mol，则生成的气体XO2和YO2的体积比为_；若测得反应后混合气体的总体积为896 mL(STP),则反应前O2的物质的量为_。（2） 病人输液用的葡萄糖(化学式为C6H12O6)注射液，其标签上的部分内容如图所示。该注射液的密度为_g/cm3；该注射液中葡萄糖的物质的量浓

13、度为_。（3） 已知某无土栽培植物营养液的配方为0.3 mol KCl、0.2 molK2SO4、0.4 molNH4Cl和1 L H2O。若以KCl、(NH4)2 SO4和1 L H2O为原料配得相同组成的营养液，需(NH4)2 SO4的物质的量为_mol；KCl的物质的量为_mol。 （4） 实验室为完成某实验，需要0.1 mol/L的Na2CO3溶液490 mL。则该同学应在托盘天平上称取_g十水碳酸钠晶体；配制所需Na2CO3溶液用到的玻璃仪器为_；下列实验操作造成所配溶液的浓度偏低的是_(填标号)。A忘记将洗涤液转移至容量瓶中B.托盘天平的砝码生锈C.容量瓶的内壁附有水珠而未进行干燥

14、处理D.定容时，俯视容量瓶的刻度线21. （10分） (2017高二下广安期末) 某高二化学学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为实验室制氯气发生装置；试管里盛有15 mL 8% 的NaOH溶液，并置于冰水浴中；试管里是滴有酚酞的NaOH溶液为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1） 实验前首先必须对整套装置进行的操作是_；装置中所进行反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2） 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰B

15、.饱和食盐水C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液（3） 写出装置中发生的离子反应方程式_； （4） 实验中可观察到试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色猜想二：_。（5） 实验所用NaOH工业上的制备，以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。写出电解饱和食盐水的离子方程式_。精制饱和食盐水从图中_位置补充（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。（6） 含NaCN的污水危害很大，0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，请判断该溶液中：c(CN)_c(OH)（填“”、“”或“=”），处理含NaCN污水时，可用制取的次氯酸钠溶液将CN在酸性条件下氧化生成N2与CO2