山西省高三上学期期中化学试卷C卷

1、山西省高三上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2017高一下惠州期中) 为了使AlCl3溶液中的Al3+离子尽可能全部转化为Al（OH）3沉淀，最合适的试剂是（ ） A . NaOH溶液B . KOH溶液C . 盐酸D . 氨水2. （2分） (2016高一下莆田期中) 能贮存在具有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（ ） A . HF溶液B . KOH溶液C . 盐酸D . 水玻璃3. （2分） 化学是人类创造新物质的工具下列各种物质的现代工业生产原理或过程的描述正确的是（ ）A . 工业上以硫或二硫化亚铁（FeS2）为原料制备硫

2、酸B . 电解NaCl溶液制备金属钠同时得到Cl2C . 用H2或CO还原Al2O3制备金属铝D . 用裂化的方法生产大量乙烯4. （2分） (2017合肥模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 01molC2H6O分子中含CH键数目为0.5NAB . 1L1molL1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NAC . 8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NAD . 标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA5. （2分） (2017高一上福建期中) 已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应

3、用溴水作试剂不可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是（ ）A . 水、四氯化碳、苯B . AgNO3、NaOH、KIC . NaCl、NaBr、NaID . 汽油、酒精、NaOH6. （2分） (2016高一上双峰期中) 分析离子反应 xR2+yH+O2mR3+nH2O，下列说法中正确的是（ ）A . n=2，H2O是氧化产物B . x=y=m=4C . 该反应中R2+得到电子，被氧化为R3+D . 任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数7. （2分） (2018高一上江西期中) 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A . 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B . AlC

4、l3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC . 2H2S+SO2=2H2O+3SD . 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O8. （2分） 下列电解质在水溶液中和熔化状态下均能导电的是（ ）A . 硫酸B . 碳酸钙C . 氢氧化钠D . 氧化镁9. （2分） (2015高二下常德期中) 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A . AlCl3B . Al（OH）3C . Al2（SO4）3D . NaAlO210. （2分） (2018江津模拟) 下表中的实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验操作实验目的A向含有

5、KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液检验H2O2的氧化性大于Fe3+B同温下用pH试纸测定浓度为01molL1 NaClO溶液和01molL1CH3COONa溶液的pH证明HClO和CH3COOH的酸性强弱C先滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀检验溶液中是否含有SO42-D某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿，冷却到室温，加入硝酸银溶液测定卤代烃中卤原子的种类A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2015高一上兴国月考) 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O

6、3 ， 属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜下面有关解释不正确的是（ ） A . 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B . 维生素C具有还原性C . 致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D . 青菜中含有维生素C12. （2分） 下列有关硅及其化合物的说法正确的是（ ） A . 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B . 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C . SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D . 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸13. （2分）

7、 (2016高二下曲周期末) 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ） A . NH4+、H+、NO3、HCO3B . K+、Al3+、SO42、NH3H2OC . Na+、K+、SO32、Cl2D . Na+、CH3COO、CO32、OH14. （2分） (2016上栗模拟) 有两种金属的合金13 g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2 L，则组成该合金的金属不可能是（ ） A . Mg和AlB . Mg和ZnC . Al和ZnD . Al和Fe15. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 欲检验某溶液中含有Fe2+ ， 先向该溶液中加氯水，再

8、加硫氰化钾B . 常温下，铝罐可以用于盛装浓硝酸，利用了浓硝酸的酸性C . Na2O2与水反应可用于制O2 ， 其中Na2O2既做氧化剂又做还原剂D . 可用HF刻蚀玻璃，是因为玻璃中含有的SiO2具有酸性氧化物的通性16. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 无色溶液中含有：Na+、Ba2+、Cl ， Br、SO32、SO42、Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置CCl4层呈橙色取的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向

9、滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（ ）A . 肯定含有的离子是B . 肯定没有的离子是C . 可能含有的离子是D . 不能确定的离子是17. （3分） (2016高一上葫芦岛期中) 草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（ ） A . 向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42B . 向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有ClC . 洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+D . 向浸取液中

10、滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO3218. （2分） (2016高一下汕头期中) 将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ） A . 0.05 molB . 1 molC . 1.05 molD . 0.13 mol19. （3分） (2016高一上安庆期中) （多选）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式可能与事实相符的是（ ） A . OH+2CO32+3H+2HCO3+H2OB . 2OH+CO

11、32+3H+HCO3+2H2OC . 2OH+CO32+4H+CO2+3H2OD . OH+CO32+3H+CO2+2H2O20. （2分） (2017高一上菏泽期末) 下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ） 石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4氯水 品红溶液紫色石蕊试液A . B . C . D . 二、 本部分为填空题，请将答案答在答案卷上指定的位置 (共5题；共36分)21. （9分） 工业上以N2、H2为原料抽取硝酸铵的流程如图1所示 回答下列问题：（1） 氨合成塔适宜的压强是2050MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果_； （2） 合成硝酸的吸收塔内填充瓷环

12、，其作用是_，吸收塔中还需补充空气的目的是_； （3） 若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为_； （4） 在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为_； （5） 制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2所示）温度较低时以生成_为主，900时发生主要反应的化学方程式为_，当温度高于900时，NO产率明显下降的原因是_； （6） 若N2、H2合成氨时，H2的转化率为60%，NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不

13、计则10tH2最多可以制取_ 22. （5分） 某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去） （1） 写出A中反应的离子方程式_ （2） 实验中证明氧化性Cl2S的离子方程式为_ （3） D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为_ （4） 有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为_; （5） E装置中反应的化学方程式为_ 23. （5分） (2017高二下淄川期中) 工业上用某矿渣（含有Cu2O（主要）、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图： 已知：Cu2

14、O+2H+Cu+Cu2+H2O沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.8（1） 固体混合物A中的成分是_ （2） 反应完成后，铁元素的存在形式为_（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式_ （3） 沉淀B可用于制造铁红，为了保证铁红的质量则x的取值为_ （4） 书写出由沉淀C制备铝的化学方程式：_ 24. （6分） (2016上栗模拟) 有一结晶水合物x6H2O，可发生如下的转化（部分反应物生成物已略）其中B、D、F均为无色气体，G为难于水的红褐色固体，在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的

15、白色沉淀（1） 该结晶水合物的化学式为_ （2） 把C溶于过量的稀H2SO4，再加KMnO4溶液，所涉及的离子方程式：_ （3） 向E溶液中通入等物质的量的Cl2，写出反应的离子方程式：_ （4） CG的现象为_，该反应的化学方程式为_ （5） 向一定量的Cu与H的混合物中加入300 mL 1 mol/L HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减小_g 25. （11分） (2016高三上黑龙江期中) 某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出为

16、探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程： 有关资料：铜的化合物颜色性质如下物质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu（OH）2蓝色固体不溶于水硫酸铜（CuSO4）溶液呈蓝色氧化亚铜（Cu2O）红色固体不溶于水氯化铜（CuCl2）浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜（CuCl）白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水探究实验：（1） 提出假设： 红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_（2） 实验验证： 取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是_实验时，各装置从左至右的连接顺序为A_B_（3） 观察现象，得出结论 实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象碳棒上的红色物质是否有Cu2O_（填“是”或“否”），理由是_；装置_（填上图中装置编号）中_的现象说明提出假设中的白色物质一定存在；写出装置B中发生反应的化学方程式_第 13 页 共 13 页参考答案