西宁市高三上学期期中化学试卷（I）卷

1、西宁市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上大连期中) 下列富含糖类的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） 下列有关物质的性质和应用均正确的是A . NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B . 瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C . Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D . Mg (OH)2受热能分解，可用作阻燃剂3. （2分） (2018高一上抚顺期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、AlO2-

2、B . 在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3、ClC . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+D . 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42、SCN4. （2分） (2018高一下扬州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 0.1 mol氮气中所含的氮原子数是0.1 NAB . 标准状况下，2.24 L乙醇中所含的分子数是0.1 NAC . 1 molL-1 氨水溶液中含NH4+的数目是NAD . 24 g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2 NA5. （2分） (2017高二上宁城期末) 下列表述中，合理的是（ ） A . 准确量

3、取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25mL碱式滴定管B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，阴极析出6.4g金属D . NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体6. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 电泳现象可说明胶体带电荷B . 胶体粒子很小，可以透过半透膜C . 直径在1100nm之间的粒子称为胶体D . 是否具有丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别7. （2分） (2018高一上广西月考) 已知有反应 BrO3-+5

4、Br-+6H+ =3Br2+3H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是（ ） A . 2KNO3 2KNO2+O2B . NH4HCO3 NH3+CO2+H2OC . 3NO2+H2O =2HNO3+NOD . SO2+2H2S=3S+2H2O8. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 将钠、镁、铝各0.3mol，分别放入100mL 1molL1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ） A . 1：2：3B . 6：3：2C . 3：2：2D . 3：1：19. （2分） 化学与生产、生活密切相关下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是（ ）选项事实化学方程式A

5、常温下，可用铝制容器盛放浓硝酸A l+3HNO3（浓）=Al（OH）3+3NO2B可用生石灰做工业废气脱硫酸2CaO+2SO2+O2=2CaSO4C电解MgCl2溶液冶炼MgMgCl2Mg+Cl2D侯德榜用饱和食盐水、氨水、CO2制备纯碱2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+NaCO3A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二上菏泽期中) 化学反应Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g），700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15.下列说法正确的是（ ） A . 该反应的正反应是吸热反应B . 该反应的化学平衡常数表达式为 C

6、. 升高温度，平衡向逆反应方向移动D . 增大CO2浓度，平衡常数增大11. （2分） (2018高二下广州期中) 下列元素属于第三周期的是（ ） A . 氢B . 氧C . 氯D . 碘12. （2分） (2015高一上福建月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/LB . 硫酸和磷酸的摩尔质量相等C . 同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11D . 2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA13. （2分） (2018高一下南阳月考) 有五种化合物：Mg(HSO

7、3)2 ， Al(OH)3 NaAl(OH)4， (NH4)2CO3 ， Al2O3。跟盐酸和NaOH溶液都反应的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2016高三上友谊期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2+2Cl+Cl2+2H2OB . 明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3+3H2O=Al（OH）3+3H+C . Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2D . Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O15.

8、（2分） (2015高一上莆田月考) 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2B . CH4+2O2 CO2+2H2OC . 2KClO3 2KCl+3O2D . CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO216. （2分） 向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6molL1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）下列说法中不正确的是（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（ ） A . 上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为：5：1B . 若将上述混合

9、物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32gC . Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H+2NO 6Cu2+2NO+7H2OD . 若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为0.1mol二、 非选择题 (共4题；共28分)17. （7分） (2018高一上惠州期末) 亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知：3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O酸性条件下，NO与NO2-都能与MnO4-反应生成NO3

10、-和Mn2+；（1） 盛浓硝酸仪器的名称是_。 （2） 为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为_。 （3） 写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式_；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为_L。 （4） 将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_g。 （5） NO2易溶于水。将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。 NO2溶于水的化学方程式是_。 使试管中NO2完全被水吸收的操作是_。18. （7分） (2019高一上长治期末) 某化学小组模拟喷

11、泉实验原理并探究NH3的有关性质。实验过程如下，如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开活塞f。回答下列问题： （1） 本实验的现象是_，本实验得到NH3的哪些性质_（2） 下列可以产生类似现象的组合为_ a（干燥气体）b（液体）ANO水BCO24mol/LNaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31mol/L盐酸（3） 同温同压下，分别充满NO2NH3进行喷泉实验，经充分反应后，圆底烧瓶内溶液的物质的量浓度_（填“”或“=”） （4）

12、实验室制备氨气的装置如图所示，反应方程式为_，该装置_（“能”或“不能”）用于加热碳酸氢铵固体来制备纯净的氨气，原因_ 19. （8分） (2016高二上腾冲期中) 实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下： CH3CH2OH CH2CH2CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/一l3091l6回答下列问题：（1） 在此制各实验中，要尽可能迅

13、速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是_；（填正确选项前的字母） a引发反应b加快反应速度c防止乙醇挥发d减少副产物乙醚生成（2） 在装置C中应加入_，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母） a水b浓硫酸c氢氧化钠溶液d饱和碳酸氢钠溶液（3） 判断该制备反应已经结束的最简单方法是_； （4） 将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_层（填“上”、“下”）； （5） 若产物中有少量未反应的Br2，最好用_洗涤除去；（填正确选项前的字母） a水b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液d乙醇（6） 若产物中有少量副产物乙醚可用_的方法除去； （7） 反应过程中

14、应用冷水冷却装置D，其主要目的是_；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_ 20. （6分） (2015高二下福州期中) A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C是地壳中含量最多的元素D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29D原子核外未成对电子数在同周期中最多请用对应的元素符号或化学式填空： （1） A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_ （2） B的氢化物易液化的原因是_； （3） 已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，l mol甲中含有键的数目为_； （4） 基态D原子的外围电子排布式为_DO2Cl2熔点：96.5，沸点：117，则固态DO2Cl2属于_晶体 （5） E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是_ 第 12