贵阳市高一上学期期中化学试卷C卷

1、贵阳市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017山西模拟) 下列有关物质的分类正确的是（ ） A . 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱B . 稀豆浆、FeCl3溶液、牛奶均属于胶体C . HCl、BaSO4、NH3H2O均属于电解质D . MgO，CuO，Na2O2均属于碱性氧化物2. （2分） 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 ， 下列说法不正确的是A . SO2既是氧化产物又是还原产物B . CuFeS2既是

2、氧化剂又是还原剂C . O2只做氧化剂D . 若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移3. （2分） 相同温度下，下列物质中导电性最强的是（ ）A . 80ml0.1 molL1NaCl溶液B . 50ml0.1 molL1MgSO4溶液C . 100ml0.1 molL1氨水D . 0.1 mol固体氯化钠4. （2分） “嫦娥二号”的制造使用了铝锂、铝镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。下列有关叙述不正确的是（ ）A . 锂、铝、镁都属于金属单质B . 火箭推进剂中发生的反应属于氧化还原反应C . 16 g N2H4中含有的H原子数

3、为1.2041023D . N2O4属于氧化物5. （2分） (2016高三上武邑期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24L SO3中含有的SO3分子数为0.1NAB . 5.6 g Fe与标准状况下2.24L的Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NAC . 将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/LD . 1molMnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数为NA6. （2分） 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）A . Cl22KBr=Br2

4、2KClB . 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C . 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D . 2Na2O22CO2=2Na2CO3O27. （2分） (2016高一上淮南期中) 下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ） A . 小苏打溶液中加入NaOH溶液：H +OH=H2OB . 氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2+H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+2OH=Cu（OH）2D . 氯化钡与纯碱溶液反应：Ba2+CO32=BaCO38. （2分） (2018高一上吉林期中) 如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A

5、 . 3 mol/LB . 8.4 mol/LC . 11.8 mol/LD . 0.5 mol/L9. （2分） 某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出 向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（ ） A . Al3+ Mg2+ I SO32B . Mg2+ Na+ CO32 IC . Al3+Na+ SO32 ID . Na+ CO32 BrI10. （2

6、分） (2016高三上莆田期中) 下列实验中，所采取的分离方法不正确的是（ ） 选项目的分离方法A除去铜器表面的铜绿Cu2（OH）2CO3用盐酸浸泡，再用清水冲洗B除去乙醇中的少量水加生石灰，再蒸馏C除去氯化铁中含有少量氯化亚铁杂质加入溴水D除去NaCl固体中的NH4Cl加热A . AB . BC . CD . D11. （2分） 下列各组试剂相互滴加，不能用于鉴别的是（ ）A . NaCl和AgNO3B . Na2CO3和稀盐酸C . Al2（SO4）3和NaOHD . 盐酸和NaAl（OH）412. （2分） (2016高一上鱼台期中) Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分

7、类，不正确的是（ ） A . Na2CO3是碳酸盐B . Na2CO3是正盐C . Na2CO3是钠盐D . Na2CO3是碱13. （2分） 某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为（ ） 工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻瑀、水泥都需要用到的是石灰石AlCl3溶液和Al（OH）3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L气体体积的大小主要取决于分子数目和分子间的平均距离同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧笨化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16 把0.05mol氢氧化钡

8、固体加入到100mL1.0mol/L盐酸羧中，溶液导电性基本不变工业上制取活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得 同素异形体：C60、12C、金刚石、石墨 A . 3B . 4C . 5D . 614. （2分） 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（ ）A . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2+B . 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C . 在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO

9、3、K2CO3D . 在含等物质的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、Al（OH）3、OH、CO3215. （2分） (2017高一上平罗期末) 下列离子方程式中，书写正确的是（ ） A . 过氧化钠与水反应：2O22+2H2O4OH+O2B . 氧化铝与盐酸：O2+2H+H2OC . NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3+OHCO32+H2OD . 氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO16. （2分） (2016高一上忻州期末) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量稀盐酸

10、；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液，正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 解答题 (共8题；共40分)17. （5分） (2018高一上长春期中) 某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。 请回答下列问题：（1） 溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_(填字母)。 a天平b烧杯c漏斗d玻璃棒（2） OA段反应的离子方程式为_。 （3） AB段反应的离子方程式为_。 （4） 在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观

11、察到的现象是_，反应的离子方程式为_。 18. （5分） (2018高一上广丰期中) 现有下列十种物质：H2铝Na2OCO2 H2SO4Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体氨水稀硝酸Al2(SO4)3（1） 其中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，既不是电解质也不是非电解质的是_。（本小题均用序号作答） （2） 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_。 （3） 17.1g 溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为_mol/L。 19. （4分） 用双线桥法分析下列反应：（1）Fe+CuSO4FeSO4+Cu_（2）Cl2+H

12、2OHClO+HCl_（3）5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O_（4）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O_20. （6分） (2017高一上郫县期中) 现有下列十种物质：H2铝CaOCO2H2SO4Ba（OH）2红褐色的氢氧化铁液体氨水稀硝酸Al2（SO4）3（1） 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为_ （2） 在水中的电离方程式为_ （3） 少量的通入的溶液中反应的离子方程式为_，过量的通入的溶液中反应的离子方程式为_ （4） 与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：_ （5） 与发生反应的化学方程式为：Al+4HN

13、O3=Al（NO3）3+NO+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为_ 21. （5分） 如图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程，请根据流程图及已知信息回答问题 已知：锂辉石主要万分为Li2OAl2O34SiO2 ， 含有少量Ca、Mg元素Li2OAl2O34SiO2+H2SO4（浓） Li2SO4+Al2O34SiO2H2O几种物质不同温度下的溶解度T/20406080S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7（1） 从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质写出图

14、中、表示的各物质，步骤II中反应的离子方程式是_ （2） 已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，写出生成滤渣2反应的离子方程式：_ （3） 向滤液2中加入饱和Na2CO，溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是_ （4） 工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下 将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解阳极的电极反应式是_电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是_22. （1分） 要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体

15、，并且称量速度较慢使测得的结果_（填”偏大”“偏小”或“不变”） 23. （4分） (2017高一上桂林开学考) 有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4 ， 按下列步骤实验。将该固体溶于水得无色溶液。向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3 ， 白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：（1） 一定存在的物质是_；一定不存在的物质是_；可能存在的物质是_； （2） 请写出生成白色沉淀以及白色沉淀部分溶解的化学方程式：_24. （10分） (2015高一上北京月考) 某温度下，40g、24%硝酸钠溶液与56g、15%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20g/cm3的混合溶液，计算： （1） 该混合溶液中溶质的质量分数； （2） 该混合溶液中NaNO3的