山西省高一下学期期中化学试卷 （I）卷

1、山西省高一下学期期中化学试卷 （I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一下孝感期中) 下列说法正确的是（ ） A . 任何化学反应都伴随着能量的变化B . H2O（g）H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C . 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D . 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程2. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列说法正确的是（ ）A . 12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B . 同种元素的原子，质量数一定相同C . 互为同位素的原子，质子数一定相同D . 由一种元素组成的

2、物质，一定是纯净物3. （2分） (2017高一下红桥期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . CO 2分子比例模型： B . S 2的结构示意图： C . 中子数为20的氯原子： ClD . HCN分子的结构式：HCN4. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性B . SiO2+2C Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性C . 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进D . 将CO2通入Na2SiO

3、3溶液中，有白色沉淀生成，证明H2CO3酸性比H2SiO3强5. （2分） (2018高三上吉林期中) 短周期元素A，B，C，D，E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中E的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。下列叙述正确的是（ ） A . 氧元素与A，B，C形成的二元化合物均只有两种B . 简单离子半径：ECDBC . 由A，B，E三种元素只能形成含有共价键的共价化合物D . C，D，E三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应6. （2分） (2019高一下辉南月考) aXn和bYm为两主族元素

4、的离子，它们的电子层结构相同， 下列判断不正确的是（ ） A . 原子半径XYB . an=b-mC . Y最高价氧化物的化学式为YOmD . X的氢化物的化学式为HnX7. （2分） (2019高一下吉林期中) R元素的原子核外有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则下列对R元素的判断不正确的是（ ） A . R元素处于第三周期第A族B . R元素是非金属元素C . R元素的原子核外共有14个电子D . R元素的最低化合价位-28. （2分） (2016高一下安庆期中) W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如下表： 元素部 分 性 质W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最

5、外层电子数是核外电子总数的 Z第三周期原子半径最小的金属下列说法不正确的是（ ）A . 第一电离能：YZB . 离子半径：WZC . X，Y形成的化合物XY4是离子化合物D . 工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质9. （2分） (2016高一下昭通期中) 下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（ ） A . 酸性：H2SO4H3AsO4H3PO4B . 碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3C . 金属单质置换出氢的能力：CsRbKCaD . 氧化性：F2Cl2S10. （2分） A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B的简单离子具有相同电子层结构，B 与D

6、形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品，A与C同族。下列说法正确的是（ ）A . 简单离子半径：ABCD . 气态氢化物沸点A大于C是因为HA键比HC键稳定11. （2分） 下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是（ ） A . NaOH、H2O、NH4ClB . KOH、Na2O2、NH4ClC . MgO、CaBr2、NaClD . Na2SO4、HCl、MgCl212. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . H2O2的电子式： B . 铝离子的结构示意图： C . 质子数为35、中子数为45的溴原子： BrD . C与 C互为同素异形体13. （2分） (2018高二下

7、陆川月考) 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式（ ） A . 有4种B . 有3种C . 有2种D . 只有1种14. （2分） 下列物质所属晶体类型分类正确的是（ ） ABCD原子晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝金属晶体铜汞铝铁A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高二下武冈模拟) 在工业上合成氨反应：N23H2 2NH3 ，欲增大反应速率，下列措施可行的是：（ ） A . 降低温度B . 减小压强C . 减小H2的浓度

8、D . 使用催化剂16. （2分） (2016高一下邯郸期中) 在2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3 ， 经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（Ls），则这段时间为（ ） A . 6 sB . 4 sC . 3 sD . 2 s17. （2分） 在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）A . A的转化率变大B . 平衡向正反应方向移动C . D的体积分数变大D . ac+d18. （2分） (2015高二上怀化期末) 一定条件

9、下对反应2AB（g）A2（g）+B2（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ） A . 单位时间内生成nmolA2 ， 同时消耗2n molABB . 容器内3种气体共存C . AB的消耗速率等于A2的消耗速率D . 容器中各组分的体积分数不变19. （2分） 合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）A . N2、H2完全转化为NH3B . N2、H2、NH3在容器中共存C . 反应已达到化学平衡状态D . N2、H2、NH3的浓度不再改变20.

10、（2分） 根据碘与氢气反应的热化学方程式 ()I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJmol1()I2(s)H2(g) 2HI(g)H26.48 kJmol1下列判断正确的是（ ）A . 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC . 反应()的产物比反应()的产物稳定D . 反应()的反应物的总能量比反应()的反应物的总能量低21. （2分） (2016高三上辽宁期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方

11、程式可表示为CH4（g）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ/molB . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 已知中和热为H=57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D . 已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2 ， 则H1H222. （2分） (2016高一下长春期中) 目前使用最多的气体石化燃料是（ ） A . 煤B . 石油C . 天然气D . CO23. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列有关原电池的说法中正确的是（ ） A . 在外电路

12、中，电子由负极流向正极B . 在内电路中，电子由正极流向负极C . 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D . 原电池工作时，一定不会伴随着热能变化24. （2分） 最近上市的苹果New iPad采用了新型锂离子电池，该电池以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li的导电固体为电解质，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4 LiFeSiO4Li，下列说法中不正确的是（ ） A . 放电时，电池是将化学能转化为电能B . 放电时，正极反应式：LiFeSiO4Lie=Li2FeSiO4C . 充电时，每生成1 mol LiFeSiO4转移2 mol电子D . 充电时，Li向阴极移动2

13、5. （2分） (2018高一下宝坻月考) 氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH-4e-4H2O，O2+2H2O+4e-4OH-。下列叙述错误的是（ ） A . 氢氧燃料电池能量转化率可达100%B . 是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置C . 供电时的总反应为：2H2+O22H2O，产物为无污染的水，属于环境友好电池D . 氧气在正极反生还原反应二、 解答题 (共2题；共18分)26. （8分） (2017高二下芒市期中) 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子

14、吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方下面是某些短周期元素的X值 元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16（1） 通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：_X（Mg）_； _X（N）_（2） 推测X值与原子半径的关系是_ （3） 某有机物结构简式为 ，在SN中，你认为共用电子对偏向谁？_（写原子名称） （4） 经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值X1.7时，一般为离子键，当X1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是 _（5） 预测元素周期

15、表中，X值最小的元素位置_（放射性元素除外） 27. （10分） (2017高一下武汉期中) 图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出AQ14种元素，试回答下列问题：（1）（2）问用具体的元素符号或离子符号或化学式回答 （1） 在上表所列出的短周期元素中 性质最不活泼的是_；原子半径最大的是_（除稀有气体元素） 形成的气态氢化物最稳定的是_；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_碱性最强的是_形成的阴离子还原性最弱的是_，阳离子半径最小的是_（2） 用电子式表示F与D形成化合物的过程_； （3） 设P的原子序数为Z，则F的原子序数为_，Q的原子序数为_ 三、 实验题 (共1题；共9分)28

16、. （9分） 某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象再滴加H2O2溶液时，发现：随着H2O2量的增加，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究提出假设假设一：产生的气体可能是O2 假设二：产生的气体可能是N2、SO2、CO2等气体（1） 请写出H2O2氧化FeSO4的离子方程式_实验设计为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分所用试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等（2） 请完成下表中的内容：实验过程和象限结论试管

17、A中盛有_；现象：_证明气体中含有SO2试管B中现象_试管C中现象现象：_证明气体中含有CO2（3） 根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe2+_SCN（填“”或“”），理由是_（4） 有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有SO42，请设计一个简单实验验证实验过程实验现象及结论_四、 计算题 (共2题；共8分)29. （3分） (2016高一下伊春期中) 某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示由图中数据分析： （1） 该反应的化学方程式为：_； （2） 反应开始至2min末，X的反应速率为_（molL1min1）； （3）

18、3min后图中曲线所表示的含义是：_ 30. （5分） (2017高二上涡阳期末) 联合国气候变化大会于2009年12月718日在哥本哈根召开中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45% 电解（1） 有效“减碳”的手段之一是节能下列制氢方法最符合的是（填字母序号） A . 电解水制氢：2H2O= 2H2+O2B . 高温使水分解制氢：2H2O= 2H2+O2C . 太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2+O2D . 天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2（2） 用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲 醚 ）是解决能源危机的研究方向之一 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=Q1 kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=Q2 kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=Q3 kJmol1则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为_（3） 在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1_p2 （填“”、“”或“=”），上述反应的H_0（填“”、“”