重庆市高一上学期第二次月考化学试卷B卷

1、重庆市高中第一学期第二月考化学试卷乙卷名字：班级：成就：一、选择题(共17道题；总计34分)1.(2分)蒸发操作必须使用蒸发盘。以下是蒸发皿操作的正确方法()A.将蒸发皿放在铁架台的铁环上，用酒精灯火焰直接加热蒸发皿b、将蒸发皿放在铁架台的铁环上，加入石棉网加热c、将蒸发皿放在三脚架上，用酒精灯火焰直接加热蒸发皿d、将泥三角放在三角架上，将蒸发皿放在泥三角上并加热2.(2分)如果我们指定12C的相对原子质量为24，并且0.024kg12C中包含的原子数是Avon Gadereau常数(NA)，则下列物理量不变()(1)一个12C原子的质量(2) Avon Gadereau常数(NA) (3)摩

2、尔质量(4)相对分子质量(4)O2 (5)气体的摩尔体积(AgC2H5OH物质的量(7)98%浓硫酸的量和浓度(8)44g CO2中的分子数a。b .c .d。3.(2)丙酮是一种常见的有机溶剂，可与水以任何体积比混合，密度小于1g/mL，沸点约55。分离水和丙酮最合理的方法是()A.蒸发B.配药C.过滤D.蒸馏4.(2分)(2017年湖南时段较高)在氧化物氢氧化钠以下的元素中，它是()A.元素x:元素周期表第三周期的A族B.元素y:它的二价阳离子核外电子总数与氖原子相同C.元素z:在其原子中，m层比l层少2个电子。D.元素W:其化合物的火焰反应颜色为黄色5.(2分)(2018年大庆期高一)A

3、gI胶体已知由硝酸银溶液和稍过量的碘化钾溶液制备。当碘化银胶体与氢氧化铁胶体混合时，碘化银和氢氧化铁的混合沉淀会析出，因此()A.AgI胶体粒子带正电荷B.AgI胶体带负电荷当AgI胶体进行电泳时，胶体向阳极移动D.AgI胶体是一种电解质6.(2分)在氧化还原反应中，下列陈述是正确的()A.一种物质在反应中失去电子，这种物质是氧化剂物质失去电子的反应是氧化反应没有基本物质的反应肯定不是氧化还原反应一种物质被氧化，另一种物质必须在反应中被还原7.(2)以下陈述不正确()倒置含有二氧化氮气体的试管，溶液将充满试管。(2)将Na2O2加入H2O:Na2O 2H2O2na2oh-O2中(3)为了测量熔

4、融氢氧化钠的电导率，可以将氢氧化钠固体放入应时坩埚中加热并熔化。(4)明矾提纯的原理是：Al3OH-Al (OH) 3(胶体)相同的HCOONa溶液，CH3COONa溶液：c(hcoo-)c(ch3oo-)c(na)(已知在25下，0.1 mol-1甲酸溶液和0.1 mol-1乙酸溶液的PH值分别为2和3。)a。b .c .d。8.(2分)将23g钠放入m1g足量的水中得到银溶液，将24g镁放入m2g足量的盐酸中得到bg溶液。如果m1=m2，a和b之间的关系是()a。abb .aH2SC.氧化：O2SD.酸度：H2SH2O10.(2分)(2016年高于泉州时期)在中国古代，有一个铜湿法冶金的记

5、录“一旦绿色得到铁，它变成铜”和反应是FeCuSO 4 铜FeSO 4。以下陈述不正确()A.这个反应是一个取代反应如果铁粉过量，溶液在充分反应后由蓝色变为棕色C.硫酸铜是氧化性的D.转移0.2摩尔电子会使固体质量增加0.8克11.(2分)(2019年末高中和南昌高中)a、b、c和d都是高中化学中常见的纯物质。它们之间的反应关系如下图所示。下列物质组不符合上述转化关系的是()选择ABC钟声A铁氯化铁氯化铁铁(羟基)3BSi二氧化硅Na2SiO3Na2CO3C钠Na2ONa2O2氢氧化钠D铝Al2O3卤化钠氢氧化铝a。Ab .Bc .Cd。D12.(2分)在下面的陈述中，正确的是()A.在pH=

6、5，c(钠)c(碳酸氢钠-)的碳酸氢钠和碳酸氢钠的混合物中B.将石灰水与足量的碳酸氢钠溶液混合：氢氧化钙-碳酸氢钙-=H2O碳酸钙(c)在与铝反应生成H2的溶液中，NO3-、Fe2和Na不能大量共存。d、向溶液中加入适量氢氧化钠，除去氯化镁溶液中的Fe313.(2分)(2015年高中月考)可以用氢氧根-=H2O来表示化学反应的是()A.氢氧化镁与稀盐酸反应B.将ba (oh) 2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸的反应d、将二氧化碳引入澄清石灰水中14.(2分)(2015年宁波市高中月考)以下关于除杂的实验操作是合理的()A.去除少量混合在二氧化碳中的一氧化碳：引入适量氧气并点燃b、去除硝

7、酸钾晶体中的少量氯化钠：加水溶解，蒸发结晶至大量晶体析出，停止加热，用余热蒸发至干C.从氮气中去除少量氧气：让气体通过热铜粉d、从氯化钠固体中去除少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤，蒸发，结晶15.(2分)(2017长沙中考)元素x的最高价含氧酸的化学式是HnXO2n-2，那么在其气态氢化物中，元素x的价态是()a。3n-6b .5n-12c .3n-12d。n-1016.(2分)(河北省2015年高中二年级开学)在25下，将两个铂电极插入一定量的饱和硫酸钠溶液中进行电解。通电一段时间后，一摩尔气体从阴极逸出，同时析出硫酸钠晶体。如果温度恒定，剩余溶液的溶质质量分数为()a。100%b .100%

8、c .%d。%17.(2)甲、乙、丙、丁、戊分别是铜、银、铁、铝、镁五种金属中的一种。(1)甲、丙能与稀硫酸反应释放气体；(2)硼和D的硝酸盐反应取代简单物质D；(3)碳与强碱反应释放气体；(4)碳和碳可以用浓硫酸钝化。由此判断，A、B、C、D和E是()a。铝、铜、镁、银、铁b .铁、铜、铝、银、镁c .镁、银、铝、铜、铁d。镁、铜、铝、银、铁二。非选择题。(共6个问题；总计52分)18.(8分)(2018年厦门中考)按要求填空：(1)0.2摩尔3和0.3摩尔2的质量为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“相等”、“不相等”或“无法判断”)，分子数的比值为_ _ _ _ _ _ _ _，所含原

9、子数的比值为_ _ _ _ _ _ _ _，在相同条件下体积的比值为_ _ _ _ _ _ _ _。(2) 73gHCl气体含有_ _ _ _ _ _分子，在标准条件下所占体积为_ _ _ _ _ _升。(3)相同质量浓度的KCl、氯化镁和三氯化铝溶液分别与硝酸银溶液反应。当生成的氯化银沉淀的质量比为321时，三种溶液的体积比为_ _ _ _ _ _。(4) VL氯化氢气体在标准条件下溶解在1L水中。所得溶液的密度为 GML，溶液中溶质的质量分数为，物质的质量浓度为CMO L1-1，则=_ _ _(写出任意表达式)。19.(6分)(2018高三，重庆月考)氰化钠是一种重要的基础化学原料，常用于

10、基础化学合成、冶金等。它回答了以下问题：(nacn中c的价态为_ _ _ _ _ _；写下氰化钠的电子形式：_ _ _ _ _ _ _；(2)现代金矿开采：首先用氰化钠溶液浸出碎金(金)矿，得到钠金(氰)2(二氰基铝酸钠)溶液；然后锌和钠金(CN)2溶液被取代生成金。“粉碎”的目的是_ _ _ _ _ _；“浸出”反应的氧化剂是_ _ _ _ _ _；锌消耗量与黄金产量之比是_ _ _ _ _ _。(3)氰化钠是由工业上常用的纯碱、焦炭和氨反应制得的。写下了反应的化学方程式，电子转移的方向和数量用单线桥表示。20.(12分)(2016年高一和高一吉林期)氯化钾样品含有少量碳酸钾、硫酸钾和水不溶

11、性杂质。为了纯化氯化钾，首先将样品溶解在适量的水中，fu为了检测初始滤液中的氯离子，除稀释硝酸外，所用试剂需要_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)试剂一的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _，判断试剂一添加过量的方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _(3)试剂二的化学式为_ _ _ _ _ _ (2)。添加试剂二的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _(4)试剂三的名称是_ _ _ _ _ _ (3)。在试剂三中起反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _(5)一位同学根据最终的KCl晶体质量和原始样品的质量计算出氯化钾样品的纯度。你认为结果可靠吗？并解释原因(不考虑实验误

12、差)21.(11分)粉煤灰含有二氧化硅、三氧化二铝、三氧化二铁等。实验室的处理流程如图所示。回答以下问题：(1)在步骤(1)中获得的“熟料”中的可溶性组分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等。写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式，将Ba(OH)2溶液加入NH4Al(SO4)2溶液中，使硫酸根离子完全沉淀，写出反应的离子方程式：(2)滤渣B的主要成分为_ _ _ _ _ _，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _。(3)已知KSP铁(羟基)3=410-38，KSP铝(羟基)3=110-33。为了实现步骤(3)的实验目的，溶液中的c(Fe3)和c(Al3)

13、应全部小于或等于110-9摩尔-1，这可被认为是完全沉淀，然后溶液A应被调节至酸碱度=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；用碳酸氢铵调节酸碱度的实验原理是_ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)。(4)实验室进行第(4)步操作时，所需仪器为酒精灯、石棉网、三角架，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，得到的晶体主要由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写化学式)组成。步骤(5)中加入的试剂D为_ _ _ _ _ _ _ _；步骤中生成氢氧化铝的离子方程式为_ _ _ _ _ _。22.(10分)(2016年高一上舒城期)一位同学在实验室称取20

14、g NaOH固体，配制500ml 1mol-1氢氧化钠溶液。(1)学生准备的实验物品包括：托盘秤(带砝码)、药勺、量筒、玻璃棒等。遗失的玻璃仪器有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)下列实验操作是正确的。A.称量氢氧化钠固体时，应将两个相同规格的小烧杯分别放在天平的左右托盘上一位同学将称重的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后将其转移至容量瓶中一个同学在确定体积时，不小心加了比刻度线更多的水，并吸出多余的液体，直到达到刻度线。d .溶解并转移氢氧化钠溶液后，同学清洗溶解仪2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶(3

15、)玻璃棒在本实验中的作用是_ _ _ _ _ _ _ _；_。(4)如果实验室满足以下条件，对氢氧化钠溶液的浓度有什么影响(填写“高”、“低”或“无影响”):称量氢氧化钠时，将其直接放在托盘天平上称量_ _ _ _ _ _。(2)定容振荡后，有少量溶液流出，所制备溶液的浓度_ _ _ _ _ _。23.(5分)(2016年高于南通月考)氧化还原反应实际上包括氧化和还原两个过程。以下是还原过程的反应式：NO3- 4H 3e-=NO 2H2O高锰酸钾、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种(A)能使上述还原过程发生。(1)写出并平衡氧化还原反应方程式：_ _ _ _ _ _ _。(2)反应中的硝酸体现了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的性质。(3)如果在反应中产生0.2摩尔气体，转移电子的物质的量为_ _ _ _ _ _摩尔。(4)如果1摩尔的甲与一定浓度的硝酸反应，还原硝酸的量会增加，因为：_ _ _ _ _。第13