长春市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷

1、长春市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共29题；共58分)1. （2分） (2017高一上德州期中) 下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（ ） A . 氮元素只被氧化B . 豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C . 其它元素也参与了氮循环D . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化2. （2分） (2016高一下汕头期中) 环境保护是当今倍受人们关注的社会问题下列叙述不正确的是（ ） A . 二氧化硫会形成酸雨B . 氮氧化物会形成光化学烟雾C . 过度使用煤作能源会引起雾霾等环境危害D . 一氧化碳是造成温室效应的主要物质3. （2分）

2、 (2018揭阳模拟) 中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐， 能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是（ ）A . 草木灰B . 火碱C . 食盐D . 胆矾4. （2分） 将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮下列选项中能实现人工固氮的是（ ） A . 闪电B . 电解饱和食盐水车间C . 根瘤菌D . 合成氨车间5. （2分） (2016黄浦模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） NaAlO2（aq） AlCl3 AlNH3 NO HNO3NaCl（饱和） NaH

3、CO3 Na2CO3FeS2 SO3 H2SO4 A . B . C . D . 6. （2分） (2016高三下信阳月考) 如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（ ） 选项XYZA食盐、浓硫酸HCl碱石灰BCaO、浓氨水NH3无水CaCl2CCu、浓硝酸NO2碱石灰D电石、食盐水C2H2含溴水的棉花A . AB . BC . CD . D7. （2分） 按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是（ ）A . 锌粒与稀硝酸反应制备H2B . 将饱和氨水滴加到新制的生石灰制NH3C . 亚硫酸钠与稀硫酸反应制备SO2D . 大理石与浓硫酸反应制备CO28. （2分） 酸性条件

4、下，可用某些盐溶液吸收水煤气中的少量H2S，以回收硫元素、降低污染欲达到该目的，下列试剂中最合适的是（ ）A . KClO3B . FeCl2C . HNO3D . FeCl39. （2分） (2019高三上虹口期末) 下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的实验操作与结论有误的是（ ） 实验操作结论A分别加入铁片无气体产生者为浓硫酸B分别滴加到胆矾晶体中晶体变白者为浓硫酸C分别滴加到pH试纸上试纸变黑者为浓硫酸D将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近酸的瓶口有白烟生成的是浓硫酸A . AB . BC . CD . D10. （2分） 下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是（ ）ABCDA . 闻

5、气体的气味B . 用浓硫酸干燥氯气C . 向容量瓶中转移液体D . 称量2.1g氯化钠11. （2分） 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A . SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等B . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D . 氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂12. （2分） 将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，含阴离子数目最多的是（ ）A . CaCO3B . CH3COONaC . NH3D . Na2SO313. （2分） (2016

6、宜丰模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭B . 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C . 1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH 离子D . 1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同14. （2分） (2019高二上长治期末) 标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。 下列分析正确的是（ ）A . 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LB . 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C . b点水的电离程度比c点水的电离程度大D . a

7、点对应溶液的导电性比d点强15. （2分） (2015高一上三台月考) 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（ ） A . SSO2H2SO4MgSO4B . SiSiO2Na2SiO3H2SiO3C . AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2 D . N2NONO2HNO316. （2分） (2017高一上辽宁期末) 为了检验SO42 ， 甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（ ） A . 方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解B . 方案乙：试液 无沉淀（也无气泡） 白色沉淀C . 方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀D . 方案丁：试液 白色沉淀（过滤） 沉淀不溶

8、解17. （2分） 下列有关比色法测样品纯度的说法正确的是（ ）A . 比色法的优点是灵敏度高，缺点是误差较大B . 无色金属离子都不能用比色法测定C . 酸性溶液中的H的显色剂可用酚酞代替石蕊D . 配制抗贫血(含Fe2)药片样品溶液，加入硝酸的目的是防止Fe2水解18. （2分） (2018高一上石家庄期中) 某无色溶液中只可能含有K、Ag、Ba2、Cu2、Cl、OH、CO 、SO 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（ ）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；将(3)所

9、得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是A . 一定含有OH、CO 、SO 、ClB . 可能含有K、ClC . 一定不含有Ag、Ba2、Cu2D . 无法判断19. （2分） (2019高一上长治期末) 下列叙述中正确的是（ ） A . 含金属元素的离子不可能是阴离子B . 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次C . 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体D . 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原20. （2分） (2018高一上北京期末) 氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性

10、质的描述错误的是（ ） A . 有刺激性气味、密度比空气小B . 遇氯化氢产生白烟C . 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D . 其水溶液能使酚酞溶液变红21. （2分） 下列有关实验原理或实验操作正确的（ ）A . 用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B . 用图2所示装置除去CO2中含有的少量HClC . 用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D . 用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸22. （2分） (2018高一上安平期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：第一份加

11、入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。在（2）的滤液中滴入AgNO3 ， 产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列说法正确的是（ ）A . 该溶液中可能含有Na+B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C . 该溶液中一定含有Na+D . 该溶液中一定不含CO32-、NO3-23. （2分） 同时对农作物施用多种化肥，不宜与硫酸铵同时施用的是（ ） A . (NH2)2COB . KClC . NH4ClD . K2CO324. （2分） (2019高二上屯溪期中) 一定条件下

12、，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO2的转化率(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：下列叙述正确的是（ ） A . 该可逆反应的H0B . 催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大C . 500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高D . d、e两点反应已经达到平衡25. （2分） (2016高一下邯郸期中) 在反应2SO2+18O22SO3中，其中氧气用18O标记上，

13、其中含有18O的物质有（ ）A . SO2B . O2 、SO3C . SO2、 O2、 SO3D . SO2、SO326. （2分） (2016高一下庄浪期中) 在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3 ， 经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01moll1s1 则这段时间为（ ） A . 10sB . 20sC . 30sD . 40s27. （2分） mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变绝热体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分

14、数不再改变反应速率vA: vB: vC: vD=m:n:p:q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A . B . C . D . 28. （2分） (2018高一上北京期末) 下列事实与解释不相符的为（ ） ABCD事实工业上将CaO与煤混合，除去煤燃烧释放的SO2常温下，浓硫酸可以用铁制品盛放汽车尾气中含有环境污染物NO漂白粉在空气中生效解释SO2可与CaO反应生成CaSO4常温下，浓硫酸使铁发生钝化高温条件下，空气中N2与O2反应生成NOCa（ClO）2与CO2和H2O反应生成HClOA . AB . BC . CD . D29. （2分） (2019高一上嘉兴期

15、中) 将0.195g锌粉加入到20.0mL0.100molL-1MO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ） A . MB . MO2C . M3D . M2二、 多选题 (共1题；共3分)30. （3分） (2016高二上兴国月考) 下列叙述正确的是（ ） A . c（NH ）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4）2Fe（SO4）2c（NH4）2SO4c（NH4Cl）B . 向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C . 0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.

16、05 mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D . 0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32）+c（OH）三、 实验题 (共3题；共13分)31. （5分） (2018高二上江苏期中) KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：（1） 检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是_。 （2） 进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加_盐溶液来检验其是否已洗涤干净。 （3） “滤渣2”的成分为_（填化学式）。 （4）

17、 “制KI”时，发生反应的化学方程式为_。 （5） 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为1833mg/kg）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000104molL1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O =2I +S4O 。计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过程)。该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据_。32. （

18、4分） 氮是与人类生活密切相关的一种重要元素。根据要求回答： （1） 写出N2的电子式_；将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮，当今大规模人工固氮的主要方法是（用化学方程式表示）_。 （2） 某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4 后发现气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色，此混合气中一定不含有_。 （3） 实验室有多种制取氨气的方法，其中加热消石灰与氯化铵的混合固体就是方法之一。 写出此反应的化学方程式：_。氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（用相应的方程式说明）_。用乙装置（见图）吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将加热的铂

19、丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是_（选填序号）。a H2 b NO2 c HNO3d NH4NO3写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：_。（4） 已知3Cl2+2NH3=N2 + 6HCl，若NH3过量则还有反应：NH3+ HCl= NH4Cl 。常温常压下，若在一密闭容器中将15mLCl2和40mL NH3充分混合反应后，剩余气体的体积为_mL。 33. （4分） 二茂铁的化学式为（C5H5）2Fe，它是一种橙黄色针状晶体，熔点173174，100以上显著升华，沸点249，不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有机溶剂，可作高性能的火箭燃料添加剂实验室制备二茂铁的反应原理为

20、：8KOH+2C5H6+FeCl24H2O（C5H5）2Fe+2KCl+6KOHH2O实验装置如图所示（加热及磁力搅拌装置未画出）（1） 通入氮气的目的是_KOH固体所起的作用是使环戊二烯（C5H6）脱去质子，另一个作用是_（2） 下列有关反应开始和结束的实验操作合理的是_（填编号）a先加热，再通冷凝水 b先通冷凝水，再加热c先停止加热，再停止通冷凝水 d先停止通冷凝水，再停止加热（3） 反应后可用乙醚萃取、蒸馏分离得到二茂铁粗产品，若欲进一步提纯，最简单的方法是_；若本次实验取用环戊二烯（密度为0.877gcm3） 6.6mL其它物质足量，所得产品质量为5.0g，则产率为_（保留3位有效数字

21、）四、 填空题 (共1题；共3分)34. （3分） (2016高三上鹰潭期中) 发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径 （1） 将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的H_（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是_ （2） CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g） 和CH3OH（g） 浓度随时间变化如图1所示 该反应化学平衡常数K的表达式是_09min时间内，该反应的平均反应速率（H2）=_在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是_（填字母序号）kJ0Q29.5b.29.5Q36.75c.36.75Q49d.49Q98在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（）与L和 X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强X表示的物理量是 判断L1与L2飞大小关系（3） 科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合