济南市高一上学期化学期末考试试卷B卷

1、济南市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上北京月考) 下列生活中的过程或现象不属于化学变化的是（ ） A . 天然气燃烧 B . 自然界的丁达尔效应 C . 蛋白质受热凝固 D . 食醋除水垢 2. （2分） (2018南京模拟) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . SiO2 H2SiO3 Na2SiO3B . S SO2 BaSO3C . CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2OD . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO33. （2分） 如图两瓶体积相等的气体

2、，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）A . 所含原子数相等B . 气体密度相等C . 气体质量相等D . 摩尔质量相等4. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ） A . 2.24 L CH4气体中含有的电子数为NAB . 25时，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NAC . 0.1NA个氯气分子溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl）=0.1 mol/LD . 1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA5. （2分） (2016黄浦模拟) 胶头滴

3、管在化学实验中是必不可少的一种实验物品，有关胶头滴管的说法错误的是（ ） A . 主要是用来吸收或滴加少量试剂，以及吸取上层清液，分离沉淀B . 进行滴加的时候，胶头滴管要保持垂直在容器正上方C . 取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指D . 专用的胶头滴管在使用完之后，就一定要放回原试剂中6. （2分） (2016高三上平罗期中) 某澄清溶液中可能含有下列离子： 、 、Fe2+、Fe3+、Ba2+、 、 、Cl 对其进行如下实验： 用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；取中上层清液 加入酸化硝酸

4、银溶液，也生成白色沉淀下列关于该溶液的说法中正确的是（ ）A . 该溶液中一定不存在Ba2+和HCO3B . 取中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液中一定有Fe3+C . 该溶液中一定存在SO42和ClD . 另取该溶液加少贵NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原 溶液中一定不存在NH4+7. （2分） (2018高二上南宁月考) 下列反应方程式正确的是（ ） A . 苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C6H5OH + CO32CO2+ H2O + 2C6H5OB . 溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应： C . 醋酸除水垢的离子方程式：CaCO3 + 2H+= Ca2+ +

5、 CO2+H2OD . 苯甲醇与氧气发生催化氧化：2C6H5CH2OH + O2 2C6H5CHO + 2H2O8. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 molLlB . Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2+O2+2H2O=2S+4OHC . 过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同D . 滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl、I9. （2分） 既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是（ ） A . NaHCO3B .

6、 Al（OH）3C . （NH4）2CO3D . Al2O310. （2分） (2017高一下崇州开学考) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴入少量盐酸，然后滴入少量的氯化钡溶液先无明显现象，后有白色沉淀说明原溶液中含有SO42B向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水，然后滴入少量的KSCN溶液溶液变成血红色说明原氯化亚铁已氧化变质C加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液实验开始立即产生白色沉淀X可能是NaHCO3D向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A . AB . BC . C

7、D . D11. （2分） (2016深圳模拟) 下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（ ） 序号操作和现象结论A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入足量浓NaOH溶液并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中含NH4+C常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液常温下水解程度：ABD向蔗糖溶液中滴加少量稀H2SO4 ， 水浴加热；向其中滴加少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无明显现象蔗糖没有水解A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高三上拜

8、泉月考) 亚硝酸钙Ca(NO2)2是易溶于水的无色晶体，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。实验室可通过反应Ca(NO3)2+CaFe2O4+NOCa(NO2)2+Fe2O3(未配平)制备高纯度的亚硝酸钙，装置如图所示： 下列说法错误的是（ ）A . 装置b中盛放的试剂为浓硫酸B . 向烧瓶中加人稀硝酸前需打开KC . 装置e主要用于除去尾气中的NOD . d中每生成1 mol Ca(NO2)2 ， 转移 mol电子13. （2分） 下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是（ ） A . 稀苯酚钠溶液中通入少量CO2B . AgNO3溶液中滴入过量氨水C . 浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水D .

9、 NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液14. （2分） 硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4（s） SO2（g）+Fe2O3（s）+SO3（g），有关说法正确的是（ ）A . 该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂B . SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C . 该反应中每生成1molFe2O3转移电子数约为16.021023D . 该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀15. （2分） (2018高一上三明期中) 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ） A . Na2O与Na2O2颜色相同B . 均可与CO2、H2O反应产生氧气C . 所含氧元

10、素的化合价均为2D . 阴阳离子的个数比均为1：216. （2分） (2015高三上怀宁开学考) 某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl、Br、SO32、SO42中的若干种（忽略水电离出的H+、OH），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 下列结论正确的是（ ） 步骤操 作现 象（1）取少许溶液向其中滴加稀盐酸有气泡产生（2）另取少许溶液向其中滴加氯水，及CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向（2）所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）将（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A . 肯定含有的离子是B .

11、肯定没有的离子是C . 可能含有的离子是D . 不能确定的离子是二、 解答题 (共1题；共8分)17. （8分） (2017高一上黑龙江开学考) （1） 3.6g H2O物质的量为_mol，约含有_个电子；与3.6g H2O所含H个数相同的CH4 的质量是_，标准状况下体积约是 _。 （2） 标准状况下，容积为VmL的烧瓶内充满NH3，设NA代表阿伏加德罗常数的数值。 标准状况下NH3的密度是_，烧瓶内氢原子总数是_。已知NH3极易溶于水，所得溶液称为氨水（溶质为NH3）。用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液密度为d g/mL，假设NH3没有损耗，所得溶液物质的量浓度为_mol/L

12、，溶质的质量百分数为_。标准状况下该烧瓶若充满H2时总质量为a g ，则充满NH3时烧瓶总质量为_g。三、 推断题 (共1题；共7分)18. （7分） (2018高一下长安期末) 下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1） C的电子式：_；F的化学式：_； （2） 写出下列变化的离子方程式或化学方程式： GE（离子方程式）：_；AD（化学方程式）：_；（3） 实验室制取气体C的化学方程式为_，常采用_法来收集气体C。 四、 实验题 (共1题；共5分)19. （5分） (2018高一下淮安期末) 实验是实现

13、科学探究的重要途径。 （1） 下列关于教材实验的叙述中正确的是A . Cu片加入冷的浓硫酸中没有变化，说明Cu在浓硫酸中也会钝化B . 石油分馏时，控制温度，收集到的汽油为纯净物C . 用激光笔照射肥皂水，有丁达尔效应，说明肥皂水是胶体D . 淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜，说明淀粉未水解E . 鸡蛋白溶液中分别加入饱和硫酸铵、硫酸钾溶液时，都发生了盐析（2） 某兴趣小组设计出下图装置（气密性已检查），验证铜与稀硝酸反应的产物。已知：FeSO4+NOFe(NO)SO4，该反应较缓慢，待生成一定量Fe(NO)2+时突显明显棕色。实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀

14、硝酸，该实验操作的目的是_。由分液漏斗向Y形试管右侧加入稀硝酸，反应的离子方程式是_。本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为_；若只有NO生成，B的实验现象是_。五、 综合题 (共1题；共5分)20. （5分） (2018沈阳模拟) 钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。以钼精矿（主要成分为MoS2）为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的主要流程如图所示。（1） Na2MoO42H2O 中钼元素的化合价为_； （2） 在焙烧反应中，每生成1mol MoO3时转移电子数为：_;(以NA表示阿伏加德罗常数的值)； （3） 操作1中，粗产

15、品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应后，生成Na2MoO4和另外一种物质，该物质的电子式为_； （4） 重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因_； （5） 结晶操作前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-，SO42-的最大去除率是_（结果保留一位小数）已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.80molL-1，(SO42-)=0.04molL-1，Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(BaMoO4)=4.010-8，Ba(OH)2引起的溶液体积变化忽略。 （6） 下图是碳钢在3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果：试分析I、II曲线变化趋势不同的原因_空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3 保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是_。要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸