重庆市高一下学期期中化学试题卷B卷

1、重庆市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高二上红桥期中) 下列有关能量转换的说法正确的是（ ） A . 煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2. （2分） (2019高一下鹤岗期中) 已知 （石墨） （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . 金刚石比石墨稳定C . 该

2、反应为氧化还原反应D . 石墨比金刚石稳定3. （2分） (2017高一上台州期中) 原子结构模型的演变图如图：其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型下列符合历史演变顺序的一组排列是（ ）A . （1）（3）（2）（5）（4）B . （1）（2）（3）（4）（5）C . （1）（5）（3）（2）（4）D . （1）（3）（5）（4）（2）4. （2分） (2018高一下伊宁期末) 科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

3、下列关于“四中子”粒子的说法错误的是（ ） A . 该粒子不显电性B . 在周期表中与氢元素在同一周期C . 该粒子质量比氢原子大D . 该粒子质量数为45. （2分） 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . 硫原子的原子结构示意图： B . NH4Cl的电子式： C . 原子核内有10个中子的氧原子： D . 纯碱的化学式为NaOH6. （2分） (2016高一下武城期末) 下列说法正确的是（ ） 离子化合物一定含离子键，也可能含共价键 共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键

4、 离子化合物在熔融状态下能导电A . B . C . D . 7. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键B . 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力C . 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体D . 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构8. （2分） 原子弹是一种主要利用235U或239Pu等重原子核的裂变制成的武器，Pu为94号元素，则239Pu核内的中子数为（ ） A . 51B . 94C . 141D . 1459. （2分） (2015高三上黑龙江期中) X，Y，Z，W，Q是原子序

5、数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y，Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸下列说法正确的是（ ） A . 直接电解海水可获得Z的单质B . 原子半径：QWZYXC . Q的含氧酸一定是强酸D . Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂10. （2分） (2018泰州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确

6、的是（ ） A . 原子半径:r(Y)r(Z)r(W)B . X、Y形成的化合物只含有极性键C . Z、W的简单离子具有相同的电子层结构D . Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强11. （2分） (2019高一上深圳期中) 在标准状况下有6.72L CH4 ， 3.011023个HCl分子，13.6g硫化氢，0.2mol氨气（NH3）。下列对这四种气体的关系从大到小描述错误的是（ ） A . 体积B . 密度C . 质量D . 氢原子数12. （2分） (2017高一下芒市期中) 现有X、Y两种VA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A . 两种元素所形成的气态氢化物的稳定

7、性：XH3YH3B . 两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4H3YO4C . 两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5Y2O5D . 两种元素形成气态氢化物的难易程度：X易于Y二、 填空题 (共4题；共28分)13. （5分） (2016高一下华亭期中) 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表： 元素编号元素特征信息A阳离子核外无电子B最高正价和最低负价的绝对值之差为2C最外层电子数是内层电子数的3倍D1molD单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2E原子最外层电子数等于其周期序数F负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同（1） F的简单离子的结

8、构示意图为_； （2） E在周期表中的位置为_； （3） C和D简单离子的半径大小为_；（用离子符号和“”、“=”或“”表示） （4） 元素非金属性强弱比较有很多方法，其中C和F的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_（填序号）； a比较两种单质的颜色b比较氢化物的稳定性c依据两元素在周期表中的位置d依据两元素单质在自然界中的存在状态（5） A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为_ 14. （5分） (2018高二下宾阳期末) 现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示： 元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3

9、对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小（1） 元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 _（用元素符号表示）。下列能证明这一事实的是 _（填字母）。 a、Y单质的熔点比Z单质低b、Y的化合价比Z低c、Y单质与水反应比Z单质剧烈d、Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强（2） T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_。 （3） 元素T和氢元素以原子个数比为11形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比为12形成常用于火箭燃料的化合物W， Q与W发生反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。

10、（4） Z单质的晶胞结构如图乙所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示。 若已知Z原子半径为d，据上图计算，Z原子采取的面心立方堆积的空间利用率为_。15. （10分） (2016高二下望都月考) 为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2 ， 选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置： （1） 如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）： _接_，_接_，_接_；（2） 仪器应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？_，_； （3） 丁中酸性KMnO4溶液的作用是_； （4） 写出甲中反应的化学方程式_ 16. （8分） 铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气

11、中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐 该小组同学利用如图装置进行实验对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色取少量上述蓝色溶液加入试管中，浸入一根洁净的铁丝观察到铁丝表面有红色物质析出请回答下列问题：（1） 绿色固体中含有的元素是_ （2） 加热后试管中剩余的黑色物质是_ （3） 假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是_，加热分解的化学方程式为_ （4） 上述实验步骤中的反应的离子方程式为_ （5） 实验装置最后的干燥管的作用是_ （6） 如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的？_，为什么？_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、