西安市高一上学期期中化学试卷D卷

1、西安市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上六合期末) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一上广州期中) 下列有关胶体的叙述正确的是（ ） A . Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B . 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C . 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体3. （2分）

2、 (2016高三上晋江期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C . Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D . 金属氧化物一定不能与碱发生反应4. （2分） (2016高一上青海期中) 不能用有关胶体的观点解释的现象是（ ） A . 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀B . 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞C . 在河流入海口易形成三角洲D . 在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血5. （2分） (2015高三上泰兴期中) 下

3、列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . NO2与水的反应：3NO2+H2O2H+2NO3+NOB . 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH NH3+H2OC . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2D . 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3Ag+NO+H2O6. （2分） (2017高一下红桥期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ） A . 为防止水体富营养化必须控制富含氮、磷污水的排放B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C . 根据元索周期律，由HClO4可以类推出氟元素

4、也存在最高价氧化物的水化物HFO4D . 汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的7. （2分） (2017高二下周口期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . KP/c(OH-) =1 10-12 mol L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、Cl-可以大量共存B . 用少量水稀释0.1 mol L-1氨水时，溶液中c(OH-)c(NH4+)/c(NH3H2O)减小C . 已知AgCl的Ksp = 1.8 10-10,则在r任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+）=c(Cl-)， 且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1

5、.810-10 mol L-1D . 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+）=c(NH3 H2O)8. （2分） 现由含硫酸钠、氯化镁、氯化钙和泥沙等杂质的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：过滤加过量氢氧化钠溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液蒸发结晶；正确的操作顺序是（ ）A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一上安徽期中) 科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，12C的一个原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 该原子的摩尔质量是：aNAB . Wg该原子的物

6、质的量是： molC . Wg该原子中含有 NA个该原子D . 由已知信息可得：NA= 10. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）A . 3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NAB . 氯碱工业中，当阴极产生标准状况下的气体22.4L时，电路中转移的电子数为2NAC . 标准状况下，0.1mol苯中含有的键的数目为0.6NAD . 配制200ml0.1mol/L的稀硫酸，需要98%的浓硫酸0.02NA11. （2分） 配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中正确的是（ ）A . 在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量

7、B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液也移入容量瓶中D . 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切12. （2分） (2016成武模拟) 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO 下列离子反应方程式正确的是（ ） NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO +HClOHCO +ClO等物质的量的Cl2与Na2CO3溶液恰好反应：Cl2+CO +H2OHCO +Cl+HClOCl2通入NaHCO3溶液中：Cl2+2HCO 2

8、CO2+Cl+ClO+H2OA . B . C . D . 13. （2分） 下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是（ ） A . 质量相等但密度不等的N2和C2H4B . 体积相同的N2和C2H4C . 等温、等体积的N2和O2D . 等压、等体积N2和CO214. （2分） (2018高一上孝感期中) 下列属于电解质并能导电的物质是（ ） A . 乙醇B . KNO3溶液C . FeD . 熔融的Na2O15. （2分） “纳米材料”是指开发研究出的颗粒直径从几纳米至几十纳米的材料，若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（ ） A . 该分散系属于悬浊液B . 能

9、全部透过半透膜C . 一束光线通过该分散系时，有丁达尔现象D . 该分散系属于胶体，该胶体带正电荷或负电荷，在电压作用下会发生电泳16. （2分） 1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中，Cl物质的量浓度之比是（ ） A . 11B . 21C . 31D . 1317. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列仪器对应名称正确的是（ ） A . 蒸发皿 B . 三脚架 C . 长颈漏斗 D . 蒸馏烧瓶 18. （2分） 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ） A . 盐酸、水煤气、醋酸、干冰B . 液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C . 空气、天然气、苛

10、性钾、硫酸钡D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气19. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 某氯化镁溶液的密度为1.8g/cm3 ， 其中镁离子的质量分数为5%，300mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于（ ） A . 0.57 molB . 2.25molC . 2 molD . 0.63mol20. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列有关实验操作或判断正确的有（ ）用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；用干燥的pH试纸测定氯水的pH；能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；将饱和FeCl3溶液滴

11、入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；用食醋除去水壶中的水垢A . 3个B . 4 个C . 5个D . 6个二、 填空题 (共3题；共20分)21. （9分） (2018乌鲁木齐模拟) PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量的PbO2）和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如下：（1） 含铅废料中的PbO2和P

12、bSO4中，铅的化合价分别为_、_。 （2） 酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化剂外，还可采取的措施有_（任写一种）。 （3） 滤液A中含有的主要阳离子是_（填离子符号）。 （4） 脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为_。 （5） 冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、_和_，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。 （6） PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作：_。22. （6分） (2015高一上河源月考)

13、根据题目要求完成填空： （1） 下列物质中，电解质_；非电解质_A氢氧化钠溶液B液氨C氯化钠晶体D二氧化碳E硫酸钡（2） 100mLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+11.2g，其中铁离子的物质的量n（Fe3+）=_，硫酸根离子的物质的量浓度c（SO ）=_，取25mL溶液稀释到100mL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是c（Fe3+）=_，稀释后溶液中Fe2（SO4）3的质量m=_ 23. （5分） (2018高一上邯郸期中) Na2S2O3俗称大苏打，在酸性条件下其溶液会发生反应而变质，反应原理如下：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O。Na2S2O3也可与碘反应，产物为Na2

14、S4O6和NaI,试回答下列问题： （1） Na2S2O3溶液在酸性条件下变质，当生成48gS时，同时可得到SO2的体积为_(折算为标准状况)。 （2） Na2S2O3与碘反应的化学方程式为_，其中Na2S4O6是_(填“氧化产物”或“还原产物”)，每生成1mol Na2S4O6，转移电子的物质的量为_。 （3） 向碳酸钠和硫化钠的混合溶液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶后，可制得Na2S2O3，该反应的化学方程式为_。 三、 实验题 (共2题；共15分)24. （11分） (2018高三下山东开学考) 硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及

15、少量FeS、SiO2等)制备绿矾(FeSO47H2O式量为278)，并进一步计算产品的纯度。工艺流程如下所示：（1） 烧渣在进行酸溶时用到的酸为_。 （2） 过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是 A . 品红溶液B . 紫色石蕊溶液C . 酸性KMnO4溶液D . 红色的酚酞试液（3） X是_，此时滤液N中发生反应的离子方程式为_。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是_。 （4） 操作III的操作步骤为蒸发浓缩、_、过滤(填操作名称)、_、干燥。 （5） 测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：a称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液

16、于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)。标准液应盛装在_滴定管中(填“酸式”或“碱式”)，计算上述产品中FeSO47H2O的质量分数为_；若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO47H2O的质量分数_。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。25. （4分） (2016高一上东海期中) 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为实验室制取蒸馏水的装置 （1） 写出下列仪器的名称：_；_（2） 若要制取蒸馏水，还缺少的仪器有_，冷凝管中冷却水从_进（填