重庆市高一上学期期中化学试卷B卷

1、重庆市高中第一学期期中化学试卷乙卷名字：班级：成就：一、单项题目(共16个问题；总计32分)1.(2分)(2018年宜昌时段高一)符合图中阴影部分的材料是()a。碳酸氢钠b .Cu2(OH)2CO3c .氯化钠d。Na2CO32.(2分)(2018年高于夏末)雾霾(PM2。5，即大气中粒径小于或等于2.5微米的粒子；1微米=1x10-6m)，如下图所示。以下陈述是正确的()A.PM2.5属于胶体初级颗粒物(如溴化碳)不含碳元素国民账户体系的主要成分是硝酸铵和硫酸铵次生有机颗粒物的主要成分属于醇类3.(2分)(2018年高三上漯河期)溶液x的酸碱度=1时还含有一种或多种NH4、Al3、Ba2、F

2、e2、Fe3、CO32-、SO32-、SO42-、cl、NO3-(忽略水的电离和离子的水解)。将此解决方案用于以下实验：以下是()关于推理错误A.沉淀物h是氢氧化铝和氧化钡的混合物B.无法确定溶液x是否含有Fe2和Cl-溶液x必须含有NH4，Al3，Fe2，SO42-，hD.如果溶液X为100毫升，产生的气体A为44.5毫升(标准温度和压力)，那么c(Fe2)=0.06摩尔-14.(2分)(2015年湛江模拟)阿伏伽德罗常数的值以NA表示。以下陈述是正确的()A.在标准条件下，11.2升SO3含有0.5纳SO3分子B 48g O3气体含有3NA氧原子C.在1l 0.5 mol-l氯化铁溶液中加

3、入0.5NA Fe31.5摩尔二氧化氮与足量的水反应，转移的电子数为1.5纳5.(2分)(2017年末高中和黄陵高中)在反应KNO2中K2O NOO2不平衡，当生成33.6 l NO(标准条件)时，被氧化的氧原子的量为()a。3摩尔b .1.5摩尔c .0.75摩尔d。0.6摩尔6.(2分)(2018高一至嘉兴期)一个固体可能含有Ba2、NH4、Cu2、Na、Cl-、CO32-、SO42-中的几个离子，取两个等质量的固体，进行以下实验：(1)将固体溶于水中，得到无色透明的溶液。加入足量的氯化钡溶液，获得6.63克沉淀。向沉淀物中加入过量的稀盐酸，仍有4.66克沉淀物。(2)将另一种固体与过量的

4、氢氧化钠固体混合，然后充分加热以产生0.672升的气体(标准条件)，该气体使湿的红色石蕊试纸变成蓝色。以下陈述是正确的()A.该固体仅含有NH4，C1-，CO32-，SO42-不能有铜、钠、钡、氯-固体必须含有NH4，Na，CO32-，SO42-D.根据上述实验，不可能确定固体中含有钠。7.(2分)(2016高2低正定端)下列物质按混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序列出()A.淀粉，氧化铜，高氯酸，铜B.水玻璃，Na2O CaO 6sio 2，Na2O，SO3c .KAl(SO4)212H2O、KClO3、CH3CH2OH、CH3CH2OHD.普通玻璃，H2O，CH3COOH，葡萄糖8.

5、(2分)下列离子方程式是正确的()A.铁与稀硫酸的反应铁2H=铁H2B.氢氧化铝与足量的盐酸铝(羟基)33H=铝3 3H2O反应C.钠与冷水的反应na2h2o=钠H2OH-D.氢氧化钡与稀硫酸氢-氢=H2O反应9.(2分)(2016年武汉高中时期)如果NA代表阿伏伽德罗常数，以下陈述是正确的()A.通过使用1摩尔Cl2作为氧化剂获得的电子数是NA在0和101千帕下，22.4升氢中含有钠氢原子C 25，1.01105帕，64克二氧化硫含有3个钠原子(d)将0.1摩尔的三氯化铁加入到由沸水制备的胶体中，其中该胶体含有0.1NA10.(2分)(2016年上饶高二月度测试)将NA设置为Avogadro

6、常量的值。下列陈述是正确的()A.在标准条件下，1L庚烷完全燃烧产生的气态产物的分子量为1/22.4纳b . 1摩尔甲基(CH3)中包含的电子总数为9NAC.1摩尔1，3-丁二烯含有含钠的碳=碳双键D.1摩尔碳正离子(CH3)中包含的电子总数为10NA11.(2分)(2016年遵义高一)与同等温度和压力下同等质量的SO2和CO2相比，以下说法是正确的()A.密度比1: 1B.密度比11: 16C.体积比16: 11D.体积比11: 1612.(2分)(2015年杭州中考)能正确表达以下反应的离子方程式是()A.氯溶解在水中制备次氯酸：氯化氢-ClOB.碳酸氢铵与过量的氢氧化钠溶液反应：碳酸氢铵

7、-2oh-碳酸氢铵-H2OC.向氢氧化钠溶液中加入少量二氧化硫：SO2 0 h-=HSO 3D.稀硝酸与过量的铁屑3fe8h2no3-=3fe32no4h2o反应13.(2分)将4克氢氧化钠固体溶于水中，配制1L溶液，并从中取出10毫升。该10毫升溶液的质量浓度为()a。1毫升/升b .0.1摩尔/升c .0.01摩尔/升d。10摩尔/升14.(2分)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2。当14.6氯化氢被氧化时，所有的氯化氢被熟石灰吸收，得到漂白粉a。14.3gb .25.4克c .28.6克d。50.6克15.(2分)(2016年高于河北月考)水热法制备粒径为1 100 nm的颗粒Y(化合物

8、)。反应原理是：3Fe2SO 3-O2 AOH-Y S4O 62-2H2O。以下陈述不正确()a。a=4B.将y均匀分散在水中形成的体系具有丁格效应对于反应中每3摩尔Fe2，在反应中转移的电子总数为5摩尔D.s2o 32-还原剂16.(2分)(2018年新余中考高三)在下面的实验中，相应的现象和结论是正确的()选择实验现象结论A将H2O2溶液滴加到过量的酸性高锰酸钾溶液中紫色消失了H2O2在该反应中用作还原剂。B气体x被引入溶解有SO2的氯化钡溶液中产生白色沉淀x必须是Cl2C将少量已有的氯水滴加到二氟化硼和氯化萘的混合溶液中，然后滴加四氯化碳，混合，振荡，静置有机相为红棕色，水相为无色。Fe

9、2比Br-更容易还原D铝线用砂纸打磨，在冷浓硝酸中浸泡一段时间，然后放入硫酸铜溶液中铝线表示变红。铝可以代替铜盐溶液中的铜a。Ab .Bc .Cd。D二、填空(共5题；总计34分)17.(10)根据问题填空：(1)实验室使用Na2CO3和10H2O晶体制备970毫升0.05毫升/升Na2CO3溶液。容量瓶应为_ _ _ _ _ _，Na2CO3和10H2O的质量应为_ _ _ _ _ _克(2)质量比为2)2mo 33mo 2为_ _ _ _ _ _ _ _，分子数比为_ _ _ _ _ _ _ _，相同温度和压力下的密度比为_ _ _ _ _ _ _ _，氧原子数比为_ _ _ _ _ _

10、_ _。(3)以下九种物质存在：氯化银铜液体醋酸二氧化碳硫酸钡(氢)2固体酒精稀硝酸熔融氯化铁(1)上述状态下的导电率为(填写序号，下同)_ _ _ _ _ _ _，电解液为_ _ _ _ _ _ _ _，非电解液为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)上述九种物质中的两种可以经历hoh-=H2O的离子反应，并且对应于该离子反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _。18.(6分) (2018年高中、双溪、中考)(孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3(含少量FeO、二氧化硅)。一个兴趣小组用孔雀石制备硫酸铜。设计的工艺流程如下：回答以下问题：(1)从硫酸铜溶液中获得硫酸铜的操作是加热、蒸发浓缩、

11、过滤。(2)溶解槽中发生的化学反应方程式为_ _ _ _ _ _、_ _ _。(3)所选试剂为_ _ _ _ _ _ _ _。A.高锰酸钾B.氯化钠C.Cl2D.H2O2在反应罐1中反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _。(4)Cu2(OH)2CO 3质量分数为c%的孔雀石dg理论上可以得到质量为_ _ _ _ _ _的硫酸铜。19.(5分)H2O2是一种重要的化学试剂，广泛用于实验室和生产实践中。(1) H2O2不稳定。生产过程中应严格避免使用Fe2和Fe3。否则，将发生以下两个反应来加速其分解，并且Fe2和Fe3各自的量将保持不变。2fe 2 H2O 2 2H=2fe 32H2O _ _

12、 _ _ _ _ _ _(填写离子方程式)。(H2O2水溶液呈弱酸性。写一个用盐酸制备H2O2的化学方程式。(3) H2O2在使用中通常不会带来污染。(1)工业用Cl2 H2O2=2HCl O2脱氯，在此反应中被氧化的物质是_ _ _ _ _ _。(2)从废液中去除氰化物(包括氯化萘)，并完成以下反应：氯化萘-过氧化氢H2O=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ NH3(4)实验室常用酸性高锰酸钾溶液来测定H2O2的浓度。在锥形瓶中取10.00毫升H2O2溶液(密度约为1克/毫升)，加水至50.00毫升，滴加10.00毫升H2O2 0.10mol毫升/升高锰酸钾溶液后，反应刚好完成。原始样品

13、中H2O2的质量分数为_ _ _ _ _ _。20.(8分)(2018茂名模拟)电解生产锰时，会产生大量的阳极泥。它的主要成分是二氧化锰和铅，还含有少量其他金属化合物。下图为回收电解锰阳极泥生产碳酸锰的工艺流程。众所周知，铝(氢)3、锰(氢)2和碳酸锰的Ksp分别为1.010-33、1.910-13和2.210-11。(1)“还原酸浸”过程中，氧化产物为CO2，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。(2)在“还原酸浸”实验中，锰的浸出率如图所示。从图中可以看出，最佳实验条件是_ _ _ _ _ _；(3)滤液一中的阳离子组成如下表所示：作文Mn2Fe2Fe3Al3浓度/(molL-1)0.

14、852.410-31.010-22.010-3“除杂”时，先加入二氧化锰，二氧化锰的效果是_ _ _ _ _ _。加入氨水调节酸碱度，使杂质离子完全沉淀。计算表明，当Al3完全沉淀时，Mn2是否开始沉淀。(4)在“锰沉淀”过程中起反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _。(5)“沉锰”的关键操作包括两点：将碳酸氢铵溶液滴入硫酸锰溶液中；(2)反应终点的酸碱度=7。如果试剂滴加顺序相反，将硫酸锰溶液滴加到碳酸氢铵、溶液或反应终点pH7中，可能会产生相同的结果，即_ _ _ _ _ _；如果反应的终点是pH7，可能的结果是_ _ _ _ _ _。(6)从滤液2中回收副产物的目的是_ _ _ _ _

15、 _。21.(5分)(2016年前往石嘴山期间)用18 mol-1浓硫酸制备80ml 3.0mol-1稀硫酸的实验步骤如下：计算浓硫酸用量；测量一定体积的浓硫酸；溶解；转移；清洗；固定音量；摇匀完成以下问题：(1)用量筒测量浓硫酸的体积，要求为_ _ _ _ _ _，量筒的规格过去为_ _ _ _ _ _(选择甲10毫升乙25毫升丙50毫升丁100毫升)。ml来自下面)。(2)配制溶液所需的玻璃仪器有_ _ _ _ _ _、_ _ _ _、玻璃棒、量筒和烧杯。(3)以下操作结果会导致物质浓度过低是_ _ _ _ _ _；A.容量瓶不干燥摇匀，观察溶液没有达到刻度线。用滴管向刻度线加入几滴蒸馏水。C.恒定体积下的自上而下刻度线服用溶液时摇匀，不小心将溶液洒出。E.用量筒测量浓硫酸后，不用蒸馏水清洗量筒2-3次。三、实验题(共1题；总计4分)22.(4分)(2018年高中和北京时期)海带和海藻等海洋植物富含碘，主要以碘化物的形式存在。一个化学课外小组以海带为原料制备少量碘单质。他们将海带烧成灰烬，在水中浸泡一段时间(让碘化物完全