福州市高二上学期期中化学试卷（理科）C卷

1、福州市高二上学期期中化学试卷（理科）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上巴彦淖尔期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . H0表示放热反应,H0D . H的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关2. （2分） (2018高二上安平期中) 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ） A . 充电时作阳极，放电时作正极B . 充电时作阳极，放电时作负极

2、C . 充电时作阴极，放电时作负极D . 充电时作阴极，放电时作正极3. （2分） (2018高二上汕头月考) 在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加2525030300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8(钙长石)Mg2SiO4（镁橄榄石）CaMg2Al2Si3O12（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol）278140.6413.6密度(g/cm3)2.703.223.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于（ ） A . 钙长石生成B . 镁橄榄石生成C . 钙长石和镁橄榄石共存D . （钙镁）石榴子石生成4. （2分） (2016高二上湖北期中

3、) 下列关于强弱电解质的说法，错误的是（ ） A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B . 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电C . 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D . 在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质5. （2分） (2019高一下白城月考) 在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（ ） A . 0.5mol/L的HClB . 0.5mol/L的CH3COOHC . 蒸馏水D . 0.5mol/L的氨水6. （2分） (2016高二上天津期中) 已知反应mX（g）

4、+nY（g）qZ（g）的H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B . X的正反应速率是Y的逆反应速率的 倍C . 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D . 增加X的物质的量，Y的转化率降低7. （2分） (2016高一下烟台月考) 如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ） A . 负极发生氧化反应B . 烧杯中的溶液变为蓝色C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 该装置能将电能转变为化学能8. （2分） (2018甘肃模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 32gN2H4中含有

5、共价键数5NAB . 37g37Cl2中含有中子数10NAC . 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D . 1.0L 0.1moL1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+9. （2分） 研读下图，下列判断不正确的是：（ ）A . K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC . K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极10. （2分） 下列说法正确的有（ ）项 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物分子组成为CH2F2或C2

6、H6O的有机物都不存在同分异构体现象牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法pH=2的醋酸溶液中加入0.01molL1的盐酸，溶液的pH会变小实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同常温下pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的NaHCO3溶液水的电离程度相同向0.1molL1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体产生AlCl3溶液，Na2SO3溶液、Fe2（SO4）3溶液加热蒸干后均不能得到溶质固体钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡后白色固体逐渐溶解，NH4+水解出的H+

7、与Mg（OH）2电离出的OH结合导致Mg（OH）2溶解A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项11. （2分） (2017高二上孝感期末) 25时，KW=1.01014；100时，KW=1.01012 ， 下列说法正确的是（ ） A . 100时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液pH=7B . 25时，0.2 molL1 Ba（OH）2溶液和0.2 molL1 HCl等体积混合，所得溶液pH=7C . 25时，0.2 molL1 NaOH溶液和0.2 molL1 CH3COOH恰好中和，所得溶液pH=7D . 25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO

8、4等体积混合，所得溶液pH712. （2分） (2015扶沟模拟) 如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）已知：pAg=lgc（Ag+），Ksp（AgCl）=11012 根据图象所得下列结论正确的是（ ）（提示：Ksp（AgCl）Ksp（AgI） A . 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B . 图中x点的坐标为（100，6 ）C . 图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全D . 把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1NaI则图象在终点后变为虚线部分13. （2分

9、） (2016高二上福州期中) 将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） 下列方程式中，属于水解反应的是A . H2O + H2O H3O+ + OHB . HCO3 + OH = H2O + CO32C . CO2 + H2O H2CO3D . CO32 + H2O HCO3 + OH15. （2分） (2015高三上博兴开学考) 一定温度下有可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）现将5mol A和10m

10、ol B加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . 在05min内，正反应速率逐渐增大B . 反应从起始至5min时，B的转化率为50%C . 5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等D . 第15min时，B的体积分数为25%16. （2分） 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2HI(g) H2(g)I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（ ） A . HI的生成速率等于其分解速率B . HI的生成速率小于其分解速率C . HI的生成速率大于其分解速率D . 无法

11、判断HI的生成速率和分解速率的相对大小17. （2分） 下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是（ ） A . 光伏发电B . 风力发电C . 光合作用D . 电解制钠18. （2分） (2015高二上兰考期末) 滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂已知一些银盐的颜色和Ksp（20）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定 化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp1.810105.010138.310172.010481.81010滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的（ ）A

12、. KBrB . KIC . K2SD . K2CrO419. （2分） (2017高一下娄底期中) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ） A . 化学方程式：2NMB . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C . t3时，正反应速率大于逆反应速率D . t1时，M的浓度是N浓度的2倍20. （2分） (2018高二上陆川期末) 某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ） A . 电离平衡常数：HBHAB . 结合H+的能力：B-A-C . 导电能力：c bD . a

13、、b两点酸的浓度：HAHB二、 非选择题 (共5题；共44分)21. （6分） (2018高三上成都期中) 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2 ， 还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下： 化合物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-3510-1610-38（1） 硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。 （2） “氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能

14、_；滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需调节pH 至少达到_，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(当离子浓度降到1.010-5molL-1时即视为沉淀完全) （3） 滤渣B的成分是_。 （4） MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为_。 （5） 工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800molL-1Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

15、。计算可得该样品纯度_%。(小数点后保留1位数字)。 22. （7分） (2018高二上大庆期中) （1） 在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。 （2） 在25时，下图为向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加0.2 molL-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答： 当25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液和0.2 molL-1 CH3COOH溶液恰好完全反应时所得溶液显_（选填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因为_（用离子方程式表示）

16、。B点时溶液中c(Na+)、c(CH3COO)、c(H+)、c(OH)的大小关系为_。AB区间，c（OH）c（H+），则c（OH）与c（CH3COO）大小关系是_。Ac（OH）一定大于c（CH3COO）B.c（OH）一定小于c（CH3COO）C.c（OH）一定等于c（CH3COO）D.c（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）在D点时，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH）_2c（Na+）（选填“”、“”或“”）。23. （6分） (2018高二上儋州期中) 某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测盐酸配制100 mL稀盐酸，以0.10 mol/L的NaOH溶液

17、滴定25.00 mL上述稀盐酸，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 （1） 碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若观察碱式滴定管读数时，滴定前仰视而滴定后俯视，则结果会导致测得的稀盐酸溶液浓度值_。 （2） 用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的_(选填“甲”或“乙”)；下图在滴定操作时，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_(选填“甲”、“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （3） 配制100 mL一定浓度的稀盐酸溶液，除使用量筒、烧杯、玻璃棒、和胶头滴管外还需用到的仪器是_，计算待

18、测盐酸(稀释前的盐酸)溶液的物质的量浓度为_。 24. （10分） (2015腾冲模拟) 某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质合成路线如下： （1） 写出反应的化学方程式：_; （2） 下列有关说法正确的是 （填字母） A . 反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B . 反应和反应的基本反应类型相同C . 反应需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D . 反应中的副产物氯化铵可用作氮肥（3） （NH4 ）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：_ （4） 很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气 用15.0mL2.0molL1氨水吸收标准状况下448mLSO2，吸收液中的溶质为_