南宁市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷

1、南宁市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018高二上重庆月考) 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（ ） A . 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B . 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C . 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D . 吸热反应没有利用价值2. （1分） (2018高一上芮城期中) 下列溶液中，氯离子浓度最大的是（ ） A . 100 mL 1 mol/L的NaCl溶液B . 150 mL 1 mol/L的MgCl2溶液C . 200 mL

2、1 mol/L的HCl溶液D . 10 mL 1 mol/L的AlCl3溶液3. （1分） (2016高二上湖北期中) 能促进水的电离，并使溶液中c（H+）c（OH）的操作共有几项（ ） 将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通入CO2向水中通入NH3向水中加入明矾晶体向水中加入Na2CO3固体向水中加入NaHSO4固体A . 4项B . 3项C . 2项D . 1项4. （1分） 下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . 氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . Na2CO3溶液与硝酸

3、溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液D . 石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸5. （1分） (2018高一上辽阳期末) 能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是SCNFe Fe2Cu Zn OH（ ） A . B . C . D . 6. （1分） (2016高二上辽源期中) 汽车尾气中，产生NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是（ ） A . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0

4、B . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D . 温度T下，该反应的平衡常数K= 7. （1分） (2016高三上武清期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用B . lmol Na2O2与足量水反应产生O2 ， 理论上转移的电子数约为26.021023C . 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HBHAD . 恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJmol1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平

5、衡时a值减小8. （1分） (2015高二上邢台月考) 一种一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（ ） A . 加入的碱过量B . 生成的盐发生水解C . 反应后溶液中c（A）=c（M+）D . 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等9. （1分） (2016高一下合肥期末) 一定条件下，密闭容器中发生反应：N2（g）+H2（g）2NH3（g），NH3和H2的物质的量n随时间t变化的关系如图所示图象中处于平衡状态的点是（ ） A . a点B . b点C . c点D . d点10. （1分） (2016高一上浦东期末) 已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）

6、2H2O（l）+571.6kJ，C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）+2220.0kJ实验测得，H2和C3H8的混合气体共10mol，完全燃烧放热7694kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（ ） A . 1：1B . 2：1C . 3：1D . 4：111. （1分） 铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源下列有关铅蓄电池的说法不正确的是（ ） A . 铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO422ePbSO4B . 铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低C . 铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2D . 铅蓄

7、电池放电时为原电池，充电时为电解池12. （1分） 在一密闭容器中进行如下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1 ， 当反应至正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是（ ） A . SO2为0.4 molL1、O2为0.2 molL1B . SO2为0.25 molL1C . SO2、SO3均为0.15 molL1D . SO3为0.4 molL113. （1分） (2016高二上定州开学考) 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：CH

8、3CH2OH、Cr2O72、K+、SO42B . NaHCO3溶液中： 、CO32、Br、K+C . 加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl、NO3D . C（Ca2+）=0.1 molL1的溶液中：NH4+、SiO32、CH3COO、Br14. （1分） (2017平罗模拟) 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示下列说法正确的是（ ） A . 放电时，甲电极反应为：NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OHB . 放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极C . 电池总反应为H2+2Ni

9、O（OH） 2Ni（OH）2D . 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连15. （1分） 有关下列化学用语表达不正确的是（ ）A . 向NaOH溶液中滴加少量的Al2（SO4）3溶液时，发生的反应的化学方程式：Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2OB . 向铝粉中滴加少量的NaOH溶液时，发生的反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH=2AlO2-+3H2C . 若乙醇的燃烧热为1367.0kJ/mol，则表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0kJmol1D . 用电子式表示镁

10、在氯气中燃烧生成氯化镁的过程：16. （1分） 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.1mol/LNaHCO3溶液：c（Na+）c（OH）c（HCO3）c（H+）B . 室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液：c（Na+）=c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）C . Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）D . 25时，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.2mol/L二、 综合题 (共3题；共1

11、9分)17. （6分） 海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1） 请写出一种海水淡化的方法：_。 （2） 步骤获取Br2的离子方程式为_。 （3） 步骤用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2SO22H2O=H2SO42HBr，在该反应中，还原剂是_(填化学式)。若反应中生成4 mol HBr，则消耗_mol SO2。 18. （4分） (2018高二上汕头月考) 现有反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0在850时，K1。（1） 若升高温度到950时，达到平衡时K_1(填“大于”“小于”或“等于”)。

12、（2） 850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。（3） 在850时，若设x5.0和x6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a_b(填“大于”“小于”或“等于”)。 19. （9分） (2018高二上温州期中) 常温下，用0.1000 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 molL-1 HCl溶液和20.00m

13、L0.1000molL-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。（1） 滴定HCl溶液的曲线是_（填“图1”或“图2”）。 （2） a=_mL。 （3） E点对应离子浓度由大到小的顺序为_。 （4） A，B，C，D，E点中c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_。 （5） 如果用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，在滴定过程中，下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是_。ac(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)bc(H+)c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)cc(Na+)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+)dc(

14、Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)（6） 设CH3COOH的Ka=2.010-5，E点时溶液中CH3COO-的水解程度为0.1%，计算E点时溶液的pH为_（可用对数值表示）。 三、 填空题 (共1题；共2分)20. （2分） (2018高二上中山期末) SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径（1） 利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的为_极(填“正”或“负”)。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：_。（2） 碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为11）直接做燃料，其工作原理如图2所示。电池总反应为_。以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为_。（3） 某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是_。电解过