沪科版 高一化学下学期知识点总结

1、学期化学期末复习要领一、硫、氮元素和化合物(a)硫元素s:使用黑火药：s2k NO3 3ck2s 3 CO2N2 1，硫的物理特性：硫易碎成浅黄色晶体，不溶于水，略溶于酒精，溶于CS2。2、硫的化学性质：(1)氧化():加热和燃烧硫磺粉末和铁粉的混合物，形成黑色不溶性固体：Fe SFeS将铜线放入硫磺蒸汽中燃烧，形成黑色固体：2Cu SCu2S。由上而下：硫和价金属反应时，通常会产生低成本的金属硫化物。特例：硫和汞反应：Hg SHgS(黑色) (此反应去除散落在地面的汞)。通过Fe，Cu，Cl2的反应，得到氧化性的强弱顺序，推导出Cl2 s，因此硫磺是一种更没有生气的非金属元素。硫和碳在高温下

2、，硫蒸汽和氢也能在加热时反应：(2)还原性():硫磺在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰。在纯氧中燃烧，发出明亮的青紫火焰。反应方程式如下：S O2 SO2(b)硫化氢H2S:1，物理特性：无色、臭鸡蛋的气味气体，剧毒，密度比空气稍大，溶于1: 2.6水，弱酸性氢硫酸。2，化学性质：在H2S中，s现价-2价格是硫的最低价格，因此发生氧化还原反应时仅表示还原性。(1) H2S燃烧：在空气中燃烧H2S气体，复盖火焰上干燥干净的小烧杯，可以观察到燃烧喷出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水滴，黄色固体的产生是因为O2不足；H2S在足够的O2燃烧时，会发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体。化学方程式：2h2s O2(

3、不足)2s 2h2s 3o2(足够)2SO2+2H2O(2)元素通过卤素氧化：H2S x2s-2hx(见x2-Cl2，Br2，I2)如H2S I2 2hi s、(3)将两个分别含有H2S和SO2气体的气缸入口相匹配，减去玻璃片并混合，可以观察到瓶子壁上产生淡黄色的固体。此反应的电子传递方向和数量显示如下：其中，氧化剂为SO2，还原剂为H2S，氧化产物，还原产物为s，氧化产物，还原产物物质的比例为233601。(4)不稳定性：受热后H2 sh2 s容易分解3、硫酸氢盐：(1)氢硫酸是挥发性强的二元弱酸，其酸性比碳酸弱，具有酸的共性。NaOH溶液可以吸入额外的H2S，污染环境。(2) CuS、Pb

4、S、Ag2S均为不溶于水、不溶于稀强酸(例如稀HNO3)的黑色物质，因此用CuSO4溶液除H2S外，湿润Pb(NO3)2试纸可以确认H2S的存在(检查试纸是否黑色)H2S cuso 4cush2so 4 H2S Pb(NO3)2PBS2 HNO 34、实验室常用的FeS和稀H2SO4或稀HCl反应制造H2S气体，设备的制造方法与实验室制造的H2或CO2相同。Fes 2 HCl FeCl 2 2h2s、(c)二氧化硫SO2:1，SO2的物理特性：无色、有刺激性气味的气体具有毒性，比空气密度大，容易液化(沸点高)。容易溶于水(1:40)，溶于水，形成亚硫酸盐，表示中等(弱)酸性。2，SO2的化学性

5、质：(1)水和反应：SO2 H2OH2SO3，生成的亚硫酸盐是不稳定的弱酸性。(2)弱氧化性：2H2S SO23S2H2O(3)强还原性：氧氧化：2 so 2 o22so 3；卤素对元素X2(Cl2，Br2，I2)氧化：溴数褪色Br2 SO2 2h2oh2so 4 2 HBR； KMnO4氧化：使KMnO4溶液的紫色褪色。(4)表民：二氧化硫会使红色洋红溶液褪色，但加热后，溶液会再次变成红色。3、亚硫酸及其盐的主要化学性质：还原性强于SO2，容易氧化。4、酸雨：(1)判断标准：ph 5.6的非(2)酸雨的成因：主要是煤、石油产品燃烧引起的SO2，SO2 H2OH2SO3，2H2SO3 O2H2

6、SO4或2SO2 O22SO3，SO3 H2OH2SO4(3)酸雨的危害和保护(理解)。(d)硫酸H2SO4:1、稀硫酸的化学性质：酸的渗透性(强酸)h的弱氧化(例如与金属的氢交换)。2、浓硫酸特性：(1)挥发性：高沸点、挥发性酸，用于制造HF、HCl、HNO3。(2)吸水：浓硫酸会吸收空气中的水分，在实验室里经常使用浓硫酸干燥没有反应的气体。(。(3)脱水性(碳化):在200毫升烧杯中加入20g蔗糖，加入几滴水好好搅拌。然后加入15mL98%浓硫酸，快速搅拌。现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成多孔的海绵状碳。(4)强氧化：浓硫酸和铜反应：Cu 2h2so 4(富集)cuso 4 SO22 H

7、2O，浓硫酸也与木炭反应：c 2 h2so 4co 2 2so2 85 2h2o。注意：Al和Fe在寒冷的浓硫酸中可能发生钝化，因此可以将浓硫酸装扮成铁或铝容器。3、硫酸离子检查：首先用盐酸将溶液酸化，排除CO32-、SO32-、Ag等可能引起的干扰，然后添加BaCl2溶液，根据白色沉淀是否出现，判定原溶液中是否存在SO42-。4、几种重要的硫酸盐：硫酸盐结晶水合物俗称色态主要用途硫酸钙CaSO42H2O石膏和石膏白色固体粉笔、模型、雕像、石膏绷带、水泥凝固时间的调节2CaSO4H2O熟悉石膏白色固体硫酸钡重晶石白色固体白色颜料，医用“钡餐”硫酸铜CuSO45H2O明矾蓝色水晶杀虫剂(博尔德液

8、体)，电解精炼铜硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O明矾无色晶净水器(e)氮：1，氮的化学性质：结构上分析的强稳定性(e:结构：)。(1)与氧的反应：N2 o22no 2 no O22 NO2 3 NO2 H2O2 HNO 3 no(解释“雷雨作物”)。无色无味、不溶于水的气体NO2是红褐色的刺激性气味气体，两者都有毒性，是大气污染物。(2)与氢的反应(工业氨):N2 3H22NH3(注意反应条件，可逆反应)。(3)与活性金属反应：N2 3 mgmg 3n22、固氮：将自由状态的氮转化为结合氮的方法，称为固氮，分为天然固氮和人工固氮。(VI)氨：1，氨的分子结构：三角形圆锥形，电子：2，氨的物

9、理特性：无色刺激的气体容易液化，容易溶于水(1: 700)(可通过分数实验确认)3、氨的化学性质：(1)氨和水的反应：NH3 H2ONH3H2ONH4 OH-(在分数实验中，烧瓶里的溶液变红，说明氨溶于水后呈碱性。)。)，以获取详细信息(2)与酸的反应：NH3 HClNH4Cl(分别埋在写有浓氨和浓盐酸的玻璃棒里，就会冒出白烟)。)，以获取详细信息氨还可以与其他酸化相结合产生铵盐。示例：NH3 HNO3NH3NO3(3)与氧气的反应：4NH3 5O2 4NO 6H2O此反应可用右侧装置进行实验：现象：插入时，红色热铂线保持红色热，瓶子内部或瓶子内部产生红色棕色气体，液体层可能有白色雾。4，氨的

10、实验室制造：2nh 4 cl(s)ca(oh)2(s)CaCl 2 22 NH 32 H2O(1)如果没有固体NH4Cl、Ca(OH)2，可以用溶液代替吗？NH3容易溶于水(2)固体和固体混合加热气体应选择什么设备？(硬管，入口略微向下倾斜到铁架上)3)你学过制造NH3那样的气体吗？(？(实验室O2)4)怎样收集氨？(？怎么了？收集NH3的试管为什么很干燥？(嘴向下排出空气，密度小于空气。氨很溶于水)5)根据NH3的特性，怎样确定NH3是否满了？(？(湿润的红色石蕊试纸)(6)需要处理额外的氨吗？(？如何处理？(需要处理，吸水或酸)(7)可以选择哪些干燥剂来干燥NH3？(碱石灰)(7)铵盐：1

11、，物理特性：全部为白色晶体，溶于水。2，化学性质：(1)铵盐加热后容易分解。nh4clnh 3HClNH 4h co 3 NH3CO2H2O储存和应用氨氮肥料时，应注意低温，应用后复盖。(2)铵盐和碱的共热：反应的离子方程式NH4 oh-NH3H2O3，铵盐检查：将碱和热结合在一起，使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体NH3。(8)自然中氮的循环和硫的循环(理解):人类是自然的一部分是自然长期进化的结果人类文明的发展与生态环境的变化有着密切的关系意识到生态环境危机是人类生存和发展的最大威胁之一的今天，人类必须探索新的发展理念：不仅保持发展，保持生态平衡，还考虑到当前发展和后代的需要，考虑到整个人

12、类的存在和发展，只有所有生命同时生存、和谐、共同、相互信任、友好相处，才能繁荣和美丽，人类才能幸福、幸福。人是维持人与自然平衡的守护者。二、化学反应速度和化学平衡(a)化学反应速度：1、通常可以表示为单位时间内反应物浓度减少或产物浓度增加：2，由于物质浓度以mol/L为单位，时间单位通常以s，min，h表示，因此反应速度的单位通常为mol/(Ls)、mol/(Lmon)或mol/(Lh)。3，当不同的物质表示同一时间的反应速度时，其值等于化学方程式中的每个化学量(a):v(b):v(c):v(d)=m :n : p : q。4、影响化学反应速度的因素：(1)内部原因：反应物本身的特性。(2)外

13、部原因：浓度：反应物的浓度越大，化学反应速度越快。温度：温度上升，反应速度加快。压力：对与气体相关的化学反应，改变容器体积，改变压力，增加压力，反应快。催化剂：一般可以提高化学反应速度。反应物粒度、溶剂、光、超声波、辐射等，反应物粒子越小，反应速度越快，对化学反应速度的影响也越大。(b)化学平衡：1、化学平衡状态的本质特征是，判断“正”和“逆”处于平衡状态的根本标志。正=反法使平衡系统中每个组的100%保持不变，因此通常平衡系统的压力、气体密度、浓度等多个宏观特性也保持不变，这些宏观特性也可以用作判断化学平衡状态的指标。2、影响化学平衡的条件：(1)浓度对化学平衡的影响：如果其他条件不变，则增

14、加反应物的浓度或减少产物的浓度，使平衡向正向反应方向移动。相反，可以在反向反应的方向上移动平衡。但是固体和纯液体(无浓度)的数量增加或减少通常不会影响平衡。(2)，压力对化学平衡的影响：如果在其他条件不变的情况下增加压力，化学平衡会向减少气体体积的方向移动；减少压力会使化学平衡朝着气体体积增加的方向移动。需要注意的是，某些可逆反应(例如H2(气体)I2(气体)2HI(气体)在反应前后气体物质的总体积没有变化的情况下，增加或减少压力不会导致化学平衡移动。另外，当平衡混合物都是固体或液体时，改变压力化学平衡也不会移动。(3)，温度对化学平衡的影响：如果其他条件不变，温度升高，平衡就会向吸收热量的方

15、向移动；温度降低时，平衡会向放热反应的方向移动。(温度变化会无条件影响化学平衡)(4)，催化剂：催化剂对正反应速度和反反应速度的影响宽度相同，因此不移动平衡。但是使用催化剂会影响可逆反应达到平衡的时间(通常更快)。3，勒沙热原理：如果改变影响平衡的条件之一，例如浓度、压力、温度等，平衡就会向削弱这种变化的方向移动。说明：必须有平衡系统。一般认为影响平衡的因素只有浓度、压力、温度三个外部条件。平衡移动的结果只能减弱(不能完全抵消)外部条件的变化。4、对于与化学反应速度和化学平衡相关的图像问题：(1)识别坐标系，明确垂直和水平坐标表示的含义。(2)明确分析起点、终点、中间转折点(拐点)的含义。(3

16、)观察曲线的变化趋势，掩盖不变、渐进、突变，分析其变化原因。(4)如果图像中有三个变量，请确保一个数量不变，然后讨论其他两个数量的更改响应关系。三、电解质溶液(a)电解质电离：1、电解质、非电解质和强、弱电解质的比较：概念电解质：在水溶液中或在熔化状态下传导导电性的(可电离的)化合物非电解质：水溶液中或熔化状态下不导电的化合物强大的电解质：水溶液中离子化的所有化合物弱电解质：水溶液中部分电离的化合物常见代表物强酸：HClO4、HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI等碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐(包括不溶性盐)弱酸：H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、羧酸等弱碱：氨、Fe(OH)3等水大部分共享化合物，除了酸和水，包括大多数有机物电离方程的写作特征使用一步一步完成示例：h2so 42h so42使用可逆号码“”多元山分阶段写如下。H2 co 3h HCO 3(HCO 3h co32不电离离子方程式的表示符号离子符号化学式(化学)化学式(化学)2、了解电解质、非电解质概念：(1)电解质、非电解质必须是化合物，不含单质或溶液。(2)电解质的导电条件：水溶液中或熔融(熔化)状态。(3)电解质电导率必须是化合物本身能电离自由移动离子的导体。例如：CO2，SO2是与水反应生成的H2CO3，H2SO3电离后的导体