高一下学期期中化学试卷（普通班）

1、高一下学期期中化学试卷（普通班） 姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上双流开学考) 1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ） A . 第三周期第A族B . 第三周期第A族C . 第四周期第A族D . 第五周期第A族2. （2分） 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） 在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶

2、液向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2向NaAlO2溶液中通入过量CO2 A . B . 只有C . 只有D . 只有3. （2分） (2017开封模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 中子数位10的氧原子： B . Mg2+的结构示意图： C . 硫化钠的电子式： D . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 下列说法中正确的是（ ） 所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 分子中键能越大，表示分子越稳定 所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 所有含极性键的分

3、子都是极性分子熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 所有的原子晶体都不导电A . B . C . D . 5. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列各组性质比较中，正确的是（ ） 沸点：HFHClHBrHI离子还原性：S2-Cl-Br-I-酸性：HClO4HBrO4HIO4金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClH2S半径：O2-F-Na+Mg2+A . B . C . D . 6. （2分） 下列叙述中错误的是（ ） A . 共价化合物中只有共价键，一定没有离子键B . 金属和非金属一定形成离子化合物C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 离子化合物中可能含有极

4、性共价键7. （2分） 下列反应中属于吸热反应的是（ ）A . 钠跟水反应B . Ba（OH）28H20晶体与NH4Cl晶体的反应C . 硫酸与氢氧化钡溶液反应D . 煤的燃烧8. （2分） (2016高一下汉台期中) 如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液则A、B、C分别为（ ） A . A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液D . A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液9. （2分） (2016高一下西安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 流水、风力是一次能源，电力

5、、蒸汽是二次能源B . 普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C . 铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池D . 同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小10. （2分） (2020高一上常德期末) 在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是（ ） A . CuOCuB . H2O2O2C . CaCO3CO2D . FeCl2FeCl311. （2分） (2016高三上兰州开学考) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 1L0.1mol/L的NaF溶液中，含F的数目小于0.1NAB . 电解食盐水产生2gH2时转移的电子数为2NAC . 标况下2

6、2.4L溴所含分子数目为2NAD . 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积12. （2分） (2017高二上六安期末) 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置下列叙述正确的是（ ） A . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B . 原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多C . 轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述D . 所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价13. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 下列有关工业生产的叙述正确的是（ ） A . 反应2SO2+O2 2SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率B . 电解法精炼铜

7、时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小C . 合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率D . 工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠14. （2分） (2016高一下习水期中) 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图下列有关该装置的说法正确的是（ ） A . 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生B . 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C . 其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”D . 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光15. （2分） 下列各组物质性质比较的表示中，正确的是（ ） A . 酸性：

8、HClO4HBrO4HIO4B . 稳定性：HFHClHBrHIC . 与H2反应由易到难：F2Cl2Br2I2D . 还原性：HFHClHBrHI16. （2分） (2017高二上盘锦期末) 反应mA（s）+nB（g）pC（g）H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ） m+np x点表示的正反应速率大于逆反应速率np x点比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大A . B . C . D . 二、 非选择题 (共6题；共29分)17. （1分） (2017高一下铜陵期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121k

9、J，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为_ 18. （1分） (2016高二上淇县期中) 已知CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=Q1kJmol1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H2=Q2 kJmol1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H2=Q3 kJmol1 常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为_19. （7分） (2015高一下咸阳期中) 根据氧化还原反应Zn

10、+2H+=Zn2+H2设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图） 负极：_正极：_负极反应：_正极反应：_负极反应类型：_正极反应类型：_原电池装置图：_20. （6分） (2015高二上西宁月考) 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白：（1） 该反应的化学方程式为_； （2） 从开始至2min，Z的平均反应速率为_；平衡时，X的转化率为30%；平衡时，Y的浓度为_； （3） 下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ； A . 容器内压强不再发生变化

11、B . X的体积分数不再发生变化C . 容器内气体原子总数不再发生变化D . 相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的YE . 相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X21. （6分） 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):（1） 比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是

12、_,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。 （2） B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是_。 （3） A的氢化物属于_(填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的立体构型是_。 （4） A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为_(每个球均表示1个原子)。 22. （8分） (2018高一上太原期末) 铝镁合金是制造飞机的重要材料。为测定己除去表面氧化膜的某铝镁合金（假设不含共他元素）镁的质量分数，学习小组同学设计了如下两种实验方案。 （1） 方案1准确称最ag铝镁合金样品与足量NaOH溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余固体的质量。该样品与NaOH溶液反应的化学方程式是_。若剩余固体质量为bg，则铝镁合金中镁的质量分数是_(列出计算式即可）。若未洗涤过滤后的滤渣，则最终测量结果是_。（ 填“偏低、偏高、不影响” )。方案2将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。（2） 同学们选用甲装置进行实验：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因是_。 （3） 同学们经讨论认为甲装置有两个方面会引起较大误差，分别是_和_。 （4） 于是他们设计了实验装置乙。乙中导管a的作用是_。若实验前后滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢