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文档简介
1、高一下学期期中化学试卷(普通班) 姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题;共32分)1. (2分) (2018高二上双流开学考) 1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239,并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素,比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子,则A元素在周期表中的位置是( ) A . 第三周期第A族B . 第三周期第A族C . 第四周期第A族D . 第五周期第A族2. (2分) 下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( ) 在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶
2、液向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2向NaAlO2溶液中通入过量CO2 A . B . 只有C . 只有D . 只有3. (2分) (2017开封模拟) 下列有关化学用语表示正确的是( ) A . 中子数位10的氧原子: B . Mg2+的结构示意图: C . 硫化钠的电子式: D . 甲酸甲酯的结构简式:C2H4O24. (2分) (2016高二下黑龙江期中) 下列说法中正确的是( ) 所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 同一周期从左到右,元素的第一电离能、电负性都是越来越大 分子中键能越大,表示分子越稳定 所有的配合物都存在配位键,所有含配位键的化合物都是配合物 所有含极性键的分
3、子都是极性分子熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 所有的原子晶体都不导电A . B . C . D . 5. (2分) (2019高一下余姚月考) 下列各组性质比较中,正确的是( ) 沸点:HFHClHBrHI离子还原性:S2-Cl-Br-I-酸性:HClO4HBrO4HIO4金属性:KNaMgAl气态氢化物稳定性:HFHClH2S半径:O2-F-Na+Mg2+A . B . C . D . 6. (2分) 下列叙述中错误的是( ) A . 共价化合物中只有共价键,一定没有离子键B . 金属和非金属一定形成离子化合物C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 离子化合物中可能含有极
4、性共价键7. (2分) 下列反应中属于吸热反应的是( )A . 钠跟水反应B . Ba(OH)28H20晶体与NH4Cl晶体的反应C . 硫酸与氢氧化钡溶液反应D . 煤的燃烧8. (2分) (2016高一下汉台期中) 如图所示,电流表G的指针发生偏转,同时A极质量增加,B极质量减少,C为电解质溶液则A、B、C分别为( ) A . A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸B . A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸C . A是Fe,B是Ag,C是AgNO3稀溶液D . A是Ag,B是Fe,C是AgNO3稀溶液9. (2分) (2016高一下西安期中) 下列说法正确的是( ) A . 流水、风力是一次能源,电力
5、、蒸汽是二次能源B . 普通锌锰电池是一次电池,碱性锌锰电池是二次电池C . 铅蓄电池是一次电池,氢氧燃料电池是二次电池D . 同周期元素形成的简单离子中,原子序数越大的离子半径越小10. (2分) (2020高一上常德期末) 在下列变化中,必须加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A . CuOCuB . H2O2O2C . CaCO3CO2D . FeCl2FeCl311. (2分) (2016高三上兰州开学考) NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )A . 1L0.1mol/L的NaF溶液中,含F的数目小于0.1NAB . 电解食盐水产生2gH2时转移的电子数为2NAC . 标况下2
6、2.4L溴所含分子数目为2NAD . 同温同压下,原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积12. (2分) (2017高二上六安期末) 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置下列叙述正确的是( ) A . 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高B . 原子核外电子的数目越多,电子的运动状态就越多C . 轨道表示式,是对原子核外电子运动状态最完美的描述D . 所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价13. (2分) (2018高三上贵阳开学考) 下列有关工业生产的叙述正确的是( ) A . 反应2SO2+O2 2SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率B . 电解法精炼铜
7、时,同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小C . 合成氨工业中,通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率D . 工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠14. (2分) (2016高一下习水期中) 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图下列有关该装置的说法正确的是( ) A . 铜片为负极,其附近的溶液变蓝,溶液中有Cu2+产生B . 如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向将改变C . 其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”D . 如果将稀硫酸换成柠檬汁,LED灯将不会发光15. (2分) 下列各组物质性质比较的表示中,正确的是( ) A . 酸性:
8、HClO4HBrO4HIO4B . 稳定性:HFHClHBrHIC . 与H2反应由易到难:F2Cl2Br2I2D . 还原性:HFHClHBrHI16. (2分) (2017高二上盘锦期末) 反应mA(s)+nB(g)pC(g)H0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是( ) m+np x点表示的正反应速率大于逆反应速率np x点比y点时的反应速率慢若升高温度,该反应的平衡常数增大A . B . C . D . 二、 非选择题 (共6题;共29分)17. (1分) (2017高一下铜陵期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121k
9、J,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为_ 18. (1分) (2016高二上淇县期中) 已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);H=Q1kJmol1 , 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H2=Q2 kJmol1 , 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H2=Q3 kJmol1 常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为_19. (7分) (2015高一下咸阳期中) 根据氧化还原反应Zn
10、+2H+=Zn2+H2设计一个原电池?并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型(在方框内画出原电池装置图) 负极:_正极:_负极反应:_正极反应:_负极反应类型:_正极反应类型:_原电池装置图:_20. (6分) (2015高二上西宁月考) 某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据,试填写下列空白:(1) 该反应的化学方程式为_; (2) 从开始至2min,Z的平均反应速率为_;平衡时,X的转化率为30%;平衡时,Y的浓度为_; (3) 下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号) ; A . 容器内压强不再发生变化
11、B . X的体积分数不再发生变化C . 容器内气体原子总数不再发生变化D . 相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的YE . 相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X21. (6分) 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):(1) 比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是
12、_,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。 (2) B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是_。 (3) A的氢化物属于_(填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的立体构型是_。 (4) A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为_(每个球均表示1个原子)。 22. (8分) (2018高一上太原期末) 铝镁合金是制造飞机的重要材料。为测定己除去表面氧化膜的某铝镁合金(假设不含共他元素)镁的质量分数,学习小组同学设计了如下两种实验方案。 (1) 方案1准确称最ag铝镁合金样品与足量NaOH溶液反应,经过滤、洗涤、干燥后,称量剩余固体的质量。该样品与NaOH溶液反应的化学方程式是_。若剩余固体质量为bg,则铝镁合金中镁的质量分数是_(列出计算式即可)。若未洗涤过滤后的滤渣,则最终测量结果是_。( 填“偏低、偏高、不影响” )。方案2将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体的体积。(2) 同学们选用甲装置进行实验:实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因是_。 (3) 同学们经讨论认为甲装置有两个方面会引起较大误差,分别是_和_。 (4) 于是他们设计了实验装置乙。乙中导管a的作用是_。若实验前后滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢
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