高一上学期抽考化学试卷

1、高一上学期抽考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高三上汕头期末) 化学与社会、生活、技术和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ） A . 有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热B . 石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化C . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D . 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相同2. （2分） (2016高一上吉安期末) 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ） 选项叙述叙述ANaHCO3可溶于水用加热法除去Na2CO

2、3中的NaHCO3BFe3+具有氧化性将FeCl3溶液煮沸产生红褐色胶体C浓硝酸具有强氧化性浓硝酸和浓氨水反应产生白烟D浓硫酸是一种难挥发性酸浓硫酸和食盐固体混合共热可制氧化氢A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上南通期中) 已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质。现欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （忽略稀释时体积的变化）（ ） A . 14B . 15C . 21D . 234. （3分） (2018高一上江苏开学考) 可逆反应进行到一定程度会达到化学平衡状态，如K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72- (

3、橙色)+H2O 2CrO42- (黄色)+2H+。平衡时各种物质含量保持不变，达到一种相对的静止（如平衡时，每消耗1molH2O同时也会生成1molH2O）。外界条件改变时，平衡状态会被破坏而发生移动（如消耗的水多于生成的水，则平衡向正向移动），平衡移动符合勒夏特列原理，即如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。现在用K2Cr2O7溶液进行下列实验:已知：C2H5OH遇到氧化剂容易被氧化。结合实验,下列说法错误的是（ ）A . 中溶液橙色加深,中溶液变黄B . 中Cr2O72-被C2H5OH还原C . 对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性

4、弱D . 若向中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色5. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列物质分类正确的是（ ） A . CuO，Na2O和Na2O2都是碱性氧化物B . SO2能与碱反应生成盐和水，因此SO2属于酸性氧化物C . NH4Cl不含金属阳离子，不属于盐D . 金属氧化物都是碱性氧化物6. （2分） (2015高一上莆田月考) 下列关于实验现象的描述中不正确的是（ ） A . 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰B . 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟C . 铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟D . 钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟7. （2分） (2015昆明模拟)

5、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，78g苯中含有碳氢键的数目为6NAB . 180g乙酸、葡萄糖的混合物所含碳原子数为6NAC . 1L0.1molL1Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NAD . 在密闭容器中通入3molH2和1molN2 ， 充分反应后得到的NH3分子数为2NA8. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB . 密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NAC . 常温常压下，22.4L的液态水含有2.24108NA个

6、OHD . 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子9. （2分） (2016高一上甘肃期中) 工业上常用氯气给自来水消毒某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ） A . AlCl3B . NaOHC . NaHCO3D . AgNO310. （2分） (2017高一上临海期中) 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C . 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42D

7、. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO3211. （2分） (2016高一上南昌期中) 能在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ） A . Cu2+、SO42、OH、K+B . Fe3+、NO3、Cl、H+C . K+、CO32、Cl、H+D . H+、Na+、Cl、SO4212. （2分） (2017高一上黄陵期末) 在反应KNO2 K2O+NO+O2（未配平）中，当生成33.6L NO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为（ ） A . 3 molB . 1.5 molC . 0.75 molD . 0.6 mol13. （2分） (2016高三上济宁期中

8、) 现有250mL浓度为2.0mol/L的硫酸和含1mol氢氧化钠的溶液，足量的铝屑用上述原料生产Al（OH）3的量最多时消耗铝的质量为（ ） A . 26gB . 36gC . 104gD . 37.8g14. （2分） (2016高一上射洪期中) 下列对对应现象的描述与离子方程式都正确的是（ ） A . 金属镁与稀盐酸反应：有气体生成，Mg+2 H+2ClMgCl2+H2B . 氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：SO42+Ba2+BaSO4C . 碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2 H+2Na+CO2+H2OD . 过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有

9、红色固体生成：Fe+Cu2+Fe3+Cu15. （2分） 下列物质的导电性能最差的是（ ） A . 熔化的氢氧化钠B . 0.1 mol/L盐酸C . 0.1 mol/L醋酸D . 氯化钾固体16. （2分） (2017高一上宿迁期末) 一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V（HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示下列有关叙述正确的是（ ） A . 通入的CO2气体为11.2 LB . A溶液中n（NaHCO3）=2n（Na2CO3）C . A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3D . A溶液中一定只有Na2CO3二、 非选择题 (共

10、7题；共45分)17. （7分） (2017高一上黄山期末) 请根据题目要求回答以下问题： （1） CuSO45H2O的摩尔质量是_；0.1mol CH4含有的氢原子数为_；0.2molL1的AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度是_ （2） 现有以下物质：NaCl 氯水 醋酸 HCl 酒精（C2H5OH）CaCO3Ba（OH）2属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_（填序号）写出Ba（OH）2的电离方程式_，写出与反应的离子方程式_ 18. （3分） 如图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：（1）写出a点以前发生反应的化学反应方程式_（2）写出a点到b点发生反应的离子反应方程式

11、_（3）若某Na2CO3溶液中含m moLNa2CO3 ， 滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl和HCO3的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于_mol（用m表示）19. （3分） (2013海南) BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定： 称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g回答下列问题：（1） 在操作中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_ （2） 计算BaCl2xH2

12、O中的x=_；（要求写出计算过程） （3） 操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_（填“偏低”、“偏高”或“不变”） 20. （16分） (2016高一上连云港期中) 实验室需要200mL2.0mol/L的碳酸钠溶液请回答下列有关问题： （1） 实验中，下列仪器不必使用的是（填写字母） A . 250mL容量瓶B . 洗瓶C . 托盘天平（药匙）D . 烧瓶E . 玻璃棒（2） 除上述仪器外，尚缺少的仪器或用品有_、_ （3） 容量瓶上，除有刻度和容量规格外还应标注_容量瓶在使用前必须进行的实验操作是_ （4） 配制过程一般包括：计算、称

13、量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，其中所缺的关键步聚是_，应在_之后，_之前 （5） 实验评价： 若配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，对实验结果有何影响？_（填写：偏大、偏小或不影响）若在滴加蒸馏水时，不慎超过刻度线，应如何处理？_（6） 计算：所需碳酸钠的质量（要有过程） 21. （8分） (2018高二上烟台期中) 氮和磷为周期表中的第VA族元素，它们的元素及其化合物在性质上既有相似性又有不同性。回答下列问题： （1） N2分子中两个N原子都达到8电子稳定状态，则两个N原子之间共有电子的数目为_；白磷的分子式为P4,4个P原子相互之间共形成6个共价单键，且每个

14、P原子都达到8电子稳定状态，则白磷分子的空间构型为_。 （2） N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨（N2H4)为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式_，联氨与磷酸（H3PO4）形成的磷酸二氢盐的化学方程式为_。 （3） P2O5是一种干燥剂，下列气体不能用P2O5干燥的是_（填字母序号）。 A . SO2B . NH3C . COD . H2E . H2SF . O2（4） 次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，它的工业制法是将白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_，

15、Ba(H2PO2)2为_（填“正盐”或“酸式盐”)。 22. （2分） (2017高二下商丘期末) 在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为 g/cm3（1），溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L下列叙述中正确的是（ ）w= 100%c=1molL1向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w所得溶液中含有NA个HCl分子A . 全部B . C . D . 只有23. （6分） (2016高二下黑龙江期末) 向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ， 会依次生成Cl、I2、Fe3+、IO3 ， 其中Fe3+、I2的物质的量随n（Cl2）的变化如图所示，请回答下列问题： （1） 由图可知，I、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为_ （2） 当n（Cl2）=0.12mol时，溶液中的离子主要为_，从开始通入Cl2到n（Cl2）=0.12mol时的总反应的化学方程式为_ （3） 当溶液中n（Cl）：n（IO3）=8：