青海省高三上学期期中化学试卷（I）卷

1、青海省高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2018高二下湖南期末) 化学与社会、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、太阳能电池等C . 向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体D . 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2. （2分） H、D、T、H+可以表示（ ） A . 四种不同元素B . 化学性质不同的氢原子C . 氢元素的四种同位素D . 氢元素的四种

2、不同微粒3. （2分） (2018芜湖模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温下pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NAB . 常温常压下，18 gD2O含有的质子数为10NAC . 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NAD . 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA4. （2分） (2015高一上石柱期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO +H+OHBaSO4+H2OB . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H

3、+2Fe3+3H2C . 硝酸银溶液与铁粉反应：2Ag+FeFe2+2AgD . 碳酸钙与盐酸反应：CO +2H+H2O+CO25. （2分） (2017高一下湖北期中) 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ） 实验操作现象结论A向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中含有SO 、SO 、HSO 中的一种或几种B将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有某溶液的玻璃棒有白烟产生该溶液是浓盐酸C将某气体通入品红溶液中溶液红色褪去该气体可能是SO2D向某溶液中滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝该溶液中不含NH A . AB . BC . CD .

4、D6. （2分） 油脂皂化反应后，要使肥皂和甘油等充分分离，采用的方法是（ ）A . 盐析B . 分液C . 结晶D . 过滤7. （2分） 下列有关说法或表示正确的是（ ） A . 淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体B . Mg5（Si4O10）2（OH）24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2OC . Fe2e=Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D . 乙醇分子的比例模型： 8. （2分） (2017高二上腾冲期末) 下列各组物质按酸、混合物、碱顺序排列的是（ ） A . 空气、硫酸铜、硫酸B . 乙酸、空气、纯碱C . 氧化铁、胆矾、熟石灰

5、D . 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁9. （2分） (2019高二上辽宁期末) 欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到目的是（ ） A . 乙醇(水)：加入金属钠，蒸馏B . 乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气C . 乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液D . 苯(苯酚)：加入浓溴水，过滤10. （2分） 亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用已知pOH=lgc（OH），经测定25时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl没有画

6、出），此温度下，下列分析错误的是（ ）A . HClO2的电离平衡常数的数值Ka=106B . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定C . pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）c（ClO2）c（ ClO2）c（ Cl）D . 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2）+2c（OH）11. （2分） (2017高三上昭通期末) X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是（ ） A . 含

7、氧酸酸性RXB . 简单氢化物稳定性YXC . 最高正化合价ZXYRD . 由Z和R形成的化合物为离子化合物12. （2分） (2016高一下天全期中) 下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ） A . Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱B . HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱C . NaOH，KOH的碱性逐渐增强D . Na、K，Rb的原子半径依次增大13. （2分） (2016高二上莆田期中) 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ） A . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2

8、O（l）；H=+28.7kJ/molB . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=28.7kJ/molC . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.4kJ/molD . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.4kJ/mol14. （3分） (2015高二下苏州期末) 在一密闭容器中充入1molH2和1molI2 ， 此时压强为p，并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0则下列有关说法正确的是（ ） A . 保持容器容积和温度不变，向其中加入1molH2 ， 则v（I

9、2）增大B . 保持容器容积和温度不变，向其中加入1molAr（Ar不参与反应），则v（I2）减小C . 保持容器压强和温度不变，向其中加入11molAr（Ar不参与反应），则v（H2）减小D . 保持容器压强和温度不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），则v（H2）增大二、 非选择题 (共4题；共32分)15. （7分） (2016高一下武汉期末) 中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并对含量进行测定 （1） 仪器A的名称是_，水通入A的进口为_; （2） B中加

10、入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_ （3） 除去C中过量的H2O2，然后用0.0450mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_（填数字编号）；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为_; （4） 滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：_g/L （5） 该测定结果比实际值偏高的原因是，利用现有装置的改进措施是：_ 16. （9分） (2016高一下淮安期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1

11、） 写出的原子结构示意图_ （2） 、的原子半径由大到小的顺序为_（用元素符号回答） （3） 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_（用化学式回答） （4） 与形成的原子个数比为1：2化合物的电子式为_ （5） 的单质与、三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：_ （6） 的最高价氧化物的熔沸点低于的最高价氧化物的熔沸点，原因是_ （7） 元素与元素形成的化合物中，化学键类型为_，高温灼烧该化合物时，火焰呈_色 （8） 在、单质中，符合下列转化关系的是：_（填元素符号）17. （9分） 近几年我国很多地方出现了严重的雾霾天气，严重影响了我们的生活 （1） 下列有关说法正确的是A . 光

12、化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾B . pH小于7的雨水都是酸雨C . PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一D . 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧（2） 某地区的雾霾中可能含有如下几种离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl，对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验： 已知：3NO3+3Al+5OH+2H2O3NH3+8AlO2请回答下列问题试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀的化学式是_，生成气体的离子方程式为_检验该气体的方法是_根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有_，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子

13、，可在试样溶液中先加入足量的_溶液，再取上层清液加入_溶液18. （7分） (2018高二上临县期中) 肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g) N2O4(l)H119.5 kJmol1N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)H2534.2 kJmol1（1） 写出肼和N2O4反应的热化学方程式_； （2） 上述反应中氧化剂是_。 （3） 火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4 (g) 2NO2 (g) 上述反应的H_0（选填“”或“”）。 保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数_（填“增大”、“ 减小”或“不变”），混合气体的颜色_（填“变深”或“变浅”）。一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0-3s内的平均反应速率v（N2O4）