高一下学期期中化学试卷（选考）

1、高一下学期期中化学试卷（选考）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ） A . 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO的酸性比H2SO4强B . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝C . SiO2可以和碱溶液及酸溶液反应 SiO2属于两性氧化物D . 将SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性2. （2分） 如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n1)的元素可能位于（ ） A . A或BB . AC . BD . A3. （2分） (2015高三上广州期中)

2、下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ） 选项陈述陈述A铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应铝既有金属性又有非金属性BNa2CO3可以制胃药Na2CO3可以和盐酸反应C硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点高DNa2O2具有强氧化性Na2O2可以作为漂白剂A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高二上浦东期末) 下列气态氢化物这最稳定的是（ ） A . NH3B . H2SC . PH3D . H2O5. （2分） (2016高一上大连期中) BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（ ） A . Ba2+CO32+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2B . BaCO3+2

3、H+=Ba2+H2O+CO2C . BaCO3+2H+2NO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2D . CO32+2H+=H2O+CO26. （2分） (2019高一上大庆期末) 过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过加入如下试剂（实验操作略），可制得相对纯净的食盐水：加入过量的BaCl2溶液：滴入稀盐酸至无气泡产生；加入稍过量的Na2CO3溶液；过滤；加入稍过量的NaOH溶液。符合题意的试剂滴加顺序为（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ） NH3 N

4、O2 HNO3SiO2 Na2SiO3 H2SiO3Mg（OH）2 MgCl2（aq） MgNa Na2O2 Na2CO3 A . B . C . D . 8. （2分） 下列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是（ ）A . 碘单质的升华和金刚石的熔化B . 二氧化硅和氯化钾的熔化C . 氧化铝和冰的熔化D . 乙醇和液氯的汽化9. （2分） (2018高一上和平期末) 下列有关铝的化台物的叙述中，错误的是（ ） A . Al(OH)3可用作耐高温材料B . Al2O3能和盐酸反应，得到AlCl3C . Al(OH)3能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2D . 向Al

5、2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀10. （2分） 能说明Cl比S的非金属性强的是（ ） Cl2比S容易与H2化合；Cl2能与S2发生置换反应；酸性：HClO3H2SO3；与Fe反应时，Cl2比S得电子数目多；Cl2比S单质熔、沸点低酸性：HClH2SA . 只有B . C . D . 11. （2分） 下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是A . Al2(SO4)3和NaHCO3B . Na2CO3和HClC . NaOH和AlCl3D . AgNO3和NH3 H2O12. （2分） (2016高一下上饶期中) a、b两试管中分别盛装足量等体积、等浓度的盐酸溶液，向a、b

6、两试管中加少量等质量的铁粉，同时向a中加入少量CuSO4固体粉末，让a、b两试管同时开始反应，则产生H2的量随时间变化的图像如图所示，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2016高一上大同期中) 某碳酸钠溶液中的钠离子与水分子的个数比是1：20，则该溶液的质量分数为（ ） A . 6.4%B . 25.6%C . 12.8%D . 60%14. （2分） 国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中错误的是（ ） A . 第3列元素种类最多，第14

7、列元素形成的化合物种类最多B . 第8、9、10三列元素中没有非金属元素C . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子D . 从上到下第1列碱金属元素的单质熔点逐渐降低，第17列元素的单质熔点逐渐升高15. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 短周期非金属主族元素X、Y、Z、W，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示其中Z元素原子序数是Y的2倍，原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，下列说法一定正确的是（ ） A . X和Z、Y和W处于同一主族B . 4种元素形成的各种单质中，Z单质的沸点最高C . W单质与X、Y、Z的最简单氢化物都可以发生反应D . 元素氧化物所对应的水化物酸性：W

8、ZX16. （2分） (2017高一上桂林开学考) 要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含SO42的数目相同，则所取两溶液的体积比是（ ） A . 31B . 13C . 32D . 2317. （2分） (2016高二上深圳开学考) 下列化学用语描述错误的是（ ） A . H2O的电子式 B . Cl的结构示意图 C . NH4Cl为离子化合物D . 质量数为37的氯原子 18. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是（ ） A . CaBr2B . CaCl2

9、C . MgCl2D . MgF219. （2分） 某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH试纸测得溶液呈强酸性；加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl-三种离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（ ）A . B . C . D . 20. （2分） (2016

10、高一下枣阳期中) 某固体混合物可能含有Al，（NH4）2SO4 ， MgCl2 ， AlCl3 ， FeCl2 ， NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）：下列说法不正确的是（ ） A . 混合物中一定不存在FeCl2和NaClB . 反应的离子方程式为：AlO2+H+H2O=Al（OH）3C . 混合物中一定含有Al，（NH4）2SO4 ， MgCl2三种物质，无法判断是否含有AlCl3D . 白色沉淀5.80g是Mg（OH）2二、 简答题 (共6题；共48分)21. （7分） (2016高一下杭州期中) 按要求用序号填空（1

11、） 有以下物质CO、CO2H2、D2、T2 、 14C、14N液氨、氨水O2、O3CH2=CH2、CH3CH2CH3 其中属于互为同位素的是_，同素异形体是_，同分异构体是_（2） 现有BaCl2金刚石NH4ClNa2S干冰碘片 六种物质，熔化时需要破坏共价键的是_，属于离子晶体的是_，晶体含有两种化学键的是_，含有分子间作用力的是_22. （3分） (2016高一上万全期中) 二写出下列反应的化学方程式，是离子反应的并写出离子方程式： （1） 碳酸钠溶液和澄清石灰水反应_; （2） 氢氧化镁与硫酸反应_; （3） 少量二氧化碳通入澄清石灰水_; 23. （10分） (2019高一下吉林期中)

12、 下表是元素周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： AAAAAAA012DEGI3ABCFH（1） 表中元素，化学性质最不活泼的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。 （2） 最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物是_，酸性最强的化合物是_，呈两性的化合物是_。 （3） G与H的气态氢化物稳定性：_，说明相应的非金属性：_。 24. （10分） (2018高一下厦门开学考) 已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）

13、。请填写下列空白（1） 写出化学式：M_，K_。 （2） 写出的化学方程式_；写出的离子方程式_。 （3） 反应属于下列何种反应类型_（填字母序号）。 A . 化合反应B . 氧化还原反应C . 离子反应D . 置换反应（4） 若要确定反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为_（填序号）。 A . KSCN溶液和氯水B . 铁粉和KSCNC . 浓氨水D . 酸性高锰酸钾溶液（5） 常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式_。 25. （5分） (2017高二上宁波期中) 某化学课外兴趣小组为探究NO气体易被空气氧化，并观察NO气体的实际颜

14、色，同时为了防止气体扩散污染空气，对实验室制取NO气体的装置改装如下：打开止水夹，从漏斗处加入稀硝酸，直至液面浸没铜丝并与试管A胶塞处相平齐时，关闭止水夹，用酒精灯微热试管A（1） 加入稀硝酸与试管A胶塞处相平齐的目的是_ （2） 当用酒精灯微热试管A时，A中反应加快，请写出反应方程式_ （3） 当进入B试管的液体没及铜丝后，再微热B试管，此时B试管中能观察到的现象是_ （4） 为了防止气体污染空气，C烧杯中应装入溶液 A . NaOH 溶液B . CuSO4溶液C . NaCl溶液D . AgNO3溶液、26. （13分） (2016高一下湖北月考) 填空 （1） 写出表示含有8个质子，10

15、个中子的原子的化学符号：_ （2） 根据下列微粒回答问题： H， H， H，14C，14N，16O，35Cl2、37Cl2 以上8种微粒共有_种核素，共_种元素互为同位素的是_质量数相等的是_和_，中子数相等的是_和_（3） 相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_；中子数之比为_；电子数之比为_ （4） 铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：_（铷的相对原子量取85.5） （5） 质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_ 三、 实验题 (共1题；共6分)27. （6分） 某实验小组同学用如下实

16、验探究Fe2+、Fe3+的性质回答下列问题： （1） 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_ （2） 甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_ （3） 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_ （4） 丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二只试管中加入1滴K3Fe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共2