陕西省高一下学期期中化学试卷（I）卷新版

1、陕西省高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上浙江期中) 核内中子数为N的R2+ ， 质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ） A . molB . molC . molD . （AN+2）mol2. （2分） (2017高一下龙岩期中) X2离子核外有a个电子，b个中子，则该微粒X原子可表示为（ ） A . a+b+2a+2 XB . a+b2a2 XC . b2a+2 XD . ba X3. （2分） (2018高二上宿迁期末) X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原

2、子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍， W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）A . X形成的单质只有一种B . 原子半径：r(W)r(Z)r(Y) r(X )C . 常温下，Z单质可溶于W的最高价氧化物的水化物的浓溶液中D . Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强4. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ） A . Cl2+2I2Cl+I2B . 稳定性：HClHIC . 酸性：HClO4HIO4D . 酸性：HClO3HIO35. （2分） (2017高一下东莞期中) 下列关于离子键、共价键

3、的叙述中正确的是（ ） A . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中B . 在共价化合物里，可能存在离子键C . 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D . 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成6. （2分） (2016高一下河北期中) 在周期表中有一种现象，上下相邻的两种元素原子序数一个为AB，另一个为BA（A,B为0到9的整数且BA），则周期表中这样的元素一共有几对（ ） A . 3B . 4C . 5D . 67. （2分） 下列有关化学用语表达不正确的是（ ） A . 二氧化碳的结构式：O=C=OB . 氯离子的结构示意图： C . 钙离子的电子式：Ca2+D . 溴化

4、氢分子的电子式： 8. （2分） 已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量下列说法正确的是（ ） A . 电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B . 水分解产生氢气和氧气时放出能量C . 相同状况下，反应2CO+O22CO2是一个放热反应，则反应2CO22CO+O2是一个吸热反应D . 氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量，实验氯化氢的总能量高于氢气和氯气的总能量9. （2分） (2016高三上翔安期中) 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 单斜硫和正交硫互为同素异形体B . 正交

5、硫比单斜硫稳定C . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D . 由单斜硫制取正交硫是一个放热反应10. （2分） (2018高三上广州期末) 如表为元素周期表的一部分，其中Q 、X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）QXYZWTA . X、Z、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B . Y、Z、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C . Q与氢元素形成的化合物中不存在非极性共价键D . 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，最高价氧化物对应水化物的化学式是H3TO411

6、. （2分） (2018广安模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列相关说法错误的是（ ） A . 简单氢化物的稳定性：WXC . 电解Y的熔融氧化物可制备Y单质D . WZ2分子中只存在共价键12. （2分） 科学家为解释事物形成的客观规律，往往会基于实验结果提出预测，下列预测已被证实错误的是（ ）A . 原子结构的行星模型B . 勒夏特列原理C . 洪特规则D . 盖斯定理13. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 在“研究反应速率的影响因素”实验

7、中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B . 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C . 将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈D . 酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定14. （2分） A、B两种元素，A的原子序数为a，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n，如果A和B同在A族，当B在A的下一周期时，B的原子序数为（ ） A . anB . a+mC . amD . a+n1

8、5. （2分） (2018高二上北仑开学考) 在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6molL-1 ， 若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A . 1.2molL-1min-1B . 1.8molL-1min-1C . 0.02molL-1min-1D . 0.18molL-1min-116. （2分） (2017高一下烟台期中) 某反应X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：v（X）=0.3molL1min1 ， 乙：v（Y）=0.3molL1min1 ， 丙：v（E）=0.4molL1min1 ，

9、丁：v（F）=0.02molL1min1 ， 则反应速率最快的是（ ） A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁17. （2分） 在一定温度下，溶剂不变的密闭容器中发生反应A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体压强不再发生变化B . 混合气体质量不再发生变化C . A的物质的量浓度不变D . 单位时间里生成C（g）和D（g）的物质的量相等18. （2分） 高温下，反应 2HBr（g）H2（g）+Br2（g） （正反应为吸热反应） 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（ ）A . 减小压强B . 缩小体积C .

10、降低温度D . 增大氢气的浓度二、 填空题 (共2题；共19分)19. （7分） (2018高三上郑州期中) 镁、铝、硫和钡元素是高中化学常见的元素，请运用相关性质回答下列问题： （1） 镁、钡是位于同一主族的活泼金属元素。钡在元素周期表中的位置是：_。铝也是一种活泼金属，钡的金属性比铝的_(填“强”或“弱”）。工业上可用如下方法制取钡：Al+BaO Ba+BaO Al2O3,该法制钡的主要原因是_。BaO Al2O3的物质种类是_(填“酸、碱、盐或氧化物”等）。 （2） Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3固体配成溶液。笫二步：加入

11、适量H2SO4溶液和KI固体，滴加指示剂第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL则c(Na2S2O3)=_mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能_(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_;(用离子方程式表示）。20. （12分） (2016高一下江西期末) 下表列出了AR等9种元素在周期表中的位置； IAAAAAAA02EF3ACDGR4BH（1） 写出下列元素的名称；A_，C_，E_，R_ （2） D的原子结构示意图为_，其最高价氧化物的水

12、化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_ （3） A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为_（填元素符号），其最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为_（填化学式） （4） F元素的氢化物的电子式为_，其中一种氢化物在常温下与MnO2混合的反应化学方程式为_ （5） 用电子式表示A与H形成化合物的过程为_，高温灼伤该化合物时，火焰呈_色 三、 实验、计算题 (共2题；共17分)21. （9分） (2016高一下庄浪期中) 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时 记录的一组数据：用10mL H2O2制取150mL（标准状况下）O2所需的时间（

13、s）30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂加热360480t720MnO2催化剂加热102560120（1） 该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、_、_等因素对H2O2分解速率的影响 上述因素对H2O2分解速率的影响分别是：_推测t（s）的范围为_（2） 下列有关催化剂的说法中正确的是 （填序号） A . 催化剂不参与反应，反应前后催化剂的性质和质量都不变B . 催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变C . 催化剂能使不起反应的物质发生反应D . 催化剂能改变化学反应速率E . 任何化学反应都需要催化剂F . 催化

14、剂具有高度的选择性（或专一性）（3） 将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15mL 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下： 催化剂MnO2操作情况观察结果反应完成所需时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min写出上述实验中发生反应的化学方程式_实验结果表明，催化剂的催化效果与_有关22. （8分） 用你所学的选修四的知识，解决下列问题： I为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2 该反应的热化学方程式为_（已知：硫的燃烧热为296kJmol1；一氧化碳燃烧热为283kJm

15、ol1）II光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2 （g）+CO（g）COCl2（g）制备图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线回答下列问题：06min内，反应的平均速率v（Cl2）=_；比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）_T（15）（填“”、“”或“=”）若保持温度不变，在第8min 加入体系中的三种物质各1mol，则平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=_mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；III为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放图3是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：_若生成H2和N2的物质的量之比为3：