高二上学期化学期末考试试卷（理科）

1、高二上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二上达州期末) 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（ ） A . 锌粒和稀硫酸反应B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2. （2分） (2016高二上南昌期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 硝酸铵溶于水温度降低，这个过程吸热热量C . 同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的H不同D . 自发反应的熵一定增大

2、，非自发反应的熵一定减小3. （2分） (2015高二上武汉开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 所有的燃烧都是放热反应C . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D . 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数4. （2分） (2016高二下成都期中) 对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为3 +2H2下列说法不正确的是（ ） A . 上述反应属于取代反应B . 对三联苯分子中至少有16个原子共平面C . 对三联苯的一氯取代物有4种D . 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全

3、燃烧消耗5.1 mol O25. （2分） (2016高一下乐清期中) 反应A+BC，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ下列说法中一定正确的是（ ） A . 若Q1+Q2Q3 ， 则反应为放热反应B . 若Q1+Q2Q3 ， 则反应为放热反应C . 若E1+E2E3 ， 则反应为吸热反应D . 若E1+E2E3 ， 则Q1+Q2Q36. （2分） 有机物的种类繁多，但其命名是有

4、规则的。下列有机物命名正确的是（ ）A . 1,4-二甲基丁烷B . 3-甲基丁烯C . 2-甲基丁烷D . CH2=CH-CH=CH2 1,3-二丁烯7. （2分） (2020北京模拟) 下列说法不正确的是 （ ） A . 葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B . 甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C . 纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D . 植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少8. （2分） (2017高一上仙桃期末) 下列实验操作以及实验现象完全一致的是（ ） A向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠有红色固

5、体析出B向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体有白色细小晶体析出C将新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸变红D将用砂子打磨过的铝箔置于酒精灯火焰上加热铝熔化并滴落A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二下右玉月考) 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ） A . 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物B . 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C . 用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D . 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应10. （2分） (2017高二下铜陵期中) 中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素

6、而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖 关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）的下列说法中错误的是（ ） A . 双氢青蒿素的分子式为 C15H24O5B . 双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环C . 青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键D . 由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属于还原反应11. （2分） (2016高一上南昌期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀硝酸除去OH ， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含ClB . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显

7、碱性D . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐或碳酸氢盐12. （2分） (2016高一下杭州期末) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（ ） A . 2CH4 （g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=+890KJ/molB . CH4+2O2=CO2+2H2OH=890KJ/molC . CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890KJ/molD . CH4 （g）+O2（g）=1 CO2（g）+H2O（l）H=890KJ/mo

8、l13. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B . 通式相同的不同物质一定属于同系物C . 分子式相同的不同物质一定是同分异构体D . 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体14. （2分） (2017高二下唐山期中) 下列有关卤代烃说法正确的是（ ） A . 检验溴乙烷中是否有溴元素，方法是先加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量碱，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B . 卤代烃水解后的有机产物一定为醇C . 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应D . 所有卤代烃都是通过取代反应制得的15. （2分） (2016高二

9、上天津期中) 下列说法正确的是（ ） A . 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B . 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2 ， 其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D . 在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度16. （2分） (2016高一下上饶期中) 已知反应A+BC+D的能量变化如图所示

10、，下列说法正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . 该反应吸收的能量为（E1E2）C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 该反应只有在加热条件下才能进行17. （2分） (2015高二上大方期末) 已知下列数据： Fe（s）+ O2（g）FeO（s）H=272kJmol12Al（s）+ O2（g）Al2O3（s）H=1675kJmol1则2Al（s）+3FeO（s）Al2O3（s）+3Fe（s）的H是（ ）A . +859 kJmol1B . 859 kJmol1C . 1403 kJmol1D . 2491 kJmol118. （2分） (2017高三上华安开学考) 已知C4H

11、10的同分异构体有2种：CH3CH2CH2CH3、 则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有（ ） A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种二、 非选择题： (共4题；共27分)19. （4分） (2017高二上潮阳期中) 根据问题填空: （1） CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断该反应的H_0（填“”、“=”或“”）能够说明某温度下该反应是平衡状态的是_A体系的压强不变B密度不变C混合气体的相对分子质量Dc（CO）=c（CH3OH）某温度下，将2molCO和6m

12、olH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=_（保留3为有效数字）（2） 在某温度和压强下，将一定量H2和O2充入密闭容器发生反应：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=241.8KJ/mol，平衡后压缩容器体积至原来的 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_;（填序号）：a平衡常数K增大；b正反应速率加快，逆反应速率减慢；c重新平衡c（H2）/c（H2O）减小20. （6分） (2017高二上昌平期末) 研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义（1） 处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种

13、方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S已知：1molCO（g）与适量的 SO2（g）反应生成 S（s）和 CO2（g）时，放出 135kJ 的热量，则此反应的热化学方程式为_（2） 氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO（g）处理NO2（g）的能量转化关系如图所示标准状况下，22.4LCO 和 NO2发生上述反应整个过程中，转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_kJ（用含有 a 的代数式表示）（3） 用 CH4 催化还原 NOx也可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJ/molCH4（g）+4NO

14、（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2若 1molCH4（g）直接将 NO2（g）还原至 N2（g），整个过程中放出的热量为 867kJ，则H2=_A向水中加入 NaHCO3 固体B向水中加入 NaHSO4 固体C加热至 100D向水中加入（NH4）2 SO4固体（4） 若将等 pH、等体积的 NaOH 溶液和 NH3H2O 溶液分别加水稀释 m 倍、n 倍，稀释后两种溶 液的 pH 仍相等，则 m_n（填“”“”或“=”）（5） 等物质的量浓度的下列溶液：NaCl NaOH CH3COOH HCl CH3COONa Ba（OH）2，pH 由大到小的顺序为_（填序号）21. （

15、7分） (2017高二上湘潭期中) 利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（COOH）的反应其中BAD结构简式为： BAD的合成路线如下：试回答下列问题：（1） 写出结构简式Y_D _（2） 属于加成反应的有（填数字序号）_（3） 1molBAD最多可与含_molNaOH的溶液完全反应（4） 写出方程式反应_F+E_（5） E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为_种能发生银镜反应遇FeCl3溶液显紫色核磁共振氢谱图中有四个吸收峰22. （10分） (2018广安模拟) E是一种环保型塑料,其合成路线如下：已知： (R1、R2、R3、R为烃基)请回答下列问题：（1） A中官能团的名称是_，检验该官能团的试剂为_。 （2） 反应的化学方程式是：_，其反应类型为_，在反应中，还可以得到另一种分子式为C10H16的化合物，其结构简式为_。 （3） 已知， 名称为丙酮酸，则C的系统命名法命名应为_。 （4） 写出反应的化学方程式：_。 （5） C的同分异构体X满足下列条件：常温下，与碳酸钠溶液反应放出气体；能发生银镜反应。则符合条件的X共有_种。其核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1122，则X的结构简式为_。（6） 参照E的上述合成路线，设计一条由4一甲基一3一戊