高三上学期期末化学模拟试卷（一）

1、高三上学期期末化学模拟试卷（一）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共34分)1. （2分） 下列做法对人体健康不会造成危害的是（ ）A . 面粉中添加增白剂B . 奶粉中添加三聚氰胺C . 食盐中添加适量碘酸钾D . 饮料中添加塑化剂2. （2分） 下 列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是（ ）A . Be C BB . Cl O LiC . Al S SiD . C S Mg3. （2分） (2018高一下吉林开学考) 某溶液能与Al粉反应放出H2 ， 该溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A . NH4、Ba2、HCO3、ClB . K、Al3、S2、ClOC .

2、 Na、Fe3、Cl、SO42D . H、Mg2、SO42、NO34. （2分） (2018高三上赤峰期末) 氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A . NF3是氧化剂，H2O是还原剂B . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C . 若生成0.2molHNO3 ， 则转移0.2mol电子D . NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体5. （2分） (2018高二下六安开学考) 五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产

3、，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ） A . 元素C，D，E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减B . 元素D，E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2DAEC . D，E简单离子的还原性顺序为：DED . 元素B，D，E的简单离子半径大小为：BDE6. （2分） (2017高二下河南期中) 室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（ ） A .

4、a点时：c（CH3COOH）c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）B . b点时：c（Na+）=c（CH3COO）C . c点时：c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）D . d点时：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）7. （2分） (2018高二下温州期中) 下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ） A . 实验室用乙醇制取乙烯B . 实验室制取乙酸乙酯C . 石油分馏D . 实验室制取基苯8. （2分） (2016高一上射洪期中) 下列与化学实验安全相关的说法中正确的是（ ） A . 实验室用CaCO3固体与稀盐酸制取CO2 ， 多倒

5、出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶B . H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度C . 含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道D . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗9. （2分） (2018高一上昆明期中) 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2作为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3将转化为 （ ）A . Na2SO4B . SO2C . SD . Na2S10. （2分） 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别有NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH

6、、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成 已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L 乙溶液的pH1（在常温下）；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成下列结论不正确的是（ ）A . 甲溶液中含有HCO3B . 乙溶液中含有SO42C . 丙溶液中含有Mg2+D . 丁溶液中含有NH4+11. （6分） (2015高一上河源月考) 有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡

7、产生；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生根据上述实验事实，回答下列问题：（1） 原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_（写化学式） （2） 写出各步变化的离子反应方程式_（3） 完成检验上述所得溶液中是否含有Cl时所需要的试剂取少量溶液于试管中，加入_，有白色沉淀生产，说明溶液中含有Cl 12. （2分） 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ） A . 同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B . 等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1C . 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D . 甲与乙的相对

8、分子质量之比为1：113. （2分） 下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（ ） A . 乙烷和苯B . 乙醇和丙醇C . 乙醇和乙醚D . 甲醛和乙酸14. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子B . 1mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO- 粒子数之和小于2NAC . 2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子D . 25时Ksp(CaSO4)=910-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有31

9、0-3NA个Ca2+15. （2分） (2016高一下城中期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A . 左下方区域的金属元素B . 右上方区域的非金属元素C . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素D . 稀有气体元素二、 填空题 (共3题；共19分)16. （9分） (2018高二下阜蒙期末) 已知A、B、C、D、E都属于元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。元素周期表中A的电负性最大，B是同周期元素中第一电离能最小的元素，A、D同主族，B、C、D同周期，E是人体的必需元素，缺乏时易引起佝偻病，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生

10、成盐和水。根据以上信息，回答下列问题： （1） A、D分别可形成简单气态氢化物，其中沸点较低的是_(填化学式)，原因是_。 （2） C元素原子的价电子排布图为_。 （3） B能与氧气反应生成过氧化物，写出与O22-互为等电子体的一个分子和一个离子的化学式_、_。 （4） CO能与B和Mn形成BMn(CO)5，配体是_。 （5） D和铯与不同价态的铜生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构如图所示，a位置上的D原子的杂化轨道类型为_。已知其中一种化合物的化学式为CsCuD3，则另一种的化学式为_（用元素符号表示）。 （6） EA2的晶胞如图所示，若晶胞边长为xpm，则晶胞密度为_g/cm3（用N

11、A和x表示）。 17. （5分） (2017高二下湖北期中) 某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1： （1） 写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_ （2） 理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_mol/L（设溶液体积不变） （3） 当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_g （4） 已知草酸H2C2O4为弱酸 常温下，下列事实能说明草酸是弱电解质的是_A向草酸钠溶液

12、加酚酞，溶液变红B取一定量草酸溶液加水稀释至10倍，pH变化小于1C草酸能使酸性KMnO4溶液褪色D取相同pH的草酸溶液和盐酸，分别加入足量的大小、形状相同的镁条，草酸溶液反应速度快常温下，0.1molL1的草酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC2O4）+2c（C2O42）=_（用准确的数学表达式表示）18. （5分） (2017高二下蕲春期中) 根据问题填空： （1） 同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因，正确识别和判断同分异构体是学习有机化学的重要能力 下列分子式表示的物质中有同分异构体的是_ACH4OBC2H4CC2H5ClDC2H4O2利用核

13、磁共振氢谱可判断出分子式为C2H6O的有机物有两种同分异构体，在核磁共振氢谱上有一种特征峰的有机物的结构简式是_已知C4H9Cl共有四种结构，则分子式为C5H10O的醛有_种同分异构体（2） 充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍，该有机物的分子式为_若该有机物没有甲基，则其结构简式为_ 三、 实验题 (共3题；共19分)19. （7分） (2018高三上贵阳开学考) 某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的NH3并探究NH3与CuO发生的反应，同时检验和收集非固态产物。请回答下列问题：（1） 完成实验所需装置

14、按气流方向从左到右的连接顺序为_。 （2） 连接好装置后应首先_，然后添加药品进行实验。 （3） 装置A中发生反应的化学方程式为_。 （4） D中盛放碱石灰的仪器名称是_，E装置的作用是_。 （5） 通过进一步检测发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体单质。试描述该小组同学还能观察到的其它现象为：_；C中反应的化学方程式为：_。 20. （6分） (2015高一上宜昌期末) 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体（图中夹持及尾气处理装置均已略去） （1） 烧瓶底部放置了几片碎瓷片， 碎瓷片的作用是_装置B

15、中发生反应的化学方程式是_（2） 如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行_， 装置E中的现象是_（3） 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量盐酸充分反应，过滤简述检验滤液中Fe3+的操作方法_ （4） 该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 滤液 FeCl3溶液 FeCl36H2O晶体步骤中通入Cl2的作用是_21. （6分） 请完成下列物质的分离提纯问题 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4 ， 从而得到纯净的NaNO3溶液相应的实验过程可用如图表示：请回答下列问题：（1） 写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_，沉淀B_ （2） 证明AgNO3加过量的实验方法是_ （3） 按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称） 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选