高一上学期第三次月考化学试卷

1、高一上学期第三次月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一上大名期中) 在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理正确的是（ ） 在点燃H2 ， CO，CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌浓碱液对皮肤有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一点燃添满酒精的酒精灯给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人A . B . C . D . 全部2. （2分） (2016高一下青海期末) 下

2、列物质一定表示一种纯净物的是（ ） A . C5H12B . C4H10C . D . CHCl33. （2分） (2017高一上辽宁期末) 为了检验SO42 ， 甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（ ） A . 方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解B . 方案乙：试液 无沉淀（也无气泡） 白色沉淀C . 方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀D . 方案丁：试液 白色沉淀（过滤） 沉淀不溶解4. （2分） (2016高一上福州期中) 在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液已知某植物营养液的配方为0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1LH

3、2O若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量为（ ） A . 0.20 mol、0.60 mol、0.20molB . 0.30 mol、0.60 mol、0.10 molC . 0.40 mol、0.60 mol、0.10 molD . 0.20 mol、0.10mol、0.60 mol5. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 46g四氧化二氮含有的原子总数为3NAB . 20gD2O中含有DO键的数目为NAC . 100mL、1mol/L的乙酸溶液中含有H+数为0.1NAD . 2molFeC13制成胶体，

4、所得胶体的胶粒数为2NA6. （2分） 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A . 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B . 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C . 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D . 含K+为2 mol的K2SO4溶液7. （2分） (2016高一上株洲期中) 在0.5mol Al2（SO4）3中含有Al3+的数目约（ ）个 A . 3.011023B . 6.021023C . 0.5D . 18. （2分） (2018高一上惠州期末) 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的

5、方法为（ ）A . 加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B . 加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C . 加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D . 加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A . 向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2+2H+NO3Fe3+NO2+H2OB . 向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2+Na2O+H2OMg（OH）2+2Na+C . 向Fe（NO3）3溶液中加

6、入过量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2D . 向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2+ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO10. （2分） 在溶液中能大量共存，若加入OH有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是（ ） A . Mg2+、Na+、Cl、 B . Ba2+、K+、OH、 C . H+、Mg2+、 、 D . Na+、Ca2+、Cl、 11. （2分） 下列叙述错误的是（ ）A . 合金材料中可能含有非金属元素B . 人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C . 用加酶洗衣粉在温水中不能洗涤毛料服装D . 合成橡胶是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的

7、高分子12. （2分） 下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ） A . 胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B . 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来C . 光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应D . 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体13. （2分） (2015高三上杭州开学考) 在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ） A . PH7的溶液中：Na+、Cl、Ba2+、Fe3+B . 存在大量NO3的溶液中：NH4+、H+、Fe2+、BrC . 碳酸氢钠溶液中：K+、ClO、Cl、OHD

8、. 由水电离的c（H+）=1013molL1的溶液中：Al3+、K+、NO3、SO4214. （2分） (2017高一下崇州开学考) 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ） A . Fe与稀HNO3B . Na2O2与CO2C . NaOH溶液与CO2D . AlCl3溶液与NaOH溶液15. （2分） (2016高一上运城期中) 现有以下混合液体： 汽油和氯化钠溶液 乙醇与水 氯化钠溶液和单质溴，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液16. （2分） (20

9、19高一上吉林期末) 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（ ） A . 甲为小苏打，乙为纯碱B . 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C . 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D . 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊17. （2分） (2018高三上双鸭山月考) 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是（ ） A . 容量瓶中含有少量蒸馏水B . 将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C .

10、定容时观察液面俯视D . 定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线18. （2分） (2018南阳模拟) 某无色溶液中只可能溶有NH4、K、Al3、Mg2、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生。另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03 mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙

11、，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L(假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。下列推断正确的是（ ）A . 仅有实验可推出肯定含有SO42- ， 不含Cl-B . 该无色溶液肯定有NH4+、K+、Al3+、SO42-C . 该无色溶液肯定不含K+、Mg2、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-D . 不能确定该无色溶液是否含有K+19. （2分） (2017高二下湖北期中) 在由乙烯和过氧乙酸（CH3COOH）制备环氧乙烷的反应中，同时生成了乙酸，则原子利用率是（ ） A . 48%B . 42%C . 26%D . 24%20. （2分） (2016高三上故城期中) 将0.2mol MnO

12、2和50mL 12molL1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ） A . 等于0.3 molB . 小于0.3 molC . 介于0.30.6 mol之间D . 以上都不正确21. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列溶液中，跟 100 mL 0.5 molL-1 NaCl 溶液中所含的 Cl物质的量浓度相同的是（ ） A . 100 mL 0.5 molL-1 MgCl2溶液B . 200 mL 0.25 molL-1 AlCl3溶液C . 50 mL 1 molL-1 NaCl 溶液D . 25 mL

13、 0.5 molL-1 HCl 溶液22. （2分） 氧化钠 氢氧化钠 过氧化钠 亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是（ ） A . 质量增加的情况是B . 质量增加的情况是C . 上述物质都有发生了氧化还原反应D . 过氧化钠在反应中转移了2 mol电子二、 填空题 (共1题；共7分)23. （7分） (2018高一上桂林开学考) （1） 12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩尔质量为_。X的相对原子质量为_，该物质的化学式为_。 （2） 1.7g氨气与_mol H2O含有的电子数相等。 （3） 20 g A物质和14 g B物质完全反应，生

14、成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为_。 （4） 标准状况下，下列物质所占体积最大的是_ A . 98gH2SO4B . 6.021023个CO2 C . 44.8LHClD . 6 gH2三、 实验题 (共1题；共10分)24. （10分） (2015高一上阳山月考) 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1） 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号），仪器C的名称是_，本实验所需玻璃仪器E规格为_mL（2） 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有

15、（填序号） A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液B . 长期贮存溶液C . 用来加热溶解固体溶质D . 量取一定体积的液体（3） 在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_0.1mol/L （4） 根据计算得知，所需物质的量浓度为18mol/L的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用_mL规格的量筒最好 四、 推断题 (共2题；共12分)25. （10分） (2016高三上咸阳期中) 将晶

16、体X加热分解，可得A，B，D，E，F和水六种产物，其中A，B，D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物 （1） A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式_ （2） B，D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_ （3） E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为_，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从_（填“A”或“B”）通入 （4） 由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为_，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_、_、_ （5） 取一

17、定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成_物质_mol 26. （2分） (2016高三上盐城期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，m是W的单质，r是X的单质，s是Y的单质，n、p及q是这些元素组成的二元化合物；t由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性；p是淡黄色固体，q是一种耐高温材料，它们的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . Y，Z，W的简单离子的电子层结构相同B . 原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）C . 简单氢化物的稳定性：XYD . Y与Z两种元素形成的化合物一定只含离子键五、 计算题 (共2题；共10分)27. （5分） (2016高一上会宁期中) 标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比 28. （5分） 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？第 13 页