高二下学期第二次半月考化学试卷

1、高二下学期第二次半月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下南阳期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 在多电子的原子里，能量高的电子通常顺离核近的区域内运动B . 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层C . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D . 微粒的最外层只能是8个电子才稳定2. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ） A . 液溴和苯分别受热变为气体B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体C . 二氧化硅和铁分

2、别受热熔化D . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中3. （2分） (2018高二下林州月考) 现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构，下列说法正确的是（ ）A . 该物质的分了式为SNB . 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体4. （2分） 氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ） A . 1mol/L 氢氰酸溶液的pH约为3B . 1mol/L 氢氰酸钠溶液的pH约为8.5C . 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L

3、 NaOH溶液完全反应D . 在相同条件下，HCN溶液的导电性比氢氟酸溶液的弱5. （2分） (2018高三下河北开学考) 下列关于化学键的说法正确的是（ ） A . 只存在于分子之间B . 只存在于离子之间C . 相邻原子之间的强相互作用D . 共价键只能存在于共价化合物中6. （2分） (2017高二上资阳期末) 下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的是（ ） A . SO42B . NO3C . CH4D . H2S7. （2分） (2017高一下射洪期中) 元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（ ） R的非金属性

4、比S强R元素原子的内层电子共有110个R是过渡金属元素R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸R元素的最高价氧化物的化学式为RO3 A . B . C . D . 8. （2分） 金属晶体具有延展性的原因是（ ） A . 金属阳离子之间存在斥力B . 金属原子半径都较大，价电子较少C . 金属中大量自由电子受到外力作用时，运动速度加快D . 金属受到外力作用时，各原子层容易发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键9. （2分） 下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（ ） A . 烧碱溶于水B . 氯化氢气体溶于水C . 二氧化碳变成干冰D . 加热碘化氢使其分解10. （

5、2分） (2016高二下盘山月考) 沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（ ） A . 水B . 酒精C . 溴D . 水银11. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 氯化钠和盐酸溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同B . 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子C . HI的分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD . 由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为l：1，离子个数比为2：l的化合物是含有共价键的离子化合物12. （2分） (2018高二上九江开学考) W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一

6、些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。下列说法正确的是（ ） A . 氢化物的沸点：Z一定高于YB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于YC . 仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类D . W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物13. （2分） (2016高一下成都月考) 下列叙述错误的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S熔点：AlNaKNH3D+ 中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高第三

7、周期元素原子形成的简单阳离子中，Al3+的半径最小两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A . B . C . D . 14. （2分） (2018高二下台州期中) 在盛有氯化钴稀溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是（ ）A . 蓝色加深B . 红色加深C . 由粉红色变为蓝色D . 由蓝色变为粉红色15. （2分） 下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是（ ） A . 单质间的置换反应B . 气态氢化物的稳定性C . 单质在水中的溶解度的大小D . 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱16. （2分） 下列物质中，由原子直接构成的是（ ）A

8、 . 金刚石B . 氯化钠C . 氧气D . 水17. （2分） (2018高一下桂林开学考) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（ ） A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：ZYC . 气态氢化物的稳定性：XYD . Z和W 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应18. （2分） (2017高二上景德镇期末) 有关煤的综合利用下列说法正确的是（ ） A . 煤和水煤气均是二次能源B . 煤的干馏为化学变化，煤的液化和

9、气化为物理变化C . 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物D . 由水煤气转化为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%19. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 有 、 的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中 、 的物质的量浓度之比为（ ）A . 1：1 B . 2：1C 3：2D 2：320. （2分） 纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某硼镁化合物的结构如下图所示(六个硼原子位于棱柱内)，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为（ ）A . 22%B . 70%C . 66.7%D

10、. 33.3%二、 非选择题： (共10题；共53分)21. （3分） 氯酸钾熔化，粒子间克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用力；碘的升华，粒子间克服了_的作用力22. （4分） 现有下列物质，用编号填空回答下列问题：（每空各2分多选错选不得分）A干冰B金刚石C氩D过氧化钠E二氧化硅F溴化铵（1）通过非极性键形成的原子晶体是：_（2）可由原子直接构成的分子晶体是：_（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：_（4）含有非极性键的离子化合物是：_23. （4分） 砷化镓为第三代半导体材料，（1）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700下反应制得，反应的化学方程式为_（2）比

11、较二者的第一电离能：As_Ga（填“”、“”或“=”）；（3）AsH3空间构型为_已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是_24. （2分） (2016高二下河南月考) NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_、_ 25. （10分） (2016高三上枣庄期末) 元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：（1） Y元素在周期表中的位置

12、是_，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：_（用元素符号表示）（2） 写出Y2X2的电子式_；Z2X4结构式_（3） X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是_，其原因是_（用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是_（4） 均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为_（5） 火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式_（6） 写出N W2通入硝酸钡溶液中的离子方程式_26. （10分） 写出具有10个电子，两个或两个以上原子核的离子的符号：_、_、_、_。 写出具有18个电子的无机化合物

13、的化学式：_、_、_、_。在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有_，为三角锥形的有_。27. （1分） (2016深圳模拟) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22数目为_ 28. （5分） (2016上栗模拟) 如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子试回答下列问题：（1） 写出D（少量）

14、、H、X反应生成A的离子反应方程式：_（2） 写出D与Y反应生成E的化学方程式：_（3） 写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：_（4） 已知：2H（g）+Y（g）2I（g）H=196.6 kJmol1当加入4mol H和2mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于（填字母）A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%29. （8分） 金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度其单质和化合物具有广泛的应用价值氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品以TiCl4为原料

15、，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1） 图1中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：I1I2I3I4I5电离能/kJmol1738145177331054013630请回答下列问题：（1） Ti的基态原子外围电子排布式为_； （2） M是_（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为_； （3） 纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_； （4） 有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该

16、晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为_gcm3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_个； （5） 科学家通过X射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似且知三种离子晶体的晶格能数据如下： 离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmoCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为_30. （6分） (2015高二下福州期中) A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C是地壳中含量最多的元素D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29D原子核外未成对电子数在同周期中最多请用对应的元素符号或化学式填空： （1） A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_ （2） B的氢化物易液化的原因是_； （3） 已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，l mol甲中含有键的数目为_； （4） 基态D原子的外围电子排布式为_DO2Cl2熔点：96.5，沸点：117，则固态DO2Cl2属于_晶体 （5） E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是_ 第 15 页 共 15