青海省高考理综-化学模拟考试试卷B卷

1、青海省高考理综-化学模拟考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上泉州期中) 食盐分散到酒精中形成直径在1nm100nm之间的超细粒子，这样的分散系是（ ） A . 悬浊液B . 溶液C . 胶体D . 乳浊液2. （2分） (2016高一上宜春期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 2.24LCO或N2所含的电子数为1.4NAB . 标准状况下，22.4升H2O中所含分子数小于NAC . 常温常压下，33.6L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NAD . 常温常压下，1.8 g H2O含有的质子数

2、为NA3. （2分） 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 乙酸分子比例模型： B . 原子核内有18个中子的原子： C . 1，2二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2D . 过氧化氢电子式： 4. （2分） 如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5根据以上流程图，下列说法不正确的是（ ）A . 操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化B . 在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的防止F

3、e2+沉淀C . 操作所得滤液中可能含有Fe3+D . 常用标准KMnO4溶液滴定的方法测定绿矾产品中Fe2+的含量，滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O5. （2分） 使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下： 2H2+4OH4e4H2OO2+2H2O+4e4OH 下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（ ）A . H2在正极发生氧化反应B . 供电时的总反应为：2H2+O22H2OC . 氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能D . 氢氧燃料电池不属于环境友好电池6

4、. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如图所示。下列有关物质的推断正确的是（ ） 甲乙丙丁ASSO2SO3O2BCO32-HCO3-CO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al（OH）3AlO2-NH3H2OA . AB . BC . CD . D7. （2分） (2015高二下乐山期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）c（OH）=11014B . c（H+）等于1107molL1的溶液一定是中性溶液C . 0.2 molL1CH3COOH

5、溶液中的c（H+）是0.1 molL1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍D . 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018高一上南宁月考) 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置。利用以上装置，可以按以下实验方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。（已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶）（1） 装置A中仪器的作用是_，使用装置A的操作是_（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）。 （2） 使用装置B的操作是_，为使其中液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是_。 （3） 使用装置C的操作是

6、_，若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，则洗涤的具体操作是_。 （4） 使用装置D的操作是_。 三、 综合题 (共3题；共19分)9. （5分） (2015高一下合肥期中) 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等 （1） 用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中属于氧化还原反应的离子方程式是_；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_（2） 氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵主要的工艺流程如下图所示： 吸收塔中发生反应的化学方程式是_有数据表明，吸收塔中溶液的pH在

7、5.56.0之间，生产效率较高当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_10. （6分） (2016高二上西安期末) 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为285.8kJmol1、283.0kJmol1和726.5kJmol1 请回答下列问题： （1） 用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ （2） 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_ （3） 在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验

8、结果如图所示（注：T1、T2均大于300） 判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_（填字母）v生成（CH3OH）=v消耗（CO2）混合气体的密度不再改变CO2、H2、CH3OH的浓度均不再变化混合气体的压强不再改变（4） 在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比） 11. （8分） (2018高一下扬州期末) 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图

9、所示。请回答下列问题：（1） A的结构简式为 _，B分子中的官能团名称为_。 （2） 反应中物质X的分子式为_，反应的类型为_。 （3） 反应的化学方程式为_。反应用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是_。 （4） 已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为_。 （5） 请补充完整证明反应是否发生的实验方案：取反应的溶液2 mL于试管中_。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水 四、 填空题 (共1题；共11分)12. （11分） (2018广西模拟) 亚铁氰化钾(结构式

10、如图所示)属于欧盟批准使用的食品添加剂。亚铁氰化钾不稳定，受热易分解:3K4Fe(CN)6 12KCN+Fe3C+2(CN)2+N2+C；K4Fe(CN)6+K2CO3 5KCN+KOCN+Fe+CO2。（1） 基态Fe原子的未成对电子数为_；K4Fe(CN)6中Fe2+与CN-的中心原子形成的化学键类型为_，提供孤电子对的成键原子是_。 （2） KOCN中阴离子OCN-的几何构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。O、C、N的第一电离能从大到小的顺序为_，电负性从大到小的顺序为_。 （3） (CN)2的结构式为_。 （4） KCN的晶体结构如图所示，已知晶胞参数a=0.648nm。则K+的配位数为_，紧邻的两个K+的距离为_cm，该晶体的密度为_gcm-3。第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5