高三上学期开学化学试卷(8月份)

1、高三上学期开学化学试卷（8月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共38分)1. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 对物质进行分类是化学学习中的常用方法下列物质中属于酸的是（ ） A . COB . NaOHC . HNO3D . CuSO42. （2分） 下列四种模型仅由C、H、O三种原子组成，下列说法正确的是（ ）A . 模型1对应的物质含有双键B . 1mol模型2对应的物质与足量的银氨溶液充分反应，能生成216gAgC . 模型3对应的物质在一定条件下能发生银镜反应D . 模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于33. （2分） (2016高一上玉溪期

2、中) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 将 100mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NAB . 通常状况下，0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2C . 常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NAD . 标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA4. （2分） 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是（ ）A . 储氢过程中，NaHCO3被氧化B . 释氢过程的本质

3、是盐类的水解C . 储氢、释氢过程均无能量变化D . HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键5. （2分） (2016高一下孝感期末) 下列实验方案能达到实验目的是（ ） 选项实验方案实验目的或结论A将盐酸酸化的双氧水滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强B将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中一定有SO2D将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细铜的金属性强于铁A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上遵义期中) 室温下

4、，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ） A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32、K+、Cl、Na+B . 由水电离产生的c（OH）=11010 molL1的溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C . 在 =11012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl、NO3D . =1010 molL1的溶液中：Na+、HCO3、Cl、K+7. （2分） (2016高一下合肥期末) R，X，Y，Z，A是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示X原子最外层电子数等于电子层数的3倍下列推断正确的是（ ） A . 最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：Z，R，X，YB . 原子

5、半径由小到大的排序：Z，A，Y，XC . 最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z，R，AD . RY3 ， A2X，ZA5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构8. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 下列物质的颜色错误的是（ ） A . Fe2O3红棕色B . Na2O2淡黄色C . Fe2（SO4）3黄绿色D . FeSO4溶液浅绿色9. （2分） (2016高二上茂名期中) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4

6、的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJC . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定D . 在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=285.8kJ/mol10. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 区分下列各组物质的两种方法均正确的是（ ） A . AB . BC . CD . D11. （2分） 下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是（ ）A . B . C . D . 12. （2分） (2

7、019高三上许昌月考) 某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B . 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C . 原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比为13D . 原溶液中含有的阴离子是Cl、AlO2-13. （4分） (2015高一上定州开学考) A为含三种元素的钠盐，其水溶液显碱性C为大理石的主要成分，请填空： （1） C的化学式_ （2） D中一

8、定含有的溶质是_理由是（用化学方程式表示）_ （3） B用作食品干燥剂的原理：_（用化学方程式表示） 14. （2分） (2019高二上长治期末) 柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4B . Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度C . pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)c(H+)c(OH-)D . pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)15. （2分） (

9、2019高二上肥东期中) 下列关于 溶液的说法正确的是（ ） A . 的电离方程式为： B . 时，加水稀释后， 与 的乘积变大C . 离子浓度关系： D . 时， 的 溶液中，由水电离的 16. （2分） (2015高二下芜湖期中) 某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A（g）十2B（g）2Q（g），平衡时各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（Q）=1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充入A，B，Q，则下列叙述正确的是（ ）A . 达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小B . 刚充入时反应速率v（正）减小，v（逆）增大C . 达到新的平衡时，反应混合物中A，B的

10、体积分数增加D . 达到新的平衡时c（A）：c（B）：c（Q）仍为1：1：217. （2分） 某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L通入足量溴水中，溴水增重2.8 g，此两种烃是（ ） A . 甲烷和丙烯B . 乙烷和2丁烯C . 甲烷和2甲基丙烯D . 乙烯和1丁烯18. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共6题；共46分)19. （2分） (2016高一下衡水月考) 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置

11、如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素下列判断正确的是（ ） A . 甲一定是金属元素B . 气态氢化物的稳定性：庚己戊C . 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D . 庚的最高价氧化物水化物酸性最强20. （9分） (2017四川模拟) 水合肼（N2H4 H2O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验 （1） 【制备NaClO溶液】实验装置如图甲所示（部分夹持装置已省略） 已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3（i）配制30

12、%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_（填字母）A容量瓶B烧杯C移液管D玻璃棒（ii）装置工中发生的离子反应方程式是_；中玻璃管a的作用为_；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是_；中用冰水浴控制温度在30以下，其主要目的_（2） 【制取水合肼】实验装置如图乙所示 仪器A的名称为_；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式_；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品（3） 【测定肼的含量】 称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，在一定条

13、件下，用0.1500molL1的I2溶液滴定已知：N2H4H2O+2I2=N2+4Hl+H2O滴定时，可以选用的指示剂为_；实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4H2O的质量分数为_21. （10分） (2017柳州模拟) 过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素反应的方程式为：CO（NH2）2+H2O2 CO（NH2）2H2O2 过氧化尿素的部分性质如下： 分子式外观热分解温度熔点溶解性CO（NH2）2H2O2白色晶体457585易溶于水、有机溶剂合成过氧化尿素的流程（如图1）及反

14、应装置图2：请回答下列问题：（1） 仪器X的名称是_；冷凝管中冷却水从_（填“a”或“b”）口进入； （2） 反应器的加热方式是_ （3） 搅拌器是否可用铁质材料_（填“是”或“否”），原因是_； （4） 步骤采用减压蒸发的原因是_ （5） 母液可以循环使用提高原料利用率，若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是 A . 盐析、过滤B . 减压蒸馏、结晶C . 分液、过滤D . 常压蒸馏、萃取（6） 准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6molL1 H2SO4，用0.1000molL1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与K

15、MnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2H2O2的质量分数为_；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的过氧化尿素含量_（填“偏高”、“偏低”或“不变”） 22. （10分） (2019高二下双鸭山期末) 某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨气等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下： （1） 写出反应的化学方程式：_。 （2） 下列有关说法正确的是_（填字母） A . 反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B . 反应和反应的基本反应类型相同C . 反应需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D . 反应中的副产物氯化铵可用作氮

16、肥（3） （NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：_。 （4） 很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气。 用15.0 mL 2.0 mol/L氨水吸收标准状况下448 mL SO2，吸收液中的溶质为_。某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00mL，则酸性KMnO4溶液中c(KMnO4) =_。（5） 氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，下图是用氨水作原料的燃料电池的工作原理。 氨气燃料电池的电解质溶液最好选择_（填“酸性”、“碱性”或“

17、中性”）溶液，氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是_，负极的电极反应式是_。23. （9分） (2019高二下吉林期末) 元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态，X是其中第一电离能最小的元素；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。 （1） X基态原子的电子排布式为_。 （2） X的氢化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。 （3） 在Y的氢化物（H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。 （4） Y与X可形成YX32。 YX32的立体构型为_（用

18、文字描述）。写出一种与YX32互为等电子体的分子的化学式_。（5） Z的氯化物与氨水反应可形成配合物Z（NH3）4（H2O）2Cl2，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是_（写化学式）。 （6） Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_。其晶胞边长为540.0 pm，密度为_gcm3（列式并计算），a位置Y与b位置Z之间的距离为_pm（列式表示）。 24. （6分） (2017高二上昆明期末) 石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平如图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图 （1） 乙烯生成B的反应类型是_ （2） A的名称是_ （3） C中含有的官能团是_（填名称） （4） 写出B+DE的化学反应方程式：_ （5） 写出与E同类的任意两种