高中化学人教版 选修四 第三章 水溶液中的离子反应 第一节 弱电解质的电离 弱电解质的电离B卷

1、高中化学人教版 选修四 第三章 水溶液中的离子反应 第一节 弱电解质的电离 弱电解质的电离B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2OA . AB . BC . CD . D2. （2分） 一定温度、容器体积不变的情况下，发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），下列选项中不能作为达平衡标志的是（ ） A . 混合气体颜色不再

2、变化B . 容器内压强不再变化C . HI的体积分数不再变化D . 2v正（H2）=v逆（HI）3. （2分） (2017浙江选考) 25时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 在pH4.76的溶液中，c（CH3COO）c（CH3COOH）B . 在pH=7的溶液中，（CH3COOH）=0，（CH3COO）=1.0C . 在pH4.76的溶液中，c（CH3COO）与c（OH）之和可大于c（H+）D . 在pH=4.76的溶液中加盐酸，（CH3COOH）与（CH3COO

3、）之和保持不变4. （2分） (2016高二上泰州期中) 25时有关弱酸的电离平衡常数如表：下列推断正确的是（ ） 弱酸化学式HFHClOH2CO3电离平衡常数6.81094.71015K1=4.4107K2=4.71011A . 常温下，同物质的量浓度的HF与H2CO3溶液，前者的c（H+）较小B . 若某溶液中c（F）=c（ClO），往该溶液中滴入HCl，F比ClO更易结合H+C . 往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c（HCO3）先增大后减小D . 同温下，等体积、等c（H+）的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH5. （2分） (2015高一下

4、如东期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 电解质在融化状态下一定导电B . 常温下反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能进行，则H0C . 常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制D . 恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变6. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D . 硫酸钠在水中的电离方程式可

5、表示为Na2SO4=2NaS64O27. （2分） (2018绵阳模拟) 室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)Ka(HY)B . 图中pOH随 变化始终满足直线关系C . =3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液D . 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)8. （2分） (2018成都模拟) 已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaO

6、H固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确的是（ ）m(NaOH)/g00.40.81.2pH3.88.312.013.2A . H2A第一步电离K1的数量级为10-8B . 上述过程中水的电离程度一直增大C . m(NaOH)=0.6g时，c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(OH-)c(H+)D . 若溶液中加NaOH至 时，c(OH-)100c(H+)9. （2分） (2016奉贤模拟) H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H+HSO 和HSO H+SO ，若向H2SO3溶液中（ ） A . 通入氯气，溶液中氢离子浓度增大B . 通入过量H2S，反应后溶液pH减小C

7、 . 加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小D . 加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀10. （2分） (2015潮州模拟) 化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ） A . 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B . 当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小C . KSP（AgCl）KSP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I=AgI（s）+Cl能够发生D . Ka（HCN）Ka（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强11. （2分）

8、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2据此判断以下叙述中错误的是（ ） A . 液氨中含有NH3、NH4+、NH2等微粒B . 一定温度下液氨中c（NH4+）c（NH2）是一个常数C . 液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2）D . 只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2）12. （2分） (2017高二上濉溪期中) 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（ ） A . CH3COONa溶液中CH3COO和Na+的数目B . 纯水在80和25时的pHC . 相同温度下，100mL0.01molL1醋酸与10mL0.1m

9、olL1醋酸中H+的物质的量D . 相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH）二、 填空题 (共2题；共16分)13. （10分） (2019高三上山西期末) 氮及其化合物与人们的生活生产密切相关。回答下列问题： （1） 微生物作用下，废水中的NH4+可转化为NO3，该反应分两步反应： I步：2NH4+(aq)+3O2(g)= 2NO2(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)H=546 kJ/mol步：2NO2(aq)+O2(g)= 2NO3(aq)H=146 kJ/mol。则低浓度氨氮废水中的NH4+(aq)氧化生成NO3(aq)的热化学方程式为NH4+(

10、aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2 O(1)+NO3(aq) H=_;kJ/mol。（2） 氮与氧能形成多种二元化合物，这些化合物往往不稳定，其中NO2比较稳定。 N2O5分解生成NO2和另外一种氮的氧化物，生成1 moI NO2时，转移1mol电子，则该反应的化学方程式是_。已知可逆反应N2O4g) 2NO2(g) H 0。在恒容密闭容器中充入一定量的N2O4，发生上述反应。测得N2O4的平衡转化率(N2O4)随温度的变化如下图某条曲线：(N2O4)随温度的变化的正确曲线是_(填“i”或“ii”)。若容器中通入N2O4的起始压强为102kPa，则a点温度下的平衡常数Kp=_(用平衡分

11、压代替平衡浓度计算，P分=P总物质的量分数)。（3） 机动车尾气是造成雾霾的主要因素之一，CO、NO在催化剂作用下可转化为无害气体：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H0。已知甲、乙两个恒温恒容容器，容积均为1L，两个容器中加入的CO的物质的量及CO随反应时间的变化如下表： 则反应温度高的容器是_(填“甲”或“乙”)；甲容器中，0120min的速率v(N2)=_mol/(Lmin)，达到化学平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡向_(“正反应”或“逆反应”)方向移动。（4） 已知：25时，电离常数Kb(NH3H2O)=2.0105，Ka1(H2CO3)=4.0107、Ka2(

12、H2CO3)=5.01011 判断0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液使pH试纸_(填“变蓝”“不变色”或“变红”)，该溶液中c(CO32)、c(HCO3)、c(NH4+)的浓度大小关系是_。0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH=_。(不考虑CO32第二步水解和H2O的电离)14. （6分） (2015高二上南昌期末) 酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡 （1） 氨水是中学常见碱 下列事实可证明氨水是弱碱的是_（填字母序号）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B常温下，0.1molL1氨水pH为11C铵盐受热易分解D常温下，0.1molL1氯化铵溶液的pH为5下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是_（填字母序号）A通入氨气 B加入少量氯化铁固体 C加水稀释 D加入少量氯化铵固体（2） 盐酸和醋酸是中学常见酸 用0.1molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线滴定醋酸的曲线是_（填“I”或“II”）滴定开始前，三种溶液中由水