高二上学期化学期末考试试卷（理）

1、高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分） (2017江苏模拟) 下列做法不符合人与自然和谐相处的是（ ）A . 用自行车代替燃油汽车上下班B . 用太阳能、风能、水能等能源替代化石燃料C . 将塑料、橡胶等有机垃圾深埋或倾入江海中D . 实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放2. （2分） (2016高二下常州开学考) 下列关于化学反应与能量的说法中不正确的是（ ） A . 反应Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O过程中的能量变化情况符合如图B . 氢氧燃料电池的总

2、反应为：2H2+O2=2H2OC . 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再改变时的状态D . 催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率3. （2分） (2019高三上山西期末) MnO2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。采用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯MnO2 ， 其流程如下： 下列叙述错误的是（ ）A . “含Mn2+、A13+的溶液”中还含Fe3+B . 加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率C . “滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中D . 电解含Mn2+的溶液，MnO2为阳极产物4. （2分） (2018高二上河北月考) 可逆反应：

3、3A（g） 3B（？）C（？）（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（ ） A . B和C可能都是固体B . B和C一定都是气体C . 若C为固体，则B一定是气体D . B和C不可能都是气体5. （2分） 下列说法正确的是A . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向6. （2分） 向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液

4、的pH=4，下列说法正确的是（ ）A . 水电离出的H+的浓度是1.0104 molL1B . 溶液中离子浓度：c(Na+)c(HSO3)2c(SO32)c(H2SO3)C . 溶液中离子浓度：c(H+)c(HSO3)2c(H2SO3)c(OH)D . 溶液中离子浓度： c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)7. （2分） (2015高二上秦安期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温

5、度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应8. （2分） (2018高三上宝坻期末) 广义的水解观认为：化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是（ ） A . Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4B . BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2C . PCl3的水解产物是HClO和H3PO4D . CH3COCl的水解产物是两种酸9. （2分） (2015高二上望城期末) 关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（

6、 ） A . 电解质溶液的pH保持不变B . 电流方向是由锌片流向铜片C . 锌片作正极，发生还原反应D . 锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生10. （2分） 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间.下列有关描述错误的是（ ）A . 生铁块中的碳是原电池的正极B . 红墨水柱两边的液面变为左低右高C . 两试管中相同的电极反应式是:Fe2e=Fe2D . a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀二、 选择题(每小题3分) (共10题；共30分)11. （3分） (2016高一下广州期末) 下列能量转化过程中属于放热反应的是（ ）

7、 A . 铝热反应B . 浓硫酸稀释C . 冰雪融化D . 绿色植物的光合作用12. （3分） (2016高一下大同期中) 下列理解不正确的是（ ） A . 化学平衡是一个动态平衡B . 化学平衡研究的对象主要是可逆反应C . 化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题D . 化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言13. （3分） (2018高二上北仑开学考) 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)，现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2的混

8、合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。下列说法正确的是（ ）A . 该反应的正反应的H0B . 升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态C . 反应进行到5min时，a容器中v(正)= v(逆)D . 达到平衡时，a、b、c中CO转化率为bac14. （3分） (2019高三上江西期末) 工业上常用惰性电极电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示。测得同温同压下，气体甲、乙的体积比约为12，下列说法中正确的是（ ） A . a极与电源的负极相连B . b电极反应式：2H2O4e O24HC . 离子交换膜c、d均为阴离子交换膜D . 产物丙为硫酸溶

9、液15. （3分） (2017高一下郑州期中) 下列关于化学反应限度的叙述错误的是（ ） A . 不同的化学反应，限度可能不同B . 可以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度C . 可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D . 催化剂不能控制化学反应的限度16. （3分） 下列说法错误的是（ ） NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3）的值保持增大浓度均为0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+c（HCO3）在0.1molL1氨水中滴加0lmolL1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH）=l0amolL

10、1向0.1molL1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c（OH）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS）A . B . C . D . 17. （3分） (2016高二下厦门期中) 室温下，0.1molL1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是（ ） A . c（Na+）c（OH）c（HCO3）c（CO32）c（H+）B . Ka1（H2CO3）Ka2（H2CO3）KWC . c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）D . 加入适量NaOH溶液后：c（Na+）=c（

11、H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）18. （3分） (2018高二上黑龙江月考) 下列有关叙述中，正确的是（ ） A . 一定温度下，向0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸，c(NH4+)/c(NH3H2O) 减小B . 已知Ksp(BaSO4) = 1.110-10 ， Ksp(BaCO3) = 2.5810-9 ， 所以不能将BaSO4转化为BaCO3C . 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂D . 配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，可加入少量盐酸19. （3分） (2016高二上东营期末) 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如下图所示已知海水

12、中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO 等离子，电极为惰性电极下列叙述中正确的是（ ） A . A膜是阳离子交换膜B . 通电后，海水中阴离子往b电极处运动C . 通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀D . 通电后，a电极的电极反应式为4OH4eO2+2H2O20. （3分） (2016高二上亭湖期中) 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ） A . 2H+2eH2B . Fe2+2eFeC . 2H2O+O2+4e4OHD . Fe3+eFe2+三、 填空、简答题(本题包括4小题，共50分。) (共4题；共50分)21. （8.0分） (2018丰台模拟) 硫化氢气

13、体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。 （1） 工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线 a 表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。 反应2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的H_（填“”“0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。T时，在容器中若充入稀有气体，v(正)_v(逆)(填“”“”或“=)，平衡_移动(填“正向

14、”“逆向”或“不”。下同)；若充入等体积的CO2 和CO，平衡_移动。CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为_。已知：气体分压(p分)=气体总压体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为_；925时，Kp=_(用含p总的代数式表示)。（3） 直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的C

15、aCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因_。24. （14.0分） (2018安顺模拟) 钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下： 回答以下问题：（1） 请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_; （2） 钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2 和NaAlO2，写出Al2O3 转化为NaAlO2 的化学方程式_。 （3） 已知“浸取”时应保持溶液呈碱性，分析其原因为_(用离子方程式解释)，若要提高浸取的速率，可采取的措施有_(回答一条)。 （4） 滤液1的主要成分是_(填写化学式) （5） 此工艺中可以循环利用的主要物质是_、_和水。 （6） 以石墨为电极，通过电解Al2O3 可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是_。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是_极(填“阴”或“阳”)。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择