高一下学期化学第一次月考考试试卷

1、高一下学期化学第一次月考考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上北京期末) NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是（ ） A . CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3B . Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4C . FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3D . NH3、N2、NO、NO2、NaNO32. （2分） (2016高一下应县期中) 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ） A . 是4

2、He的同素异形体B . 是4He的同位素C . 比4He少一个电子D . 比4He少一个质子3. （2分） 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（ ） 单质又可分为金属和非金属能和水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处4. （2分） (2016高一上桂林期中) 单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2 ， 现有下列叙述：（1）

3、X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2是还原产物，（6）X3+ 具有氧化性其中正确的是（ ） A . （1）（4）（5）（6）B . （2）（3）（4）（5）C . （1）（3）（5）（6）D . （1）（2）（4）（6）5. （2分） (2018高三上曹县期中) 下列根据化学事实所得出的结论正确的是（ ） 选项化学事实结论ABeO与Al2O3均为两性氧化物Be与Al处于周期表中同一主族BHCl与SO2的水溶液均能导电HCl与SO2均是电解质C酸性：H3PO4HNO3H2SiO3非金属性：PNSiD熔融的AlF3和MgCl2均能导电AlF3和MgCl

4、2均为离子化合物A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下沙市月考) X，Y，Z，R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和下列叙述正确的是（ ） A . X与Y能形成两种常见的气态化合物B . 原子半径的大小顺序：r（X）r（Y）r（Z）r（R）C . X，Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同D . 含有Y，Z，R三种元素的化合物最多只有2种7. （2分） (2018莆田模拟) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电

5、子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法错误的是（ ）A . 最简单的氢化物的沸点：XWB . 元素的非金属性：ZWYC . 简单离子的半径大小：YWZD . 氧化物对应水化物的酸性：YWZ8. （2分） (2018太原模拟) 短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。Y和M同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M,X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A

6、 . 简单氢化物的沸点：YXB . 简单离子的半径：MYZC . R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物D . Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物9. （2分） 下列有关键的说法中，错误的是（ ）A . 如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成了s-ss键B . s电子与p电子可以形成s-p键C . p电子与p电子不能形成键D . HCl分子里含有一个s-p键10. （2分） (2017虹口模拟) 下列变化需要克服共价键的是（ ） A . 干冰的升华B . 硅的熔化C . 氯化钾的溶解D . 汞的气化11. （2分） 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的

7、流动性制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.536nm之间的磁流体下列说法中正确的是（ ） A . 所得的分散系属于悬浊液B . 该分散系能产生丁达尔效应C . 所得的分散系中水是分散质D . 将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质12. （2分） (2018高一上天水开学考) 在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是（ ） A . H2HClB . FeCl3FeCl2C . COCO2D . SO2SO313. （2分） (2016高三上遵义期中) 下列说法正确的是（ ） A . CO和NO都是

8、大气污染物，在空气中都能稳定存在B . Al在浓硫酸中会“钝化”能用铝槽盛放浓硫酸C . 四氯化碳常用作灭火剂D . 在碱性溶液中可以大量存在：S2O32、AlO2、SiO32、S2、Na+14. （2分） (2018高一上北京期末) 、 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，则下列判断错误的是（ ） A . 加入KSCN溶液一定不变红色B . 溶液中一定含有 C . 溶液中一定含有 D . 剩余固体中一定含有 15. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（ ） abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3N2NON

9、O2HNO3CuCuOCu（OH）2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A . B . C . D . 16. （2分） (2017高一上福州期中) 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有温度、浓度、容量、压强、刻度线这五项中的（ ）A . B . C . D . 二、 综合题 (共1题；共4分)17. （4分） (2018高一上南宁月考) 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。（1） 甲室

10、中气体的质量为_。 （2） 甲室中HCl、N2的物质的量之比为_。 （3） 将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体（反应方程式为：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，仅发生此反应），隔板b将位于刻度_处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量_。 三、 实验题 (共1题；共7分)18. （7分） (2017高一上岐山期末) 某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究 （1） 分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊A受热

11、分解的化学方程式为_ （2） 称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：_同学们在两烧杯中还观察到以下现象其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是_（填字母序号）a溶液温度下降b溶液温度升高c滴入酚酞后呈浅红色d滴入酚酞后呈红色（3） 如图所示，在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中 两试管中均产生气体，_（填“”或“”）的反应程度更为剧烈反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_（

12、填字母序号）a装置的气球体积较大b装置的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算d生成气体的体积根据固体计算（4） 同学们将两种固体分别配制成0.5molL1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测： 实验方案预测现象预测依据操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5molL1 CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32浓度较大，能与CaCl2发生反应：_（写离子方程式）操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5molL1 CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32浓度很小，不能与CaCl2反应实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和

13、气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_四、 推断题 (共2题；共20分)19. （10分） (2018奉贤模拟) 短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。请回答下列问题:（1） B元素在周期表中的位置：1；请写出该原子的电子式：2；其原子核外电子能量最高的能级是：3。 （2） 比较A、C、D元素简单离子半径的大小：123 (填微粒符号)。 （3） F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：1 (用化学式表示)。 （4） E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。在淀粉碘化钾溶液

14、中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为1（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为2。据此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为3。 20. （10分） (2016高三上枣庄期末) 元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：（1） Y元素在周期表中的位置是_，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：_（用元素符号表示）（2） 写出Y2X2的电子式_；Z2X4结构式_（3） X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是_，其原因是_（用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是_（4） 均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为_（5） 火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式_（6） 写出N W2通入硝酸钡溶液中的离子方程式_第 11 页