高一下学期期中化学试卷(普通班)

1、高一下学期期中化学试卷（普通班） 姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 已知Pb 的原子序数为82，再发现与Pb 同一主族的元素R，它的原子序数应为（ ）A . 90B . 100C . 114D . 1322. （2分） 下列每步转化不能通过一步反应就实现的是（ ） A . N2NONO2B . FeFeCl2Fe （OH）2C . SSO3H2SO4D . NaNa2O2NaOH3. （2分） 下列化学用语表示正确的是（ ）A . 乙醇的结构简式：C2H6OB . 硫离子的结构示意图：C . 氮气的电子式：D . 氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）

2、2Ba2+（OH）24. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在离子化合物中，可能含共价键B . 在共价化合物中，可能含离子键C . 含共价键的化合物一定是共价化合物D . 含离子键的化合物不一定是离子化合物5. （2分） (2016高一下景县期中) 下列各组排列的顺序不正确的是（ ） A . 离子半径：Na+Mg2+Al3+FB . 热稳定性：HClH2SPH3AsH3C . 酸性强弱：Al（OH）3H2SiO3H2CO3H2SO4D . 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2Al（OH）36. （2分） 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是

3、（ ） A . 将金属K放在烧杯中燃烧，火焰呈紫色B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D . 由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键7. （2分） (2017高一下宣城期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 燃料的燃烧反应都是放热反应B . 一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C . 加热后才能发生的化学反应是吸热反应D . 放热反应的逆反应一定是吸热反应8. （2分） (2017高二上漳州期末) 下列实验现象预测正确的是（ ） A . 实验：电流表A指针偏转，碳棒上有气

4、泡冒出B . 实验：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C . 实验：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D . 实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出9. （2分） (2017新课标卷) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（ ）A . 原子半径：dcbaB . 4种元素中b的金属性最强C . c的氧化物的水化物是强碱D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强10. （2分） (2018朝阳模拟) 某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下:实验1实验2实验3装置现

5、象试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是（ ）A . 实验1中，白烟是NH4ClB . 根据实验1和实验2判断还原性:Br-Cl-C . 根据实验3判断还原性:I-Br-D . .上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质11. （2分） (2018烟台模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAB . 1mol LiAlH4在125完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA

6、C . 向100mL 1molL-1 Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1NA个电子D . 密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应生成6NA个N-H键12. （2分） 有X、Y两种元素的原子序数均不大于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中a、m、n均为正整数)。下列说法正确的是A . 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B . 若HaXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C . 若X元素形成的单质是X2 ， 则Y元素形成的单质也一定是Y2D . 若Y的最高正价为m ， 则X的最高正价也一定为m13. （2分） (2016高一下

7、怀仁期中) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 100mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强反应速率减慢14. （2分） 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ） A . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 将A、B组成原电池时，A为正极C . 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2

8、多D . 将A和B用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，B的表面有红色的铜析出15. （2分） 下列关于碱金属、卤素的描述正确的是（ ） A . 碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物B . 碱金属与水反应，均浮在水面上C . 卤素各单质都能和水剧烈反应D . 卤素单质越活泼，其熔沸点就越低16. （2分） (2017高二上简阳期中) 有一化学平衡：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系分析图中曲线可以得出的结论是（ ）A . 正反应吸热，m+np+qB . 正反应吸热，m+np+qC . 正反应放热，m+np+qD . 正反应放热，m+np+q

9、二、 非选择题 (共6题；共32分)17. （2分） (2017高一下铜陵期中) H2在Cl2中燃烧的化学方程式为_，该反应为_反应（填“放热”或“吸热”） 18. （1分） (2016高二上温州期中) 已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ 19. （5分） (2016高一下临渭期末) 某原电池的装置如图所示，看到a极上有红色金属析出，回答下列问题： 若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a_b（填、或=）；电路中的电子从_经导线流向_（填a或b）；溶液中的SO42向_极移动（填a或b）；

10、若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为_20. （10分） (2018高二上大庆期中) 近几年全国各地都遭受“十面霾伏”。其中机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化“贡献”最大。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g) +N2(g)H 0。在t下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到容积固定的2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示： （1） 该反应平衡常数的表达式为_。 （2） 20min时，c（CO2）为_，NO的转化率为_。 （3） 0-10min的平均速率v(N2)_。 （4） 20min时，若改变反应条件，导致CO转化率增大

11、，则改变的条件可能为_（填序号）。 A . 缩小容器容积B . 增加CO的量C . 降低温度D . 使用催化剂（5） 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行t1时刻达到平衡状态的是_（填代号）【下图中的v(正)、K、n、w分别代表正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数】 A . B . C . D . 21. （5分） (2016高二上六安开学考) 如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）已知： （a）A，B，C，D都是非金属单质，其中B，C，D在常温常压下是气体（b）反应、是化工生产中的重要反应（c）化合物E是形

12、成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得（e）化合物J由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为32请按要求填空：（1） 反应的化学方程式_ （2） C的结构式_；H的化学式_ （3） L的溶液与化合物E反应的离子方程式：_ （4） 化合物J的化学式_ 22. （9分） (2017高二上鸡西期末) 根据题意填空： （1） 一瓶无色气体，可能含有 CH4和 CH2=CH2 或其中的一种，与一瓶 Cl2混合后 光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴 由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有 CH4，你认为是否正确，为什么？_上述实验可能涉及的反应类型有_（2） 含有 的化合物与CH2=CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物广泛用作 农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 CH2=CHCl 聚合而成的，其化学反应方程式是_ （3） 实验室用加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，产物气体中常常混有二氧化 硫利用下图装置和可选试剂验证产物气体中乙烯和二氧化硫均存在，图中、的容器内盛放的化学试剂分别是（填写代号）_;可选择的化学试剂有：A品红溶液 B浓烧碱溶液 C浓硫酸 D酸性高锰酸钾溶液 确认乙烯气体存在的现象是_若将酸性高锰酸钾溶液换成溴 水，写出反应的化