青海省高一上学期期中化学试卷A卷

1、青海省高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） NaHCO3俗名小苏打，下面是对NaHCO3采用不同分类法的分类，正确的是（ ） A . NaHCO3是碱B . NaHCO3是正盐C . NaHCO3是强酸盐D . NaHCO3是酸式盐2. （2分） (2016高三上辽宁期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A . Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B . 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C . 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D . 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示3. （2分） (2

2、018高二上永年开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NAB . 在标准状况下，NA个H2O 分子所占体积为22.4LC . 常温常压下， 1mol Cl2与氢氧化钠溶液反应，发生转移的电子数为2NAD . 常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA4. （2分） (2017宁波模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B . 用蒸馏法提纯

3、物质时，如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点的杂质C . 制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热35min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应5. （2分） (2016高一上中江期中) 将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（ ） A . 它们的体积之比为1：1B . 它们所含氧原子数目之比为2：3C . 它们的分子数目之比为1：1D . 它们所含原子数目之比为3：46. （2分） (2016高一上

4、宁晋期中) 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠应选用的标志是（ ） A . 爆炸品B . 氧化剂C . 剧毒品D . 腐蚀品7. （2分） (2019高一上拉萨期中) 在春暖花开的季节，广州处处鸟语花香，这里的“花香”体现的化学知识是（ ） A . 分子是不停运动的B . 分子只有在特定的季节才会运动C . 分子是不可再分的D . 分子只有在特定的空间才会运动8. （2分） 下列与化学概念有关的说法错误的是（ ）A . 水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂B . 14C和14N质量数相同，但化学性质不同C . 牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象D . 由同一种元素组成的物质一定是

5、纯净物9. （2分） (2017高三上定州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子B . 金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na+2H2ONa+OH+H2C . 1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA个D . 为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量10. （2分） (2016高三上怀仁期中) 下列溶液配制实验的描述完全正确的是（ ） A . 在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B . 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6molL1）通常需要用容量瓶等仪器C . 配制NH4Fe

6、（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D . 用pH=1的盐酸配制100mL，pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管11. （2分） (2017高一上台州期中) 如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）A . 1个乙分子中含有2个A原子B . 摩尔质量关系为：2M （甲）=M （乙）+M （丙）C . 该反应一定属于氧化还原反应D . 该反应类型是分解反应12. （2分） 下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）A . 测定胆矾结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚在空气中自行冷却B . 中

7、和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C . 为了测定一种白色固体的质量，将药品放在托盘天平的右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D . 量取待测液的移液管用水洗后，没有用待测液润洗23次13. （2分） 1mol/L的Na2SO4溶液是（ ） A . 溶液中含有1mol Na2SO4B . 1L水中加入142g Na2SO4C . 1mol Na2SO4溶于1mol水中D . 将1mol Na2SO4溶于水后配成1L溶液14. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质B . 铝表面有一层致密的

8、氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等C . “埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56不能完全灭活，6030min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术15. （2分） 下列指定粒子的个数比为1：1的是（ ） A . NH4+中质子数与电子数B . NH4HSO4晶体中阳离子与阴离子C . OH中电子数与中子数D . Na2O2中阳离子与阴离子16. （2分） (2018高一上和平期末) 现有Al2O3 Na2CO3(NH4)2CO3Al(OH)3四种物质其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的

9、是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2016高一下高青月考) 下列实验装置不能达到实验目的是（ ） A . 用SO2做喷泉实验B . 干燥氯气C . 验证NH3易溶于水D . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性18. （2分） (2016高一上汉中期中) 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ） 序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A .

10、B . C . D . 19. （2分） (2015高一上回民月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 1mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC . 3.011023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L20. （2分） 稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表（ ）A . 第3列B . 第12列C . 第13列D . 第14列21. （2分） 欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（ ）A . CCl4B . C6H6C . 酒精D . CS222. （2分） (2016高一下市

11、北月考) 已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B，C同周期，D，E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A，B，C，D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A，B形成的气态化合物的水溶液呈碱性下列说法正确的是（ ） A . A，B，C三种元素形成的化合物中肯定只含共价键B . A，C形成的化合物中只有AC键C . 工业上生产单质D可用海水作原料获得D . 化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同23. （2分） 生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（ ） A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B . 煤的气化、石

12、油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化C . 发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠D . 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水24. （2分） (2016高三上怀仁期中) 相对分子质量为M的气态化合物vL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmolL1 ， 密度为gcm3 ， 则下列说法不正确的是（ ） A . 相对分子质量M= B . 物质的量浓度c= C . 质量分数w= D . 溶液密度= 25. （2分） (2019高二下吉林期末) 标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗

13、常数的值为（ ） A . 4NB . C . 2ND . 二、 解答题 (共5题；共30分)26. （8分） (2016高二下西安期末) 碳酸铈Ce2（CO3）3为白色粉末，难溶于水，主要用作生产铈的中间化合物它可由氟碳酸铈精矿经如图1流程制得 （1） 如图2是一种稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的信息示意图则铈原子的质子数是_，氟碳酸铈的化学式为CeFCO3，该化合物中，Ce的化合价为_； （2） 焙烧生成的铈化合物为二氧化铈（CeO2），其在酸浸时发生反应的离子方程式为_； （3） 试剂X_； （4） 已知298K时，KspCe（OH）4=11029，Ce（OH）4的溶度积表达式为Ksp=

14、_；为了使溶液中Ce4+沉淀完全，需调节pH为_以上； （5） 取某Ce（OH）4产品1.00g（质量分数为97%），加硫酸溶解后，用0.1000molL1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+）则需要滴加标准溶液的体积_mL，若用硫酸酸化后改用0.1000molL1的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce（OH）4产品的质量分数，其它操作都正确，则测定的Ce（OH）4产品的质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“不变”） 27. （8分） (2019高一上长春月考) （1） 在标准状况下6.72L CH43.011023个HCl分子13.6g H2S0.2mol NH3，体积最大的是_，密度

15、最大的是_，质量最小的是_，氢原子个数最多的是_。（填写序号）（2） 等温等压下，质子数相等的CO、N2两种气体，质量之比为_，体积之比为_，摩尔质量之比_。 （3） 某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：3AB3C2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的摩尔质量为_。 28. （5分） (2018江苏) 3，4亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为实验步骤如下：步骤1：向反应瓶中加入3，4亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于7080 滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH

16、溶液至碱性。步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。步骤3：对合并后的溶液进行处理。步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4亚甲二氧基苯甲酸固体。（1） 步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液， 转化为_（填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是_。 （2） 步骤2中，趁热过滤除去的物质是_（填化学式）。 （3） 步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为_。 （4） 步骤4中，抽滤所用的装置包括_、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。 29. （7分） 某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL 0.5mol/L 的硫

17、酸；150mL 25%的硫酸（=1.18g/mL）；足量的18mol/L的硫酸有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充 请回答下列问题：（1） 实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L（保留1位小数） （2） 此实验所需的仪器为量筒、玻璃棒、胶头滴管、_、_ （3） 配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整 A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D _；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm 处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀（4） 如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （5） 进行操作C前还需注意_ 30. （2分） (2016高一上温州期末) 将一定量Cu投入到100mL18molL1的浓硫酸中，加热使之充分反应，在标准状况下收集到4.48L气体（假设气体全部逸出）请计算： （1） 收集到气体的物质的量为_mol （2） 若往反应后的溶液中加入NaOH溶液，并使得溶液中的Cu2+完全沉淀