高考理综-化学四模考试试卷

1、高考理综-化学四模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上长治期末) 下列关于材料应用及成分表述错误的是（ ） 三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能；人造刚玉熔点很高，可用作高温耐火材料，主要成分是SiO2；化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行合成，玛瑙的主要成分是SiO2A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上鄂尔多斯期中) 下列操作中错误的是（ ） A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B . 过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁C . 加热试管内物质

2、时，用酒精灯外焰加热D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴烧杯内壁3. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 金刚石和 互为同素异形体B . 乙酸 和 油酸 互为同系物C . 分子式为 的有机物有四种同分异构体D . 与 是不同的核素， 和 互为同位素4. （2分） (2016镇海模拟) 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ） A . 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B . 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO 的浓度不变C . 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液D

3、. 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变5. （2分） (2018广安模拟) 某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象0.2 mol/LNaClO溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀CH3COOH溶液光照管壁有无色气泡0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液变红0.2mol/L的AlCl3溶液产生白色沉淀则以下判断错误的是（ ）A . 实验：发生的反应为Ag+ClO-+H2O=AgCl+2OH-B . 实验：无色气体为O2C . 实验：还原性强弱顺序Fe2+Cl-D . 实验：Cl

4、O-与Al3+的水解相互促进6. （2分） (2018高一下杭州期中) W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是（ ） A . Z的位置是第3周期A族B . Y、Z、X的原子半径依次减小C . WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应D . X的非金属性比Y的强，所以X氢化物的沸点比Y的高7. （2分） (2018高三上怀化期中) 温度为t时，在10mL1.0 molL-1的盐酸中，逐滴滴入x molL-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的pH变化曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化，c点时溶液的温度为常温）。则下列有关判断正确的是（ ）A . b点，

5、c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）B . a点，水的电离程度最大C . x=1.0D . c点时，c（NH3H2O）=0.5（x-1） molL-1二、 综合题 (共5题；共44分)8. （7分） (2018福州模拟) TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/58136181（升华）3161412熔点/6925193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶难溶（1） 氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成

6、CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g)H1=+175.4 kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=-220.9 kJmol-1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_。氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的H_0（填“”“”或“=”），判断依据：_。 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是_。 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_。（2） 精制过程：粗TiCl4经两

7、步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：物质a是_，T2应控制在_。9. （7分） (2018高二上潮阳期末) 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 （1） 己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g)H=+180.5kJmol-1C (s) +O2 (g) =CO2 (g)H=-393.5 kJmol-12C (s) +O2(g) =2CO (g)H=-221 kJmol-1若某反应的平衡常数表达式为： ，请写出此反应的热化学方程式_。（2） 用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇

8、的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为_。 （3） 利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_（填序号）。 不同条件下反应，N点的速率最大M点时平衡常数比N点时平衡常数大温度低于250时，随温度升高乙烯的产率增大实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率（4） 在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。 回答下列问题：温度：T1_;T2（填“”）。某

9、温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=_（保留两位有效数字）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=_。若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点。10. （8分） 铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐 该小组同学利用如图装置进行实验对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊取少量加热

10、后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色取少量上述蓝色溶液加入试管中，浸入一根洁净的铁丝观察到铁丝表面有红色物质析出请回答下列问题：（1） 绿色固体中含有的元素是_ （2） 加热后试管中剩余的黑色物质是_ （3） 假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是_，加热分解的化学方程式为_ （4） 上述实验步骤中的反应的离子方程式为_ （5） 实验装置最后的干燥管的作用是_ （6） 如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的？_，为什么？_ 11. （10分） (2018黑龙江模拟) 钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题: （1） 基态K

11、原子中，核外电子的空间运动状态共_种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为_。 （2） K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较:K_(填“”或“”或“)Cr. （3） IO3-离子的立体构型的名称为_，中心原子的杂化方式为_. （4） HIO4的酸性强于HIO3,其原因为_; （5） KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图所示。 晶胞的棱长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为_nm,与K紧邻的O的个数为_。阿伏加德罗常数的值为6.021023，列式计算晶体的密度为_g/cm3.(不必计算结果)12. （12分） (2019高三下黄山模拟) 某化合物H的合成路线如下： 已知CH CH在NaNH2液氨条件下可生成CH CNa或NaC CNa（1） A的化学名称是_，BC的反应类型是_（2） DE的反应试剂、条件是_，F中不含氧官能团名称是_（3） H的分子式是_（4） FG的化学方程式是_（5） W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是_（写一种） 有两种官能团遇FeCl3溶液显紫色 核磁共报氢谱有五组峰，峰面积之比是3:2:2:2:1（6） 依据上述题目信息，写出用乙醛和乙炔为原料，制备化合物 的合成路线（无机试剂任选）。 第 11 页 共