黑龙江省高一上学期期中化学试卷C卷新版

1、黑龙江省高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高一上长治期末) 已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2019高一上浙江月考) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 称量时，称量物可放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C . 分液时，分液漏斗下层液体必须从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸发结晶时应将溶液恰好蒸干便停止加热3. （2分） (

2、2016高二下邵东月考) 阿伏伽德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q） g把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的_边托盘上放置_ g砝码”横线上分别应填的是（ ） A . 右 （M+2Q）B . 右 （M+4Q）C . 左 （M+2Q）D . 左 （M+4Q）4. （2分） (2015高一上宁波月考) 下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ） 0.5mol氨气 标准状况下22.4L氦气 4时9mL水 0.2mol磷酸A . B . C . D . 5. （2分

3、） (2015高一上南市月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 64g SO2含有氧原子数为NAB . 0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl离子数为NAC . 标准状况下，22.4L H2O的分子数为NAD . 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA6. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 氨水、次氯酸都属于弱电解质B . 有同种元素组成的物质一定是纯净物C . NaHSO4在溶液中能电离出H+ ， 所以NaHSO4是酸D . 侯氏制碱法法的工艺中应用了物质溶解度的差异7. （2分） 下列离子能大量共存于同一溶液中的是A . Na、HCO3、C

4、l、NO3B . K、Fe3、SCN、SO42C . K、H、ClO、ClD . K、Na、S2、Al38. （2分） (2015高一上南昌月考) 实验中需2molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ） A . 1000mL，212gB . 950mL，543.4gC . 1000mL，201.4gD . 500mL，286g9. （2分） (2019高一上南昌期末) 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2 ， 在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A . 电子总数B . 质子总数C . 原子总数D . 质量1

5、0. （2分） (2017高二上昆明期末) 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（ ） A . 稳定的液体B . 透明的溶液C . 混合物D . 化合物11. （2分） (2016高三上怀仁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，说明酸性强弱的顺序为H2CO3HClOHCO3B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应D . NO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：212. （2分） (201

6、6高一上唐山期中) 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A . MgCl2晶体、食盐溶液B . Na2O，干冰C . 熔融的KOH，液态汞D . 醋酸、氨水13. （2分） 下列化学反应，能用离子方程式H+ +OH- H2O表示的是（ ）A . 澄清石灰水与盐酸反应B . 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应C . 氢氧化镁和稀硝酸反应D . 氢氧化钠溶液与硅酸反应14. （2分） (2018高二上江苏期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2+ H2B . 氢氧化铝与稀硝酸反应：H+ + OH = H2OC .

7、CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+D . MgCl2溶液与氨水反应：Mg2+ + 2NH3H2O = Mg(OH)2+2NH 15. （2分） (2018高一上包头期末) ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法不正确的是（ ） A . CO2是氧化产物B . H2C2O4在反应中被氧化C . 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1molD . H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性16. （2分） (2016高

8、三上思南期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ） A . 制备Al（OH）3悬浊液：向1molL1AlCl3溶液中加过量的6molL1NaOH溶液B . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C . 检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象17. （2分） (2018高一

9、上辽源月考) 下列有关0.1 molL1NaOH溶液的叙述正确的是（ ） A . 1L该溶液中含有NaOH 40gB . 100ml该溶液中含有OH- 0.01molC . 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL1D . 在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 molL1 NaOH溶液二、 解答题 (共5题；共29分)18. （9分） (2019高三上宣城期末) 六氨氯化镁(MgCl26NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验室以菱镁矿(主要成分MgCO3，含少量FeCO3等杂质)为原料制备氨氯化镁，实验流程图如下

10、其中氨化过程装置示意图如下：已知：与Mg2+结合能力：H2ONH3HOCH2CH2OHCH2OH相关物质的性质见下表NH3的溶解性MgCl2的溶解性MgCl26NH3的溶解性水易溶易溶易溶甲醇(沸点65)易溶易溶难溶乙二醇(沸点197)易溶易溶难溶（1） 调pH适合的物质是_(填化学式)。 （2） 在空气中直接加热MgCl26H2O晶体得不到纯的无水MgCl2，原因是_(用化学方程式表示)。 （3） 虚框内装置的作用是_，操作a的名称是_。 （4） 提纯操作中，下列洗涤剂最合适的是_。 A . 冰浓氨水B . 乙二醇和水的混合液C . 氨气饱和的甲醇溶液D . 氨气饱和的乙二醇溶液（5） 制得

11、产品后，该科研小组对产品的成分进行测定，其中氯离子含量检测方法如下： a.称取1.420g样品，加足量硫酸溶解，配制成250mL溶液；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.2000mol L1 AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；d.重复b、e操作23次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL配制样品溶液时加硫酸的目的是_。该样品中氯离子百分含量为_。将氯离子百分含量实验值与理论值(36.04%)相比较，请分析造成此结果的可能原因有_(已知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)19. （4分） (2016高一上吉安期中) 综合题。 （1） 在同温、同压

12、下，实验测得CO，N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为_ （2） 相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_ 20. （2分） (2015高二下杭州期中) 取100mL等物质的量浓度的硝酸和硫酸混合溶液，当加入200mL 1.5molL1的Ba（OH）2溶液时，溶液显中性请计算： （1） 原混合液中H+的物质的量浓度为_molL1 （2） 当原混合液中加入0.5molCu

13、，最终剩余铜的质量为_g 21. （7分） 达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源，食盐是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料（1） 经测定该县深层地下粗盐中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下：所提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇溶液、CCl4，仪器及用品自选欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42，选出a操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为_（只填化学式），b步操作的名称是_洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，应选用试剂是_

14、，用PH试纸测定滤液PH值的方法是_（2） 用提纯的NaCl配制500mL，2.5molL1的NaCl溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平（砝码和镊子），药匙，玻璃棒外，还需要_（填仪器名称），应称取NaCl_（3） 下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是_A、定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线B、未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶C、定容时，俯视刻度线D、转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水E、称量时，天平指针指向左盘22. （7分） (2018衡阳模拟) NaClO2是一种漂白、消毒剂,广泛应用于纸浆、棉纺等物质漂白。一种制备NaClO2粗产

15、品的工艺流程如下图所示： 已知:纯净的ClO2因易分解而发生爆炸。NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O晶体;高于38时析出NaClO2晶体;高于60时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。试回答下列问题：（1） 向发生器中鼓入足量空气,其目的是_(选填序号)。 a.将SO2氧化成SO3,以增强酸性b.稀释CO2气体,以防止发生爆炸c.将发生器中气体全部吹出,以减少ClO2损失（2） 吸收塔中反应的离子方程式为_; （3） ClO2发生器中反应的化学方程式为_; （4） 从吸收塔中可获得 NaClO2溶液,从NaClO2溶液到NaCO2产品,经过的操作步骤依次为:_下减压蒸发结晶;_；洗涤;低温干燥,得到成品。 （5） “电解”